2020-2021高考化學(xué)鐵及其化合物(大題培優(yōu))含答案

1、2020-2021高考化學(xué)鐵及其化合物(大題培優(yōu))含答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物1.有一種埋在地下的礦物 X(僅含四種元素)，挖出后在空氣中容易發(fā)黃，現(xiàn)探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)完成如下實(shí)驗(yàn):三,"隔絕空氣一水。匐氣體澄清石灰水四44g滴加小硼顯現(xiàn)象裁T嘴足量.近注妄震%稱量網(wǎng)請回答：(1) X的化學(xué)式,挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因(2)寫出溶液分二等份，加 KSCN無明顯現(xiàn)象后，滴加雙氧水的兩個離子方程式:【答案】Fe2(OH)2CQ或Fe(OH)2 FeCQ +2價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3價(jià)鐵元素 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O F(3+3SCN = Fe(SCN3【解

2、析】【分析】先計(jì)算分解生成的水的物質(zhì)的量，再計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，根據(jù)現(xiàn)象得出含有亞鐵離子并計(jì)算物質(zhì)的量，根據(jù)比例關(guān)系得出化學(xué)式。滴加雙氧水是Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe3+, Fe3+與3SCN反應(yīng)生成血紅色。 【詳解】分解生成的水是1.8g,物質(zhì)的量是O.lmol ；無色無味氣體是 CQ,物質(zhì)的量是O.lmol； 黑色固體用稀硫酸溶解后分為兩等分，滴加KSCN溶液沒有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，然后滴加雙氧水變?yōu)檠t色，則含有亞鐵離子；另一份加入足量的氫氧化鈉溶液得到沉淀，過濾洗滌并充分 灼燒后得到8g固體，該固體是氧化鐵，物質(zhì)的量是0.05mol,其中鐵元素的物質(zhì)的量是0.1mol,則黑色固體中亞鐵離子

3、的物質(zhì)的量是0.2mol,所以氧化亞鐵是 0.2mol , X中相當(dāng)于含有0.1氫氧化亞鐵和0.1mol碳酸亞鐵，所以化學(xué)式為Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2 FeC。，挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是+2價(jià)鐵元素被空氣氧化為 +3價(jià)鐵元素；故答案為：Fe2(OH)2CO3或Fe(OH)2 FeCQ；挖出后在空氣中容易發(fā)黃的原因是+2價(jià)鐵元素被空氣氧化為+3價(jià)鐵元素。滴加雙氧水是 Fe2+與H2O2反應(yīng)生成Fe3+, Fe3+與3SCM反應(yīng)生成血紅色，因此兩個離子 方程式分別是 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN =Fe(SCN3;故答案為： 2Fe2+H2O

4、2+2H+=2Fe3+2H2O、Fe3+3SCN = Fe(SCN3。2.某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個平面魔方，如右圖所示：I >已知A、B、C、D、G含有同種元素。純A(單質(zhì))B溶液D固體G溶液顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為 F, F是含有三種元素的化合物，與 A反應(yīng)生成E、Go 依據(jù)以上信息填空：(1)寫出D的化學(xué)式：。(2) G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 寫出對應(yīng)的離子方程式(3)寫出反應(yīng) A-B的化學(xué)方程式： 。(4) B-F的離子方程式為; G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為

5、【答案】Fe2O3先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色Fe2+2OH=Fe(OH» J , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH3 2Fe+3C2= 2FeC32Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe2+2HClO=2F3+C+ H2O+C1O【解析】 【分析】根據(jù)信息，D固體是紅棕色，則 D為Fe2O3； A、B、G D、G含有相同元素，且 G溶液為 淺綠色，則G中含有Fe2 + ; C可以生成FG2O3,推出C為Fe(OH» A為單質(zhì)，銀白色，則 A為Fe, B溶液為黃色，說明含有 Fe3+； B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀

6、硝酸的白色沉 淀，推出B為含有C，則B為FeC3； E是通常情況下密度最小的氣體，E為H2, F能和Fe反應(yīng)生H2和Fe",且屬于三種元素的化合物，則 F為H2SO4,【詳解】(1) D 為 Fe2O3；(2) G中含有Fe2+, C為Fe(OH),因此離子反應(yīng)方程式為Fe2+2OH-=Fe(OH)4 ,4Fe(OH肘O2+2H2O=4Fe(OH)3,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐(3) A 為 Fe, B 為 FeC3,則反映式為 2Fe+3Cb二 2FeC3；(4) F為 H2SO4,因此氧化物是 SO2, 2Fe3+ +SC2+2H2Q=2Fe2+SO42

7、+4H+ ,利用次氯酸的強(qiáng) 氧化性，把 Fe2+氧化成 Fe3+,即 2Fe2+2HClQ=2Fe5+Cl + H2Q+CIQ 03 .在FeC3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問題：氣胸C.物百月玉 士二揖生沉淀A中含有的單質(zhì)是。(2)通入的氣體 C的化學(xué)式是 。(3)濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式： ?！敬鸢浮縁e Cu C2 2F2+Cl2=2Fe3+2C-【解析】【分析】廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,廢液中加入過量鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2F+=3Fe2+、Fe

8、+Cif+=Fe2+Cu；過濾后得到的沉淀 A為Fe、Cu；濾液中含有Fe2+,濾液中通入氣體 C, 得到刻蝕液FeC3溶液，則氣體 C為氯氣；沉淀 A與過量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯 化亞鐵，而銅不反應(yīng)，則沉淀 B為Cu,據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知沉淀A為Fe、Cu,沉淀B為Cu,濾液含有Fe2+,氣體C為Cb。(1)廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,向廢液中加入過量 Fe屑，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fg+=3Fe2+、Fe+Cif+=Fe2+Cu,所以沉淀A中含有過量的Fe和反應(yīng)產(chǎn)生的Cu,即沉淀A中含有的金屬 單質(zhì)是Fe、Cu；(2)A中含有Fe Cu,向A中加入鹽酸，鐵溶

9、解生成FeC2,而Cu不溶解，過濾得到沉淀B是Cu,向含有FeC2的濾液中通入C12,發(fā)生反應(yīng)：2FeC2+C2=2FeC3；(3)C2與FeC2反應(yīng)產(chǎn)生FeC3,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C。【點(diǎn)睛】本題考查了無機(jī)推斷，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。4 .排放的工業(yè)廢水中含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+,為了減少環(huán)境污染，變廢為寶，利用廢鐵屑制得FG2Q3、AI2Q3和金屬CU,過程如下。國體c工業(yè)過里 度水質(zhì)而固體A過里試劑G溶液E二步變AL治港B昆皂Jg浦D如K請回答:(1)固體

10、A的成分是 (填化學(xué)式)。(2)溶液B中的金屬陽離子有 。(3)試劑G是 (填名稱)。(4) B-D反應(yīng)的離子方程式是 。(5)溶液E焰色反應(yīng)呈黃色，試劑 H是。【答案】Fe、Cu %+、Al3+稀鹽酸或稀硫酸2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl NaOH溶液【解析】【分析】【詳解】(1)向含F(xiàn)e3+、Al3+、Cu2+的工業(yè)廢水中加入過量的廢鐵屑，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+Fe=3F(2+, Fe+CU2+= Fe2+Cu,而鐵屑是過量白1因此固體A的成分是Fe和Cu;(2)溶液B中的金屬陽離子有反應(yīng)產(chǎn)生的Fe2+和廢水中原有的 Al3+;(3)向Fe和Cu的混合物中加入過量的試劑G能產(chǎn)生溶液

11、B和固體C,則t劑G為稀鹽酸或稀硫酸，而固體 C為不溶于稀鹽酸或稀硫酸的Cu;(4)向溶液B中加入足量的氯水，F(xiàn)e2+被C12氧化成Fe3+,而Al3+不反應(yīng)，因此離子方程式為 2Fe2+ CI2 = 2Fe3+ 2Cl ；(5)溶液D的成分是Fe3+和Al3+,向其中加入過量的 H溶液生成沉淀F和溶液E,且沉淀F經(jīng)過灼燒生成鐵紅，則 F為Fe(OH；溶液E的焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，且一 定條件下能得到 AI2O3,說明含有鋁元素，則 E為NaAl(OH)4；經(jīng)過以上分析，可知 H為 NaOH溶液。5 .某興趣活動小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個平面魔方，如下圖所示:已知A、巳C、D、

12、G含有同種元素。純A(單質(zhì))B溶液D固體G溶液顏色銀白色原;色紅棕色淺綠色E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能將一種氧化物氧化為 F, F是含有三種元素的化合物，與A反應(yīng)生成 E G。依據(jù)以上信息填空：(1)寫出D的化學(xué)式：。(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。(3)寫出反應(yīng)AB的化學(xué)方程式： 。(4)B-F的離子方程式為 ; G與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為【答案】Fe2O3先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色2Fe+ 3c江;2FeC32Fe3+ + SQ + 2H2O=2Fe2+ + SOi2- + 4H+ H+2Fe2 + + HC

13、lO=2Fe3+ + Cl + H2O【解析】【分析】結(jié)合框圖，D固體呈紅棕色，則其為F&O3； A、B、C、D、G含有同種元素，B與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則 B為FeC3, G中含有Fe2+, A為Fe。由“ B與硝 酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為F, F是含有三種元素的化合物，與 A反應(yīng)生成E、G"，則F為H2SQ, G為FeSQ； E是通常情況下密度最 小的氣體，則E為H2。由B-C- D的轉(zhuǎn)化可推知，C為Fe(OH)3?！驹斀狻?1)由以上分析可知，D為氧化鐵，其化學(xué)式：Fe2O3。答案為：Fe2O3；(2)FeSQ

14、生成Fe(OH)3,可先加堿、后氧化，所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)?灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色。答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐 色；(3)反應(yīng)Fa FeC3需用Cl2將Fe氧化，反應(yīng)方程式為 2Fe+3c4 2FeC3。答案為：2Fe+ 3C122FeC3;(4)FeC3-H2S。，應(yīng)使用 SC2,離子方程式為 2Fe3+ + SQ + 2H2O=2Fe2+SQ2- +4.；FeSQ與次氯酸反應(yīng)，生成 Fe3+、C和H+,離子方程式為 H+ + 2Fe2+ + HClC=2Fe3+ + Cl + H2O。答案為：2Fe3+ + SC2+ 2H2O=2Fe2+ + S

15、O42- + 4H+ ; H+ + 2Fe2+ + HClC=2Fe3+ + Cl +H2Oo【點(diǎn)睛】利用框圖進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，先確定信息充足的物質(zhì)，然后利用已知的少量信息、反應(yīng)條件 及未知物質(zhì)前后的已知物質(zhì)，推斷出未知物質(zhì)的組成。6 .某工廠的工業(yè)硫酸鹽廢水中含有大量的Fe2+、Fe3+、較多的Cu2+和少量的Na+。工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，設(shè)計(jì)如下流程圖。京麗劉人過量2 過濾1回答下列問題；(1)A的化學(xué)式為 , D的化學(xué)式為 。(2)在工業(yè)廢水中加入過量 A時(shí)，發(fā)應(yīng)的離子方程式有： 、。(3)得到FeSQ?7H2O晶體的操作出為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、 、干燥?！敬鸢浮縁e

16、H2SQ Fe + 2Fe3+=3Fe2+ Fe + Cu2+=Fe2+ Cu 過濾洗滌 【解析】【分析】工業(yè)廢水中含大量 Fe2+> Fe3+、Cu2+和少量的Na+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié) 合流程可知，要加入鐵粉，可置換出銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵，經(jīng)過濾，得到的濾液C中主要含硫酸亞鐵，濾渣 B中含Cu、Fe,向該固體混合物中加入 D為H2SQ,得到的溶液F為 硫酸亞鐵，得到濾渣 E為Cu,將溶液C、F合并就是FeSQ溶液，溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷 卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥就可得到FeSQ - 7H2O晶體，以此來解答?！驹斀狻?1)加入鐵粉，由于金屬活動性 Fe>Cu,可發(fā)

17、生置換反應(yīng)，置換出銅，反應(yīng)的離子方程式 為Fe+Cu2+=Fe2+Cu,鐵、銅的混合物中加入稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫 氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2 f ,所以A的化學(xué)式為Fe, D的化學(xué)式為H2SQ；(2)由于離子的氧化性 Fe3+>Cu2+>Fe2+>Na+,所以向工業(yè)廢水中加入過量A時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng) Fe + 2Fe3+=3Fe2+,然后發(fā)生反應(yīng) Fe + Cu2+=Fe2+ Cu;(3)FeSQ的溶解度受溫度的影響變化較大，所以從FeSQ的溶液中獲得晶體經(jīng)過加熱，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌，最后干燥，就得到了FeSQ?7H2

18、O晶體?！军c(diǎn)睛】本題以廢水處理流程為線索，考查了混合物的分離、提純的操作過程、試劑的選用及離子 方程式書寫等，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考 查。7 .已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:現(xiàn)新被 情色反3星鬃色后色沉淀巨二V嚕磐牛鹽酸正可圜試回答:(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A(2)檢3金G溶液中陽離子所選用的試劑是(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(3)寫出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)寫出G溶液與A反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。(5)上圖中共有6個化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個？ ?！敬鸢浮縁e KCl Fe(OH)3 KSCN 溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe

19、(OH) 2 J+2KC1Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3【解析】【分析】B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E,在空氣中變成紅褐色 F,所以E為Fe(OH>, F為Fe(OH)3, D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為AgCl,得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色，說明溶?中有K+,所以B溶液和C溶液是FeC2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的 G溶液 為FeC3溶液，F(xiàn)eC3溶液和A反應(yīng)生成B,所以B是FeC2, A是鐵，C即為KOH, A和鹽酸 反應(yīng)生成FeC2和氫氣，符合題意。故 A為Fe, B為FeC2, C為KOH, D為KCl E為 Fe(OH)2, F 為 Fe(OH)3, G

20、 為 FeC3, H 為 AgCl。【詳解】由以上分析可知： A為Fe, B為FeC2, C為KOH, D為KC E為Fe(OH上, F為Fe(OH)3, G 為 FeC3, H 為 AgCl。化學(xué)式 A: Fe, D： KCl, F： Fe(OH)3。(2)檢3G G(FeC3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN反應(yīng)生成紅色的配離子和配合 物，溶液顯紅色。(3)B(FeC2)溶液與 C(KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2j+2KCl。(4)G(FeC3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個化

21、學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為 Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeC3和鐵生成FeC2的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其他 3個都是復(fù)分解反 應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個。8 .室溫下，單質(zhì) A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應(yīng)條件下,它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色,E溶液為無色，請回答:(1)A是, B是, C是(填寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。【答案】Fe C2 H2 2Fe+ 3Cl瑞型2FeC3 Fe+ 2HCl= FeC2+

22、H2 T 2FeC2+Cl2= 2FeC3【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知 B為Cl2, C為單質(zhì)為無色氣體，B與C反應(yīng)生成E, E溶液是 無色的，則C為H2, E為HCl, A與鹽酸生成氫氣，A應(yīng)為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應(yīng)后 生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應(yīng)生成 D,且A與氯氣可以直接生成 D,可推知A 為Fe,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeC2, D為FeC3,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知， A為Fe, B為CI2, C為H2,故答案為：Fe； CI2, H2；(2)反應(yīng)為Fe和C12的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2點(diǎn)燃 2FeC3.故答案為：2Fe+3

23、c2 ；寸琴 2FeC3；(3)反應(yīng)為Fe和HCl的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl= FeC2+H2 f ,故答案為：Fe+2HCl= FeC2+H2 T ;(4)反應(yīng)為FeC2和Cl2的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2+Cl2= 2FeC3,故答案為：2FeC2+Cl2= 2FeC3o【點(diǎn)睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是A的判斷，要注意根據(jù)反應(yīng) A+B(氯氣)一D(固體)，反應(yīng)F( A的氯化物)+ B(氯氣)一D(溶液)，說明A是變價(jià)金屬，且 A 在F中呈低價(jià)。9 .已知A是一種淡黃色固體，可做供氧劑，C為具有磁性的黑色晶體，E的焰色反應(yīng)為黃色，F(xiàn)為紅褐色固體(

24、部分產(chǎn)物已略去)。(1)物質(zhì)A、F的化學(xué)式分別是(2) C-D的過程中第步反應(yīng)的離子方程式是 O(3)如何檢驗(yàn)D中的金屬陽離子，說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 O(4) E溶液與地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為O(5) G與D溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為 (填序號)。a.化合反應(yīng)b置換反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng)d.氧化還原反應(yīng)【答案】Na2O2 Fe(OH3 2Fe2+Cb=2Fe3+ +2Cl 取少量D溶液于試管中，滴加 KSCN溶液，溶液顯血紅色(其它合理答案也得分2Al+ 2NaOH+ 2H2。= 2NaAlO2 + 3H2 T ad【解析】【分析】已知A是一種淡黃色固體，可做供

25、氧劑，應(yīng)為Na2O2, C為具有磁性的黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4, E的焰色反應(yīng)為黃色，則由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E為NaOH, B為O2, D為FeC3, F為紅 褐色固體，應(yīng)為 Fe(OH)3,以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知 A為Na2O2 , F為Fe(OH)3,故答案為：NazQ ; Fe(OH)3 ;(2) CD的過程中第步反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+C2=2Fe3+2C；(3) D為FeC3,陽離子為鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子，可取少量D溶液于試管中，滴加 KSCN容液，可觀察到溶液顯血紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，滴加 KSCN溶液，溶液顯血紅色；(4)地殼中含量最多的金屬為鋁，

26、與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T ；(5)鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，為化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，故答案為：ado【點(diǎn)睛】題目涉及濃硫酸、硝酸的性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、反應(yīng)現(xiàn)象及特殊反應(yīng)是推斷突破口，注意對 基礎(chǔ)知識的全面掌握。10.現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C D、E、F,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)di黃蜥色i iiA A 1水j匝空處”|！黃尊色.產(chǎn)BY奇寂11海旗F二17乙物陸E1 TF 1 I 】 kjjj ；I *請回答下列問題：(1)丙的化學(xué)式為 。(2) A的一種氧化物為淡黃色固體，該

27、物質(zhì)的電子式為。(3)寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)的離子方程式：。(4)若將C溶液與E溶液混合，則可以觀察到的現(xiàn)象是： 。(5)配制F溶液時(shí)，要將F固體先溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋，其目的是(用簡單文字和離子方程式說明)。(6)設(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)物質(zhì) E溶液中金屬陽離子實(shí)驗(yàn)方案： (寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié) 論)?！敬鸢浮縃Cl，”(，-丁-加卜C2+2OH-=C+ClO-+H2O 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色抑制Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2O=Fe(OH)3+3H+取少量的E溶液于試管中滴加K3 Fe(CN)6,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故

28、 A為金屬Na,乙是黃綠色氣體，乙為 012,紅褐色沉淀為Fe (OH) 3,由反應(yīng)Na一氣體甲+C,為Na與水的反應(yīng)，生成甲為 H2, C為NaOH, H2和Cl2反應(yīng)生成氣體丙，丙為 HCl, D為鹽酸溶液，由 HC+金屬B- E可知，B為金屬Fe, E為FeC2, FeC2與Cl2反應(yīng)生成F,則F為FeC3。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由上面的分析可知，丙的化學(xué)式為HCl;故答案為HCl;(2) A的一種氧化物為淡黃色固體，為過氧化鈉，該物質(zhì)的電子式為7) 口爐工/11» I曲小 答案為：V »，(3) CI2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2

29、+2OH-=C+C10-+H2O；答案為：C12+2OH = Cl- +C1O-+H2O；(4)若將NaOH溶液與FeC2溶液混合發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵在 空氣中不穩(wěn)定，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；答案為：白色沉淀迅速變?yōu)?灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；(5) FeC3 為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+ 發(fā)生水解生成 Fe(OH)3： Fe3+3H2OFe( OH) 3+3H+,先加入較濃的鹽酸可抑制 Fe3+水解；答案為：抑制 Fe3+水解，F(xiàn)e3+3H2OFe(OH)3+3H+;(6)檢驗(yàn)物質(zhì)FeC2溶液中Fe2+方法為：取少量的 E溶液于試管中滴加 K3Fe(CN)6,若

30、出 現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+;答案為：取少量的 E溶液于試管中滴加K3 Fe( CN) 6,若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明金屬陽離子為Fe2+。11 .現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。金屬C的名稱氣體丙的分子式寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ;反應(yīng)?！敬鸢浮胯FHCl 2Na+ 2H2。= 2NaOH+ H2 f 3NaOH+ FeC3 = Fe(OH)3 J + 3NaCl【解析】【分析】金屬A的焰色為黃色，即金屬 A為Na, Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為H2,物質(zhì)D為NaOH,金屬

31、B能與NaOH反應(yīng)生成H2,則金屬B為Al ,氣體甲與 C12反應(yīng)生成HCl ,溶 于水后生成鹽酸，沉淀 H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質(zhì)G中含有Fe3+,則物質(zhì)F中含有 Fe2+,即金屬C為Fe,據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬 A為Na, Na與H2O反應(yīng)，2Na+2H 2O=2NaOH + H2 T ,氣 體甲為H2,物質(zhì)D為NaOH,金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2,則金屬B為Al ,氣體甲與 C12反應(yīng)生成HCl ,溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質(zhì)G中含有Fe3+,氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將 Fe2+氧化成Fe3+,則物質(zhì)F中含有Fe2+,即金屬C為

32、Fe, 根據(jù)上述分析，金屬 C為Fe；答案為鐵；氣體丙為HCl ;答案為HCl；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2,；反應(yīng)發(fā)生 FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl ；答案為 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 T ; FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl。【點(diǎn)睛】無機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀等，然后根據(jù)所掌握知識大膽猜測，推出其余物質(zhì)，做題時(shí)應(yīng)注意問題，是讓寫名稱還是化學(xué)式，是讓寫離子 方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。12 .如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O2、D為

33、CI2、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F, H。(2)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則 A是O(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式 。(4)寫出D與E共熱獲得H的化學(xué)方程式 。(5)如圖表示的是在 800c時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的 情況，請回答：2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 。e/m«4 * L上O2 l/miin【答案】四氧化三鐵氯化鐵 氯酸鉀 過氧化氫 MnO2+4HCl (濃)4MnCl2+Cl2f +2H2O 2F

34、e+ 3Ct= 2FeCl3 0.4mol/(L - min)【解析】【分析】C為02,若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則 A是氯酸鉀，若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是過氧化氫。D為C12,則B為濃鹽酸，氯氣與鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，則 H為氯化 鐵。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則F為四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，則 G為氯化亞鐵?！驹斀狻?1)有分析可知，F(xiàn)為四氧化三鐵，H為氯化鐵；(2)反應(yīng)是在二氧化鎰作催化劑條件下制取氧氣，若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是氯酸鉀。若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是過氧化氫；(3) B為濃鹽酸，濃鹽酸與 Mn02共熱生成氯氣、氯化鎰和水，化

35、學(xué)方程式為Mn02 +4HC1 (濃)=MnCl2 + CI2T + 2H2O ；(4) D為C12, E為Fe單質(zhì)，氯氣與鐵共熱生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+ 3c12=2FeCl3；(5) 2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量濃度變化量 =(2.0-1.2) mol/L=0.8mol/L ,則A物質(zhì)的平均反0.8mol / L應(yīng)速率=0.4mol/(L min)。2minI A附體T13.有關(guān)FeSQ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)稗橘I, N |萍.國研:理廨液wBaC2溶液生白色沉淀已知：X由兩種化合物組成將 X通入紅溶液溶液褪色通人 丫是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)(2

36、)反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于 (填字母代號)a.化合反應(yīng) b.復(fù)分解反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng)d.分解反應(yīng) e. 置換反應(yīng)(3)溶液2中金屬離子的檢驗(yàn)方法是 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【答案】SQ、SQ cd取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN容液，溶液變紅色證明原溶液中有Fe3+存在 2FeSQFe2O3+SO2 +SO3【解析】【分析】硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X; X通入品紅溶液，使溶液褪色的是SQ；通入BaC2溶液，產(chǎn)生白色沉淀是 SQ,硫酸亞鐵受熱分解方程式為：高溫2FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3;丫紅棕色的化合物是 F&O3,據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，氣體 X的

37、成分是SQ、SO3；(2)反應(yīng)I即屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)，cd正確；(3)溶液2中金屬陽離子是由 Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式為：F殳O3+3H2SQ Fe2(SO4)3+3H2O,檢驗(yàn)溶液2中金屬陽離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的Fe3+,Fe3+與KSCN容液作用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，具體操作為：取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t，則證明原溶液中含有Fe3+;(4)根據(jù)上述分析可知，上述發(fā)生的反應(yīng)方程式為：高溫2FeSO4F&O3+SO2 +SO3 。14.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:加入足一.歸色玩治J廠仲承您電庭應(yīng)呈費(fèi)包 1逋匕占色鉆建籟;吊下可

38、叫藤建武-O1(1)A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是(填化學(xué)式)；(2)寫出B的化學(xué)式 F的化學(xué)式 ;(3)寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式 ;(4)寫出檢驗(yàn)I溶液中陽離子的試劑 ;向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是 O【答案】(1) HCl (2) FeC2KCl (3) 4Fe(OH)2+O2+ 2H2O = 4Fe(OH3(4) Fe3+3SCN = Fe(SCN32Fe3+ Fe = 3F畬【解析】【分析】【詳解】F與硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀J,則F中含有氯離子，J是AgCl,所得溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則溶液中含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，F(xiàn)為KCl,白色沉淀G在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀H,則G是Fe(OH)2, H是Fe(OH)3,氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水， 則I是FeC3； B和E發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 KCl和Fe(OH)2,且氯化鐵和 A反應(yīng)生成B,則B 為FeC2, A是Fe, E為KOH,由A與試劑反應(yīng)生成B與氣體，則試劑為鹽酸、氣體為氫 氣，B與足量的氣體C反應(yīng)生成I,則C為氯氣；(1