九年級(jí)上化學(xué)筆記(全網(wǎng)最全)

1、九年級(jí)化學(xué)中考復(fù)習(xí)材料第一章 開啟化學(xué)之門 物理變化：同一種物質(zhì)的三態(tài)變化（如：水結(jié)成冰）；揮發(fā)（如：濃鹽酸、濃氨水的揮發(fā)）；蒸餾（如：分離液態(tài)空氣制氧氣、煉制石油）；燈泡發(fā)光；活性炭、木炭的吸附作用；導(dǎo)電、導(dǎo)熱；(蒸發(fā)或冷卻)結(jié)晶等化學(xué)變化：一切燃燒；光合作用、動(dòng)植物的呼吸作用；金屬生銹(氧化)；煉鋼、煉鐵、煤的干餾；酸堿指示劑變色(如：紫色石蕊試液變紅色)；食物腐敗、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟；生米煮成熟飯、衣服穿久了褪色，變質(zhì)、腐蝕、中毒等不能確定是化學(xué)變化還是物理變化的：爆炸(火藥爆炸是化學(xué)變化，蒸汽鍋爐爆炸是物理變化)，石灰水變渾濁(通CO2變渾是化學(xué)變化，加熱析出Ca(OH

2、)2是物理變化)兩種變化的關(guān)系：宏觀區(qū)別：是否生成了新物質(zhì)(或原物質(zhì)是否改變了)微觀區(qū)別：是否產(chǎn)生了新分子(或原分子是否改變了)聯(lián)系：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，一定同時(shí)有物理變化發(fā)生。碳酸氫銨(化學(xué)式NH4HCO3)受熱易分解，要密封保存在陰涼處；CO2和SO2都能使澄清的石灰水變渾濁，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。綠色粉末堿式碳酸銅(俗稱銅綠)加熱后，綠色粉末變成黑色，管口出現(xiàn)小水滴，石灰水變渾濁。鎂是銀白色固體，但在空氣中久置的鎂帶表面呈黑色。氯化氫氣體(HCl)和氨氣(NH3)接觸，會(huì)立即產(chǎn)生大量白煙(因?yàn)榉磻?yīng)生成了NH4Cl白色固體)硝酸銀溶液(無色)與碘化鉀溶液(無色)混合

3、，產(chǎn)生黃色沉淀(因?yàn)樯闪说饣y)物理性質(zhì)：狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。化學(xué)性質(zhì)：可燃性、氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性、酸堿性等。兩種性質(zhì)的區(qū)別：物性與化學(xué)變化無關(guān)，化性與化學(xué)變化有關(guān)。物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，性質(zhì)決定物質(zhì)的用途、制法。佛來明發(fā)現(xiàn)青霉素、拉瓦錫研究空氣成分、我國(guó)首先研制出結(jié)晶牛胰島素、門捷列夫創(chuàng)制周期表、居里夫婦發(fā)現(xiàn)釙和鐳、諾貝爾研究炸藥、2000年諾貝爾獎(jiǎng)獲得者研究導(dǎo)電塑料。探究面粉、葡萄糖等有機(jī)物是否含碳元素的實(shí)驗(yàn)方法（燒焦） 第二章 我們身邊的物質(zhì) (空氣)1、空氣中

4、氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲、鎂帶等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，冷卻后，打開止水夾，進(jìn)入集氣瓶的水約占集氣瓶1/5體積。 若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開止水夾沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為41）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?、排放到大氣中的

5、有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自化石燃料的燃燒和工廠的廢氣。5、捕捉空氣(獲得某處氣體樣品)的實(shí)驗(yàn)方法：用一個(gè)集氣瓶，裝滿水，到某處后，將水倒掉，蓋好集氣瓶即可。用一個(gè)干癟的氣囊，到某處后撐開、扎緊口即可。用一個(gè)注射器到某處吸取即可。（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。2、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)

6、和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水化學(xué)方程式為：2H2O通電2H2 +O2  實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為12，質(zhì)量比為81，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。6、硬水指含有較多鈣、鎂離子(Ca2+、Mg2+)的水。檢驗(yàn)硬水的方法：加入肥皂水，攪拌，若泡沫很少，還形成白色垢狀物，則為硬水。用玻璃棒蘸取硬水，在酒精燈火焰上灼燒，一定會(huì)留下白

7、色固體；但在酒精燈火焰上灼燒后留下白色固體的不一定為硬水。   使硬水軟化的方法：煮沸，蒸餾。(方法更簡(jiǎn)便，方法更徹底)（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水（碳酸氣）。干冰是CO2固體。一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）2、金剛石和石墨都是碳元素的單質(zhì)，金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原

8、因是：碳原子排列的不同。活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性， CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。   反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法     難或不溶于水用排水法收集   密度比空氣小用向下排空氣法   CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法，NH3只能用向下排空氣法  CO、N2、（NO）只能用排

9、水法4、實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式） 工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用N2、 O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。   實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了；也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了；也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng)）工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4）（化學(xué)變化）實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫

10、酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行）(大理石粉末和稀硫酸可以反應(yīng))。工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石  5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體(是SO2，但在敘述現(xiàn)象時(shí)不能說出來)。（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體(是P2O5，不能說)。（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體(是氧化鎂

11、，不能說)。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(是Fe3O4，不能說)，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。酒精燃燒  C2H5OH+ O2CO+CO2+H2O點(diǎn)燃6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性點(diǎn)燃 可燃性 可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度，H2的爆炸極限為474.2%點(diǎn)燃點(diǎn)燃         

12、 2CO+ O22CO2               C+ O2CO2（氧氣充足） 2C+ O22CO（氧氣不足）高溫   還原性 H2+CuOCu+H2O     黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)加熱 C+ 2CuO2Cu+CO2  黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 CO+CuOCu+CO2   黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體7、CO2 

13、 與水反應(yīng)： CO2+H2OH2CO3（紫色石蕊變紅色）與堿反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O（檢驗(yàn)CO2的方程式）與灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C高溫 2CO 除雜：COCO2 通入NaOH溶液  CO2+NaOHCaCO3+H2O        CO2CO通過灼熱的氧化銅  CO+CuO加熱Cu + CO2（不能用點(diǎn)燃的方法）        CaOCaCO3只能煅燒  CaCO3高溫CaO+CO2檢驗(yàn)：CaOCaC

14、O3加鹽酸    CaCO3+ HClCaCl2+H2O+CO2 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物        H2、O2、CO2：用燃著的木條 ；      鑒別CO2和SO2用紫紅色的KMnO4溶液        （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水等8、 氧氣的用途：供給呼吸，支持燃燒；  氮?dú)獾挠猛荆?充入燈泡或膨化食

15、品袋中)做保護(hù)氣、生產(chǎn)氮肥等； 稀有氣體用途：充入霓虹燈、充氦氣球、焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣；二氧化碳的用途：溫室肥料、滅火、干冰(固體二氧化碳)用作致冷劑，進(jìn)行人工降雨、制造云霧、食品保鮮。9、“煙”由固體小顆粒形成； “霧”由小液滴形成；“火焰”由氣態(tài)物質(zhì)燃燒形成，固體直接燃燒只發(fā)光無火焰。 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl    B、Cl-   C、2Cl  

16、0;D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。 原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)            相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)  離子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+離子所帶電荷(分正負(fù))原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。一切原子都有質(zhì)子、中子和

17、電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量÷C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量也可用“該分子的質(zhì)量÷C原子質(zhì)量的1/12”求出，其單位同樣是“1”。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性（即電中性）。2、由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組

18、成的。純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。元素符號(hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子?；瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。如：Fe 表示鐵元素、表示一個(gè)鐵原子、表示鐵單質(zhì)。要表示幾個(gè)粒子（不論是分子、原子還是離子），在粒子符號(hào)前加系數(shù)。  化學(xué)式中的下標(biāo)表示每個(gè)分子中含幾個(gè)這種原子或原子團(tuán)。  離子帶電量標(biāo)在符號(hào)右上角，元素化合價(jià)標(biāo)在符號(hào)正上方。物質(zhì)是

19、由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。      由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、酸和多數(shù)氧化物非金屬與非金屬（或原子團(tuán)）組成如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。      由離子直接構(gòu)成的：堿與鹽（金屬與非金屬或原子團(tuán)組成）如NaOH、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成高錳酸鉀的微粒是K+、MnO4-。3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另

20、一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；元素的分類由最外層電子數(shù)決定（分為金屬、非金屬、稀有氣體）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。元素的化合價(jià)由最外層電子數(shù)決定；相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。   同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。   核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。   已知RO32-有32個(gè)電子，則：R+8×3+2=32  R的質(zhì)子數(shù)為：64、自然界中元素

21、的存在(均按含量由高到低排列)：  地殼中 氧、硅、鋁、鐵、鈣；   海洋中 氧、氫；人體中 氧、碳、氫、氮；  太陽(yáng)上 氫、氦。   人體必需的微量元素：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘等。缺鈣會(huì)骨質(zhì)疏松，易得佝僂病；缺鋅會(huì)智力低下，易得侏儒癥；缺鈷、鐵易得貧血癥；缺碘會(huì)得甲狀腺疾病。5、默寫常見原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)：名  稱銨  根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符  號(hào)NH4OHNO3SO4CO3PO4化合價(jià)+1-1-1-2-2-36、默寫常見元素的化合價(jià)：+1 K、Na、Ag、H ；+2 Ca、Mg、Ba、Z

22、n、Hg ；+3  Al ；+4  Si ；+1、+2  Cu ；+2、+3  Fe ；+2、+4  C  ；+4、+6  S  ；   -1  F、Cl ；-2  O、S  ；-3  N、P  。第四章 燃燒與燃料（燃燒）要使物質(zhì)燃燒的條件：物質(zhì)必須是可燃物、與氧氣接觸、要使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)。滅火的三種方法：隔離可燃物與火源、隔絕氧氣、降低溫度到著火點(diǎn)以下?；馂?zāi)中逃生的方法：用濕毛巾捂住口鼻，伏下身體迅速逃離。氧氣充分時(shí)可燃物發(fā)生完全燃燒

23、，C、H元素轉(zhuǎn)化成H2O和CO2  。燃料利用充分。  氧氣不充分時(shí)可燃物發(fā)生不完全燃燒，C、H元素轉(zhuǎn)化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。（質(zhì)量守恒定律）1、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。   判斷：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和（×）   質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，適用于一切化學(xué)變化。在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和元素

24、的種類元素的質(zhì)量原子的種類原子的數(shù)目原子的質(zhì)量；一定改變的是：物質(zhì)的種類分子的種類；可能改變的是：分子的數(shù)目元素的化合價(jià)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。(化石燃料)煤：“工業(yè)的糧食”，由古代植物遺體變成，主要成分C元素；石油：“工業(yè)的血液”，由古代動(dòng)、植物遺體變成，主要成分C、H元素；煤的燃燒，可以造成煙塵污染SO2大量排放引起酸雨CO2大量排放引起溫室效應(yīng)加劇熱電廠的熱污染等。S的氧化物、N的氧化物污染空氣會(huì)引起酸雨；空氣中CO2含量增加會(huì)引發(fā)溫室效應(yīng)；白色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空氣中會(huì)破壞臭

25、氧層；植被遭到破壞會(huì)導(dǎo)致水土流失，引發(fā)沙塵暴； 第五章 金屬與礦物（鐵）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生銹實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/10。3、防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的

26、合金有：生鐵和鋼（混合物）生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。 如：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2（不能當(dāng)成置換反應(yīng)）煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。如：C + O2  點(diǎn)燃 CO2  (百煉成鋼的反應(yīng))7、常見礦物：鐵礦石 赤鐵礦（主要成分Fe2O3）、磁鐵礦（主要成分Fe3O4）、黃鐵礦（FeS2）； &

27、#160;    鋁礦石 鋁土礦、水鋁石（主要成分Al2O3）；銅礦石 孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等8、不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；黃銅是銅、鋅合金；青銅是銅、錫合金；武德合金 可作保險(xiǎn)絲。9、合金的硬度比各成分高，熔點(diǎn)比各成分低。、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化；鋁在高溫時(shí)還原性很強(qiáng)。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。（石灰）1、大理石、石灰石、鐘乳石、白堊、珍珠、貝殼、水垢等物質(zhì)的主要成分是碳酸鈣CaCO3 。2、石灰漿、石灰膏、石

28、灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3實(shí)驗(yàn)部分 一、常用化學(xué)儀器及使用方法1.能直接加熱的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)用于蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液（溶液的濃縮或蒸干。）可直接加熱，但不能驟冷。蒸發(fā)溶液時(shí)不可加得太滿，液面應(yīng)距邊緣1厘米處。 試管少量試劑的反應(yīng)容器也可用做收集少量氣體的容器或用于組裝成小型氣體的發(fā)生器可直接加熱，外壁有水時(shí)要擦干。 放在試管內(nèi)的液體不超過容積的12， 加熱試管內(nèi)的液體不超過容積的13。 燃燒匙 燃燒少量固體物質(zhì)可直接用于加熱。2.能間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）的儀器儀器圖形和名稱主要用途使用方法和注意事項(xiàng)燒杯

29、用于溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)加熱時(shí)應(yīng)墊石棉網(wǎng)根據(jù)液體體積選用不同規(guī)格燒杯常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做組裝氣體發(fā)生器不能直接加熱，加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)。所裝液體的量不應(yīng)超過其容積12。 錐型瓶常用于加熱液體，也可用于組裝氣體發(fā)生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器。一般放在石棉網(wǎng)上加熱。3.不能加熱的儀器 儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用于收集和貯存少量氣體 ，也可用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體的反應(yīng)。 （瓶口是磨砂的）如果在其中進(jìn)行燃燒反應(yīng)且有固體生成時(shí)，應(yīng)在底部加少量水或細(xì)砂。（瓶頸內(nèi)壁是磨砂的）分裝各種試劑，需要避光保存時(shí)用棕色瓶

30、。廣口瓶盛放固體，細(xì)口瓶盛放液體。玻璃塞不可盛放強(qiáng)堿，滴瓶?jī)?nèi)不可久置強(qiáng)氧化劑等。4.計(jì)量?jī)x器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用于粗略量取液體的體積（量取一定量體積液體的儀器。） 要根據(jù)所要量取的體積數(shù)，選擇大小合適的規(guī)格，以減少誤差。不能用作反應(yīng)器，不能用作直接在其內(nèi)配制溶液。不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，決不能對(duì)量筒加熱 。 也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)注意： 在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差），讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。錯(cuò)誤操作是：“眼高讀高取得少”?！把鄹摺敝父┮?，“讀高”指測(cè)量

31、液體體積時(shí)會(huì)使讀數(shù)偏大(高)，“取得少”指量取一定量液體時(shí)所取液體偏少。(仰視時(shí)情況相反)托盤天平用于精確度要求不高的稱量?jī)x器，一般精確到0.1克藥品不可直接放在托盤內(nèi)，稱量時(shí)將被稱量物放在紙或玻璃器皿上，“左物右碼”。注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體, 被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質(zhì)量的紙， 易潮解的藥品或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。錯(cuò)誤操作時(shí)：若右物左碼，則 藥品砝碼游碼 膠頭滴管用于滴加液體，定滴數(shù)地加入溶液（移取和滴加少量液體）必須專用，不可一支多用，滴加時(shí)不要與其他容器

32、接觸。 使用時(shí)膠頭在上，管口在下（防止液體試劑進(jìn)入膠頭而使膠頭受腐蝕或?qū)⒛z頭里的雜質(zhì)帶進(jìn)試液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑） 用過后應(yīng)立即洗滌干凈并插在潔凈的試管內(nèi)，未經(jīng)洗滌的滴管嚴(yán)禁吸取別的試劑 滴瓶上的滴管必須與滴瓶配套使用5.用作過濾、分離、注入溶液的儀器 儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用作過濾或向小口容器中注入液體過濾時(shí)應(yīng)“一貼二低三靠”長(zhǎng)頸漏斗用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體分液漏斗主要用于分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用于向反應(yīng)容器中滴加液體，可控制液體的用量長(zhǎng)頸漏斗若用來制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止氣體從長(zhǎng)頸斗中逸

33、出）6.其它儀器 儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項(xiàng)用作熱源，火焰溫度為500600所裝酒精量不能超過其容積的23，但也不能少于14。加熱時(shí)要用外焰。熄滅時(shí)要用蓋蓋滅，不能吹滅。使用前先檢查燈芯，絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精 也不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈（以免失火） 酒精燈的外焰溫度最高， 應(yīng)在外焰部分加熱 先預(yù)熱后集中加熱。 要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿破裂受損）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈芯留有過多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且不易點(diǎn)燃），決不能用嘴吹滅（否則可能引起燈內(nèi)酒精燃燒，發(fā)生危險(xiǎn)） 萬一酒精在桌上燃燒，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。試管夾 夾持

34、試管，給試管加熱使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部。 要防止燒損和腐蝕玻璃棒用作物質(zhì)溶解、溶液蒸發(fā)的攪拌器過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)用以引流攪拌時(shí)應(yīng)避免碰撞容器壁引流時(shí)應(yīng)注意使玻璃棒頂端靠近接受容器的內(nèi)壁，液體傾出容器的傾出口要緊靠玻璃棒中端使用后及時(shí)擦洗干凈，不能隨便放在桌上，應(yīng)放在干凈的容器內(nèi)或插在試管里。 鐵夾鐵圈鐵架臺(tái)用于固定或支持反應(yīng)器固定在鐵架臺(tái)上的鐵圈可用作漏斗架固定儀器時(shí)，儀器和鐵架臺(tái)的重心，應(yīng)在鐵架臺(tái)底座中間藥匙用于取用粉末或小粒狀的固體藥品每次用前要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。2：基本操作（1） 藥劑的取用：“三不準(zhǔn)”不準(zhǔn)用手接觸藥品 不準(zhǔn)用口嘗藥品的味道 不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去

35、聞氣味  注意：已經(jīng)取出或用剩后的藥品不能再倒回原試劑瓶，應(yīng)交回實(shí)驗(yàn)室（要放入指定的的容器內(nèi)）。A：固體藥品的取用   取用塊狀固體用鑷子（具體操作：先把容器橫放，把藥品放入容器口，再把容器慢慢的豎立起來）；取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽（具體操作：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙或紙槽小心地送入試管底部，再使試管直立）B：液體藥品的取用   取用較少量時(shí)可用膠頭滴管，取用較多量時(shí)可直接從試劑瓶中傾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，標(biāo)簽向著手心，防止試劑污染或腐蝕標(biāo)簽，斜持試管，使瓶口緊挨著試管口）（2）物質(zhì)的加熱  給液體加熱可使

36、用試管、燒瓶、燒杯、蒸發(fā)皿； 給固體加熱可使用干燥的試管、蒸發(fā)皿、坩堝                A：給試管中的液體加熱    試管一般與桌面成45°角，先預(yù)熱后集中試管底部加熱，加熱時(shí)切不可對(duì)著任何人B：給試管里的固體加熱：  試管口應(yīng)略向下（防止產(chǎn)生的水倒流到試管底，使試管破裂）先預(yù)熱后集中藥品加熱注意點(diǎn)：  被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底

37、部不能觸及酒精燈的燈芯，以免容器破裂。燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。（3）    溶液的配制A：物質(zhì)的溶解   加速固體物質(zhì)溶解的方法有攪拌、振蕩、加熱、將固體研細(xì)B：濃硫酸的稀釋  由于濃硫酸易溶于水，同時(shí)放出大量的熱，所以在稀釋時(shí)一定要把濃硫酸倒入水中，切不可把水倒入濃硫酸中（酸入水）C：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制固體物質(zhì)的配制過程   計(jì)算、稱量、量取、溶解 用到的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒  液體物質(zhì)的配制過程  

38、 計(jì)算、量取、溶解   用到的儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（4）過濾  是分離不溶性固體與液體的一種方法（即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法）如粗鹽提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。 操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼” 指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣； “三靠”指燒杯緊靠玻璃棒 玻璃棒緊靠三層濾紙邊 漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁（5）  蒸發(fā)與結(jié)晶  A、蒸發(fā)是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)；注意點(diǎn)：在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免液滴飛濺

39、，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗夾持，后放在石棉網(wǎng)上B、結(jié)晶是分離幾種可溶性的物質(zhì)若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，則可采用蒸發(fā)溶劑的方法；若物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大的，則用冷卻熱飽和溶液法。 （6）儀器的裝配  裝配時(shí)， 一般按從低到高，從左到右的順序進(jìn)行。       （7）檢查裝置的氣密性  先將導(dǎo)管浸入水中，后用手掌緊物捂器壁（現(xiàn)象：管口有氣泡冒出，當(dāng)手離開后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。）（8）玻璃儀器的洗滌   如儀器內(nèi)附有不溶性的堿、碳酸鹽、堿性氧化物等，可加稀鹽酸

40、洗滌，再用水沖洗。如儀器內(nèi)附有油脂等可用熱的純堿溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時(shí)，就表明已洗滌干凈了。（9）常用的意外事故的處理方法  A：使用酒精燈時(shí)，不慎而引起酒精燃燒，應(yīng)立即用濕抹布。  B：酸液不慎灑在桌上或皮膚上應(yīng)用碳酸氫鈉溶液沖洗。  C：堿溶液不慎灑在桌上應(yīng)用醋酸沖洗，不慎灑在皮膚上應(yīng)用硼酸溶液沖洗。  D：若濃硫酸不慎灑在皮膚上千萬不能先用大量水沖洗。3、氣體的制取、收集（1）常用氣體的發(fā)生裝置  A：固體之間反應(yīng)且需要加熱，用制O2裝置（NH

41、3、CH4）；一定要用酒精燈。  B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。  （2）常用氣體的收集方法  A：排水法  適用于難或不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，（CO、N2、NO只能排水）  B：向上排空氣法  適用于密度比空氣大的氣體（CO2、HCl只能用向上排空氣法）  C：向下排空氣法  適用于密度比空氣小的氣體  排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底4、氣體的驗(yàn)滿：   O2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶口。  證明O2的方

42、法是用帶火星的木條。   CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。  證明CO2的方法是用澄清石灰水。5、常見氣體的凈化和干燥   一定先凈化后干燥（1）氣體的凈化（除雜）  H2（HCl）用NaOH溶液  CO（HCl）用NaOH溶液  CO（CO2）用氫氧化鈉溶液    CO2（HCl）用NaHCO3溶液     CO2（H2、CO）用CuO       CO（O2）用灼熱的銅網(wǎng)

43、0; O2（CO2、HCl、H2O）用堿石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）氣體的干燥（除去水）干燥劑有濃硫酸（酸性）、堿石灰（堿性）、固體氫氧化鈉（堿性）、氧化鈣（堿性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。注意：證明時(shí)，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；     除去水時(shí)，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。6、指示劑的使用  使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液

44、一定是酸或堿。   使用試紙的操作方法：用玻璃棒沾取少量被測(cè)溶液滴在試紙上，絕不能將試紙伸入待測(cè)試液中，更不能將試紙投入到待測(cè)溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍(lán)色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。8、證明碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和石灰水   證明銨鹽（NH4+）：用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。9、（1）試管夾應(yīng)夾在的中上部，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處。  （2）加熱時(shí)試管內(nèi)的液體不得超過試管容積的1/3，反應(yīng)時(shí)試管內(nèi)的液體不超過試管容積的1/2。  （3）使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不

45、得超過其容積的1/2，蒸發(fā)溶液時(shí)溶液的量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3；酒精燈內(nèi)的酒精不得超過其容積的2/3，也不得少于其容積的1/4。  （4）在洗滌試管時(shí)試管內(nèi)的水為試管的1/2（半試管水）；在洗氣瓶?jī)?nèi)的液體為瓶的1/2；如果沒有說明用量時(shí)應(yīng)取少量，液體取用12毫升，固體只要蓋滿試管的底部；加熱試管內(nèi)液體時(shí)，試管一般與桌面成45°角，加熱試管內(nèi)的固體時(shí)，試管口略向下傾斜?；瘜W(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的元素是氧。含量最多的非金屬元素還是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?。含量最多的元素是氮元?4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)

46、物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 銀銅鋁10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最低的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。含量最多的物質(zhì)是水。13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、地核中含量最多的金屬元素是鐵16、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氯化物是氯化氫17、當(dāng)今世界最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然氣18、當(dāng)今最理想的能源是氫能源。化學(xué)方程式匯總一   物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空

47、氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO    劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號(hào)彈照明彈2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱(4Fe + 3O22Fe2O3  )3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱  2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2    2Al2O3     銀白金屬變?yōu)榘咨腆w5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

48、60;      淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料、最理想的燃料(資源豐富，熱值高，無污染)6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5        劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量  煙幕彈  發(fā)令槍子彈7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2         劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中

49、淡藍(lán)色火焰，.氧氣中藍(lán)紫色火焰8. 碳在氧氣充分時(shí)燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2     劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁9. 碳在氧氣不充分時(shí)燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO    產(chǎn)生能量少，污染大；  煤爐中常見反應(yīng)、生成物是空氣污染物之一、煤氣中毒原因（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.  一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2     CO還原金屬氧化物實(shí)驗(yàn)中，尾氣處理的反應(yīng)11.  甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃

50、 CO2 + 2H2O      明亮的藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒12.  酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O    清潔能源、綠色能源13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O214.呼吸作用：C6H12O6+O2     6H2O +6 CO2二幾個(gè)分解反應(yīng)：15.  水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 &#

51、160; 初中唯一的一個(gè)條件為“通電”的反應(yīng)。16.  加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2  綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱17.  加熱氯酸鉀：2KClO3  MnO2  2KCl + 3O2              生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體18.  加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2  

52、;    紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣19.  碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O + CO2      石蕊試液的紅色褪去20.  高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2        制備生石灰的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2  MnO2  2H2O+ O2     MnO2在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大加熱氧化汞：2H

53、gO2Hg+O2   紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn)加熱碳酸氫氨：NH4HCO3 NH3+ H2O +CO2   白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：21.  氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O    黑色固體逐漸變紅色，試管口出現(xiàn)小液滴22.  木炭還原氧化銅：C+ 2CuO  高溫 2Cu + CO2 23.  焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO224.

54、  焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO225.  一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱  Cu + CO226.  一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2    紅色固體逐漸變黑色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁  CO還原金屬氧化物的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)27.  一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) +  酸 - 鹽  + 

55、氫氣  （置換反應(yīng)）28.  鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，金屬質(zhì)量漸小，溶液質(zhì)量漸大29.  鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解，金屬質(zhì)量漸小，溶液質(zhì)量漸大(下同)30.  鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2      31.  鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2   32.  鋅和稀鹽

56、酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H233.  鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H234.  鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H235.  鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl  = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽36.  鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu        銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 藍(lán)色溶液逐漸變成很淡的淺綠色  古代濕法煉

57、銅、鍍銅金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸大，溶液質(zhì)量漸小37.  鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸小，溶液質(zhì)量漸大38.  銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg金屬（含覆蓋物）質(zhì)量漸大，溶液質(zhì)量漸?。?）堿性氧化物 +酸 - 鹽 +  水39.  氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O       鐵銹溶解、溶液呈棕黃色 鐵器除銹40.  氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：F

58、e2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O41.  氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O       黑色固體逐漸溶解，無色溶液變藍(lán)色42.  氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O43.  氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O44.  氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水45苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaO

59、H + CO2 = Na2CO3 + H2O溶液質(zhì)量漸大46苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O47苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O48消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O   澄清石灰水變渾濁，溶液質(zhì)量漸小49. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O  （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水50鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O  無明顯現(xiàn)象，常用酚酞試液來判斷反應(yīng)是否發(fā)生。51. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O52鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2