高三化學(xué)名校試題匯編專題08 化學(xué)反應(yīng)與能量

1、專題08 化學(xué)反應(yīng)與能量【天津市天津一中2013屆高三期中考試】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)右圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_，上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl5還剩0.60mol，其分解率1等于_；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)

2、行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_。（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)?！窘馕觥浚?）根據(jù)圖像可知，1molP在Cl2中完全燃燒放出的熱量為306kJmol1，所以P與Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為P(s)32Cl2(g)PCl3(g) H306kJmol1。(2）中間產(chǎn)物PCl3和未完全反應(yīng)的Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物PCl5的能量，其H93kJmol1，所以PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)；H93kJmol1；

3、分解率1（0.80mol0.60mol）/0.80mol10025。由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知，此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，PCl5的分解率增大。即：21。(3）根據(jù)圖像可知，P與Cl2反應(yīng)生成PCl3，PCl3和Cl2進(jìn)一步反應(yīng)生成PCl5，都是放熱反應(yīng)，分兩步進(jìn)行且第二步降低溫度，有利于PCl5的生成，防止PCl5的分解。(4）由蓋斯定律可知，一步生成生成PCl5和兩步生成PCl5的總的熱效應(yīng)相等，所以H3306kJ/mol93kJ/mol399kJmol1?！窘K省泰州中學(xué)2013屆高三期中考試】（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存

4、在。（1）已知：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)H1=+1011.0 kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5 kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H3=221.0 kJmol-1則反應(yīng)Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)H4=_kJmol-1；工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_。（2）智能材料是當(dāng)今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強(qiáng)度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒

5、子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O請回答下列問題：熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因?yàn)樵摲稚⑾凳莀。上述反應(yīng)方程式x=_。該反應(yīng)中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_。（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。由MgO可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚?）569.0；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需溫度

6、。高溫（2）膠體。4。 0.25mol。 （3）2MgSO4+CO=2MgO+SO2+CO2+SO3。Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2?！窘K省泰州中學(xué)2013屆高三期中考試】右圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2H =-92 kJmol1B正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能Ca曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線D加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【福建德化三中2013屆高三第二次月考】（12分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H = a kJmol1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知

7、1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請回答：中A點(diǎn)表示_，a=_。(2)Ea的大小對該反應(yīng)的H _（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點(diǎn)_（填“升高”、“降低”或“不變”）。已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3 mol SO3（g），放出的總熱量為_?！敬鸢浮浚?2分）反應(yīng)物的總能量 198無降低S（s）+ O2（g）SO2（g）H296 kJmol1 1185 kJ【福建德化三中2013屆高三第二次月】下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變

8、化的關(guān)系( )據(jù)此判斷下列說法中正確的是( ) A石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)BS(g) + O2(g) = SO2(g);H1,S(s)+O2(g)=SO2(g);H2,則H1H2C白磷比紅磷穩(wěn)定DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；H10【浙江省杭州市2013屆高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考】（8分）（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g )CO ( g ) + 3H2 ( g )H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g )CH3OH ( g )H129.0 kJmol

9、1CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過程：寫出陽極電極反應(yīng)式。寫出除去甲醇的離子方程式。（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al空氣原電池的電極反應(yīng)式負(fù)極?！菊憬『贾菔?013屆高三上學(xué)期期中七校聯(lián)考】有反應(yīng)4HCl+O22Cl2+2H2O，已知2molO2被還原時，放出a kJ的熱量，且知斷開1molO2需要吸收b kJ的熱量，斷開1molCl2需要吸收c kJ

10、的熱量。則斷開1 mol HO鍵比斷開1 mol HCl 鍵所需能量高 A(a+b-2c)/4B(a+2b-4c)/8C(b-a-2c)/4D(2b-a-4c)/8【浙江省寧波市金蘭合作組織2013屆高三聯(lián)考】在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是 A若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量B若升高溫度，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡正向移動C若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c（CO）=0100

11、mol/L，則c（CO2）=00263 mol/L【浙江省杭州市建人高復(fù)學(xué)校2013屆高三第二次月考】（10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)CO2(g)+2H2O(g)574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)CO2(g)+2H2O(g)1160 kJmol-1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為kJ。（2）已知： C3H8(g ) = CH4(g)HCCH(g)H2(g)H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g) = C

12、H4(g)HCCH(g)H232.4kJmol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的HkJmol-1。(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表：已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。物質(zhì)燃燒熱（kJmol1）H2(g)285.8CO(g)283.0CH4(g)890.3(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請寫出該電池的正

13、極反應(yīng)式?！窘馕觥浚?）根據(jù)蓋斯定律可知，即得到CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867 kJmol1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4的物質(zhì)的量為0.2 mol，失去0.2mol81.6mol電子，放出的熱量為0.2 mol867 kJmol1173.4 kJ。（2）同樣根據(jù)蓋斯定律可知，即得到C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)，所以該反應(yīng)的H156.6kJmol-132.4kJmol-1124.2kJ/mol。（3）根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱可知，H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)285.8 kJmol-1、CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)2

14、83.0 kJmol-1、CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)890.3 kJmol-1、H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ/mol。所以根據(jù)蓋斯定律可知，3即得到CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H= -1420、7 kJ/mol。（4）原電池中正極得到電子，所以氮?dú)庠谡龢O得到電子。又因?yàn)槿芤猴@酸性，所以正極電極反應(yīng)式是N2 + 6e + 8H+ = 2NH4+?！菊憬『贾菔薪ㄈ烁邚?fù)學(xué)校2013屆高三第二次月考】已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-920KJmol-1，將1mol N2和3m

15、ol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是 A吸收184KJ熱量B放出736KJ熱量C放出184KJ熱量D吸收736KJ熱量【四川省邛崍一中2013屆高三10月月考】下列四個圖像的有關(guān)說法正確的是（）A表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱H=183kJmolB表示其它條件不變時，反應(yīng)4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B(B的體積百分含量)隨時間的變化，則D一定是氣體C表示體積和pH均相同的HC

16、l和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D表示10mL 0.1molL Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液【四川省邛崍一中2013屆高三10月月考】（10分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH、C1、CO32-、NO3、SO42已知：A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有

17、氣體產(chǎn)生（沉淀不包括微溶物，下同）。D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題：（1）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。?）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1) H=a KJmol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（3）寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式。（4）在100mL0.1molL-1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最終得到的沉淀的物質(zhì)的量為。 【答案】（10分）（1）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（O

18、H）c（H+） c（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（2分）（2）OH（aq）+ H+（aq）= H2O（1） H = a kJ/mol（2分）(物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯都不給分）（3）2A13+ + 3SO42+ 3Ba2+ + 8OH = 2A1O2+ 3BaSO4+ 4H2O （3分）（4）0.01mol（3分，無單位扣1分）【四川省邛崍一中2013屆高三10月月考】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 【浙江省樂清市第二中學(xué)2013屆高三第一次月考化學(xué)試卷】下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程

19、式可表示為：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3kJmol-1B含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJmol-1C上圖是298K、101Pa時CO和合成的反應(yīng)過程中能力變化的曲線圖，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：D已知：2Zn(s)O2(g)2ZnO(s) H701.0kJ/mol 2Hg(l)O2(g)2HgO(s)H181.6kJ/mol 則Zn(s)HgO(s)ZnO(s)Hg(l)H259.7

20、 kJmol-1 【湖南望城一中、長沙縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013屆高三10月聯(lián)考】已知乙烷的燃燒熱為1190kJ/mol，則下列表述正確的是（） A2C2H6(g)+7O2 (g) = 4CO2 (g)+6H2O(l)；H=1190kJ/molBC2H6(g)+7/2O2 (g) =2CO2 (g)+3H2O(g)；H=1190kJ/molC298k、101kPa時，30g乙烷氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出1190kJ熱量；D該反應(yīng)中，反應(yīng)物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量?！竞鲜≡狸柺幸恢?013屆高三第一次質(zhì)量檢測】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（） A已知NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量B已知2H2(g)