化學(xué)學(xué)科暑假作業(yè)姚珂

1、化學(xué)學(xué)科暑假作業(yè)（一）1.下列敘述正確的是（ ）AFe與S混合加熱生成FeS2 BNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3C過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成 D白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷2.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（ ）A二氧化氮 B鈉 C硫酸鎂 D二氧化硅3一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于（ ）A1：2 B2：3 C3：1 D5：34.下列敘述正確的是（ ）ALi在氧氣中燃燒主要生成 B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 D將N

2、H3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu5將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（ ）ANO2BN2O2CN2ODN2O46將空氣中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱為固氮。下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是( )A閃電 B電解飽和食鹽水車間 C根瘤 D合成氨車間7.鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為( )A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol8足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68

3、 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL9三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為C3N3(OH)33HNCO； 8HNCO6NO27N28CO24H2O下列說(shuō)法正確的是( )AC3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) BHNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑C1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4 mol D反應(yīng)中NO2是還原劑10將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，

4、下列敘述正確的是( )A反應(yīng)速率：兩者相同 B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深水D .反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少11下列氣體的制備可采用右圖裝置的是( ) A銅與濃硝酸反應(yīng)制NO2 B銅與稀硝酸反應(yīng)制NO C乙醇與濃硫酸反應(yīng)制乙烯 D氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制HCl12下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是( )A. 濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中B. 少量的鈉保存在煤油中C. 氫氧化鈉溶液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中13下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營(yíng)養(yǎng)化B.

5、各國(guó)工業(yè)大量排放二氧化硫是全球氣候變暖的主要原因 C. 劣質(zhì)裝修材料中的甲醛、苯、氡氣等對(duì)人體有害D. 廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染14對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（ ）A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32¯B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42¯C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+15據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )A. N4是N2的同素

6、異形體 B. N4是N2的同分異構(gòu)體C. 相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為12 D. N4的摩爾質(zhì)量是56 g 16氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列敘述正確的是 ( )A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B. 上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)D. 氮化鋁晶體屬于分子晶體17 X、Y、Z、W均為氣體單質(zhì)，A、B、C均為無(wú)色氣體化合物，D、E均為白色固體，F(xiàn)在通常情況下為

7、無(wú)色無(wú)味的液體，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y分子的電子式為_(kāi)，F(xiàn)中的化學(xué)鍵類型為_(kāi)。(2)C的化學(xué)式為_(kāi)。(3)B在F中的反應(yīng)可以表示為_(kāi)。(4)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制NH3的化學(xué)方程式_，還可以用_(填試劑名稱)制備NH3。(2)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(4)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_。(5)為實(shí)現(xiàn)氨

8、的催化氧化，也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號(hào))；化合物X為_(kāi)(只寫(xiě)一種)，Na2O2的作用是_。19銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)觀察無(wú)色NO有干擾，過(guò)多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想。某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)表中是制取

9、硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_，理由是_。方案反應(yīng)物甲Cu、濃硝酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4>Cl2>Br2，操作步驟為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是 。收獲與反思： 化學(xué)學(xué)科暑假作業(yè)（二）1下列說(shuō)法中正確的是()A通常元素的化合價(jià)與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系B.C和N的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱為同位素C已知銥的一種核素是Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114D鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為2在正規(guī)化學(xué)試卷的開(kāi)始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等

10、。請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法應(yīng)該是()A某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量 B某種核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量 D某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值3下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法正確的是()A鋰與過(guò)量氧氣反應(yīng)，生成過(guò)氧化鋰 B從鋰到銫，密度由小到大C從鋰到銫，熔沸點(diǎn)依次升高 D鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈4下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是()AD2O和H2OB235U和238U CO3和O2 DSO3和SO25X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的核電荷數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()Abdnm Babnm Cacmn D

11、cdmn6A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB；A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值不一定相等。其中正確的是()ABCD7下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（雙選）()A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同8Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4，Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是()AKClBNa2SCNa2ODK2S9下列敘述正

12、確的是（雙選）()A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B金屬陽(yáng)離子被還原后，不一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物10若周期表A族中的某元素X和A族中的某元素Y化合，下列說(shuō)法中肯定不可能的是()A形成了X3離子和Y2離子 B形成的化合物中含有離子鍵C形成分子式為X3Y2的化合物 D形成的化合物可能具有兩性11據(jù)最新報(bào)道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。下列說(shuō)法正確的是()A硼元素的質(zhì)量數(shù)是10 B10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同C10B20是一種新合成的化合物 D10B20具有較強(qiáng)的化學(xué)活性12.

13、原子NSOSi半徑/nm0.0750.1020.0740.117根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是()A0.080 nm B0.110 nm C0.120 nm D0.070 nm13已知A為第A族元素，B為第A族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期的元素，下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是()Anm1 Bnm11 Cnm25 Dnm1014據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說(shuō)法正確的是()AN4與N2互為同素異形體 BN4與N2互為同位素C相同質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為12 DN4的摩爾質(zhì)量是56 g15下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()ANH4Br：NHB BCaCl2

14、：CCa2CCN2：NN DNa2O2：Na2Na16下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是()ASiH4、PH3、H2S、HCl BHF、HCl、HBr、HICPH3、H2S、HCl、HF DNH3、PH3、AsH3、HF17(2010年梅州中學(xué)單元測(cè)試)氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下(部分)：元素 性質(zhì)8O16SSe52Te單質(zhì)沸點(diǎn)()183444.66851 390主要化合價(jià)22，4，62，4，6原子半徑(nm)0.0740.1020.1160.143單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問(wèn)題：(1)氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)，硫原子的電子式為_(kāi)。(2

15、)碲的主要化合價(jià)可能有_。(3)氧元素比硫元素非金屬性_(填強(qiáng)或弱)。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：_。(4)H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。18已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，試回答：(1)當(dāng)xy10時(shí)，該粒子為_(kāi)(填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng)y8時(shí)，粒子可能為_(kāi)、_、_、_、_。(填名稱)(3)寫(xiě)出y3與y7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。19(1)右表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述正確的是_。(填序號(hào)，下同) A原子半徑大小比較為ABCDB生成的氫化物穩(wěn)定性為ABCDCA與C形成的

16、陰離子可能有ACDA、B、C、D的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：第A族元素的最外層電子數(shù)_；第三周期元素的最高化合價(jià)_；F、Na、Mg2、Al3的離子半徑大小_。(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43；N、Z、X的離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)。工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式_。20A、

17、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)均小于18，A元素原子核外只有1個(gè)電子；B是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物CB和CB2，C的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，CB有毒，CB2可用于滅火；D具有與Ne原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試判斷A、B、C、D四種元素的名稱A_，B_，C_，D_。(2)由A、B、D三種元素組成的化合物的電子式為_(kāi)，CB2的電子式為_(kāi)。(3)如右圖所示，在燒瓶中收集滿CB2氣體，用帶導(dǎo)管(導(dǎo)管一端事先綁好一個(gè)氣球)的膠塞塞緊，當(dāng)打開(kāi)膠塞迅速倒入濃的A、B、D三種元素組成的化合物的溶液后，立即塞緊膠塞振蕩，可觀察到_，原因是_。21通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)

18、離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：_B：_C：_D：_(2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：_。22 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比21和11分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))_。(3)寫(xiě)出

19、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_；_。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成化合物丙的化學(xué)式為_(kāi)。23如圖所示，已知A元素的最低化合價(jià)為3價(jià)，它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，試回答：(1)寫(xiě)出它們的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_。(3)A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_。(4)A、B、C三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。24下列變化中，Br2揮發(fā)，燒堿熔化，NaCl溶于水，H2SO4溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水。(下列各空

20、用序號(hào)做答)未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_。僅發(fā)生離子鍵破壞的是_。僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_。既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是_。收獲與反思： 化學(xué)學(xué)科暑假作業(yè)（三）1電子在原子核外排布時(shí)，必須遵循的原則是；( )A電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反B電子排布在不同能級(jí)時(shí)，總是優(yōu)先占據(jù)能量低的軌道，然后再占據(jù)能量高的軌道C電子排布在同一軌道時(shí)，最多只能排2個(gè)，且自旋方向必須相反D電子的排布總是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特規(guī)則”2有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是（ ）A核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)B核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓

21、運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋 C在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多3一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是 ( )A+1 B+2 C+3 D-14下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是( )A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p25下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3C.1s22s2

22、2p63s23p2 C.1s22s22p63s23p64s26氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是( )A. 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p17已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )AX與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D

23、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX8氫原子的電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是 （ ）A. 一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子 B . 黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少C . 表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡 D. 電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少9下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A.半導(dǎo)體材料砷化鎵B.吸氫材料鑭鎳合金C.透明陶瓷材料硒化鋅D.超導(dǎo)材K3C6010電子構(gòu)型為Ar 3d54s2的元素是（ ）A稀有氣體 B過(guò)渡元素 C主族元素 D鹵族元素11.對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是：( ) A、堿性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一電離能：Na<

24、; Mg <AlC、電負(fù)性：Na> Mg >Al D、還原性：Na> Mg >Al12基態(tài)鉻原子的電子排布式是（ ）A.1S22S22p63S23p64S14p5 B.1S22S22p63S23p63d6 C.1S22S22p63S23p64S23d4 D.1S22S22p63S23d54S113元素A各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6kJ·mol-157818172745115781483118378則元素A的化合價(jià)為（ ）A.+1價(jià) B.+2價(jià) C.+3價(jià) D.+4價(jià)144p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（ ）A.15 B. 33 C.

25、35 D. 5115某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54S2，其應(yīng)在（ ）A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族16.下列說(shuō)法正確的是（ ）A.除最外層外，原子各電子層上電子數(shù)均已達(dá)到2n2個(gè)電子B.最外層只有一個(gè)電子的原子失去1個(gè)電子后，都變成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)C.金屬元素與非金屬元素結(jié)合形成的化合物都是離子化合物D.同一主族元素中（稀有氣體除外），一般原子半徑越大，金屬性越強(qiáng)17下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子BM層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為

26、1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子18.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是( )A.He2s22p2和He2s22p4 B.Ne3s23p4和He2s22p4C. Ne3s2和He2s22p5 D. Ne3s1和Ne3s23p419已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：(1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是_。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系_；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_。(3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系_。(4)某有機(jī)化合物分子中含有SN鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于_原子(填元素符號(hào))。20.第四周