高中化學(xué)選修4各章節(jié)練習(xí)題及答案

1、第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化【基礎(chǔ)知識(shí)】1人們把能夠發(fā)生 叫做活化分子，同時(shí)把 稱(chēng)做活化能。2我們用H表示 ，其單位常用 。放熱反應(yīng)的H為 （填正或負(fù)）值。3能表示 的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做 ?！眷柟叹毩?xí)】1下列說(shuō)法正確的是（ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)C反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D吸熱反應(yīng)只能在加熱的條件下才能進(jìn)行2下列說(shuō)法正確的是（ ）A熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)只表示分子的個(gè)數(shù)B熱化學(xué)方程式中只需標(biāo)明生成物的狀態(tài)C反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量D有能量變化的不一定是化學(xué)變化3 根據(jù)熱化學(xué)方程式

2、：S( l )+O2( g ) = SO2( g ) H =293.23kJ/mol分析下列說(shuō)法中正確的是（ ）AS(s)+O2( g ) = SO2( g )，反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/molBS( g )+O2( g ) = SO2( g )，反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/molC1mol SO2的鍵能的總和小于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和D1mol SO2的鍵能的總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和4下列說(shuō)法正確的是（ ）A焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)H0，反應(yīng)吸熱時(shí)HH2 CH1”“”或“=”）?！灸芰μ嵘縈g20由金紅石（TiO

3、2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2TiCl4 Ti 已知C(s)+O2(g)CO2(g) H393.5 kJ/mol 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)H566 kJ/mol TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) H+141kJ/mol則TiO2(s)+2Cl2(g) + C(s)TiCl4(g)+ 2CO(g)的H 。反應(yīng)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是 。第二節(jié) 燃燒熱 能源【基礎(chǔ)知識(shí)】1反應(yīng)熱可分為多種，如： 、 、 等。 ，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，單位為 ，通?？衫?由實(shí)驗(yàn)測(cè)得。2能源就是 ，它包括化石燃料（ 、 、 ）、

4、、 、 等。能源是 和 的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開(kāi)發(fā)和利用，可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家或地區(qū)的 和 ?！眷柟叹毩?xí)】1下列說(shuō)法中正確的是（ ）A1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱B在25、101 kPa，1mol S和2mol S的燃燒熱相等CCO是不穩(wěn)定的化合物，它能繼續(xù)和O2反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱2下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是（ ）AC6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g) CH

5、3CHO(l)+H2O(l) H bkJmolC2CO(g)+ O2(g) CO2(g) H c kJmolDNH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) H d kJmol3下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ）A碳和二氧化碳 B1mol碳和3mol碳 C3mol乙炔和1mol苯 D淀粉和纖維素4下列熱化學(xué)方程式中的H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（ ） A2CO (g ) + O2 (g ) 2CO2 (g ) H = 556 kJ/molBCH4 (g ) + 2O2 (g ) CO2 (g ) + 2H2O (l ) H = 890kJ/molC2H2 (g ) +O2 (g ) 2H2O(l

6、 ) H 571.6 kJ/molDH2 (g ) + Cl2 (g ) 2HCl (g) H 184.6 kJ/mol5燃燒熱與反應(yīng)熱的關(guān)系是（ ）A燃燒熱是反應(yīng)熱的一種類(lèi)型B當(dāng)一個(gè)反應(yīng)是燃燒反應(yīng)時(shí)，該燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱就是燃燒熱C燃燒熱不屬與反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是在25、101 kPa下測(cè)定的，而燃燒反應(yīng)的溫度要高D反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱全部是正值6已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH4的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4組成的混合氣體充分燃燒，釋放的熱量為（ ）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ7未來(lái)新

7、能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 A B C D825、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）AC(s)+O2(g)CO(g) H =393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H =890.3 kJ/molDC6H1

8、2O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =2800 kJ/mol91.5 g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃燒，放出50 kJ熱量，二甲基肼的燃燒熱為（ ）A1000 kJ/mol B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/mol1025、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H285.8 kJmolB2H2(g)+ O2(g) 2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H5

9、71.6 kJmolDH2(g)+O2(g) H2O(1) H285.8 kJmol11下列能源通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的是（ ）A太陽(yáng)能 B潮汐能 C電池產(chǎn)生的電能 D風(fēng)能12已知下列熱化學(xué)方程式： H2(g)+O2(g)H2O(l) H 285kJ/mol H2(g)+O2(g)H2O(g) H 241.8kJ/mol C(s)+O2(g)CO(g) H 110.4 kJ/mol C(s)+ O2(g)CO2(g) H 393.5 kJ/mol回答下列各問(wèn)：（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是 。 （2）C的燃燒熱為 。 （3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為

10、 。13由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.494kJ，則反應(yīng)H2(g)O2(g)H2O( l )的H = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為 kJ/mol。14硝化甘油（C3H5N3O9,無(wú)色液體）分解時(shí)產(chǎn)物為N2、CO2、O2和液態(tài)水，它的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。已知20時(shí)，22.7g硝化甘油分解放出的熱量為154kJ，則每生成1mol氣體伴隨放出的熱量為 kJ?！灸芰μ嵘?5CO、CH4、均為常見(jiàn)的可燃?xì)怏w。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 。（2）已知在101

11、kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 。 （3）120、101 kPa下，a mL由CO和CH4組成的混合氣體在b mLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生b mLCO2，則混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為 （保留2位小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示是 。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算【基礎(chǔ)知識(shí)】1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯通過(guò)大量實(shí)驗(yàn)證明， ，其反應(yīng)熱是 的。換句話說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與 有關(guān)，

12、而與反應(yīng)的 無(wú)關(guān)。這就是蓋斯定律?！眷柟叹毩?xí)】1已知H2O(g)H2O( l ) H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH( l ) H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(g) H3Q3 kJ/mol 若使23g 酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）A（Q1+Q2+Q3）kJ B0.5（Q1+Q2+Q3）kJ C（1.5Q1+Q2+Q3）kJ D（1.5Q1Q2+Q3）kJ2已知下列熱化學(xué)方程式：Zn(s) +O2(g)ZnO(s) H2351.1 kJ/molHg(l) +O2(g)HgO(s) H290.7

13、 kJ/mol由此可知Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) +Hg(l) H3 ，其中H3的值是（ ）A441.8 kJ/mol B254.6kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol3已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) HQ1（1），2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) HQ2（2）2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) HQ3（3）。常溫下，取體積比為4 : 1的甲烷和氫氣的混合物氣體112L（標(biāo)況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（ ）A4 Q1+ 0.5 Q3 B4 Q1+ 0.5 Q2 C4 Q1+ Q3 D4 Q

14、1+2 Q24在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g) + O2 (g) = 2CO2 (g)； H566 kJ/molCH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l)； H890 kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ5已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）A196.64kJ B小于98.32kJ C小于19

15、6.64kJ D大于196.64kJ6已知葡萄糖的燃燒熱是2840 kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是（ ）A26.3kJB51.9kJC155.8kJD467.3kJ7已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g) CO2(g) H393.5kJ/mol2H2(g)O2(g) 2H2O(g) H483.6kJ/mol現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）A11 B12 C23 D32 8已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料、二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｓ种篘2（g）2O2（

16、g）2NO2（g） H67.7kJ/mol N2H4（g）O2（g）N2（g）2H2O（g） H534kJ/mol則肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）AN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g） H567.85kJ/molBN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（g） H567.85kJ/molCN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l） H567.85kJ/molDN2H4（g）NO2（g）N2（g）2H2O（l） H567.85kJ/mol9已知熱化學(xué)方程式：2KNO3(s) = 2KNO2(s) +O2(g) H+58kJ/molC(s) +O2(g) = CO2

17、(g) H94kJ/mol為提供分解1molKNO3所需的能量，理論上需完全燃燒碳（ ）A58/94mol B58/(942) mol C(582)/94mol D(942)/58mol10甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g) H49.0 kJ/molCO2(g)+3H2(g)能量反應(yīng)過(guò)程CH3OH(g)H2O(g)反應(yīng)物的總能量生成物的總能量HCH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2(g) H192.9 kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（ ）ACH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/molB反應(yīng)中的能量變化如右圖所示C

18、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJ/mol11蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H24.8kJmol 3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) H +640.5kJmol寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

19、。12由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g) + O2(g) = H2O(l) 的H kJ/mol 。氫氣的燃燒熱為 kJ/mol 。13實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出石墨和氫氣生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出甲烷，石墨，氫氣燃燒的反應(yīng)熱：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H 1890.3kJ/mol C(石墨)+ O2(g)= CO2(g) H 23935kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H 3285.8 kJ/mol ，則由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱：C(石墨)+ 2

20、H2(g)= CH4(g) H 4 。【能力提升】14已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8 kJ/mol、1411.0 kJ/mol和1366.8 kJ/mol,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為（ ）A44.2 kJ/mol B+44.2 kJ/molC330 kJ/mol D+330 kJ/mol15灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H 1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H 2Sn(s、灰) Sn(s、白) H 32

21、.1kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（ ）AH 1H 2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞16白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）P4P4O10A（6a+5d4c12b）kJ/mol B（4c+12b6a5d）kJ/molC（4c+12b4a5d）kJ/mol D（4a+5d4c12b）kJ/mol 17為了提高

22、煤熱效率，同時(shí)減少煤燃燒時(shí)的環(huán)境污染，一般先將煤轉(zhuǎn)化為潔凈的燃料。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)為潔凈燃料的方法之一，主要化學(xué)反應(yīng)為：C+H2OCO+H2，C(s)、CO(g)、H2(g)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：C(s)+ O2(g)= CO2(g) H 13935 kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(g) H 2242.0 kJ/molC(s)+H2O(g) + O2(g) CO(g) + H2O(g)H 4CO(g) + O2(g) +H2(g) CO(g) + H2O(g) O2(g)H 3CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H 3283.0kJ/mol根

23、據(jù)蓋斯定律可得下列循環(huán)圖 試回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，請(qǐng)你寫(xiě)出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程 。（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1molC(g)完全燃燒放出的熱量 （填“多”或“少”）。（3）請(qǐng)你判斷H 1、H 2、H 3、H 4之間的關(guān)系式 。（4）甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“煤炭燃燒時(shí)加少量水，可以是煤炭燃燒放出更多的熱量”。乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為：“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量，與直接燃燒煤放出的熱量一樣多?！眱H從能量觀點(diǎn)看，甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 ，出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是 。第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率【基礎(chǔ)知識(shí)】1在容

24、積不變的反應(yīng)器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用 來(lái)表示，即： ，濃度的單位一般為 ，時(shí)間可以根據(jù)反應(yīng)的快慢用 、 或 表示。2化學(xué)反應(yīng)速率是通過(guò) 測(cè)定的，包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如 和 ，也包括必須依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如 、 、 、 等。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí)，人們常利用 來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)的速度?！眷柟叹毩?xí)】1現(xiàn)有反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)速率分別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其關(guān)系正確的是（ ） A4v (NH3)5(O2) B4 v(NH3)5 v(H2O) C4(O2)5 v(NO) D4 v(NH3

25、)5 v(NO)2在一定條件下，在體積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA + nB pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。則m n p應(yīng)為（ ）A452 B254 C132 D3213在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N23H2。已知NH3起始濃度是2.6 molL，4s末為1.0 molL，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3）應(yīng)為（ ）A0. 04 mol/(Ls) B0. 4 mol/(Ls) C 1. 6 mol/(Ls) D0. 8 mol/(Ls)4下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物

26、濃度的減小或生成物濃度的增加B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol/(Ls) 指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 mol/LC根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)越明顯5反應(yīng)mA+nBpC，若vA=a mol/(Ls) 則用單位時(shí)間內(nèi)C的濃度變化表示的反應(yīng)速率是（ ）Am/pa mol/(Ls) Bpa/m mol/(Ls) Cma/p mol/(Ls) Dmp/a mol/(Ls) 6在10L 密閉容器里發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，反應(yīng)半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的速率(X)可表示為（

27、）A(NH3)0.010 mol/(Ls) B(O2)0.0010 mol/(Ls)C(NO)0.0010 mol/(Ls) D(H2O)0.045 mol/(Ls)時(shí)間s100.2100.411.201.581.00物質(zhì)的量molXYZ7一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度為減少了0.79mol/LC反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)Z(g)8把0.6molX氣體和0.4mo

28、lY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/ L min，則n的值為（ ）4 B3 C2 D1YXC%T/T09將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B 2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如右圖所示：（1）T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率v（正） v（逆）（用“”、“”或“”表示，下同）；（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為 熱；（填“放”或“吸”）（3）X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是Y X；（4）溫度TT0時(shí)，C%逐漸增大的原因

29、是： ；（5）若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A物質(zhì)的量為 mol；若Y點(diǎn)時(shí)所消耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為 。第二節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【基礎(chǔ)知識(shí)】1決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是 。2其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率 ，減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率 。3對(duì)于氣體反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積）相當(dāng)于 ，反應(yīng)速率 ，減小壓強(qiáng)（增大容器容積）相當(dāng)于 ，反應(yīng)速率 。4其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率 ，降低溫度反應(yīng)速率 。5升高溫度，一方面通過(guò)提高溫度使分子獲得更高能量， 的百分?jǐn)?shù)提高；另一個(gè)是因?yàn)楹^高能量的分子間的 也隨之提高。這兩方面都使分子

30、間的 的幾率提高，反應(yīng)速率因此也增大。6催化劑能使發(fā)生反應(yīng)所需的 降低，使反應(yīng)體系中含有的 提高，從而使 提高，反應(yīng)速率增大?！眷柟叹毩?xí)】1下列方法能增加活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）A增加某一組分的濃度 B增體系的大壓強(qiáng)C升高體系的溫度 D使用合適的催化劑2設(shè)反應(yīng)CCO2 2CO（正反應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，N23H2 2NH3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（ ）A同時(shí)增大 B同時(shí)減小Cv1增大，v2減小D v1減小，v2增大3在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎

31、無(wú)影響的是（ ）A增加C的量 B將容器的體積縮小一半C保持體積不變，充入N2，使體系的壓強(qiáng)增大D保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積變大4能提高單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但不改變活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）A增大反應(yīng)物的濃度 B增大氣體壓強(qiáng) C升溫 D使用催化劑5Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下列各組實(shí)驗(yàn)中，溶液中最先變渾濁的是（ ）反應(yīng)反 應(yīng) 物H2O溫度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(molL1)v(mL)c(molL1)（mL）A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2106下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是

32、：增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積 加入生成物 加入MnO2（ ）A全部BCD7100 mL 6 mol/L H2SO4跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量。可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）A硫酸鈉（固體） B水C硫酸鉀溶液D硫酸銨（固體）8NO和CO都是汽車(chē)排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，對(duì)此反應(yīng)下列敘述正確的（ ）A使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率 B使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D降溫可以加快反應(yīng)速率9下列體系加壓后，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有影響的是（ ）A2SO2+O22SO3 BCO+H2O（g）CO2+

33、H2CCO2+H2OH2CO3DH+OH-H2O10下列說(shuō)法正確的是（ ）A活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子碰撞次數(shù)C某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞11用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（ ）A對(duì)該反應(yīng)體系加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量的CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉12反應(yīng)3Fe（s）+4H2O=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，試回答：（1）增加Fe的量，其正反應(yīng)速率 （填變快、不變、變慢，以下相同）。（2）將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。13（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入a：10 ml 0.1molL HCl和b：10 ml 0.1molL醋酸中。若Zn不足量，則反應(yīng)速率a b（填或）若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a b（填或）（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH1體積均為10 mL的a：鹽酸 b：醋酸中t1t3t2tv若Zn不足量，則反應(yīng)速率a b（填或）若Zn過(guò)量，產(chǎn)生H2的量a b（填或）14把除去氧化膜的鎂條放入