初中化學(xué)方程式大全——中考必備版

1、實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案化學(xué)方程式大全一物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1 ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2點(diǎn)燃SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點(diǎn)燃CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點(diǎn)燃2CO（2 ）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

2、 + O2點(diǎn)燃2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O二幾個(gè)分解反應(yīng)：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2 + O2文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O216. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫

3、CaO + CO2三幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1 ）金屬單質(zhì)+ 酸 -鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）26

4、. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2（2 ）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+ 另一種鹽34. 鐵和硫酸

5、銅溶液反應(yīng)： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3 ）堿性氧化物+ 酸 -鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2

6、O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)： MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)： CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4 ）酸性氧化物+ 堿 -鹽 +水43 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案44 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 =

7、CaSO3+ H2O（5 ）酸+堿 -鹽 +水48 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O50 鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54. 硫酸和燒堿反應(yīng)： H2SO4 + 2NaOH = Na2S

8、O4 + 2H2O55. 硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)： H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56. 硫酸和氫氧化銅反應(yīng)： H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng)： HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6 ）酸+鹽 -另一種酸+ 另一種鹽59 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案60 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +

9、CO261 碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262 鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363. 硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl（7 ）堿+鹽 -另一種堿+ 另一種鹽65 氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466 氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67 氫氧化鈉與氯化鎂：2NaO

10、H + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+ 2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8 ）鹽+鹽 -兩種新鹽70 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371 硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反應(yīng)：72 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373 生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274 氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH

11、文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案75 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 ?5H2O加熱 CuSO4 + 5H2O77 無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器1 、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下（一般規(guī)定20 25 ）使用，讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會(huì)偏小，俯視會(huì)偏大；它只能精確到此為止0.1ml ?！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩?huì)給測量帶來較大誤差。2 、托盤天平：分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g調(diào)平：稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡左盤

12、放稱量物，右盤放砝碼；被稱物不直接放在托盤上（干燥固體可用稱量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿），不能稱量熱的物體；添加砝碼時(shí)要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動(dòng)游碼；取用砝碼時(shí)要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi)；每架天平都有自己配套的一套砝碼，不能混用。3 、溫度計(jì)是用來測量溫度的專用儀器，使用前應(yīng)該注意：（ 1 ）觀察它的量程。若待測物的溫度高于溫度計(jì)能測的最高溫度，溫度計(jì)可能被脹破；若待測物的溫度低于溫度計(jì)能測的最低溫度，則測不出溫度值。文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案（ 2 ）認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。用溫度計(jì)測量液體溫度時(shí)，要注意以下三點(diǎn)：a.溫度計(jì)的玻璃泡

13、全部沒入被測液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。b 溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測液體后要稍候一會(huì)，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。c 讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。4 、（ 1 ）可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；（ 2 ）墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶（平底、圓底、蒸餾燒瓶三種）、錐形瓶（也叫錐形燒瓶或三角燒瓶）。補(bǔ)：常見試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂，使

14、用時(shí)有以下注意事項(xiàng)：（1 ） 為便于振蕩，常溫反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過試管容積的1/2 ；加熱反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過試管容積的 1/3 ，防止液體沸出（ 2 ） 可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂（ 3 ） 加熱液體時(shí)管口要對著斜上方無人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角（ 4 ） 加熱固體時(shí)，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。5 、燒杯 主要用途和使用注意事項(xiàng)是：（1 ） 做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容積的2/3 。文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案（2

15、 ） 做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過燒杯容器的1/26 、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體?？梢灾苯佑没鹧婕訜?，但不能驟冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。7 、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)（或套在立木上），既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。8 、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾

16、持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi)；試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落；手持夾有試管的試管夾時(shí)，要用手拿住長柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落；使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。常用的試劑瓶：細(xì)口瓶（有棕色和無色之分，均帶磨口的玻璃塞）、廣口瓶（均為無色，帶有配套的磨口玻璃塞）、滴瓶（有棕色和無色之分，均有配套的膠頭滴管）、固體藥品瓶（均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋）等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶內(nèi)；其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長期保存。9 、漏斗種類很多，可分為三角漏

17、斗（短頸漏斗）、分液漏斗、長頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體（如向酒精燈里添加酒精）或密度比空氣大的氣體（如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰，可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w），二是與濾紙配合用于過濾。文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案10 、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱表玻璃其主要用途是：盛裝少量固體或液體樣品以供觀察；用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器，可防止液體損失。11 、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見方的鐵絲網(wǎng)（起骨架支撐作用），當(dāng)中涂以直徑

18、為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱；也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。12 、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體（如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等），或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)（如鎂帶在空氣中燃燒）；鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時(shí)，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑。13 、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體

19、等操作，不管用于何處，都要注意隨時(shí)清洗，用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁，以免打破容器。二、實(shí)驗(yàn)基本操作1 、實(shí)驗(yàn)中取用藥品時(shí)，如果要求取定量，必須嚴(yán)格要求取用，如果沒有說明用量，應(yīng)取最少量，一般按固體蓋滿試管底部，液體 1 2 毫升2 、固體藥品的取用 取用粉末、顆粒狀固體藥品應(yīng)用藥匙或紙槽，其操作要點(diǎn)是：一斜二送三直立，斜：將試管傾斜；送：用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部；直立：把試管直立起來，讓藥品均勻落到試管底部。文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案目的：避免藥品沾在管口和管壁上取用塊狀固體藥品應(yīng)用鑷子夾取，操作要是：一橫二放三慢立，橫：將試管橫放；放：把藥品放在試管口；慢立：把試管慢慢豎立起來。目的：以免打破

20、容器液體藥品的取用可用移液管、膠頭滴管等取用，也可用傾注法，使用傾注法取試劑加入試管時(shí)，打開瓶塞倒放在桌上試劑瓶標(biāo)簽應(yīng)朝上對著手心，把試劑瓶口緊挨在另一手所持的略傾斜的試管口，讓藥品緩緩地注入試管內(nèi)，注意防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽，如果向燒杯內(nèi)傾入液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，以防液體濺出，傾倒完液體后，試劑瓶立即蓋好原瓶塞。使用滴管取液體時(shí)，用手指捏緊橡膠膠頭，趕出滴管中的空氣，再將滴管伸入試劑瓶中，放開手指，試劑即被吸入，取出滴管，注意不能倒置，把它懸空放在容器口上方(不可觸容器內(nèi)壁，以免沾污滴管，造成試劑污染)，然后用拇指和食指輕輕捏擠膠頭，使試劑滴下。3 、某些藥品的特殊保存方法（

21、1 ）白磷在空氣中易與氧氣反應(yīng)而自燃， 必須保存在盛有冷水并密封的廣口瓶中， 切割時(shí)只能在水下進(jìn)行，用鑷子取用。（ 2 ）易揮發(fā)物質(zhì)的存放，要密封且存放于低溫處，如濃鹽酸、硝酸、氨水等（ 3 ）見光易分解的試劑要保存在棕色試劑瓶內(nèi)，并置于陰涼處，如濃硝酸、硝酸銀等（ 4 ）有強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，如氫氧化鈉、氫氧化鉀及各種堿溶液，要密封于橡膠塞的玻璃瓶中，不用磨口玻璃塞4 、過濾時(shí)A 、防止傾倒液體擊穿濾紙，在傾倒液體時(shí)要用玻璃棒引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過濾器；B、防止液體未經(jīng)過濾從濾紙和漏斗壁的縫隙間流下，漏斗中的液體的液面要低于濾紙邊緣；C、防止濾液濺出，漏斗頸下端管口處要緊靠在燒杯內(nèi)壁D 、過

22、濾時(shí)，絕對禁止用玻璃棒在漏斗中攪拌，這樣易劃破濾紙，造成實(shí)驗(yàn)失敗。文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案（ 1 ）所用儀器：鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、漏斗（2 ）適用范圍：過濾是除去液體中混有的固體物質(zhì)的一種方（ 3 ）操作要點(diǎn)：做到“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：濾紙邊緣比漏斗口稍低；漏斗內(nèi)液面比濾紙邊緣低。三靠：玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)帲粌A倒液體時(shí)，燒杯口靠玻璃棒；漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁。5 、濃硫酸在稀釋時(shí)一定要把酸倒入水中，因?yàn)樗拿芏人跐饬蛩?，如果把水倒入濃硫酸時(shí)，水浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的大量熱量使水立即沸騰，使硫酸滴向四周飛濺。6 、檢查裝置氣密性常用的方法：裝置連接好，將

23、該裝置導(dǎo)氣管的一端浸沒入水中，再用雙手掌握住容器，若導(dǎo)管口用氣泡冒出，手掌離開后，導(dǎo)管末端又形成一段水柱，則證明連接裝置不漏氣。夏天時(shí)，由于溫差不大，為此，要使容器內(nèi)的氣溫升高氣體膨脹，可采用把容器放在熱水中或用酒精燈稍稍加熱的辦法。7 、安放蒸發(fā)裝置時(shí)，應(yīng)遵循自下而上的原則，即先放好酒精燈，再根據(jù)外焰的位置固定鐵圈位置；然后放上蒸發(fā)皿，點(diǎn)燃酒精燈加熱攪拌至有較多量固體時(shí)，停止加熱，余熱蒸干。蒸氣所用儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒。依據(jù)原理：用加熱的方法，使溶劑不斷地?fù)]發(fā)而析出晶體。注意事項(xiàng)：加熱時(shí)要不斷地用玻璃棒攪拌，防止液體局部溫度過高，發(fā)生飛濺；8 、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是儀器內(nèi)壁附著的

24、水既不聚成水滴，也不成股流下。洗滌方法如下：(1) 附有易溶于水的物質(zhì)用水洗，附有不易洗掉的物質(zhì)用試管刷刷洗。（ 2 ）附有不易用水洗凈的油脂，可用熱的堿溶液或洗衣粉清洗。（ 3 ）附有難溶于水，易溶于酸的物質(zhì)可用酸洗。用堿酸液或洗衣粉洗去難溶物質(zhì)都要再用清水洗幾遍。9 、意外事故的處理方法（ 1 ）灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布撲蓋文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案（ 2 ）酸灑在皮膚上，立即用較多的水沖洗（ 3 ）堿灑在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液（ 4 ）水銀灑在桌面上，灑上硫粉進(jìn)行回收10 、給試管里的液體加熱時(shí)要注意：（ 1 ）加熱時(shí)，先預(yù)熱，加熱過程中也要不時(shí)地移動(dòng)試管，使液體均勻

25、受熱（ 2 ）加熱時(shí)，試管內(nèi)液體的體積不要超過容積的1/3（ 3 ）加熱時(shí)，使試管傾斜45 度，且管口不能對著有人處（原因：試管與桌面成45 度時(shí)，受熱面積大，且易使之均勻受熱；為了使試管內(nèi)的液體均勻受熱，要不時(shí)上下移動(dòng)試管）11 、實(shí)驗(yàn)室中用剩的藥品不能放回原瓶或隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器中。實(shí)驗(yàn)室取用藥品的原則“三不”：不能用手接觸藥品，不要把鼻也湊到容器口去聞藥品的氣味，不得品嘗任何藥品的味道。12 、在用酒精燈給玻璃儀器加熱時(shí)，要防止炸裂現(xiàn)象就要注意以下幾點(diǎn)：（ 1 ）給燒杯、燒瓶加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，使之均勻受熱;（ 2 ）給試管里的物質(zhì)加熱時(shí)要“先勻后定”(3) 給試管

26、里的固體加熱時(shí)試管口要略向下傾斜；（4 ）玻璃儀器加熱前外壁上的水一定要擦干（ 5 ）玻璃儀器受熱過程中避免與燈芯接觸；（6 ）實(shí)驗(yàn)完畢后待玻璃儀器冷卻再用冷水清洗。13 實(shí)驗(yàn)室組裝儀器時(shí)，從操作方便角度考慮一般按由下而上，從左到右的順序組裝。把玻璃管插入帶孔橡皮塞時(shí)，為了不使玻璃管折斷，應(yīng)左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)。14 、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液：步驟：（ 1 ）計(jì)算（溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量）（2 ）稱量（用天平稱取所要溶質(zhì)的質(zhì)量）(3) 溶解（將溶質(zhì)和溶劑放入燒杯中，攪拌使之溶解）儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管文檔大全實(shí)

27、用標(biāo)準(zhǔn)文案15 、粗鹽提純（1）所用儀器：燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈（ 2 ）操作步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)（ 3 ）玻璃棒在各步驟中的作用：溶解（加速粗鹽的溶解）；過濾（引流）；蒸發(fā)（使液體均勻受熱，防止液體局部溫度過高，造成液滴飛濺16 、藥品的存放（ 1 ）廣口瓶：固體；細(xì)口瓶：液體；集氣瓶：氣體（密度比空氣大，正放；密度比空氣小，倒放）（ 2 ）遇光、受熱易分解的藥品用棕色瓶盛（如硝酸、硝酸銀溶液）、盛堿溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞（ 3 ）白磷存放在水中（ 4 ）濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、某些結(jié)晶水合物及有毒的化學(xué)試劑要密封后妥善保存。（ 5 ）易燃物、易爆物

28、要遠(yuǎn)離火源三、氣體的制備1 、實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法排水法：（ 1）難溶或微溶于水，且與水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體，都可以用排水法收集。（2 ）一般能用排水法收集的氣體，應(yīng)盡量用此法，因?yàn)榕潘ㄊ占臍怏w純度大，但含一定的水蒸氣。排氣法：（ 1）不與空氣發(fā)生反應(yīng)，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質(zhì)量大于 29 的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質(zhì)量小于29 的氣體用向下排空氣法收集（2 ）排空氣集氣法的特點(diǎn)是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。注： A 用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管文

29、檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。B 集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內(nèi)的氣體向空氣中擴(kuò)散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。C 收集氣體時(shí)驗(yàn)滿的方法：（ 1 ）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口 處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。(2) 排空氣法：要把驗(yàn)滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內(nèi)2 、氣體的干燥與除雜氣體的干燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑（1 ）選擇干燥劑：選

30、擇干燥劑要根據(jù)氣體和干燥劑的性質(zhì)，干燥劑不能與被干燥的物質(zhì)反（2 ）選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態(tài)來決定。干燥時(shí)，裝置要么是“長進(jìn)短出”要么是“大口進(jìn)、小口出”氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進(jìn)新的雜質(zhì)。除雜方法：酸性雜質(zhì)用堿性試劑吸收，堿性雜質(zhì)用酸性試劑吸收，或者用能與雜質(zhì)生成沉淀或生成可溶性物質(zhì)的試劑除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。氧氣的制取2KClO3 =MnO2=2KCl+3O2 或 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O21 、實(shí)驗(yàn)操作步驟：連：按要求把儀器連接好檢：檢查裝置的氣密性。裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案定：把試管固定

31、在鐵架臺(tái)上。點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈給試管加熱。（先預(yù)熱）收：收集氧氣。移：實(shí)驗(yàn)完畢把導(dǎo)管從水中移出。熄：熄滅酒精燈（1 ）實(shí)驗(yàn)時(shí)注意的問題：A 、根據(jù)酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位B、試管口應(yīng)略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達(dá)管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂C、鐵夾應(yīng)夾在離試管口1/3 處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應(yīng)傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時(shí)便于氧氣逸出。伸入試管內(nèi)的導(dǎo)管，應(yīng)只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導(dǎo)管上應(yīng)有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導(dǎo)管。D 、如果以高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止加熱

32、時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時(shí)，試管口不能塞棉花，這是因?yàn)槊藁ㄊ且兹嘉铮人徕浻志哂袕?qiáng)氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發(fā)生爆炸。（ 2 ）實(shí)驗(yàn)室用排水法收集氧氣時(shí)，導(dǎo)管口開始有氣泡逸出時(shí)不能收集，因?yàn)殚_始從導(dǎo)管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當(dāng)氣泡連續(xù)均勻地從導(dǎo)管口逸出時(shí)，此時(shí)可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌面上。（ 3 ）催化劑：化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有變化的物質(zhì)文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應(yīng)速率，催化劑一定要純凈。氫氣的制取Zn+H2

33、SO4=ZnSO4+H2或 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（ 1 ）實(shí)驗(yàn)室制備氫氣時(shí)，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條 ( 太貴 ) 、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發(fā)，產(chǎn)生雜質(zhì)）；濃硫酸和硝酸（具有強(qiáng)氧化性不能得到氫氣）（ 2 ）氫氣驗(yàn)純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗(yàn)，若聽到噗聲，表明氫氣已純。（ 3 ）氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)：試管口略向下傾斜；導(dǎo)氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3 處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。實(shí)驗(yàn)步驟及操作要點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先通

34、氫氣，再點(diǎn)燃酒精燈，目的是趕盡試管內(nèi)的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色氧化銅變?yōu)楣饬良t色；試管口有液滴生成。二氧化碳的制?。篊aCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（ 1 ）實(shí)驗(yàn)步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；注：向廣口瓶內(nèi)注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。注： A 用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)較好。因?yàn)榉勰畲罄硎←}酸反應(yīng)速度相當(dāng)快，且形成大量泡沫，進(jìn)入導(dǎo)管甚至集氣瓶。文

35、檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案B 制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸揮發(fā)性強(qiáng)。C 制氫氣，通常用不具有揮發(fā)性的稀硫酸，而制二氧化碳時(shí)，卻不用稀硫酸。因?yàn)榱蛩崤c碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應(yīng)很難繼續(xù)進(jìn)行。D 二氧化碳?xì)怏w中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時(shí)，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）(2) 驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗(yàn)，如果火焰熄滅證明瓶內(nèi)已充滿二氧化碳。（ 3 ）滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災(zāi)外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災(zāi)；液態(tài)二氧化碳可用來撲滅圖書檔

36、案、貴重設(shè)備、精密儀器等火災(zāi)。分子、原子和離子的比較分子原子離子能獨(dú)立存在，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子能獨(dú)立存在，是化學(xué)變化中的最小粒子帶電的原子或原子團(tuán)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；體積都很水；質(zhì)量都很??；都在不停地運(yùn)動(dòng)；都有一定的間隔，都有可分性，又都具有不可分性；分子間，原子間和離子間都有相互作用都能構(gòu)成物質(zhì)，都具有微觀意義，都可以既講“種類”又講“個(gè)數(shù)”在化學(xué)變化中，分子可分在化學(xué)變化中，原子不可分在化學(xué)變化中，離子不可分文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案懸濁液、乳濁液、溶液它們都是混合物，但三者之間卻有很大的差異，其原因主要是由于分?jǐn)?shù)顆粒的大小和狀態(tài)的不同而造成的。物質(zhì)比較溶液懸濁液乳濁液微粒分子或離

37、子很多分子的集合體很多分子的集合體特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定，靜置后有固體沉淀物不均一、不穩(wěn)定，靜置后出現(xiàn)分層實(shí)例食鹽水、糖水泥漿文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案植物油與水的混合物分散物質(zhì)原來狀態(tài)固體、液體、或氣體固態(tài)液態(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量理解這個(gè)概念，必須弄清楚以下幾點(diǎn)：（1 ）溶質(zhì)質(zhì)量指已溶解在溶劑里的質(zhì)量，不一定等于加入的溶質(zhì)的質(zhì)量（ 2）兩種溶液混合時(shí)，質(zhì)量可以相加，體積不能相加（3 ）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個(gè)比值，單位為一（4 ）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，表示一定量溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶液越濃；相反，則表示一定量溶

38、液中所含溶質(zhì)質(zhì)量越少，溶液越稀。質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度對比表固體物質(zhì)溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義物質(zhì)溶解性的量度，受外界溫度影響表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件影響溶劑量要求文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案100g無要求溶液是否飽和一定達(dá)到飽和不一定聯(lián)系飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 溶解度 /100 g +溶解度三、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1 、紅色固體：銅，氧化鐵2 、綠色固體：堿式碳酸銅3 、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4 、紫黑色固體：高錳酸鉀5 、淡黃色固體：硫磺6 、無色固體：冰，干冰，金剛石7 、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8 、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四

39、氧化三鐵，（活性炭）9 、紅褐色固體：氫氧化鐵磷（暗紅色）10 、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11 、無色液體：水，雙氧水無色酚酞試液文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案12 、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液（含有銅離子）13 、淺綠色：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液（含有亞鐵離子）14 、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液（含有鐵離子）15 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16 、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17 、紅棕色氣體：二氧化氮18 、黃綠色氣體：氯氣19 、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓?/p>

40、二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性1 、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2 、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3 、顯中性的溶液：蒸餾水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1 、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2 、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3 、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1 、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案2 、

41、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一） 、氣體的檢驗(yàn)、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣（二）、離子的檢驗(yàn) .、氫離子：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加

42、稀鹽酸再滴入氯化鋇、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題、如何檢驗(yàn)NaOH 是否變質(zhì) :滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案有 NaCl 。17 、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3, 稀 HCl, 稀 H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO

43、4 ；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl ，剩下的是稀HNO318 、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19 、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學(xué)之三1 、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2 、氧化反應(yīng)的三種類型： * ，燃燒，緩慢氧化。3 、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4 、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5 、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：（ 1 ）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（ 2 ）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；（3 ）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6 、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7 、造成水污染的三種原因：（ 1 ）工業(yè)“三廢”任意排放，（ 2 ）生活污水任意排放（ 3）農(nóng)藥化肥任意施放8 、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9 、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。文檔大全實(shí)用標(biāo)準(zhǔn)文案10 、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11 、復(fù)分解