溶液的配制與分析

1、含含 糖糖 量量 3.6%1.5mol/L BaCl2 例如. 100g 10%的NaCl溶液，其中NaCl質(zhì)量為10g物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度常用單位：常用單位：c（B）VnB)(c（B）=mol/L（或（或 molL-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量.定義：定義：符號：符號：數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：例題：將53.0gNa2CO3 溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。解：解：n(Na2CO3) = m(Na2CO3) /M(Na2CO3) = 53.0g/106gmol-1 = 0. 500molc(Na2CO3) = n(N

2、a2CO3) /V = 0. 500mol/0.500L L= 1.00mol/L L答：溶液中答：溶液中NaNa2 2COCO3 3的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L1.00mol/L。 練習(xí)練習(xí) (1) (1) 體積體積1L 1L 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度2mol/L MgCl2mol/L MgCl2 2溶溶液，其中含有液，其中含有MgClMgCl2 2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量_mol_mol，MgMg2+2+和和ClCl- -的物質(zhì)的量分別是的物質(zhì)的量分別是_、_ ，MgMg2+2+和和ClCl- -的物質(zhì)的量濃度分別是的物質(zhì)的量濃度分別是_、_。 (2)(2) 從從2L2L

3、物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L0.4mol/L的溶液的溶液中取中取200mL200mL溶液，取出的溶液的物質(zhì)的量濃溶液，取出的溶液的物質(zhì)的量濃度是度是_ 。思考 體積1L 物質(zhì)的量濃度3mol/Lmol/L的的NaClNaCl溶液，溶液，從其中取出從其中取出10mL10mL，則這，則這10mL10mL溶液的物質(zhì)的溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？將這量濃度是多少？將這10mL10mL溶液加水稀釋至溶液加水稀釋至1L1L，這，這1L1L溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？溶液的物質(zhì)的量濃度又是多少？ 結(jié)論：結(jié)論：溶液稀釋前后溶質(zhì)不變?nèi)芤合♂屒昂笕苜|(zhì)不變 c1V1= c2V2 解：解： n(NaCl

4、) =c(NaCl) V= 0.200 mol/ /L 0.500 L=0.100molm(NaCl)= n(NaCl) M(NaCl)=0.100 mol 58.5g/ /mol=5.85g答：所需答：所需NaCl的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是質(zhì)量是5.85g。 配制配制500ml 0.200mol/L的的NaCl溶液，溶液， 需需NaCl 的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？ 質(zhì)量是多少？質(zhì)量是多少？練習(xí)1.構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶構(gòu)造：細(xì)頸、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積特點(diǎn)：容量瓶上標(biāo)有溫度和容積 容量瓶瓶頸上有一道刻度線容量瓶瓶頸上有一道刻

5、度線 3.使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量使用：當(dāng)溶液的凹液面與刻度線相切時(shí)，容量瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識的體積。瓶中溶液的體積即為容量瓶上所標(biāo)識的體積。4.注意事項(xiàng)：注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水使用前要檢查是否漏水溶解不能在容量瓶中進(jìn)行溶解不能在容量瓶中進(jìn)行溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶溶液恢復(fù)至室溫后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻棒進(jìn)行引流轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻棒進(jìn)行引流思 考配制配制100mL 1.0mol/L的的Na2CO3溶溶液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)液，操作步驟有哪些？需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器？驗(yàn)儀器？步驟：步驟：計(jì)算計(jì)算稱量稱量溶解溶解轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移洗滌洗滌定容定容搖勻搖勻

6、儀器：儀器：托盤天平、藥匙托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管容量瓶、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)再現(xiàn)討論 定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯視俯視返回 仰視仰視俯視俯視或或仰視仰視刻度線對溶液濃度的影響刻度線對溶液濃度的影響 俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大； 仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。 誤差分析誤差分析 根據(jù) C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例

7、，請同學(xué)們將C 的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過長或用濾紙稱放 向容量瓶注液時(shí)少量流出 未洗凈燒杯或玻璃棒 未冷卻至室溫而注入定容 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 減小減小 不變不變減小減小 不變不變減小減小 增大增大 引起誤差的操作mVC定容時(shí)加水過量用吸管吸出 定容時(shí)仰視刻度線 定容時(shí)俯視刻度線 定容搖勻后液面下降又加水 定容搖勻后，液面下降 減小減小 不變不變減小減小 不變不變增大增大減小減小不變不變減小減小 增大增大不變不變增大增大 減小減小 不變不變不變不變不變不變 欲配制欲配制1 mol/L的氫氧化鈉溶液的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：

8、，完成下列步驟：用天平稱取氫氧化鈉固體用天平稱取氫氧化鈉固體 克?？?。將稱好的氫氧化鈉固體放入將稱好的氫氧化鈉固體放入 中中加加 蒸餾水將其溶解，待蒸餾水將其溶解，待 后后將溶液沿將溶液沿 移入移入 mL的容的容量瓶中。量瓶中。1010燒杯燒杯少量少量冷卻冷卻玻璃棒玻璃棒250250【反饋練習(xí)】用少量蒸餾水沖洗用少量蒸餾水沖洗 次，將沖洗液移次，將沖洗液移入入_ 中，在操作過程中不能損失點(diǎn)中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會使溶液的濃度滴液體，否則會使溶液的濃度 （高（高或低）?；虻停?。向容量瓶內(nèi)加水至刻度線向容量瓶內(nèi)加水至刻度線 時(shí)，改時(shí)，改用用 小心地加水至溶液凹液面與小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏成溶液濃度偏 ，應(yīng)該，應(yīng)該 。最后蓋好瓶蓋，最后蓋好瓶蓋， ，將配好的溶液移，將配好的溶液移入入 中并貼好標(biāo)簽。中