高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)綱要1化學(xué)反應(yīng)與能量

1、高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)綱要 第一章化學(xué)反應(yīng)與能量【知識(shí)精要】一、有效碰撞理論1有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)為有效碰撞。2活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱(chēng)為活化分子。3活化能：活化分子多出來(lái)的那部分能量稱(chēng)為活化能，或活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值稱(chēng)為活化能。4催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化的物質(zhì)。重點(diǎn)提醒（1）分子或原子等微粒間的碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，但不是發(fā)生反應(yīng)的充分條件。有效碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分必要條件。（2）活化能是指活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值，它與反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收能量的多少無(wú)

2、關(guān)。不同的化學(xué)鍵的能量不一樣，因此，破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的“活化能”也就不一樣，不同的化學(xué)反應(yīng)活化能的差別很大。測(cè)量活化能的主要方法是測(cè)量溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）某些反應(yīng)的活化能幾乎為0，是因?yàn)樵诜磻?yīng)前反應(yīng)物已經(jīng)成為自由的離子或原子，不再需要用來(lái)破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動(dòng)化學(xué)反應(yīng)的“活化能”的緣故。（4）升溫或降溫可以提高或吸收能量，可影響反應(yīng)物分子的能量，使分子活化；光、超聲波等也可以改變分子的能量，使分子活化。它們是通過(guò)外界提供能量，使部分能量比較低的物質(zhì)獲得能量變成活化分子，從而增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。（5）催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

3、，使原來(lái)沒(méi)有達(dá)到活化分子的分子變成活化分子，從而提高單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。這一點(diǎn)與升高溫度等提供能量的做法不一樣。（6）外界條件，如：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等的改變，都是通過(guò)改變單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)速率。但不一樣的是，濃度和壓強(qiáng)，改變的是單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，并沒(méi)有改變活化分子的百分?jǐn)?shù)；而溫度和催化劑則是改變單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，改變有效碰撞次數(shù)，改變反應(yīng)速率。二、反應(yīng)熱和焓變1焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應(yīng)在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焓值差即焓變（H）決定。2在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量都

4、可用熱量（或換成相應(yīng)的熱量）來(lái)表示，叫反應(yīng)熱，又稱(chēng)“焓變”，符號(hào)用H表示，單位一般采用kJ/mol。3焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，在敞口容器中（即恒壓條件下）焓變與反應(yīng)熱相同。重點(diǎn)提醒（1）化學(xué)反應(yīng)中不僅存在著“物質(zhì)變化”，還存在著“能量變化”，這種變化不僅以熱能的形式體現(xiàn)出來(lái)，還可以以光、電等形式表現(xiàn)。（2）如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，就有部分能量以熱的形式釋放出來(lái)，稱(chēng)為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要吸收能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成

5、新鍵放出的總能量的相對(duì)大小，若斷鍵吸收的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應(yīng)；斷鍵吸收的總能量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應(yīng)。對(duì)于可逆反應(yīng)而言，如果其正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。（3）從宏觀角度：焓變（H）：HH生成物H反應(yīng)物（宏觀），其中：H生成物表示生成物的焓的總量；H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焓的總量；H為“”表示吸熱反應(yīng)，H為“”表示放熱反應(yīng)。從微觀角度：HE吸收E放出（微觀），其中：E吸收表示反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量，E放出表示生成物成鍵時(shí)放出的總能量；H為“”表示吸熱反應(yīng)，H為“”表示放熱反應(yīng)。（4）反應(yīng)熱和焓變的單位都是“kJ/mol或kJ·mo

6、l1”，其中mol1是指每摩爾某一反應(yīng)，而不是指某一物質(zhì)的微粒等。（5）常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：分解反應(yīng)、碳與一氧化碳的反應(yīng)、氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)等。三、熱化學(xué)方程式1熱化學(xué)方程式：能表示參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2熱化學(xué)方程式的意義：表明了物質(zhì)的種類(lèi)（質(zhì)變的過(guò)程）；表明了物質(zhì)數(shù)量的變化（量變的過(guò)程）；表明了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化（焓變）。 重點(diǎn)提醒（1）與化學(xué)方程式相比，正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意：需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，其H不同。（對(duì)于25、101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可以不

7、注明）；必須標(biāo)明各種物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）。（不同物質(zhì)中貯存的能量不同）；方程式后面必須標(biāo)明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)H為“”、放熱反應(yīng)H為“”；熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以，可以用分?jǐn)?shù)表示；H的數(shù)值與反應(yīng)的系數(shù)成比例；不需要注明反應(yīng)的條件。（2）熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的判斷：遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。四、中和熱和燃燒熱1強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱(chēng)為中和熱；常溫常壓下，酸和堿的稀溶液反應(yīng)產(chǎn)生的中和熱為H57.4kJ/mol。重點(diǎn)提醒（1）中和熱必須是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的溶液之間的反應(yīng)，如果有一種是弱酸或弱堿，則由于弱酸和弱堿在反應(yīng)過(guò)程

8、中要不斷電離，而電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，就會(huì)導(dǎo)致放出的熱量減少，中和熱的值減小。（2）酸和堿的溶液必須是稀溶液，因?yàn)樗岷蛪A的濃溶液或固體在溶解和稀釋時(shí)會(huì)放出熱量，使所測(cè)定的中和熱的數(shù)值偏大。（3）酸和堿的中和熱還必須是生成1mol水時(shí)所放出的熱量。因此，只要溫度和壓強(qiáng)保持不變，酸和堿的中和熱理論上是應(yīng)該保持恒定的。（4）中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)：所用裝置要盡可能做到保溫、隔熱所用藥品溶液濃度的配制必須準(zhǔn)確，且濃度盡可能的要小為保證鹽酸完全被氫氧化鈉中和，須使氫氧化鈉的濃度稍大于鹽酸溶液的濃度溫度計(jì)刻度要小點(diǎn)，讀數(shù)要盡可能準(zhǔn)確，且估讀至小數(shù)點(diǎn)后兩位水銀球部位一定要完全浸沒(méi)在溶液中，且要穩(wěn)定一段時(shí)

9、間后再讀數(shù)，以提高測(cè)量的精度兩次讀數(shù)的時(shí)間間隔要短，這樣才能讀到最高溫度，即最終溫度實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快，以盡量減少熱量的損失中和反應(yīng)時(shí)只能用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，不能用一般的玻璃棒攪拌（以免打破溫度計(jì)的水銀球），也不能用銅攪拌棒（銅散熱快，使測(cè)得的溫度不準(zhǔn)）可采用多次測(cè)量取平均值的方法，減少實(shí)驗(yàn)誤差。 （5）中和熱的計(jì)算中要注意水的物質(zhì)的量與所放出的熱量和中和熱之間的關(guān)系。2在25、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱的單位一般用kJmol表示。重點(diǎn)提醒（1）燃燒不一定要有氧氣參與，如氫氣在氯氣中燃燒，鈉在氯氣中燃燒等。（2）物質(zhì)在氧氣

10、中燃燒的條件是：要與空氣（即氧氣）接觸；并且溫度要達(dá)到物質(zhì)的著火點(diǎn)；而燃料充分燃燒的條件則是：要有適當(dāng)過(guò)量的氧氣，可燃物與空氣要有足夠多的接觸面積。以上兩者既有相同的地方，也有不同的地方。（3）燃料不完全燃燒時(shí)主要存在以下問(wèn)題：浪費(fèi)能源的同時(shí)可能對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。（4）理解燃燒熱時(shí)，我們要從四個(gè)方面入手：25、101kPa；1mol純物質(zhì)；完全燃燒；穩(wěn)定的化合物，一般情況下，物質(zhì)燃燒生成的穩(wěn)定的化合物有：CCO2；HH2O（液態(tài)）；SSO2。（5）書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，燃燒熱是以1mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)它的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以1mol可燃物為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

11、數(shù)。（6）計(jì)算一定量物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量：Qn（可燃物）×Hc；式中Q為可燃物燃燒反應(yīng)放出的熱量，n（可燃物）為可燃物的物質(zhì)的量，Hc為可燃物的燃燒熱。五、能源1能源是指提供能量的自然資源，它包括化石能源（煤、石油、天然氣）、陽(yáng)光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。2一級(jí)能源指在自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源。如化石能源、流水、潮汐等為一級(jí)能源，而氫氣、電能等則為二級(jí)能源。重點(diǎn)提醒（1）在選擇燃料時(shí)我們可從：物質(zhì)的燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、開(kāi)采、運(yùn)輸、儲(chǔ)存的條件、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響等各方面綜合考

12、慮。（2）煤作為燃料在開(kāi)采時(shí)造成地面塌陷，煤的燃燒產(chǎn)生有毒氣體和煙塵對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，同時(shí)化石能源不可再生，儲(chǔ)量也極其有限。（3）提高煤的燃燒效率，減少污染的方法：可以將煤氣化或液化。如煤和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2（水煤氣），也可以把煤經(jīng)過(guò)處理變成甲醇、乙醇等液體燃燒，從而提高煤的燃燒效率。（4）未來(lái)的新能源主要有：太陽(yáng)能、燃料電池、風(fēng)能、氫能、生物能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽艿?，新能源的特點(diǎn)是：資源豐富、可以再生、對(duì)環(huán)境污染少或沒(méi)有污染等?！緩?qiáng)化練習(xí)】1下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A鋁片和稀鹽酸反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

13、D甲烷在氧氣中的燃燒2下列說(shuō)法不正確的是A任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)3已知：298K時(shí)，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D無(wú)法比較4C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +131.3 KJ/mol。它表示A碳與水反應(yīng)吸收131.3 KJ的熱

14、量B1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ的熱量C1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 KJ的熱量D固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3 KJ的熱量5熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H = 392KJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = 282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H =241KJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)A不能節(jié)省燃料，但能

15、使?fàn)t火瞬間更旺 B雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料C既能使?fàn)t火瞬間更旺，又可以節(jié)省燃料 D既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料6氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為： H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O (l)； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)； H = 283 KJ/molC8H18 (l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O (l)； H = 5518 KJ/molCH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l)； H = 89

16、0.3 KJ/mol 相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是AH2 (g) BCO(g) CC8H18 (l) DCH4 (g)7已知充分燃燒a g 乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(

17、g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol8已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = Q1 KJ/mol 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)；H =Q2KJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H = Q3 KJ/mol 常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體0.5mol，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到原溫，放出的熱量為A（0.4Q1+0.05Q3）B（0.4Q1+0.05Q2）C（0.4Q1+0.1Q3） D（0.4Q1+0.2Q2）9衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，1mo

18、l氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮?dú)夂退魵?，放?34KJ的熱量。下列說(shuō)法中，正確的是A1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量高534KJB1mol N2H4 (g)的能量比1molN2(g)的能量低534KJC1mol N2H4 (g)與1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的總能量和高534KJD1mol N2H4 (g)與1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)和2molH2O(g)的總能量和低534KJ10已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方

19、程式正確的是AC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H48.40kJ·mol1BC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1CC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ·mol1DC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H48.40kJ·mol111已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJ·mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJ·mol-1（3）

20、H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是Aa<c<0 B.b>d>0 C.2a=b<0 D.2c=d>012已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) H =-98.32kJmol 現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于( )A40 B50 C80 D9013蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定

21、?，F(xiàn)根據(jù)下列的5個(gè)反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備N(xiāo)H4C1水溶液)。請(qǐng)判斷反應(yīng)的反應(yīng)熱_。NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) H=-176kJ/molNH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) H=-35.1kJmolHCl(g)+H2O(l)=HCl(aq) H=-72.3kJmolNH4C1(s)+H2O(1)=NH4C1(aq) NH3(aq)+HCl(aq)=NH4C1(aq) H=-52.3kJmol14在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，?/p>

22、出256.65kJ的熱量。(1)寫(xiě)出肼和過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼_，過(guò)氧化氫_ 。(2)寫(xiě)出熱化學(xué)方程式_。(3)已知H2O(1)=H2O(g) H+44kJmol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是_ kJ。(4)上述反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是_。15CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是 。（2）已知在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出

23、熱量的6.30 倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是： 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在bmL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為 （保留2位小數(shù)）。 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是 。162008年我國(guó)成功回收“神舟七號(hào)”載人飛船，這標(biāo)志著“我國(guó)的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：飛船返回時(shí)，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止飛船溫度過(guò)高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是A在高溫下不融化B在高溫下可分解氣

24、化C在常溫下就分解氣化D該涂料不可能發(fā)生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液態(tài)N2O4作為火箭的推進(jìn)劑。已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N2O4完全反應(yīng)放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對(duì)環(huán)境無(wú)害的氮?dú)夂退魵?。?xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是 。但實(shí)際發(fā)射過(guò)程中會(huì)看到有大量紅色的煙霧，除了該反應(yīng)可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是 。（3）實(shí)際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因?yàn)?。（4）飛船返回時(shí)，對(duì)宇航員要進(jìn)行嚴(yán)格的體檢。人體血液的pH變化范圍較小

25、，pH只能在7.07.8的范圍內(nèi)變化，否則將會(huì)有生命危險(xiǎn)。實(shí)驗(yàn)證明，在50mL的血液中加入1滴（0.05mL）10mol/L的鹽酸時(shí)，pH由7.4降至7.2，如果向50mL、pH為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10mol/L鹽酸時(shí)，pH大約將變?yōu)?。顯然，人體血液具有 的作用。17（1）在酸堿反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)接近反應(yīng)終點(diǎn)（pH7）時(shí)，很少量的酸堿就會(huì)引起溶液 。在酸堿中和滴定中使用的滴定管分為 ，使用該儀器的步驟為： 潤(rùn)洗儀器 加入反應(yīng)液 調(diào)節(jié)起始讀數(shù) 放出反應(yīng)液（2）在25、101kPa時(shí)，1mol 時(shí)所放出的熱量，叫做 燃燒熱。我國(guó)目前使用的主要是化石燃料，它們蘊(yùn)藏量有限，而

26、且不能再生，最終將會(huì)枯竭，解決的辦法是 能源和 能源。（3）人們提出了在自然界還存在著另一種能夠推動(dòng)體系變化的因素，即在密閉條件下，體系有 的傾向，因?yàn)榕c有序體系相比， “更加穩(wěn)定”，可以采取更多的 ?？茖W(xué)家把這種因素稱(chēng)作熵。18鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦白（TiO2）是目前最好的白色顏料。制備TiO2和Ti的原料是鈦鐵礦，我國(guó)的鈦鐵礦礦儲(chǔ)量居世界首位。含有Fe2O3的鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3）制取TiO2的流程如下： Ti的原子序數(shù)為22，Ti位于元素周期表中第_周期，第_族。 步驟加鐵的目的是_；步驟冷卻的目的是_。 上述制備TiO2的過(guò)程中，可以利用的副產(chǎn)物是_；考慮成本和廢物綜合利用因素，廢液中應(yīng)加入_處理。 由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為： 已知： C(s) + O2(g) = CO2(g)；H = 393.5 KJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H = 566 KJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) +