高三化學(xué)《實驗化學(xué)》復(fù)習(xí)專題

1、高三化學(xué)實驗化學(xué)復(fù)習(xí)專題專題4：化學(xué)反應(yīng)條件的控制一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、認(rèn)識硫代硫酸鈉和強酸反應(yīng)的離子方程式和實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象。2、學(xué)會用對比的方法實驗探究影響硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的諸因素。3、了解并認(rèn)識溫度、濃度等反應(yīng)速率的影響程度及某些規(guī)律。 4、掌握判斷反應(yīng)速率快慢的方法。二、學(xué)習(xí)內(nèi)容課題1：硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素1、實驗?zāi)康模禾骄繚舛群蜏囟葘瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響2、實驗原理與步驟：（1）、完成硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)的離子方程式： 。根據(jù)離子方程式可以判斷： 的濃度直接影響反應(yīng)速率。（2）、通常情況下欲測定一個反應(yīng)的速率，必須使用到的定量工具是 。同時為了準(zhǔn)確測量時間，必須確定反應(yīng)的

2、起點和終點。反應(yīng)的起點的確定： 。反應(yīng)的終點的確定： 。（3）、某小組同時探究濃度與溫度對反應(yīng)的速率的影響，設(shè)計并完成了如下表所示的四個實驗，請你填寫完成表格中的空白格。編號0.1mol/LNa2S2O3溶液體積/mL0.1mol/LH2SO4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL反應(yīng)溫度/反應(yīng)時間/s11010 20420210520125831057424101050113（4）、該小組共完成了四組實驗，其中第 和 是用來探究S2O32-濃度對反應(yīng)速率的影響。第 和 是用來探究H濃度對反應(yīng)速率的影響。第 和 是用來探究溫度對反應(yīng)速率的影響。3、實驗結(jié)論：根據(jù)表中現(xiàn)有的數(shù)據(jù)你能得出哪些結(jié)論：課題2：

3、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響1、實驗?zāi)康模貉芯坎煌呋瘎^氧化氫分解的催化作用。2、反應(yīng)原理：（1）、能對過氧化氫分解起催化作用的物質(zhì)有 。（盡可能多例舉）（2）、對于一個物質(zhì)在反應(yīng)中是否起催化作用，從實驗角度分析，必須探究并確定二個方面的事實：一是 ，二是 。（3）、判斷雙氧水分解速率大小的方法有： 。（4）、根據(jù)課本的實驗設(shè)計方案，實驗過程中必須用到的定量儀器是 。（5）、根據(jù)碰撞理論，催化劑是如何改變化學(xué)反應(yīng)速率的？（6）、在酯化反應(yīng)中濃硫酸作為催化劑的缺點是？課題3：反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響1、實驗?zāi)康模豪盟穆群镶掚x子與六水合鈷離子間的轉(zhuǎn)化探究濃度和溫度對化學(xué)平衡的影響。2、

4、實驗原理：在氯化鈷溶液中存在平衡：CoCl42-+6H2OCo(H2O)62+4Cl- 顏色： 藍(lán)色 粉紅色 思考：如何得到藍(lán)色溶液？加水稀釋溶液夜色為？ 二氯化鈷的水合物在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同顏色，平衡如下： 25-52 90 120CoCl2·6H2OCoCl2·2H2OCoCl2·H2OCoCl2 顏色： 粉紅色 紫色 藍(lán)紫色 藍(lán)色 思考：有人曾將用氯化鈷溶液浸泡過的濾紙作為簡易空氣濕度計，懸掛在家中，以粗略估計空氣的濕度的大小。請你簡述該裝置的工作原理。 思考：在NO2氣體中存在如下平衡：2NO2 N2O4用一支50mL注射器從儲氣袋中抽取30mL

5、紅棕色NO2氣體，用橡膠管和止水夾封住注射孔。（1）用力推壓活塞，壓縮管內(nèi)氣體，此時現(xiàn)象 。（2）用力向外提拉活塞，降低注射器中的壓強，此時現(xiàn)象為 。課題四：乙酸乙酯水解條件的比較1、實驗?zāi)康模禾骄繜o機酸、堿對酯的水解程度的影響2、實驗原理：CH3COOCH2CH3H2OCH3COOHCH3CH2OH試管實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象及結(jié)論1試管中加入4mL蒸餾水，幾滴甲基橙，再加入2mL乙酸乙酯，放入60熱水浴中加熱5min.在相應(yīng)的試管下寫出編號2試管中加入4mL2mol/LH2SO4溶液，幾滴甲基橙，再加入2mL乙酸乙酯放入60熱水浴中加熱5min.3試管中加入4mL4mol/LNaOH溶液，幾滴石蕊

6、，再加入2mL乙酸乙酯放入60熱水浴中加熱5min.專題7：物質(zhì)的定量分析一：學(xué)習(xí)目標(biāo)1、學(xué)會食醋中總酸度的測定原理和方法。 2、學(xué)會滴定管、移液管的使用。3、掌握強堿滴定弱酸的滴定過程，突躍范圍及指示劑的選擇原理。4、學(xué)會設(shè)計用化學(xué)方法測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的多種實驗方案。5、鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的推導(dǎo)過程。二：學(xué)習(xí)內(nèi)容課題一：食醋總酸含量的測定1、 食醋總酸含量的定義： 。2、準(zhǔn)確量取液體的儀器有哪些： 。 酸堿中和滴定要用到的儀器有哪些： 。 使用前必須用待測液潤洗的有 。3、滴定過程中左手 ；右手 ； 眼睛 。 4、指示劑的選擇 強堿滴定強酸 ；終點顏色變化 。 強酸滴定強堿 ；終點顏色

7、變化 。 強酸滴定弱堿 ；終點顏色變化 。 強堿滴定弱酸 ；終點顏色變化 。 用高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，是否需要指示劑，為什么？終點顏色變化為？ 寫出反應(yīng)方程式？5、如果酸堿中和的終點沒有控制好，即氫氧化鈉滴加過量，溶液顯深紅色，你有沒有補救的辦法？如何補救？ 。 在滴定實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液和蒸餾水都需要加熱一段時間，為什么？ 。6、標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定食醋誤差分析開始滴定管尖嘴處有氣泡,滴定過程中氣泡消失放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定時,待測液在振蕩過程中濺出盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗盛放待測液的錐形瓶中留有部分蒸餾水滴定終點時,標(biāo)準(zhǔn)液有一滴懸而未滴錐形瓶中顏色由無色變紅色,馬

8、上記錄終點讀數(shù), 但半分鐘不到,溶液又恢復(fù)無色起始讀數(shù)正確,達(dá)到終點后仰視讀數(shù)滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)7、實驗數(shù)據(jù)處理氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c（NaOH）= 0.10moL·L-1食醋先稀釋10倍實驗次數(shù) 第一次第二次第三次待測食醋的體積/mL25.0025.0025.00氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL15.0515.0014.95食醋總酸含量的平均值(g/100mL) 相對平均偏差% 8、測定純堿樣品（含雜質(zhì)NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請?zhí)岢龆喾N詳細(xì)方案。9、有Na2CO3和NaHCO3混合溶液Vml,先用酚酞 作指示劑,Cmol/l HCl(aq)滴定,滴至酚酞無色時,耗HCl(aq) Vlml;再加入甲基橙作指示劑,又再繼續(xù)用HCl(aq)滴定,滴至甲基橙顯橙色為止,又耗HCl(aq) V2ml .求原混合液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度分別是多少？課題二：鍍鋅鐵皮鍍鋅鍍層厚度的測定1、判斷鍍層（鋅）完全反應(yīng)的原理和現(xiàn)象是： （1）用鹽酸溶解：原理：