化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題

1、化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（   ）A2:1     B4:8      C1:8      D1:162電解54克水，可得到氫氣（   ）A6克     B3克       C1.5克     D8克3化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D，5.6

2、克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（    ）A5.6克    B11.2克     C14.6克     D無法計算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（   ）A27:32:102     B27:16:43      C4:3:2  

3、60;   D9:8:175用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（    ）A16b/（ab）  B4（ab）/ b     C4b/（ab）    Db/16（ab）6質(zhì)量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣最多的是（   ）AMg      BAl      CZn   

4、0;  DFe7鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（   ）A27：32：102     B27：24：43     C4：3：2     D108：96：20484克氧氣可跟（   ）克氫氣完全反應(yīng)。A1      B0.5      C2    

5、  D493克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（   ）克A10      B6      C5      D1210在化學(xué)反應(yīng) 中，6克B與足量的A反應(yīng)后，得34克C，則化合物C中，A、B兩元素質(zhì)量比（   ）A17：4      B14：3      C14：7  

6、60;   D14：1711用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為（   ）A1：1      B27：28      C9：28      D3：2122.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質(zhì)量比為（   ）A1：2：3       B1：1：1&#

7、160;     C2：3：1      D3：2：113相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是（   ）A1：2：3：2      B2：3：2：1      C 14用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應(yīng)該通入氫氣的質(zhì)量是（   ）A小于0.2克       B等于0.2

8、克      C大于0.2克15托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg，Zn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（   ）A3克Mg，3克Zn         B1克Mg，1克鋅C7克Mg，7克Zn         D5克Mg，5克Zn168克 在 中充分燃燒，需要消耗 _克（   ）A56

9、克      B64克      C72克      D60克17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（   ）A30克30克     B30克40克      C31克40克      D40克31克二、填空題112.25克KClO3跟3.25克MnO2共熱，反應(yīng)完全后剩余物

10、的質(zhì)量為10.7克。則其中MnO2是_， 分解的KClO3質(zhì)量為_克，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為_克。2相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速度最快的是_產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比為_。3電解10克水，能得到氫氣_克，氧氣_克。4相同質(zhì)量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量比為_。5在高溫下用H2還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_。6某同學(xué)用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質(zhì)量是_。三、計算題1實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？226克鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)后，將產(chǎn)生的氫氣全部用來還原

11、三氧化鎢（ ），求可還原出多少克鎢（W）？3將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)。計算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的 并加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質(zhì)量為8.4g，求原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實驗題密閉容器內(nèi)裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，此混合氣體可能是H2、CO、O2三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由H2、O2混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為_。若由CO、O2混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為_。

12、（2）若此混合氣體肯定有32g O2和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質(zhì)量為62g這一特定情況下，H2、CO、O2三者質(zhì)量之比為_。五、創(chuàng)新題1有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（   ）AMg      BZn      CCu      DAl2鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（

13、   ）A等于20g     B小于20g      C大于20g      D以上情況都可能3托盤天平調(diào)至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g 10%的硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量Mg、Zn，欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質(zhì)量分別是（   ）A3g Mg，3g Zn          B1g Mg，1g ZnC7g Mg，

14、7g Zn          D5g Mg，5g Zn4為了制取氧氣，取一定質(zhì)量的KClO3和一定質(zhì)量的MnO2 共熱，開始時, MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，當(dāng)MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高到30%時，試計算KClO3分解的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5 和 的混合物中，含 a克，加熱分解完全后， 的質(zhì)量是2a克。則原混合物中 和 的質(zhì)量比約為（   ）A1：1      B2：1      C1.64

15、：1      D1.5：16在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為 克。 7趣味題“冰塊燃燒”    拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，用火柴在靠近小“石頭”的地方點燃，很快就形成了一團烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術(shù)。你明白其中的奧秘嗎？化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題答案：一、1C  提示：一個分子的水電解后得到一個分子的氫氣和0.5個分子的氧氣，質(zhì)量比為2： 32/2=16  2A  提示：計算方法同上。 

16、;  3B    4D    5A6答案：B  點撥：此題可設(shè)四種金屬的質(zhì)量為任意值，但為計算方便，可先求生成相同質(zhì)量 時消耗四種金屬的質(zhì)量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。設(shè)：金屬R的原子量為m，與酸反應(yīng)時金屬R顯n價，生成1g 消耗R的質(zhì)量為x。7答案：D  點撥：寫出化學(xué)方程式，將反應(yīng)物、生成物的式量寫在各自化學(xué)式的下面，即可計算出質(zhì)量比：8答案：B  點撥：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算。 設(shè)氫氣的質(zhì)量為x，9答案：C  點撥：設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x10答案：B  點

17、撥：由于在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類不會改變，所以化合物 中所含A元素的質(zhì)量就是A單質(zhì)的質(zhì)量，化合物 中所含B元素的質(zhì)量也即是B單質(zhì)的質(zhì)量，所以化合物 中，A元素質(zhì)量：B元素質(zhì)量（34克6克）：6克14：3 選B。11答案：C  點撥：列出化學(xué)方程式，經(jīng)計算可解答。設(shè)：制取2克氫氣，消耗鋁的質(zhì)量為x，消耗鐵質(zhì)量為y。12答案：A  點撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求出。所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質(zhì)量比1：2：3。13答案：C  點撥：可設(shè)四種金屬的質(zhì)量均為m，再根據(jù)各自反應(yīng)的化學(xué)方程式，即可求出它們與稀硫酸反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量比。解：根據(jù)

18、相同質(zhì)量的Na，Mg，Al，F(xiàn)e分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質(zhì)量比為14答案：C  點撥：設(shè)與8克CuO反應(yīng)，消耗氫氣的質(zhì)量為x。由于在氫氣的還原氧化銅反應(yīng)中、反應(yīng)前、反應(yīng)后還要通氫氣。實際質(zhì)量大于0.2克15答案：C  點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度相同，欲使天平仍保持平衡，在題中所給Mg、Zn的質(zhì)量相同時，則產(chǎn)生的氫氣量相同，所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式90克10%的硫酸全部反應(yīng)，需要Mg的質(zhì)量為2.4克，Zn 6.5克。加入7克鋅、鎂反應(yīng)時，都只生成0.2克氫氣，并使天平平衡。16答案：B  點撥：設(shè)

19、消耗氧氣的質(zhì)量為x。17答案：C  點撥：此題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算，如果化學(xué)方程式寫錯了或者沒有配平，化學(xué)計算必然會得出錯誤結(jié)果。解：設(shè)需要磷的質(zhì)量為x，氧氣的質(zhì)量為y。二、13.25克    12.25克     4.8克2   3 克     41：1 5 6答案：8克  點撥：氫氣還原氧化銅實驗中，反應(yīng)前、反應(yīng)后還通氫氣，實際參與反應(yīng)的氫氣要少于0.6克。因此，不能用0.6克氫氣的質(zhì)量求氧化銅的質(zhì)量，應(yīng)以6.4克銅為已知量，根據(jù)化學(xué)方程式不難求

20、出氧化銅質(zhì)量。三、147.4克     224.5A3解：設(shè)21g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)后可生成 質(zhì)量為 ， 的質(zhì)量為 。氫氣的體積 答：略。  點撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題。先寫出Fe與 反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計算，再利用氣體體積 。4答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。  點撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個問題：原混合物中CuO能被 還原，而Cu不反應(yīng)。反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。解：設(shè)原混合物中含 ，反應(yīng)后生成Cu質(zhì)量wg，則原混

21、合物 依題意：        四、解：（1）根據(jù)氫氣與氧氣的化學(xué)反應(yīng)式：2H2+O2 點燃 2H2O，可知氫分子與氧分子個數(shù)之比為2：1；（2）根據(jù)一氧化碳與氧氣的化學(xué)反應(yīng)式：2CO+O2 點燃 2CO2，可知一氧化碳與氧分子個數(shù)之比為2：1；（3）氧氣質(zhì)量為32g，混合氣體質(zhì)量為62g，則氫氣和一氧化碳的總質(zhì)量=62g-32g=30g；設(shè)：氫氣的質(zhì)量是xg，則一氧化碳的質(zhì)量是（30-x）g根據(jù)2H2+O2 點燃 . 2H2O 4 32 x 8x2CO + O2 點燃 . 2CO22×（12+16） 3230-x 32×(3

22、0-x) 56 則有：8x+32×(30-x) 56 =32 解之得：x=2g則CO的質(zhì)量=30-2=28g所以氫氣、一氧化碳、氧氣的質(zhì)量比是2：28：32，即1：14：16；五、1答案：A  D點撥：若5.6g鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式可知生成氫氣的質(zhì)量是0.20g，而實際產(chǎn)生的 質(zhì)量0.21g0.20g，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且5.6g此金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于0.21g。5.6g Mg產(chǎn)生 質(zhì)量： ，可以。5.6g Zn產(chǎn)生 質(zhì)量： ，不可以。Cu不反應(yīng)，產(chǎn)生 是零，不可以。5.6g Al產(chǎn)生 質(zhì)量： ，可以。故選A  D2答案：B  點撥：由反應(yīng)方程式 推知：12克鎂充