高三化學(xué)《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》復(fù)習(xí)專題

1、高三化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)復(fù)習(xí)專題專題4：化學(xué)反應(yīng)條件的控制一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識(shí)硫代硫酸鈉和強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式和實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象。2、學(xué)會(huì)用對(duì)比的方法實(shí)驗(yàn)探究影響硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的諸因素。3、了解并認(rèn)識(shí)溫度、濃度等反應(yīng)速率的影響程度及某些規(guī)律。 4、掌握判斷反應(yīng)速率快慢的方法。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容課題1：硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繚舛群蜏囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2、實(shí)驗(yàn)原理與步驟：（1）、完成硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)的離子方程式： 。根據(jù)離子方程式可以判斷： 的濃度直接影響反應(yīng)速率。（2）、通常情況下欲測(cè)定一個(gè)反應(yīng)的速率，必須使用到的定量工具是 。同時(shí)為了準(zhǔn)確測(cè)量時(shí)間，必須確定反應(yīng)的

2、起點(diǎn)和終點(diǎn)。反應(yīng)的起點(diǎn)的確定： 。反應(yīng)的終點(diǎn)的確定： 。（3）、某小組同時(shí)探究濃度與溫度對(duì)反應(yīng)的速率的影響，設(shè)計(jì)并完成了如下表所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填寫完成表格中的空白格。編號(hào)0.1mol/LNa2S2O3溶液體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間/s11010 20420210520125831057424101050113（4）、該小組共完成了四組實(shí)驗(yàn)，其中第 和 是用來(lái)探究S2O32-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。第 和 是用來(lái)探究H濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。第 和 是用來(lái)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：根據(jù)表中現(xiàn)有的數(shù)據(jù)你能得出哪些結(jié)論：課題2：

3、催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯坎煌呋瘎?duì)過(guò)氧化氫分解的催化作用。2、反應(yīng)原理：（1）、能對(duì)過(guò)氧化氫分解起催化作用的物質(zhì)有 。（盡可能多例舉）（2）、對(duì)于一個(gè)物質(zhì)在反應(yīng)中是否起催化作用，從實(shí)驗(yàn)角度分析，必須探究并確定二個(gè)方面的事實(shí)：一是 ，二是 。（3）、判斷雙氧水分解速率大小的方法有： 。（4）、根據(jù)課本的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須用到的定量?jī)x器是 。（5）、根據(jù)碰撞理論，催化劑是如何改變化學(xué)反應(yīng)速率的？（6）、在酯化反應(yīng)中濃硫酸作為催化劑的缺點(diǎn)是？課題3：反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模豪盟穆群镶掚x子與六水合鈷離子間的轉(zhuǎn)化探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。2、

4、實(shí)驗(yàn)原理：在氯化鈷溶液中存在平衡：CoCl42-+6H2OCo(H2O)62+4Cl- 顏色： 藍(lán)色 粉紅色 思考：如何得到藍(lán)色溶液？加水稀釋溶液夜色為？ 二氯化鈷的水合物在加熱時(shí)會(huì)逐步失水，并呈現(xiàn)不同顏色，平衡如下： 25-52 90 120CoCl2·6H2OCoCl2·2H2OCoCl2·H2OCoCl2 顏色： 粉紅色 紫色 藍(lán)紫色 藍(lán)色 思考：有人曾將用氯化鈷溶液浸泡過(guò)的濾紙作為簡(jiǎn)易空氣濕度計(jì)，懸掛在家中，以粗略估計(jì)空氣的濕度的大小。請(qǐng)你簡(jiǎn)述該裝置的工作原理。 思考：在NO2氣體中存在如下平衡：2NO2 N2O4用一支50mL注射器從儲(chǔ)氣袋中抽取30mL

5、紅棕色NO2氣體，用橡膠管和止水夾封住注射孔。（1）用力推壓活塞，壓縮管內(nèi)氣體，此時(shí)現(xiàn)象 。（2）用力向外提拉活塞，降低注射器中的壓強(qiáng)，此時(shí)現(xiàn)象為 。課題四：乙酸乙酯水解條件的比較1、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繜o(wú)機(jī)酸、堿對(duì)酯的水解程度的影響2、實(shí)驗(yàn)原理：CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH試管實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論1試管中加入4mL蒸餾水，幾滴甲基橙，再加入2mL乙酸乙酯，放入60熱水浴中加熱5min.在相應(yīng)的試管下寫出編號(hào)2試管中加入4mL2mol/LH2SO4溶液，幾滴甲基橙，再加入2mL乙酸乙酯放入60熱水浴中加熱5min.3試管中加入4mL4mol/LNaOH溶液，幾滴石蕊

6、，再加入2mL乙酸乙酯放入60熱水浴中加熱5min.專題7：物質(zhì)的定量分析一：學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會(huì)食醋中總酸度的測(cè)定原理和方法。 2、學(xué)會(huì)滴定管、移液管的使用。3、掌握強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定過(guò)程，突躍范圍及指示劑的選擇原理。4、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)用化學(xué)方法測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的多種實(shí)驗(yàn)方案。5、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的推導(dǎo)過(guò)程。二：學(xué)習(xí)內(nèi)容課題一：食醋總酸含量的測(cè)定1、 食醋總酸含量的定義： 。2、準(zhǔn)確量取液體的儀器有哪些： 。 酸堿中和滴定要用到的儀器有哪些： 。 使用前必須用待測(cè)液潤(rùn)洗的有 。3、滴定過(guò)程中左手 ；右手 ； 眼睛 。 4、指示劑的選擇 強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸 ；終點(diǎn)顏色變化 。 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿 ；終點(diǎn)顏色

7、變化 。 強(qiáng)酸滴定弱堿 ；終點(diǎn)顏色變化 。 強(qiáng)堿滴定弱酸 ；終點(diǎn)顏色變化 。 用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，是否需要指示劑，為什么？終點(diǎn)顏色變化為？ 寫出反應(yīng)方程式？5、如果酸堿中和的終點(diǎn)沒有控制好，即氫氧化鈉滴加過(guò)量，溶液顯深紅色，你有沒有補(bǔ)救的辦法？如何補(bǔ)救？ 。 在滴定實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液和蒸餾水都需要加熱一段時(shí)間，為什么？ 。6、標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定食醋誤差分析開始滴定管尖嘴處有氣泡,滴定過(guò)程中氣泡消失放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定時(shí),待測(cè)液在振蕩過(guò)程中濺出盛放待測(cè)液的錐形瓶使用前用待測(cè)液潤(rùn)洗盛放待測(cè)液的錐形瓶中留有部分蒸餾水滴定終點(diǎn)時(shí),標(biāo)準(zhǔn)液有一滴懸而未滴錐形瓶中顏色由無(wú)色變紅色,馬

8、上記錄終點(diǎn)讀數(shù), 但半分鐘不到,溶液又恢復(fù)無(wú)色起始讀數(shù)正確,達(dá)到終點(diǎn)后仰視讀數(shù)滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)7、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c（NaOH）= 0.10moL·L-1食醋先稀釋10倍實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次第二次第三次待測(cè)食醋的體積/mL25.0025.0025.00氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL15.0515.0014.95食醋總酸含量的平均值(g/100mL) 相對(duì)平均偏差% 8、測(cè)定純堿樣品（含雜質(zhì)NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)?zhí)岢龆喾N詳細(xì)方案。9、有Na2CO3和NaHCO3混合溶液Vml,先用酚酞 作指示劑,Cmol/l HCl(aq)滴定,滴至酚酞無(wú)色時(shí),耗HCl(aq) Vlml;再加入甲基橙作指示劑,又再繼續(xù)用HCl(aq)滴定,滴至甲基橙顯橙色為止,又耗HCl(aq) V2ml .求原混合液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度分別是多少？課題二：鍍鋅鐵皮鍍鋅鍍層厚度的測(cè)定1、判斷鍍層（鋅）完全反應(yīng)的原理和現(xiàn)象是： （1）用鹽酸溶解：原理：