高一化學(xué)第一章第2節(jié)多媒體教案設(shè)計之化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)第一章第一章第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章第一章1.1.1集合的概念第一章第一章 從實驗學(xué)化學(xué)從實驗學(xué)化學(xué)第第1 1課時物質(zhì)的量的單位課時物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾第一章第一章新情境新情境激趣入題激趣入題方法警示探究方法警示探究 新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究新思維新思維名師講堂名師講堂新提升新提升達標(biāo)作業(yè)達標(biāo)作業(yè)新視點新視點專家博客專家博客新考題新考題隨堂自測隨堂自測 新情境新情境激趣入題激趣入題你知道一滴水中有多少個水分子嗎？一滴水中大約含有你知道一滴水中有多少個水

2、分子嗎？一滴水中大約含有1.7萬億億個水分子，如果一個個去數(shù)，即使分秒不停，一個萬億億個水分子，如果一個個去數(shù)，即使分秒不停，一個人窮其一生也無法完成這項工作。那么怎樣才能既科學(xué)又方人窮其一生也無法完成這項工作。那么怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量水中含有多少個水分子呢？便地知道一定量水中含有多少個水分子呢？“曹沖稱象曹沖稱象”的故事大家早已熟知。曹沖稱象的具體做法的故事大家早已熟知。曹沖稱象的具體做法就是采用化大為小的方法通過創(chuàng)造性思維來解決的。曹沖當(dāng)就是采用化大為小的方法通過創(chuàng)造性思維來解決的。曹沖當(dāng)時還不如同學(xué)們大。你能不能運用曹沖的創(chuàng)造性思維想出一時還不如同學(xué)們大。你能不能運用曹沖的創(chuàng)

3、造性思維想出一個辦法確定一杯水中的水分子數(shù)目？顯然，對于微觀粒子我個辦法確定一杯水中的水分子數(shù)目？顯然，對于微觀粒子我們不能用肉眼觀察，這里需要一個們不能用肉眼觀察，這里需要一個“橋梁橋梁”，需要一個物理，需要一個物理量把宏觀的質(zhì)量、體積和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，這個物理量量把宏觀的質(zhì)量、體積和微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來，這個物理量就是就是“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”。那么物質(zhì)的量又是怎樣計量物質(zhì)所含微。那么物質(zhì)的量又是怎樣計量物質(zhì)所含微粒數(shù)目的多少呢？讓我們一起學(xué)習(xí)這個新的物理量吧！學(xué)完粒數(shù)目的多少呢？讓我們一起學(xué)習(xí)這個新的物理量吧！學(xué)完本課內(nèi)容，你將明了于心。本課內(nèi)容，你將明了于心。新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探

4、究學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解物質(zhì)的量及其單位了解物質(zhì)的量及其單位摩爾。摩爾。2了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運用了解阿伏加德羅常數(shù)，并能運用NA進行計算。進行計算。3了解摩爾質(zhì)量的含義。了解摩爾質(zhì)量的含義。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)1物質(zhì)的量是一個物質(zhì)的量是一個_，表示含有一定數(shù)目粒子的，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為集合體，符號為_。2摩爾是物質(zhì)的量的摩爾是物質(zhì)的量的_，符號為，符號為_。國際。國際上 規(guī) 定 ，上 規(guī) 定 ， 1 m o l 粒 子 集 體 所 含 的 粒 子 數(shù) 與粒 子 集 體 所 含 的 粒 子 數(shù) 與_相同，約為相同，約為6 . 0 2 1 02 3。 把。 把 1 m o l

5、任 何 粒 子 的 粒 子 數(shù) 叫 做任 何 粒 子 的 粒 子 數(shù) 叫 做_，符號為，符號為_，通常用，通常用6.021023 mol1表示。表示。物理量物理量 n 單位單位 mol 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù) 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) NA 3摩爾質(zhì)量是指單位摩爾質(zhì)量是指單位_的物質(zhì)所具有的的物質(zhì)所具有的_，符號為，符號為_，常用單位為，常用單位為_。4物質(zhì)的量物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：之間的關(guān)系：_。物質(zhì)的量物質(zhì)的量 質(zhì)量質(zhì)量 M g/mol或或gmol1 自主探究自主探究1摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是什么？為什么采用這樣的標(biāo)準(zhǔn)呢

6、？摩爾的標(biāo)準(zhǔn)是什么？為什么采用這樣的標(biāo)準(zhǔn)呢？2“1 mol鉛筆鉛筆”、“1 mol氫氫”的說法正確嗎？使用摩的說法正確嗎？使用摩爾時應(yīng)注意什么？爾時應(yīng)注意什么？提示：提示：摩爾的概念只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物摩爾的概念只適用于微觀粒子，不適用于宏觀物體，如不能說體，如不能說“1 mol鉛筆鉛筆”。使用摩爾時，必須用化學(xué)式指。使用摩爾時，必須用化學(xué)式指明粒子的種類，如明粒子的種類，如1 mol H2O,1 mol H，而不能寫成，而不能寫成1 mol氫，氫，因為這里的氫指代不明確。因為這里的氫指代不明確。新思維新思維名師講堂名師講堂思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位摩爾摩爾

7、細品教材細品教材1物質(zhì)的量及其單位物質(zhì)的量及其單位(1)物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是一個物理量，表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為目粒子的集合體，符號為n。它能將宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀。它能將宏觀可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來。粒子聯(lián)系起來。物質(zhì)的量是國際單位制中物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一。個基本物理量之一。物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量對象的，而這里的物質(zhì)的量是以微觀粒子為計量對象的，而這里的“粒粒子子”是指構(gòu)成物質(zhì)的是指構(gòu)成物質(zhì)的“基本單元基本單元”，這個基本單元可以是分，這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這

8、些粒子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。子的特定組合。(2)摩爾：物質(zhì)的量的單位，用來計量原子、分子、離子摩爾：物質(zhì)的量的單位，用來計量原子、分子、離子等微觀粒子。摩爾簡稱摩，符號為等微觀粒子。摩爾簡稱摩，符號為mol。2阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)(1)定義：國際上規(guī)定定義：國際上規(guī)定1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012 kg12C中所含碳原子數(shù)相同，約為中所含碳原子數(shù)相同，約為6.021023。把。把1 mol任何粒任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA。通常用。通常用6.021023 mol

9、1表示。表示。(3)微粒種類。微粒種類。此處此處“H2”是氫氣分子，即物質(zhì)的種類。是氫氣分子，即物質(zhì)的種類。使用摩爾作單位時必須指明粒子的種類，如使用摩爾作單位時必須指明粒子的種類，如1 mol H表示表示1摩爾氫原子，摩爾氫原子，1 mol H2表示表示1摩爾氫分子，摩爾氫分子，1 mol H表示表示1摩爾氫摩爾氫離子，而離子，而1 mol氧是錯誤的，因為氧是錯誤的，因為“氧氧”是元素名稱，不是微粒是元素名稱，不是微粒名稱。名稱。(4)阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)。此處此處“6.021023”是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是0

10、.012 kg12C中所含的碳原子數(shù)。中所含的碳原子數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1。3摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量(符號符號M)。(2)單位：中學(xué)階段常用單位為單位：中學(xué)階段常用單位為gmol1(或或g/mol)，此外，此外，還有還有kgkmol1，mgmmol1等。等。(3)符號：摩爾質(zhì)量的符號是符號：摩爾質(zhì)量的符號是M，如氧氣的摩爾質(zhì)量可表，如氧氣的摩爾質(zhì)量可表示為示為M(O2)32 gmol1。注意它與相對原子質(zhì)量符號。注意它與相對原

11、子質(zhì)量符號(Ar)和相和相對分子質(zhì)量符號對分子質(zhì)量符號(Mr)的區(qū)別，的區(qū)別，Ar和和Mr的單位是的單位是“1”，不體現(xiàn)，不體現(xiàn)出來，如：出來，如：Ar(O2)32；Mr(CO2)44。4摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的辨析摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的辨析摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概概念念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量所具有的質(zhì)量一個原子的質(zhì)量與一個原子的質(zhì)量與12C的的1/12作比較，所得的比作比較，所得的比值值化學(xué)式中各元化學(xué)式中各元素相對原子質(zhì)素相對原子質(zhì)量之和量之和單單位位gmol1或或kgmol111聯(lián)聯(lián)系

12、系摩爾質(zhì)量以摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量典例剖析典例剖析 (2013嘉積中學(xué)高一檢測嘉積中學(xué)高一檢測)下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A1 mol氫的質(zhì)量是氫的質(zhì)量是1 gB1 mol CO的質(zhì)量為的質(zhì)量為28 gmol1C. 阿伏加德羅常數(shù)等于阿伏加德羅常數(shù)等于6.021023D3.011023個個SO2分子約是分子約是0.5 mol【解析】【解析】使用摩爾作單位時必須指明粒子的種類，使用摩爾作單位時必須指明粒子的種類，1 mol氫的說法是錯誤的，因為氫的說法是錯誤的，因為“氫氫”是元素名稱，

13、而不是微粒是元素名稱，而不是微粒名稱，所以名稱，所以A項錯誤；項錯誤；CO的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是28 gmol1,1 mol CO的質(zhì)量是的質(zhì)量是28 g，B項錯誤；阿伏加德羅常數(shù)的基礎(chǔ)是項錯誤；阿伏加德羅常數(shù)的基礎(chǔ)是0.012 kg 12C中所含碳原子數(shù)，中所含碳原子數(shù)，6.021023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，C項錯誤。項錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿活學(xué)巧練活學(xué)巧練1(2013試題調(diào)研試題調(diào)研)下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是確的是()A6.021023叫做阿伏加德羅常數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)B12 g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加

14、德羅常數(shù)值含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值C含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒的物質(zhì)是含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒的物質(zhì)是1摩爾摩爾D1摩爾氯含有摩爾氯含有6.021023個氯分子個氯分子【解析】【解析】摩爾是以摩爾是以0.012 kg12C所含碳原子數(shù)作為基所含碳原子數(shù)作為基準(zhǔn)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒。阿伏加德羅準(zhǔn)，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒。阿伏加德羅常數(shù)常用常數(shù)常用6.021023 mol1表示，而不是表示，而不是6.021023。用摩爾來。用摩爾來表示粒子時應(yīng)指明具體微粒，如表示粒子時應(yīng)指明具體微粒，如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，而等，而1摩爾氯

15、指代不明。摩爾氯指代不明?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽C思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的換算物質(zhì)的量、質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的換算 (3)高中化學(xué)計算主要是以物質(zhì)的量為中心的計算，學(xué)習(xí)高中化學(xué)計算主要是以物質(zhì)的量為中心的計算，學(xué)習(xí)時要養(yǎng)成把時要養(yǎng)成把“其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量其他物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量”這一思維模式。這一思維模式。如已知物質(zhì)的質(zhì)量求其粒子數(shù)，首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物如已知物質(zhì)的質(zhì)量求其粒子數(shù)，首先根據(jù)摩爾質(zhì)量求出其物質(zhì)的量，然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。質(zhì)的量，然后根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)。典例剖析典例剖析 (2013經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)147

16、g H2SO4的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是_；0.5 mol H2SO4的質(zhì)量是的質(zhì)量是_g，其中含有，其中含有_mol H，含有，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有中含有H2SO4分子數(shù)為分子數(shù)為_個，含氫原子數(shù)為個，含氫原子數(shù)為_個。個?；顚W(xué)巧練活學(xué)巧練2(1)8.4 g N2與與9.6 g某物質(zhì)某物質(zhì)Rx所含原子數(shù)相同，且分子所含原子數(shù)相同，且分子數(shù)之比為數(shù)之比為32，則，則R的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是_，x值是值是_。(2)4.5 g H2O與與_g H2SO4所含的分子數(shù)相等，它們所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是所含氧原子數(shù)之比是_，其中氫原子數(shù)之比是，其中氫原

17、子數(shù)之比是_。新考題新考題隨堂自測隨堂自測1(2014試題調(diào)研試題調(diào)研)下列說法正確的是下列說法正確的是()A物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多物質(zhì)的量是一個基本物理量，表示物質(zhì)所含粒子的多少少B1 mol氫中含有氫中含有2 mol氫原子和氫原子和2 mol電子電子C1 mol H2O的質(zhì)量等于的質(zhì)量等于NA個個H2O分子質(zhì)量的總和分子質(zhì)量的總和(NA表表示阿伏加德羅常數(shù)示阿伏加德羅常數(shù))D摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位【解析】【解析】A項，項，“物質(zhì)的量是一個基本物理量物質(zhì)的量是一個基本物理量”是對是對的，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)所含的，但物質(zhì)的量不是表示物質(zhì)

18、所含“粒子的多少粒子的多少”，而是表，而是表示物質(zhì)所含示物質(zhì)所含“一定數(shù)目粒子的集合體一定數(shù)目粒子的集合體”的多少。的多少。B項，在用物項，在用物質(zhì)的量來表示物質(zhì)多少時，必須用質(zhì)的量來表示物質(zhì)多少時，必須用“數(shù)字單位數(shù)字單位(mol)化學(xué)化學(xué)式式”的形式來表示，的形式來表示，“1 mol氫氫”表示方法錯誤。表示方法錯誤。C項，項，1 mol H2O中含中含NA個水分子，個水分子，1 mol H2O的質(zhì)量就等于的質(zhì)量就等于NA個個H2O分子分子質(zhì)量的總和，結(jié)論正確。質(zhì)量的總和，結(jié)論正確。D項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是數(shù)量單位，結(jié)論錯誤。數(shù)量單位，結(jié)論錯誤?！敬鸢浮?/p>

19、【答案】C【答案】【答案】B 3a mol N2和和a mol NO相比較，下列敘述中正確的是相比較，下列敘述中正確的是()A所含分子數(shù)不相等所含分子數(shù)不相等 B所含原子數(shù)總數(shù)相等所含原子數(shù)總數(shù)相等C所含電子數(shù)相等所含電子數(shù)相等 D所含氮原子數(shù)相等所含氮原子數(shù)相等【解析】【解析】a mol N2與與a mol NO所含分子數(shù)相等，原子總所含分子數(shù)相等，原子總數(shù)相等。電子數(shù)不等，所含氮原子數(shù)也不相等，故選數(shù)相等。電子數(shù)不等，所含氮原子數(shù)也不相等，故選B?！敬鸢浮俊敬鸢浮緽4(2013嘉峪關(guān)市一中高一質(zhì)檢嘉峪關(guān)市一中高一質(zhì)檢)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是數(shù)，下列說法正確

20、的是()A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB32 g氧氣所含原子數(shù)目為氧氣所含原子數(shù)目為NAC17 g氨氣所含電子數(shù)目為氨氣所含電子數(shù)目為10NAD1.8 g水所含的質(zhì)子數(shù)目為水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA【解析】【解析】A選項中選項中Mg2為為2價，價，2.4 g鎂為鎂為0.1 mol鎂原鎂原子，失去的電子數(shù)為子，失去的電子數(shù)為0.120.2NA，故，故A項錯誤；項錯誤；B選項中選項中32 g氧氣氧氣(O2)即為即為1 mol氧分子氧分子(32 g32 gmol11 mol)，所以，所以含氧原子應(yīng)為含氧原子應(yīng)為2NA，B項錯誤；項錯誤；C選

21、項中選項中17 g NH3物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1 mol(17 g17 gmol11 mol)，每個，每個NH3分子含有分子含有10個電子，個電子，所以所以1 mol NH3分子中含有分子中含有10NA個電子，個電子，C項正確；項正確；D選項中選項中1.8 g H2O的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1 mol(1.818 gmol10.1 mol)，1個個H2O分子含有分子含有10個質(zhì)子，個質(zhì)子，0.1 mol H2O分子中含有分子中含有1NA個質(zhì)個質(zhì)子，子，D項錯誤。項錯誤?！敬鸢浮俊敬鸢浮緾5在在、處的橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。處的橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。【解析】【解析】66 g CO2的物質(zhì)的量為

22、的物質(zhì)的量為66 g44 gmol11.5 mol。其分子數(shù)為。其分子數(shù)為NnNA1.5NA1.56.0210239.031023；1 mol CO2含有含有1 mol C、2 mol O，故，故1.5 mol CO2含有含有1.5 mol C和和3 mol O?！敬鸢浮俊敬鸢浮?.5NA或或9.0310231.5 mol1.53新提升新提升達標(biāo)作業(yè)達標(biāo)作業(yè)（點此鏈接）（點此鏈接）新視點新視點專家博客專家博客6021023有多大有多大假若有假若有6.021023粒小米，我們把全國的粒小米，我們把全國的13億人口不分老億人口不分老幼都動員起來數(shù)這些米粒，按每人每秒鐘數(shù)一粒，不吃不喝幼都動員起來數(shù)

23、這些米粒，按每人每秒鐘數(shù)一粒，不吃不喝不睡來計算時間，數(shù)完不睡來計算時間，數(shù)完6.021023個米粒，一共要用掉個米粒，一共要用掉1400多多萬年的時間！一個水分子的直徑約為萬年的時間！一個水分子的直徑約為410 1 0 m，將，將6.021023個水分子一個接一個地排列起來，就有個水分子一個接一個地排列起來，就有2.41011 km的長度，約能繞地球赤道的長度，約能繞地球赤道600萬圈。可見，萬圈?？梢?，6.021023是一個非是一個非常巨大的數(shù)，用它作衡量物質(zhì)物質(zhì)的量多少的基準(zhǔn)，常巨大的數(shù)，用它作衡量物質(zhì)物質(zhì)的量多少的基準(zhǔn)，1 mol物物質(zhì)中所含的微粒數(shù)量是相當(dāng)巨大的，所以物質(zhì)的量只用于描

24、質(zhì)中所含的微粒數(shù)量是相當(dāng)巨大的，所以物質(zhì)的量只用于描述微觀粒子，不能用于宏觀物體的描述。述微觀粒子，不能用于宏觀物體的描述。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一章第一章1.1.1集合的概念第第2 2課時氣體摩爾體積課時氣體摩爾體積第一章第一章1.1.1集合的概念新情境新情境激趣入題激趣入題方法警示探究方法警示探究 新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究新思維新思維名師講堂名師講堂新提升新提升達標(biāo)作業(yè)達標(biāo)作業(yè)新視點新視點專家博客專家博客新考題新考題隨堂自測隨堂自測 新情境新情境激趣入題激趣入題在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積與氣體的體積與1只籃球的體積的比較只籃球的

25、體積的比較在在1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中，雖然含有相同的不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中，雖然含有相同的粒子數(shù)，但由于粒子的大小是不同的，同時在固態(tài)物質(zhì)或液粒子數(shù)，但由于粒子的大小是不同的，同時在固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中粒子之間的距離是很小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)中粒子之間的距離是很小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小，所以態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子的大小，所以1 mol不同的固態(tài)不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。那么物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。那么1 mol氣態(tài)物質(zhì)的體積氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？是不是也不相同呢？新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)

26、學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解氣體摩爾體積的含義。了解氣體摩爾體積的含義。2掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計算。掌握標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計算。3理解阿伏加德羅定律及其推論。理解阿伏加德羅定律及其推論。新知預(yù)習(xí)新知預(yù)習(xí)1物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的_、粒、粒子的大小和子的大小和_這三個因素。這三個因素。2影響氣體體積的因素有氣體的物質(zhì)的量、溫度和影響氣體體積的因素有氣體的物質(zhì)的量、溫度和_。3氣體摩爾體積是指氣體摩爾體積是指_，符號為符號為_，常用單位有，常用單位有_ _，公式為，公式為_。(4)同溫同壓下，同溫同壓下，_的任何氣體都含有相同數(shù)的任何氣體都含有相

27、同數(shù)目的分子。目的分子。粒子數(shù)目粒子數(shù)目 粒子之間的距離粒子之間的距離 壓強壓強 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 Vm L/mol(或或Lmol1)和和m3/mol(或或m3mol1)相同體積相同體積 自主探究自主探究決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？為何在相同的條件決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？為何在相同的條件(指指溫度和壓強溫度和壓強)下，粒子數(shù)相同氣體的體積近似相等而固體、液下，粒子數(shù)相同氣體的體積近似相等而固體、液體卻不相等？體卻不相等？提示：提示：有三個因素：物質(zhì)粒子數(shù)多少；粒子大??；粒子有三個因素：物質(zhì)粒子數(shù)多少；粒子大??；粒子間距。對氣態(tài)物質(zhì)而言，分子間距遠

28、大于分子直徑大小，故間距。對氣態(tài)物質(zhì)而言，分子間距遠大于分子直徑大小，故氣體體積的大小只決定于分子數(shù)的多少和分子間距兩個因氣體體積的大小只決定于分子數(shù)的多少和分子間距兩個因素。在相同溫度和壓強時，氣體分子之間的平均距離是相同素。在相同溫度和壓強時，氣體分子之間的平均距離是相同的，因而體積也是相同的。而固體和液體物質(zhì)，其粒子之間的，因而體積也是相同的。而固體和液體物質(zhì)，其粒子之間距離非常小，可認為是相同的；在粒子數(shù)相同的條件下，體距離非常小，可認為是相同的；在粒子數(shù)相同的條件下，體積只決定于粒子的大小了，而構(gòu)成不同固體和液體物質(zhì)的粒積只決定于粒子的大小了，而構(gòu)成不同固體和液體物質(zhì)的粒子大小是不同

29、的，所以其體積是不同的。這也是氣體摩爾體子大小是不同的，所以其體積是不同的。這也是氣體摩爾體積相同的原因。積相同的原因。新思維新思維名師講堂名師講堂思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖氣體摩爾體積氣體摩爾體積 細品教材細品教材1物質(zhì)體積的求算物質(zhì)體積的求算(1)電解水實驗電解水實驗(教材教材P13科學(xué)探究科學(xué)探究1)電解水時生成的電解水時生成的H2與與O2的體積比約為的體積比約為21。電解電解1.8 g H2O，生成，生成H2、O2的量的關(guān)系如下表：的量的關(guān)系如下表：物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量H2和和O2的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比H20.2 g0.1 mol21O21.6 g0.05 mol實驗結(jié)論：在同

30、溫、同壓下，實驗結(jié)論：在同溫、同壓下，H2和和O2的體積之比等于的體積之比等于它們的物質(zhì)的量之比，也可理解成在相同溫度和壓強下，它們的物質(zhì)的量之比，也可理解成在相同溫度和壓強下，1 mol O2和和1 mol H2的體積相同。的體積相同。(2)不同物質(zhì)的體積計算不同物質(zhì)的體積計算(教材教材P13科學(xué)探究科學(xué)探究2)0、101kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，時，O2和和H2的密度與體積的密度與體積物質(zhì)物質(zhì)密度密度/gL11 mol物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積/LO21.42932 g1.429 g/L22.4 LH20.08992 g0.0899 g/L22.2 L20時，幾種固體和液體的密度與體積時，幾

31、種固體和液體的密度與體積物質(zhì)物質(zhì)密度密度/gcm31 mol物質(zhì)的體積物質(zhì)的體積/cm3Fe7.867.12 cm3Al2.7010.00 cm3H2O0.99818.04 cm3H2SO41.8353.55 cm3相關(guān)結(jié)論相關(guān)結(jié)論a相同條件下，相同條件下，1 mol O2和和1 mol H2的體積近似相同。的體積近似相同。b相同條件下，相同條件下，1 mol固體和固體和1 mol液體的體積不同。液體的體積不同。c相同條件下，相同條件下，1 mol氣體的體積要大于氣體的體積要大于1 mol固體或液固體或液體的體積。體的體積。2決定物質(zhì)體積大小的因素決定物質(zhì)體積大小的因素(1)粒子數(shù)目、粒子的大

32、小、粒子之間的距離是決定物質(zhì)粒子數(shù)目、粒子的大小、粒子之間的距離是決定物質(zhì)體積大小的三個因素。體積大小的三個因素。(2)1 mol任何物質(zhì)的粒子數(shù)均為任何物質(zhì)的粒子數(shù)均為6.021023個，此時，個，此時，1 mol物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小和粒子之間的距離：的距離：固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積取決于粒子的大小。固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積取決于粒子的大小。氣態(tài)物質(zhì)的體積取決于氣態(tài)粒子之間的距離。氣態(tài)物質(zhì)的體積取決于氣態(tài)粒子之間的距離。(3)在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)

33、目的粒子。相同數(shù)目的粒子。典例剖析典例剖析 (2013嘉積中學(xué)高一上學(xué)期檢測嘉積中學(xué)高一上學(xué)期檢測)下列說法正確下列說法正確的是的是()A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積是水的體積是22.4 LB1 mol H2所占的體積約為所占的體積約為22.4 LC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個分子所占的體積約為個分子所占的體積約為22.4 LD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol NH3和和CO混合氣體所占的體混合氣體所占的體積約為積約為22. 4 L【解析】【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，“分子分子”不一定不一定是氣體，是氣體，A、C錯誤；錯誤；B項沒指明條

34、件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；項沒指明條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol混合氣體所占的體積約為混合氣體所占的體積約為22.4 L，正，正確。確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿【點撥】【點撥】注意氣體摩爾體積的適用條件注意氣體摩爾體積的適用條件(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22. 4 Lmol1，與氣體，與氣體的種類無關(guān)，即與氣體是單一氣體還是混合氣體無關(guān)；但討的種類無關(guān)，即與氣體是單一氣體還是混合氣體無關(guān)；但討論氣體中原子數(shù)目時要注意氣體分子的組成，如稀有氣體是論氣體中原子數(shù)目時要注意氣體分子的組成，如稀有氣體是單原子分子。單原子分子。(2)不要看到不要看

35、到“22.4 L”或或“11.2 L”就默認為就默認為“1 mol”或或“0.5 mol”，要做到，要做到“兩看兩看”：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況；二看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。若不是氣體或為二看該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體。若不是氣體或為非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用非標(biāo)準(zhǔn)狀況均不能用22.4 Lmol1進行求解。進行求解。(3)氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量與外界條件(溫度、壓強溫度、壓強)無關(guān)。無關(guān)?；顚W(xué)巧練活學(xué)巧練1(2014試題調(diào)研試題調(diào)研)下列說法正確的是下列說法正確的是()A氣體摩爾體積就是氣體摩爾體積就是22.4 Lmol1B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

36、.4 L的氦氣含有的氦氣含有2 mol氦原子氦原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任何氣體都約含有任何氣體都約含有6.021023個原個原子子D25 、101 kPa時，時，18 g水的分子數(shù)約是水的分子數(shù)約是6.021023【解析】【解析】A項未指明條件，錯誤；項未指明條件，錯誤；B項，氦氣是單原子項，氦氣是單原子分子，分子，1 mol氦氣含氦原子是氦氣含氦原子是1 mol，錯誤；，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L任何氣體都約含有任何氣體都約含有6. 021023個分子，但原子數(shù)不確個分子，但原子數(shù)不確定，因為有些氣體是單原子分子，有些是雙原子分子，還有定，因為有些氣體

37、是單原子分子，有些是雙原子分子，還有些是多原子分子，錯誤；些是多原子分子，錯誤；D項，質(zhì)量與條件無關(guān)，項，質(zhì)量與條件無關(guān)，18 g水就是水就是1 mol，即含有，即含有6.021023個水分子，正確。個水分子，正確?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖1有關(guān)氣體摩爾體積的計算有關(guān)氣體摩爾體積的計算2阿伏加德羅定律及其推論是什么？阿伏加德羅定律及其推論是什么？有關(guān)氣體摩爾體積的計算有關(guān)氣體摩爾體積的計算 細品教材細品教材1關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的計算關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的計算“四公式四公式”溫馨提示：溫馨提示：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強有關(guān)。非氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強有關(guān)。非標(biāo)

38、準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 Lmol1，也可能不是，也可能不是22.4 Lmol1。1 mol氣體的體積若為氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273 和和202 kPa時，時，Vm為為22.4 Lmol1。2阿伏加德羅定律及其推論阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律的含義阿伏加德羅定律的含義同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。子。對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點：對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點：阿伏加德羅定律僅適用于

39、氣體，可以是單一氣體，也阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?？梢允腔旌蠚怏w?！叭ㄒ煌ㄒ煌倍?。定律。同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中，只要有同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中，只要有“三同三同”則則必有第必有第“四同四同”。溫馨提示：溫馨提示：阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)阿伏加德羅定律的適用條件不僅僅是標(biāo)準(zhǔn)狀況，也可以是其他溫度和壓強條件，只要是氣態(tài)物質(zhì)即狀況，也可以是其他溫度和壓強條件，只要是氣態(tài)物質(zhì)即可?？?。阿伏加德羅定律的推論不必死記公式，可通過阿伏加阿伏加德羅定律的推論不必死記公式，可通過阿伏加德羅定律或公式德羅定律或公式pVnRT進行推導(dǎo)，在理

40、解基礎(chǔ)上記憶。進行推導(dǎo)，在理解基礎(chǔ)上記憶。典例剖析典例剖析 (2013箴言中學(xué)高一月考箴言中學(xué)高一月考)設(shè)設(shè)NA為阿伏加德羅常為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果數(shù)的值，如果a g某雙原子分子氣體的分子數(shù)為某雙原子分子氣體的分子數(shù)為p，則，則b g該氣該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是是()A22.4ap/bNAB22.4ab/pNAC22.4a/bNA D22.4pb/aNA【解析】【解析】該題主要考查氣體摩爾體積、質(zhì)量、分子該題主要考查氣體摩爾體積、質(zhì)量、分子數(shù)、體積之間的換算關(guān)系。數(shù)、體積之間的換算關(guān)系。【答案】【答案】D (2014試題調(diào)研試題調(diào)研)在相同狀況下，一個空瓶，若

41、在相同狀況下，一個空瓶，若裝滿裝滿O2稱其質(zhì)量為稱其質(zhì)量為36 g，若裝滿，若裝滿CO2稱其質(zhì)量為稱其質(zhì)量為42 g，若裝滿，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為氣體，稱其質(zhì)量為52 g，則，則A的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為()A16 B32C64 D128【答案】【答案】C 活學(xué)巧練活學(xué)巧練2(2014經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和和CO2的混合的混合氣體共氣體共39.2 L，質(zhì)量為，質(zhì)量為61 g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_ mol，其中，其中CO2為為_mol，CO占總體積的占總體積的_%。新考題新考題隨堂自測隨堂自測1(2013箴言中

42、學(xué)高一月考箴言中學(xué)高一月考)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是大的是()A98 g H2SO4 B6.021023個個N2分子分子C44.8 L HCl D6 g H2【解析】【解析】本題考查氣體摩爾體積、質(zhì)量、分子數(shù)之間本題考查氣體摩爾體積、質(zhì)量、分子數(shù)之間的計算。的計算。A項：項：H2SO4標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，98 g H2SO4的體積的體積遠小于遠小于1 L；B項：項：6.021023個個N2分子的物質(zhì)的量為分子的物質(zhì)的量為1 mol，體，體積為積為22.4 L；D項：項：6 g H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為3 mol，其體積為，其體積為22.4 Lm

43、ol13 mol67.2 L?！敬鸢浮俊敬鸢浮緿2(2013南鄭中學(xué)高一期中測試南鄭中學(xué)高一期中測試)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若V L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為()AVn/22.4 B22.4n/VCVn/5.6 D5.6n/V【答案】【答案】D 3(2013南鄭中學(xué)高一期末南鄭中學(xué)高一期末)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有m g氣體氣體A與與n g氣體氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是()A兩種氣體兩種氣體A、B的相對分子質(zhì)量比為的相對分子質(zhì)量比為mnB同質(zhì)量氣體同質(zhì)量氣體A與與

44、B的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為nmC同溫、同壓下，同溫、同壓下，A、B兩氣體的密度比為兩氣體的密度比為nmD相同狀況下，同體積相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量比為兩氣體的質(zhì)量比為mn【答案】【答案】C 4(2013惠陽中學(xué)高一檢測惠陽中學(xué)高一檢測)(雙選雙選)下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分任何條件下，等物質(zhì)的量的氧氣和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等子數(shù)一定相等C1 L一氧化碳氣體一定比一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小氧氣的質(zhì)量小D相同條件下的一氧

45、化碳和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量相同條件下的一氧化碳和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等一定相等【解析】【解析】因為沒有說明物質(zhì)的狀態(tài)，因為沒有說明物質(zhì)的狀態(tài)，A、C兩項皆錯兩項皆錯誤；氧氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，誤；氧氣和一氧化碳的物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)一定相等，B項正確；相同條件下，一氧化碳和氮氣的體積相同，則物質(zhì)項正確；相同條件下，一氧化碳和氮氣的體積相同，則物質(zhì)的量相等，二者的摩爾質(zhì)量相同，所以二者質(zhì)量一定相等，的量相等，二者的摩爾質(zhì)量相同，所以二者質(zhì)量一定相等，D項正確。項正確。【答案】【答案】BD5(2014經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)(1)現(xiàn)有現(xiàn)有34 g某氣體，摩

46、爾質(zhì)量為某氣體，摩爾質(zhì)量為17 gmol1，則：，則：該氣體為該氣體為_mol。該氣體所含分子數(shù)為該氣體所含分子數(shù)為_NA。該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(2)_ g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。中的氧原子數(shù)目相同?！窘馕觥俊窘馕觥?1)該氣體的物質(zhì)的量為該氣體的物質(zhì)的量為34 g/(17 gmol1)2 mol，分子數(shù)為，分子數(shù)為2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol12 mol44.8 L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2是是1 mol，氧原子的物，

47、氧原子的物質(zhì)的量是質(zhì)的量是2 mol，故水是，故水是2 mol，即，即36 g。【答案】【答案】(1)2244.8(2)36新提升新提升達標(biāo)作業(yè)達標(biāo)作業(yè)（點此鏈接）（點此鏈接）新視點新視點專家博客專家博客單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)單分子膜法測定阿伏加德羅常數(shù)思路分析：思路分析：由于油脂分子的特點，將一滴油脂滴在水面由于油脂分子的特點，將一滴油脂滴在水面上，它會在水面上形成一層薄膜，親水部分向下、直立在水上，它會在水面上形成一層薄膜，親水部分向下、直立在水面上，只要能充分散開，就可視為單分子層，這樣利用體積面上，只要能充分散開，就可視為單分子層，這樣利用體積可測定阿伏加德羅常數(shù)。可測定阿伏加德

48、羅常數(shù)。實驗設(shè)計實驗設(shè)計若油脂在水面上為單分子層，則油膜的厚度即可認為是若油脂在水面上為單分子層，則油膜的厚度即可認為是分子的直徑分子的直徑(把分子看成是球形的，忽略分子間空隙把分子看成是球形的，忽略分子間空隙)。如果測。如果測出一滴油所含油脂的體積出一滴油所含油脂的體積V，在水面形成單分子膜的面積，在水面形成單分子膜的面積S，即可根據(jù)即可根據(jù)dV/S算出分子直徑。算出分子直徑。實驗示意圖：實驗示意圖：第第3 3課時課時物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用第一章第一章1.1.1集合的概念新情境新情境激趣入題激趣入題方法警示探究方法警示探究 新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究新思維新思

49、維名師講堂名師講堂新提升新提升達標(biāo)作業(yè)達標(biāo)作業(yè)新視點新視點專家博客專家博客新考題新考題隨堂自測隨堂自測 新情境新情境激趣入題激趣入題初中我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在這種情況下，只要初中我們學(xué)習(xí)了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在這種情況下，只要知道溶液的質(zhì)量，就很容易計算出其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但知道溶液的質(zhì)量，就很容易計算出其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量。但是，在科學(xué)實驗和實際生產(chǎn)中，人們可能會感到量取液體的是，在科學(xué)實驗和實際生產(chǎn)中，人們可能會感到量取液體的體積比稱其質(zhì)量更為方便，這就需要建立一種新的度量溶液體積比稱其質(zhì)量更為方便，這就需要建立一種新的度量溶液濃度的單位，即物質(zhì)的量濃度。那么，什么是物質(zhì)的量濃度濃度的單

50、位，即物質(zhì)的量濃度。那么，什么是物質(zhì)的量濃度呢？實驗室又是如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的呢？呢？實驗室又是如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的呢？新知識新知識預(yù)習(xí)探究預(yù)習(xí)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解物質(zhì)的量濃度的含義。了解物質(zhì)的量濃度的含義。2掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作。掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作。3掌握容量瓶的使用方法。掌握容量瓶的使用方法。4掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。單位體積單位體積 物質(zhì)的量物質(zhì)的量 c(B) mol/L或或molL1 2一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制配制配制100 mL1.00 mol/LNaC

51、l溶液溶液主要儀器主要儀器分析天平或分析天平或_、藥匙、燒杯、量筒、藥匙、燒杯、量筒、_、_、_等。等。配制步驟配制步驟(1)計算：根據(jù)計算：根據(jù)nBcBV可知可知n(NaCl)_，則，則m(NaCl)_g。(2)稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體固體_g。托盤天平托盤天平 玻璃棒玻璃棒 100 mL容量瓶容量瓶 膠頭滴管膠頭滴管 0.1 mol 5.85 5.9 (3)溶解：將稱好的溶解：將稱好的NaCl固體放入固體放入_中，用適量蒸中，用適量蒸餾水溶解，用餾水溶解，用_攪拌，并冷卻至室溫。攪拌，并冷卻至室溫。(4)移液：將燒杯中的溶液用移液：將燒杯中的溶液

52、用_引流轉(zhuǎn)移到引流轉(zhuǎn)移到_中。中。 (5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，并將洗滌次，并將洗滌液都注入液都注入_中，輕輕搖動中，輕輕搖動_，使溶液混合均，使溶液混合均勻。勻。( 6 ) 定 容 ： 將 蒸 餾 水 注 入 容 量 瓶 ， 當(dāng) 液 面定 容 ： 將 蒸 餾 水 注 入 容 量 瓶 ， 當(dāng) 液 面_時，改用時，改用_滴加蒸餾滴加蒸餾水至水至_。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 玻璃棒玻璃棒 100 mL容量瓶容量瓶 23 容量瓶容量瓶 容量瓶容量瓶 離容量瓶瓶頸刻度線下離容量瓶瓶頸刻度線下

53、1 cm2 cm 膠頭滴管膠頭滴管 凹液面最低點與刻度線相切凹液面最低點與刻度線相切 自主探究自主探究將將5 mL濃硫酸稀釋為濃硫酸稀釋為20 mL稀硫酸，得到的稀硫酸與原稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？的物質(zhì)的量相等嗎？提示：提示：相等。這是因為稀釋前與稀釋后相等。這是因為稀釋前與稀釋后H2SO4的質(zhì)量是不的質(zhì)量是不變的，只是溶液體積增大了，所以兩種溶液中變的，只是溶液體積增大了，所以兩種溶液中H2SO4的物質(zhì)的的物質(zhì)的量相等。量相等。新思維新思維名師講堂名師講堂思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖物質(zhì)的量濃度及其常見計算物質(zhì)的量濃度及其常見計算 溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量

54、表示，而不是用質(zhì)量表示。溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量表示，而不是用質(zhì)量表示。從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。液，物質(zhì)的量濃度不變。若物質(zhì)的量濃度相同，體積不同時，則所含溶質(zhì)物質(zhì)若物質(zhì)的量濃度相同，體積不同時，則所含溶質(zhì)物質(zhì)的量也不同。的量也不同。根據(jù)根據(jù)ncV，在物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的溶液，在物質(zhì)的量濃度相同、體積相同的溶液里，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同。但是溶質(zhì)微粒的數(shù)目不一定相里，所含溶質(zhì)物質(zhì)的量相同。但是溶質(zhì)微粒的數(shù)目不一定相同。同。用結(jié)晶水合物配制溶液時，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)晶水。用結(jié)晶水合物配制溶液時，其溶質(zhì)不應(yīng)包含結(jié)

55、晶水。例如，例如，25 g膽礬膽礬(CuSO45H2O)溶于水后形成的溶液，溶質(zhì)是溶于水后形成的溶液，溶質(zhì)是CuSO4，而不是，而不是CuSO45H2O。2物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系典例剖析典例剖析 (2014試題調(diào)研試題調(diào)研)下列溶液中物質(zhì)的量濃度為下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是的是()A將將40 g NaOH溶解在溶解在1 L水中水中B將將22.4 L HCl氣體溶于水配成氣體溶于水配成1 L溶液溶液C將將1 L 10 molL1濃鹽酸加入濃鹽酸加入9 L水中水中D將將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液溶解

56、在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為體積為250 mL【答案】【答案】D 【答案】【答案】B 活學(xué)巧練活學(xué)巧練1(2014經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)下列說法中，正確的是下列說法中，正確的是()A1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液中，該溶液中NaCl的物質(zhì)的的物質(zhì)的量濃度為量濃度為1 molL1B從從1 L 2 molL1的硫酸中取出的硫酸中取出0.5 L，該溶液中硫酸的，該溶液中硫酸的濃度為濃度為1 molL1C配制配制500 mL 0.5 molL1的的CuSO4溶液，需稱量溶液，需稱量62.5 g膽礬膽礬D中和中和100 mL 1 molL1的硫酸，需稱量的硫酸，需稱

57、量4 g NaOH【解析】【解析】該題主要考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念及溶該題主要考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)概念及溶液的配制等內(nèi)容。液的配制等內(nèi)容。解題流程：解題流程：【答案】【答案】C 2(2014經(jīng)典習(xí)題選萃經(jīng)典習(xí)題選萃)實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為，密度為1.20 gcm3。(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_molL1；(2)配制配制100.0 mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積的體積_；(3)配制配制100.0 mL 3.00 molL1的鹽酸，需以上濃鹽酸的的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為體積為_

58、；(4)將將10.0 mL 3.00 molL1的鹽酸與的鹽酸與10.0 mL 1.00 molL1的的MgCl2溶液混合，則混合溶液中溶液混合，則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是_。(設(shè)混合后溶液的體積不變設(shè)混合后溶液的體積不變)【解析】【解析】(1)設(shè)溶液的體積是設(shè)溶液的體積是100.0 mL，則，則HCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量為的量為(100.0 mL1.20 gcm336.5%)36.5 gmol11.20 mol，所以其濃度是，所以其濃度是1.20 mol0.1 L12.0 molL1。(2)100.0 mL該濃鹽酸中所含該濃鹽酸中所含HCl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.1 L

59、12.0 molL11.20 mol，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為的體積為1.20 mol22.4 Lmol126.88 L。(3)設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是設(shè)配制稀鹽酸需要濃鹽酸的體積是V，則有，則有0.100 L3.00 molL1V12.0 molL1，解得，解得V0.0250 L，即，即25.0 mL。(4)10.0 mL 3.00 molL1的鹽酸中的鹽酸中Cl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.0100 L3.00 molL10.0300 mol,10.0 mL 1.00 molL1的的MgCl2溶液中溶液中Cl的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.0100 L1.00 molL

60、120.0200 mol，則混合溶液中，則混合溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度是(0.0300 mol0.0200 mol)0.0200 L2.50 molL1?！敬鸢浮俊敬鸢浮?1) 12.0(2)26.88 L(3)25.0 mL(4)2.50 molL1思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 細品教材細品教材1容量瓶及其使用容量瓶及其使用(1)容量瓶是一種長頸、梨形、平底的玻璃容器，配置瓶容量瓶是一種長頸、梨形、平底的玻璃容器，配置瓶塞。塞。(2)容量瓶上的標(biāo)注內(nèi)容：溫度、容積、刻度線容量瓶上的標(biāo)注內(nèi)容：溫度、容積、刻度線(兩個數(shù)兩個數(shù)據(jù)，一個刻度據(jù)