第2講水的電離和溶液的pH

1、第2講水的電離和溶液的pH考點一水的電離1水的電離水是極弱的電解質(zhì)，水的電離方程式為H2OH2OH3OOH或H2OHOH。2水的離子積常數(shù)Kwc(H)·c(OH)。(1)室溫下：Kw1×1014。(2)影響因素；只與溫度有關(guān)，升高溫度，Kw增大。(3)適用范圍：Kw不僅適用于純水，也適用于稀的電解質(zhì)水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要溫度不變，Kw不變。3影響水電離平衡的因素(1)升高溫度，水的電離程度增大，Kw增大。(2)加入酸或堿，水的電離程度減小，Kw不變。(3)加入可水解的鹽(如FeCl3、Na2CO3)，水的電離程度增大，Kw不變。4外界條件

2、對水的電離平衡的影響體系變化條件平衡移動方向Kw 水的電離程度c(OH)c(H)酸堿可水解的鹽Na2CO3NH4Cl溫度升溫降溫其他：如加入Na深度思考1在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與c(OH)之間的關(guān)系是什么？2甲同學(xué)認為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學(xué)認為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？并說明原因。水的電離平衡移動后，溶液中c(H)·c(OH)是增大還是減??？答1水的離子積常數(shù)Kwc(H)·c(O

3、H)，其實質(zhì)是水溶液中的H和OH濃度的乘積，不一定是水電離出的H和OH濃度的乘積，所以與其說Kw是水的離子積常數(shù)，不如說是水溶液中的H和OH的離子積常數(shù)。即Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。不管哪種溶液均有c(H)H2Oc(OH)H2O。2水的離子積常數(shù)顯示了在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH共存，只是相對含量不同而已。題組一影響水電離平衡的因素及結(jié)果判斷125 時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是()A>>> B>>> C>>> D

4、>>>2一定溫度下，水存在H2OHOHH>0的平衡，下列敘述一定正確的是()A向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小 B將水加熱，Kw增大，pH減小C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H)107 mol·L1，Kw不變題組二水電離的c(H)或c(OH)的計算3求算下列常溫下溶液中由H2O電離的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液 c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液 c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液 c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶

5、液c(OH)_。4下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H濃度之比()是()pH0的鹽酸0.1 mol·L1的鹽酸0.01 mol·L1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液A1101001 000 B011211理清溶液中H或OH的來源1常溫下，中性溶液 c(OH)c(H)107 mol·L12溶質(zhì)為酸的溶液(1)來源 OH全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)。(2)實例 如計算pH2的鹽酸溶液中水電離出的c(H)，方法是先求出溶液中的c(OH)(Kw/102) mol·L11012 mol·L1，即水電離出的c(H)c(OH)101

6、2 mol·L1。3溶質(zhì)為堿的溶液(1)來源 H全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c(OH)c(H)。(2)實例 如計算pH12的NaOH溶液中水電離出的c(OH)，方法是知道溶液中的c(H)1012 mol·L1，即水電離出的c(OH)c(H)1012 mol·L1。4水解呈酸性或堿性的鹽溶液(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部來自水的電離，由水電離的c(H)105 mol·L1，因為部分OH與部分NH結(jié)合，溶液中c(OH)109 mol·L1。(2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部來自水的電離，由水電離出的c(OH)102 mol·

7、;L1?？键c二溶液的酸堿性和pH1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中c(H)和c(OH)的相對大小。(1)酸性溶液：c(H)>c(OH)，常溫下，pH<7。(2)中性溶液：c(H)c(OH)，常溫下，pH7。(3)堿性溶液：c(H)<c(OH)，常溫下，pH>7。2pH及其測量 (1)計算公式：pHlgc(H)。(2)測量方法pH試紙法：用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。pH計測量法。 1用“酸性”、“堿性”、“中性”或“不確定”填空。(1)pH<7的溶液()(2)pH

8、7的溶液()(3)c(H)c(OH)的溶液()(4)c(H)1×107mol·L1的溶液()(5)c(H)>c(OH)的溶液()(6)0.1 mol·L1的NH4Cl溶液()(7)0.1 mol·L1的NaHCO3溶液()(8)0.1 mol·L1的NaHSO3溶液()2用pH試紙測溶液的pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH?1溶液呈現(xiàn)酸、堿性的實質(zhì)是c(H)與c(OH)的相對大小，不能只看pH，一定溫度下pH6的溶液也可能顯中性，也可能顯酸性，應(yīng)注意溫度。2使用pH試紙測溶液pH時不能用蒸餾水潤濕

9、。325 時，pH12的溶液不一定為堿溶液，pH2的溶液也不一定為酸溶液，也可能為能水解的鹽溶液。題組一走出溶液稀釋時pH值判斷誤區(qū)11 mL pH9的NaOH溶液，加水稀釋到10 mL，pH_；加水稀釋到100 mL，pH_7。2pH5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO)與c(H)的比值為_。3(1)體積相同，濃度均為0.2 mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 mol·L1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n

10、的關(guān)系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律溶液稀釋前溶液pH加水稀釋到體積為原來的10n倍稀釋后溶液pH酸強酸pHapHan弱酸apHan堿強堿pHbpHbn弱堿bnpHb注：表中an7，bn7。題組二多角度計算溶液的pH值4求下列常溫

11、條件下溶液的pH(已知lg1.30.1，lg20.3，混合溶液忽略體積的變化)。(1)0.005 mol·L1的H2SO4溶液(2)0.1 mol·L1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.8×105)(3)0.1 mol·L1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為1%，電離度×100%)(4)將pH8的NaOH與pH10的NaOH溶液等體積混合(5)常溫下，將pH5的鹽酸與pH9的NaOH溶液以體積比119混合(6)將pH3的HCl與pH3的H2SO4等體積混合(7)0.001 mol·

12、L1的NaOH溶液(8)pH2的鹽酸與等體積的水混合(9)pH2的鹽酸加水稀釋到1 000倍題組三溶液混合酸堿性判斷規(guī)律5判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH3的HCl和pH10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等體積

13、混合()(8)pH2的HCl和pH12的NH3·H2O等體積混合()題組四強酸、強堿混合呈中性pH與體積關(guān)系6在某溫度時，測得0.01 mol·L1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_。若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_?？键c三酸、堿中和滴定1實驗原理利用酸堿中和反應(yīng)，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)。酸堿

14、中和滴定的關(guān)鍵：(1)準(zhǔn)確測定標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(2)準(zhǔn)確判斷滴定終點。2實驗用品(1)儀器圖(A)是酸式滴定管，圖B是堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。(2)試劑 標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的試劑一般用酸式滴定管，因為酸性和氧化性物質(zhì)易腐蝕橡膠管。堿性的試劑一般用堿式滴定管，因為堿性物質(zhì)易腐蝕玻璃，致使活塞無法打開。3實驗操作實驗操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備滴定管：查漏洗滌潤洗裝液調(diào)液面記錄。錐形瓶：注堿液記體積加指示劑。(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點并記錄

15、標(biāo)準(zhǔn)液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)二至三次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)計算。4常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.08.0紫色>8.0藍色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.210.0淺紅色>10.0紅色5.指示劑選擇的基本原則變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性一致。(1)不能用石蕊作指示劑。(2)滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。(4)強酸滴定強堿一般用

16、甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點。1酸式滴定管怎樣查漏？答案向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。2KMnO4(H)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？3滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時，其液面一定要在0刻度嗎？4滴定終點就是酸堿恰好中和的點嗎？題組一誤差分析的全面突破1用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚酞作指示劑)，用“偏

17、高”、“偏低”或“無影響”填空。(1)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗()(2)錐形瓶用待測溶液潤洗()(3)錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水()(4)放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失()(5)酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失()(6)部分酸液滴出錐形瓶外()(7)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)()(8)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)()題組二酸、堿中和滴定曲線分析2已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K1.6×105。該溫度下，向20 mL 0.01 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol

18、83;L1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(1)a點溶液中c(H)為_，pH約為_。(2)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是_，滴定過程中宜選用_作指示劑，滴定終點在_(填“c點以上”或“c點以下”)。(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是_(填字母)。題組三全面突破酸、堿中和滴定3某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色

19、變?yōu)槌壬?，并_為止。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_(填字母序號)。A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_mL，終點讀數(shù)為_mL，所用鹽酸溶液的體積為_mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0

20、026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。題組四滴定法的拓展應(yīng)用氧化還原滴定4KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO(OH)2；過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶并放在暗處；利用氧化還原滴定方法，在7080 條

21、件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。請回答下列問題：(1)準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液需要使用的儀器是_。(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填字母)。AH2C2O4·2H2O BFeSO4C濃鹽酸 DNa2SO3(3)若準(zhǔn)確稱取W g你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol·L1。(4)若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測定水樣中Fe2的含量，測得的濃度值將_(填“偏高”、“

22、偏低”或“無影響”)。氧化還原滴定3要點1原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。2試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。3指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。a.氧化還原指示劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標(biāo)準(zhǔn)溶液變藍；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。全國卷、高考題調(diào)研1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液

23、前，必須先用該溶液潤洗()(2014·新課標(biāo)全國卷，12B)(2)酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差()(2014·新課標(biāo)全國卷，12C)2(2012·新課標(biāo)全國卷，11)已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a mol·L1的一元酸HA與b mol·L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()Aab B混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H) mol·L1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)測定NaOH溶液濃度，可用滴

24、定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 mol·L1鹽酸達到目的()(2)用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低()(4)50 時，pH4的醋酸中，c(H)4.0 mol·L1()(5)50 時，pH12的純堿溶液中，c(OH)1.0×102 mol·L1()(6)在蒸餾水中滴加濃硫酸，Kw不變()(7)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同()(8)25 與60 時，水的pH相等()(9)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(10)用0.200 0 mol·L

25、1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和()(11)常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4()(12)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用()2(2013·山東理綜，13)某溫度下，向一定體積0.1 mol·L1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則()AM點所示溶液的導(dǎo)電能力強于Q點 BN點所示溶液中c(C

26、H3COO)>c(Na)CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同 DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積3(2013·大綱全國卷，12)下圖表示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是 ()A兩條曲線間任意點均有c(H)×c(OH)Kw BM區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)C圖中T1T2 DXZ線上任意點均有pH752014·天津理綜，9(5)(6)測定Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g Na2S2O3·5H2O產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反

27、應(yīng)原理為2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_。(6)測定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)_。62013·山東理綜，29(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為_，滴定反應(yīng)的離子方程式為_。7(2013·江蘇，18)硫酸鎳銨(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制

28、成100.00 mL溶液A；準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2(離子方程式為Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 56.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2含量將_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(2)氨氣常用_檢驗，現(xiàn)象是_。(3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計算過程)。練出高分1常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()A同濃度、同體積的強

29、酸與強堿溶液混合后，溶液的pH7B將10 mL pHa的鹽酸與100 mL pHb的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則ab13C將pH10的Ba(OH)2溶液和pH13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH10.7(已知lg 20.3)DpH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性2下列說法正確的是()A常溫下，某溶液中由水電離出的c(H)1×10amol·L1，若a>7時，則該溶液的pH一定為14aBpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同C溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)

30、Kw不變D常溫下，將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低3現(xiàn)有兩瓶溫度分別為15 和45 ，pH均為1的硫酸溶液，下列有關(guān)說法不正確的是()A兩溶液中的c(OH)相等 B兩溶液中的c(H)相同C等體積兩種溶液中和堿的能力相同 D兩溶液中的c(H2SO4)基本相同4某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測得其pH約為3.5，下列說法不正確的是()A檸檬酸的電離會抑制碳酸的電離 B該碳酸飲料中水的電離受到抑制C常溫下，該碳酸飲料中Kw的值大于純水中Kw的值D打開瓶蓋冒出大量氣泡，是因為壓強減小，降低了CO2的溶解度50.1 mol·L1某堿AOH溶

31、液的pH11，將該溶液稀釋10倍后，溶液的pH不可能為()10.1 10.8 12 11.5A B C D6用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度的鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是()A水電離出的氫離子濃度：a>b B鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L1C指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(忽略反應(yīng)前后體積變化)，該混合液的pH1lg 37常溫下，將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合溶液均呈中性：1×103mol·L1

32、的氨水b L c(OH)1×103mol·L1的氨水c Lc(OH)1×103mol·L1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是()Ab>ad>c Bab>c>d Cab>d>c Dc>ad>b8某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH 變化曲線如圖所示。下列判斷正確的是()Aa、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同 Ba、b、c三點溶液水的電離程度a>b>cCb點溶液中c(H)c(NH3·H2O)c(OH)D用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消

33、耗NaOH溶液體積VbVc9現(xiàn)有部分被氧化的鈉樣品10 g，將其投入水中充分反應(yīng)，將所得溶液稀釋成400 mL，若實驗測得該鈉樣品中含有8%的氧元素，則常溫下所得溶液的pH為()A14 B13 C12 D無法計算10下列有關(guān)中和滴定的敘述正確的是()A滴定時，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度一定越小越好B用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液時，指示劑加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有氣泡一定不會造成誤差D滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化而不應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化1125 時，將體積為Va、pHa的某一元酸與體積為Vb、pHb的某一元堿混合，請完成下列各題。(1)若ab14,2VaVb，堿是NaOH，反應(yīng)后所得溶液pH小于7。由此你能得到的結(jié)論是_。(2)若ab13，酸是鹽酸，堿是KOH，現(xiàn)用鹽酸滴定50.00 mL KOH溶液，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤旱膒H2時，消耗鹽酸11.11 mL。則b_。(3)若已知VaVb，a0.5b，酸是強酸，堿是強堿，酸和堿恰好中和，則a的取值范圍是_。12.某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定。請回答下列問題：(1)甲同學(xué)運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有_；實驗中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有_。(2)乙同學(xué)運用滴定法測定樣品中NaOH的含量。用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣