安徽省蚌埠市2016屆高三上學期第一次教學質(zhì)量檢查考試化學(word版)

1、一、選擇題：（本題共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項是符合題目要求的。）1巴黎氣候大會揭開了發(fā)展低碳經(jīng)濟的宏偉序幕，下列有關說法正確的是（ ）A太陽能、地熱能、核能、化石燃料等均屬于“新能源”B減少含碳物質(zhì)做燃料符合“低碳”理念C圖中轉(zhuǎn)化途徑不能體現(xiàn)“節(jié)能減排”的思想 D節(jié)約用電不能減少CO2的排放量2下列有關物質(zhì)的敘述正確的是（ ）A沼氣和天然氣都是可再生能源 B鹽酸和醋酸既是化合物又是酸C冰和干冰既是純凈物又是化合物 D豆?jié){、牛奶和油脂都屬于膠體3下列敘述不正確的是（ ）A標準狀況下，22.4LNO與11.2LO2混合，混合氣體所含分子數(shù)為NAB1molAl3+含有的核外

2、電子數(shù)為10NAC常溫常壓下，1mol氮氣含有的原子總數(shù)為NAD1L1mol/LFeCl3溶液全部制成膠體，其中含膠粒的數(shù)目小于NA4下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是（ ）A配制溶液 B中和滴定C制備乙酸乙酯D制備收集干燥的氨氣5科學家研制出的八硝基立方烷(結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出)是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的物質(zhì)，下列說法正確的是（ ）A分子中不含有非極性鍵 B1mol該分子中含8mol二氧化氮C該物質(zhì)既有氧化性又有還原性 D該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O6已知，常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.3

3、5;10-17，下列敘述中正確的是（ ）A常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C將0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀D向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體有AgCl析出，溶液中c(Ag+)仍與c(Cl-)相等7通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實解釋正確的是（ ）現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C某溶液中加入

4、硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說明該溶液中含有SO42-D向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧說明濃硫酸具有脫水性8某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為：；其中屬于芳香醇的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))（ ）A3種 B4種 C5種 D6種9已知分解1molH2O放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為：H2O2+I-H2O+IO-(慢)H2O2+IO-H2O+O2+I-(快)下列有關該反應的說法正確的是（ ）A反應速率與I-濃度有關 BIO-也是該反應的催化劑 C反應活化能等于98kJ/mol Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)10SO2既有氧化性又有還原性，通常以還原性為主，

5、Fe3+和Cr2O72-具有氧化性.將SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，前后依次發(fā)生兩個氧化還原反應。據(jù)此下列有關說法正確的是（ ）A還原性：Cr3+>Fe2+>SO2 B氧化性：Cr2O72->SO2>Fe3+C足量的SO2也不能使Fe2(SO4)3溶液完全褪去顏色DFe2(SO4)3在前一個反應中做氧化劑，后一個反應中做還原劑11下列反應的離子方程式不正確的是（ ）ABa(OH)2溶液中加入過來Al2(SO4)3溶液：3Ba2+6OH-+2Al3+3SO42-=3BaSO4+2Al(OH)3 BFeCl3溶液中加入少量Na2S溶

6、液：2Fe3+S2-=2Fe2+SC將適量CO2通入NaClO溶液中(已知次氯酸的K1為2.95×10-8)D向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O12鎳鎘電池是一種十分常見的二次電池，它具有成本低、性能好的優(yōu)點。該電池充、放電時的反應為：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2.下圖用該電池電解AgNO3溶液，M、N是代表電池的兩極，P、Q表示兩惰性電極，Cd的相對原子質(zhì)量為112，則下列有關說法不正確的是（ ）AN是鎳鎘電池的負極，其電極反應為Cd+2OH-2e-=Cd(OH)2B當N

7、極有11.2gCd溶解時，P極放出氣體2.24LCK閉合后的短時間內(nèi)，N極區(qū)溶液的pH變小DQ是電解池的陰極，其電極反應為Ag+e-=Ag13.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等

8、體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)D0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)14.一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAH+A-，如圖將1.0molHA分子加入1.0L水中，溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是（ ）A BC D15.增塑劑DCHP可由鄰苯二甲酸酐與環(huán)己醇反應制得，下列敘述正確的是（ ）A鄰苯二甲酸酐屬于酸性氧化物B環(huán)己醇分子中所有的原子可能共平面CDCHP能發(fā)生加成、取代、消去反應D1molDCHP

9、最多可與含2molNaOH的燒堿溶液反應第卷 非選擇題（共55分）16.(8分)有A、B、C、D、E五種元素，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18。A元素原子核外只有1個電子，B元素原子核C元素原子最外城電子之差為2，B元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍。B、C、D三種元素可以形成化學式D2BC3的化合物，其焰色反應為黃色。0.5molE元素與足量的酸反應有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。在E和C的化合物中E的質(zhì)量占52.94%，又知E的原子核中有14個中子。（1）寫出B元素的名稱_，畫出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。（2）D2C2的電子式_。（3）寫出D2C2與A2C反應的化學方

10、程式。（4）標出E與NaOH溶液反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。17（10分）有機物的反應往往伴隨副反應發(fā)生，因此需要分離提純。有一種水果香精的合成步驟如下：合成：在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL(9.3g，0.125mL)正丁醇、7.2mL(7.5g，0.125mol)冰醋酸和34滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再按圖1所示裝置安裝好。在分水器中預先加入5.00mL水，其水面低于分水去回流支管下沿35mm，然后用小火加熱，反應大約40min。分離提純：將燒瓶中反應后的混合物冷卻后與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用10mL水、10mL10%碳酸鈉溶液洗至無酸性(pH=7)，充分震蕩后靜

11、置，分去水層。將酯層倒入小錐形瓶中，加少量無水硫酸鎂干燥將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產(chǎn)品，主要試劑及產(chǎn)物的物理常數(shù)如下：化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚密度/(g/mL)0.8101.0490.8820.7689沸點/117.8118.1126.1143在水中的溶解性易溶易溶難溶難溶制備過程中還可能與的副反應有2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）合成和分離過程中均使用沸石，其作用_。（2）如圖1整個裝置可看作由分水器、圓底燒瓶和冷凝管組成，其中冷水應從_(填a或b)管

12、口通入。（3）在操作步驟后(即酯層用無水硫酸鎂干燥后)，應先_(填實驗操作名稱)，然后將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中，如果蒸餾裝置如圖2所示，則收集到的產(chǎn)品中可能混有_雜質(zhì)。（4）步驟的常壓蒸餾，需控制一定的溫度，你認為在_中加熱比較合適(請從下列選項中選擇)。A水 B甘油(沸點290) C沙子 D石蠟油(沸點200300)（5）如何根據(jù)裝置中的實驗現(xiàn)象判斷該合成反應達到了終點_。（6）反應結(jié)束后，若放出的水為6.98mL(水的密度為1g/mL)，則正丁醇的利用率約為_。18(11分)黃鐵礦既是硫礦又是鐵礦，因其呈黃色俗稱“愚人金”，是重要的工業(yè)原料。工業(yè)煅燒過程中常產(chǎn)生廢渣，廢渣成分主要含

13、鐵的幾種氧化物和二氧化硅等，利用該廢渣可以制備高效凈水劑聚合硫酸鐵，工藝流程如下：（1）檢驗“酸溶”后的溶液中含有Fe2+，試劑是_。（2）硫鐵礦燒渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是_。（3）廢鐵皮使用前要用純堿溶液浸泡，目的是_。（4）“酸溶”過程中Fe2O3溶解的化學反應方程式為_。（5）“操作”系統(tǒng)操作名稱依次為_、_、過濾和洗滌。洗滌的方法是_。（6）加入適量H2O2的目的是氧化Fe2+，寫出H2O2氧化Fe2+為Fe3+的離子方程式：_。19（11分）合成氨需要的原料氣氫氣主要來自水煤氣，水煤氣的主要成分：CO、H2、CO2，其中一種制取方法是用熾熱的炭和水蒸氣反應制得。C(s)+H2

14、O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol（1）該反應的K值表達式為_。（2）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO產(chǎn)率的是_(填字母)。A升高溫度 B降低壓強 C增加C用量 D通入H2（3）某溫度下，四種容器中均進行著上述反應，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳目崭窈?。容器編號c(H2O)/mol/Lc(CO)/mol/Lc(H2)/mol/LV正、V逆比較0.060.600.10V正=V逆0.060.500.400.120.400.80V正<V逆0.120.30V正=V逆（4）另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓

15、下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣(H216O)，發(fā)生上述反應，達到平衡時，容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_；向該容器中補充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將(填“增大”、“減小”、“不變”)，再補充amol水蒸氣(H218O)，最終容器中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為_。（5）已知：C(s)+O2(g)=CO(g)；H=-110.5kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)；H=-283.0kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/mol那么，將2.4g炭完全轉(zhuǎn)化為水蒸氣，然后再燃燒，整個過程H=_kJ/mol。20.（

16、15分）下圖是門捷列夫長式周期表前四周期的結(jié)構(gòu)，編號代表對應的元素。請回答下列問題：（1）圖中編號為的元素在周期表中的位置_；圖中編號為的元素價電子層的電子排布式為_。（2）表中屬于s區(qū)的元素是_（填編號）。（3）科學發(fā)現(xiàn)，三種元素的原子形成的晶體具有超導性，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖(圖中-、-、-)，則該化合物的化學式為：_(用元素符號表示)。（4）編號為的元素原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，與鈣元素原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是_；常見配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_。（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素形成的分子

17、X在與形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是_。（6）用夾層電子互斥理論預測X的分子形狀為_。21.（15分）羥醛縮合常用于有機合成過程中的增長碳鏈，其原理為：RCHO+RCH2CHO+H2O(R、R表示烴基或氫)，高分子化合物PVB的合成就是其一種重要應用。已知：.醛與二元醇(如乙二醇)可生成環(huán)狀縮醛：.PCAc的結(jié)構(gòu)為（1）PVAc由一種單體經(jīng)加聚反應得到，該單體的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）A的核磁共振氫譜有_組吸收峰。（3）已知E能使Br2的CCl4溶液褪色，則E的名稱為_。（4）A與合成B的化學方程式是_。（5）若C為反式結(jié)構(gòu)，且由B還原得到，則C的反式結(jié)構(gòu)是_。（6）N由A經(jīng)反應合成。A

18、的反應試劑和條件是_。B的反應類型是_。C的化學方程式是_。22.（15分）純堿即soda，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制藥、玻璃、肥皂、印染等工業(yè)乃至人民日常生活的必需品，工業(yè)制取方法有很多種。I.布蘭制堿法古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小，遠不能滿足化工生產(chǎn)需求。1791年法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽為原料制堿，稱路布蘭制堿法。路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。（1）食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為_；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為_(已知產(chǎn)物之一為CaS)。（

19、2）該方法的缺點是_。.氨堿法即索爾維制堿法，是1862年比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發(fā)明的制堿法，堿法的工藝如下圖所示，得到的碳酸氫鈉精短少生成純堿。（3）圖中的中間產(chǎn)物B_，C_，D_(寫化學式)。（4）裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為_。.候氏制堿法我國化學家侯德榜對上述方法做了較大的改進，此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨而是由鹽鹵先吸收氨后再碳酸化以進行連續(xù)生產(chǎn)，這樣巧妙的把氨氣工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來，故又稱聯(lián)合制堿法。（5）候氏制堿法的優(yōu)點是_。（6）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結(jié)合下圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？_。參考答案一、選擇題題號12345678答案BCACCBBC題號9101112131415答案ACCBBCD16.(8分)（1）碳(1分)；（1分）；（2）(2分)（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2分)。（4）或(2分)17.(10分)（1）是防止液體加熱時發(fā)生暴沸（1分）；（2）b(1分)；（3）過濾（1分）