高三化學(xué)-離子方程式書(shū)寫(xiě)技巧

1、離子方程式書(shū)寫(xiě)技巧和歸類訓(xùn)練書(shū)寫(xiě)離子方程式的基本步驟：（1） 寫(xiě)：寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式。（2） 拆：把可溶性強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子，其它寫(xiě)分子式。（3） 刪：刪掉反應(yīng)前后不變的離子。（4） 查：檢查離子方程式等號(hào)兩邊：原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)是否相 等。例：寫(xiě)出硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：(1) 寫(xiě)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O(2) 拆：2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O(3) 刪：2H+ + 2OH- = 2H2O(4) 查：H+ + OH- = H2O （方程式前系數(shù)為最簡(jiǎn)單整 數(shù)比）（一） 書(shū)寫(xiě)原則要

2、點(diǎn)：1、 難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)均用分子式表示。2、 微溶物質(zhì)作為反應(yīng)物：若是澄清溶液改寫(xiě)為離子符號(hào)，若是懸濁液用分子式表示；微溶物質(zhì)作為生成物，一般用分子式表示（標(biāo)“”號(hào)）。3、 固體與固體間的離子反應(yīng)，一般不用離子方程式表示；濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應(yīng)，一般也不用離子方程式表示。4、 有酸式鹽參加的反應(yīng)，要滿足反應(yīng)物物質(zhì)的量的比值。5、 氨水作為反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O,作為生成物，若有加熱條件或反應(yīng)物濃度很大，可寫(xiě)NH3（并標(biāo)“”號(hào)），否則一般寫(xiě)為NH3·H2O。6、 離子方程式要做到兩配平，即原子個(gè)數(shù)配平和電荷數(shù)配平。（二

3、） 書(shū)寫(xiě)步驟簡(jiǎn)記：一寫(xiě)原方程（第一步寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式）；二改強(qiáng)可溶（第二步把可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)改寫(xiě)為離子形式）；三刪無(wú)變者（第三步刪去方程兩邊沒(méi)有變化的離子符號(hào)）；四查兩相等（第四步檢查方程兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等）。（三） 離子方程式的正誤判斷應(yīng)兼顧以下十看：1、 一看反應(yīng)能否用離子方程式表示。二看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如Mg（HCO3）2與NaOH反應(yīng)的產(chǎn)物不能寫(xiě)成MgCO3，而應(yīng)是Mg（OH）2.2、 三看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，即該改的改寫(xiě)是否正確，不該改的用分子式表示。3、 四看是否漏掉不顯眼的離子。如Ca（HCO3）2與過(guò)量NaOH反應(yīng)，應(yīng)寫(xiě)成：Ca2+2 HCO3

4、2OH = CaCO3+2H2O CO32 ，不能寫(xiě)成：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+H2O 。4、 五看是否漏掉了某些反應(yīng)。如FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl- 不能寫(xiě)成：2Br-+ Cl2Br2+2Cl- 或 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。5、 六看電荷是否守恒。如FeCl3溶液加鐵粉，不能寫(xiě)成Fe3+ Fe2Fe2+。七看刪減是否正確。如H2SO4與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mBa2+SO42-+H+OH- BaSO4+H2O，應(yīng)寫(xiě)成：Ba2+SO42-+2H+2OH-

5、BaSO4+2H2O 。6、 八看所用的連接符號(hào)與生成物狀態(tài)是否正確。如制Fe(OH)3(膠體)應(yīng)寫(xiě)“”號(hào)，一般的水解應(yīng)寫(xiě)“”號(hào)，雙水解要寫(xiě) “”、“”和“”號(hào)。7、 九看產(chǎn)物是否滿足反應(yīng)物的配比關(guān)系（主要用于酸式鹽與堿的反應(yīng)）。如硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液就有兩種寫(xiě)法： Na HSO4溶液足量時(shí)：Ba2+2OH-2H+SO42- BaSO4+2H2ONa HSO4溶液少量時(shí)：Ba2+OH-H+SO42- BaSO4+H2O10、十看反應(yīng)進(jìn)行的環(huán)境。如電解熔融的NaCl和電解NaCl飽和溶液其離子方程式就不同，應(yīng)注意區(qū)別。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2NaCl（熔融）2NaCl2

6、； 2Cl-2H2O Cl2H222OH-。有關(guān)離子方程式專項(xiàng)訓(xùn)練題（A卷）1能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫 2OH-+SO2=SO32-+H2OB氨水中通入少量二氧化碳 NH3H2O+CO2=NH4+CO32-+H2O C碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸 CO32-+CH3COOH= HCO3-+CH3COO-D硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫 Fe3+H2S= Fe2+S+2H+2下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液 NH+H+2OH NH3·H2O+H2OB等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與

7、明礬溶液混合 3Ba2+6OH+2Al3+3SO 3BaSO4+2Al（OH）3C氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體 2Fe3+2HI 2Fe2+I2+2H+D稀硝酸除銀鏡Ag+2H+NO Ag+NO2+H2O3下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 , OH+CO2 = HCO3B用氨水吸收少量SO2 2NH3·H2O+SO2 2NH4+SO+H2OC硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3+4NH3·H2O =Al（OH）4-+4NH4+D銅與濃硝酸：Cu+2H+2NO3 Cu2+2NO2+H2O4下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（ ）A醋酸加入氨水：C

8、H3COOH+NH3·H2O CH3COO+NH4+H2OB足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：Cl2+Fe2+2I 2Cl+Fe2+I2C氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH Mg2+2CH3COO+2H2OD硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液：Fe3+SCN Fe(SCN)2+5能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）A氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO2B氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO+ClC過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2D苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+C

9、O6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）AFeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-B硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2+SO42=BaSO4C大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CO+2H+ CO2+H2OD氯化亞鐵溶液中滴入溴水：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br7表示下列變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）電解ANa2CO3的水解：CO32+H2O H2CO3+2OHB用石墨電極電解硫酸銅溶液： 2Cu2+2H2O O2+2Cu+4H+CAlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3·H2O Al（OH）4-+4NH4+D石灰乳與海

10、水制取氫氧化鎂：Mg2+2OH= Mg（OH）28下列反應(yīng)離子方程式正確的是 （ ）A少量SO2氣體通入NaClO溶液中：B 碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mC碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水： D Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO氣體：Cu+NO+4H+=Cu2+NO+2H2O9下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是 （ ）A二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO2+CO+H2O 2HCO B氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2O C硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液 Fe2+ H2O2+ 2H= Fe32H2OD適量的稀硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中 H+ +Al（

11、OH）4- = Al(OH)3+H2O10下列離子方程式正確的是 （ ）A過(guò)量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng) Ba2+2OH+2H+SO42-BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng) NH4+OH-NH3+H2OC在氫氧化鋇溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液： Ba2+2OH+2H+SO24=BaSO4+2H2OD向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO11化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，錯(cuò)誤的是（ ）A鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng)：2H2O+ O2+ 4e4OH一 B明礬水解的離子方程式：

12、 Al3+3 H2OAl(OH)3+3H+ C少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH+ HCO3一=H2O+ CO32D將Cu片與Fe片用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為： Fe3e Fe3+12下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A把金屬鐵放入稀硫酸中 2Fe6H2Fe33H2BFeS和稀硝酸反應(yīng) FeS+2H+=Fe2+H2SC向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Ca2HCO3OHCaCO3H2OD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全 NH4HSO42Ba22OHNH3·H

13、2OBaSO4H2O13下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A明礬溶液中加入過(guò)量的氨水A13+4NH3·H20=AlO2-+4NH4+2H20 B乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2+H20 C在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2+4I-+3Br2=2Fe3+2I2 +6Br- D碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：CO+2H= CO+H2O14下列離子方程式中, 正確的是 （ ） A鈉與水反應(yīng)Na+2H2O=Na+2OH-+H2B在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液 Ba2+SO42-=BaSO4C在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳 OH-

14、+CO2=HCO3-D溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+6Cl-+2Br215 下列離子方程式不正確的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A. 碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng): HCO3+H+=CO2+H2O B. 硫化鈉溶液中加入鹽酸: S2+2H+=H2SC. 碳酸鈉溶液中加入與之等物質(zhì)的量的乙酸CO+CH3COOH=CH3COO+HCO D. 碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: NH4+HCO3+2OH=CO32+NH3+H2O+H2O 有關(guān)離子方程式專項(xiàng)訓(xùn)練題（B卷）1不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ） A氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3+

15、 +Fe=2FeB氨氣通入稀硫酸中 NH+HNH C鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-+6H2O=2 Al（OH）4- +3H2D實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+2能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH4e=O2+2H2OB用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O =2HCO3-+SO32-C澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mCa2+2OH+2HCO CaCO3+2H2O+COD硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng) SO42-+Ba2+ =BaSO43能正確表示下列

16、化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（ ）A金屬鋁溶 于鹽酸中：Al+2H+=Al3+H2B向漂白粉溶液中通入SO2氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+OH=HCO3D碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+=H2O+CO2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）A向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉 Mg2HCO3OHMgCO3H2OB硫氫化鈉的水解：HS+H2OH3O+S2C少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca2HCO3OHC

17、aCO3H2OD FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3+Cu Fe2+Cu2+5. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A向碳酸氫鋇溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 Ba2+2HCO3-+20H-BaCO3+CO32-十2H2O B向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-剛好沉淀完全 2H+SO42-+Ba2+20H-BaSO4+2H2O。C氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)Ba2+20H- + Mg2+2HCO3-=BaCO3+ MgC03+2H20 D向溴化亞鐵溶液中加入少量氯氣 2Br-+C12=2C1-+Br2 6下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A氟氣通入水中：2F2+2H2O

18、=4F+4H+O2B向小蘇打溶液中加入過(guò)量的石灰水：Ca2+2OH+2HCO=CaCO3+CO+2H2OC硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：2HS+I2=2S+2HIDFeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br27已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨(NH4Ac)溶液形成無(wú)色溶液,其化學(xué)方程式是PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4,當(dāng)在醋酸鉛(Pb(Ac)2)溶液中通入弱電解質(zhì)H2S時(shí),有黑色沉淀PbS生成.表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 （ ） APb(Ac)2+H2S=PbS+2HAc BPb2+H2S=PbS+2

19、H+ CPb2+2Ac-+H2S=PbS+2HAc DPb2+2Ac-+2H+S2-=PbS+2HAc 8下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+ H2S = CuS+2H+B電解飽和食鹽水：2Cl+2H2O C12+ H2+2OHC甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)：HCOO - = HCOOHD實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制C12：MnO2 + 2H+2ClMn2+ + C12+ H2O9. 將配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是（ ） A5B6C7D810（2007高考廣東卷）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-+H

20、+ CO2+H2OB往碳酸中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+ CO2+H2OC往氨水中滴加氯化鋁溶液：A13+4OH- A1O2-+2H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-+H+OH- BaSO4+H2O11（2007江蘇卷）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH SO32 + H2OBFe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3+ + 2I 2Fe 2+ + I2CNaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3 + 3H2ODNaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3 + Ba2+ + 2OH BaCO3+ 2H2O + CO3212（2007全國(guó)卷II）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA醋酸鈉的水解反應(yīng) CH3COO+H3O+=CH3COOH+H2OB碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2 2HCO3-2OH-CaCO3+H2OCO32-C苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng) C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+CO32D稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H+2NO3=3Fe3+2NO+4H2O13（2007四川卷）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH