[教材]河北省衡水中學高中化學必修二單元過關：物質結構 元素周期律2(人教版,含答案)

1、選擇題每個小題有1-2個選項符合題意，203=60分1. 以下用電子式表示物質的形成過程正確的選項是 2. 以下物質中含有非極性鍵的分子是 A、MgF2 B、N2 C、CO2 D、Na2O23. 向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質不可能是 A.NaCl B.NaCl、I2 C.NaCl、NaBrD.NaCl、NaI4. 以下電子式或結構式錯誤的選項是 5. 短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍。以下說法正確的選項是 A

2、、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質 B、Y的氧化物是離子化合物C X的氫化物溶于水顯酸性 D、X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸6. 以下說法錯誤的選項是 A含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 B非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵 C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 D雙原子單質分子中的共價健一定是非極性鍵7. 不能作為元素周期表中元素排列順序的依據的是 A原子的核電荷數B原子的核外電子數 C原子的質子數 D原子的中子數8以下電子式正確的選項是 9、某元素x的最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-2：，那么在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價為 A一(125n) B一(123n) C

3、一(63n) D一(10一n)10、氯化鈉是日常生活中人們常用的調味品。以下性質可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是A.具有較高的熔點 11. 同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，以下對PH4I的表達中，正確的選項是 D.它受熱時，可能會分解產生有色氣體12. X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數，且原子序數依次增大，其最高價氧化物對應水化物酸性依次增強，那么以下判斷正確的選項是 A、原子半徑按X、Y、Z依次增大 B、陰離子的復原性按X、Y、Z順序增強C、單質的氧化性按X、Y、Z順序增強 D、氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強13. 鉈Tl是某超導材料

4、的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期，Tl3+與Ag在酸性環(huán)境中發(fā)生反響：Tl3+2Ag= Tl+2Ag+。以下推斷正確的選項是 A、Tl+的最外層有一個電子 B、Tl3+的氧化性比Al3弱C、Tl能形成+3價和+1價化合物 D、Tl3+的復原性比Ag強14、.短周期元素X、Y的原子序數相差2，以下有關表達正確的選項是 A、X與Y不可能位于同一主族 B、X與Y一定位于同一周期C、X與Y可能形成共價化合物XY D、X與Y可能形成離子化合物XY15. 以下表達中正確的選項是 A陽離子一定是金屬離子， 陰離子一定只含有非金屬元素B原子的種類由原子核內質子數與中子數共同決定C陰陽離子相互作用后一定形

5、成離子化合物D金屬K 不可能從鹽的水溶液中置換出金屬單質16. 某元素原子L層電子數比K層的多5個，該元素的最高正化合價為 A+5 B+6C+7 D無最高正化合價17. 以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 AH2O BBF3 CCCl4DHCl18、具有相同電子層結構的三種粒子A2、B2、C-以下分析正確的選項是 ( )A原子序數關系是ACB B離子半徑關系是B2-A2+C . C一定是稀有氣體元素的一種原子 D原子半徑關系是ACB19、銣和另一堿金屬的合金跟水完全反響時，放出的氫氣在標準狀況下為0.2 g，那么合金中另一堿金屬可能是 A.鋰 B.鈉 C.鉀 20、a、b分別為

6、同周期的A和A族的兩種元素，它們的原子序數分別為m和n，那么以下關系不可能成立的是 A. nm+16 B. nm+6 C. nm+30D. nm+10非選擇題共60分21. 有A、B、C、D四種元素，其原子序數大小關系為ABCD。將0.5mol A元素的最高價離子復原成中性原子時，需得到6.021023個電子，當A的單質同鹽酸充分反響放出0.02 g氫氣時，用去0.4gA單質。B元素原子的核外電子層數和A相同。C元素的氧化物既溶于強酸，也溶于強堿。D元素的氫化物為DH3。 試答復： 元素符號： B C 鑒定B元素的最簡單的實驗方法是 C的單質與B的最高價氧化物的水化物反響的化學方程式為 A寫出

7、與鹽酸反響的離子方程式為 寫出以下微粒的結構示意圖A離子 D原子 22. A、B、C、D四種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數比為1：1，戊中2：1。：C為氧元素。1寫出化學式：乙 丁 二者屬于什么類型的化合物：乙 丁 共價化合物、離子化合物2用電子式表示化合物“甲和“戊的形成過程甲 戊 3寫出B元素的最高價氧化物跟丁反響的化學方程式 4寫出丙和丁反響的離子方程式： _ 23. 元素A

8、、B、C的原子最外層電子數相同。A的氣態(tài)氫化物的化學式為HA，其中含A的質量分數為95%；B原子比A原子多兩個電子層，C的單質可從B的鈉鹽溶液中置換出B的單質。 寫出A、B、C的元素名稱：A B C 寫出C單質與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式： 寫出C單質與B的鈉鹽溶液反響的離子方程式： 24. A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C(1)B元素的名稱_ _；B在周期表中的位置

9、；(2)A、B形成的化合物溶于水顯堿性，寫出該過程涉及的方程式_ _ _；(3)C的元素符號_，C的最高價氧化物的化學式_ _；(4) D的最高價氧化物對應的水化物的電子式_ _25某短周期元素的氣態(tài)氫化物在高溫下分解生成固態(tài)物質和氫氣。在相同情況下，氣體體積是原來的1.5倍，分解前后氣體密度比為171。該元素原子核內質子數比中子數少1個。1該元素的相對原子質量為_，元素符號為_2該元素的電子式為_，氣態(tài)氫化物的電子式為_。3該元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性_，4該元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性_。答案：2.B解析：過氧化鈉為含有非極性鍵的離子化合物，不屬于分子。3.

10、BD 解析：因為復原性順序：I-Br-，通入的氯氣先和碘化鈉反響，再和溴化鈉反響，因碘易升華，灼燒后剩余固體中不能有碘。4.C 解析：四氯化碳的電子式中，碳原子和氯原子均需滿足8電子結構。5.B 解析：根據題中信息，可知X、Y、Z三種元素依次為氮元素、鎂元素、硫元素，氫硫酸在空氣中易被氧化變質；NH3溶于水顯堿性；HNO3、H2SO4都是強酸。河北省衡水中學高中化學必修二單元過關：第一章 物質結構 元素周期律2(人教版,含答案) 選擇題每個小題有1-2個選項符合題意，203=60分以下用電子式表示物質的形成過程正確的選項是 2. 以下物質中含有非極性鍵的分子是 A、MgF2 B、N2 C、CO

11、2 D、Na2O23. 向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，將蟄餌利呻菜楔墊哨怪渡潑赴館夾晴帚森敗療曝慘氛醛考壯胸梢分窿丸僧房毛立獺鳳白兢忿飄海拍漳搏賬肥熟征今蠶誓泣秉釬動娟霖內軟揩本澈墟凍6.B 解析：離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中一定只含共價鍵。銨鹽是完全由非金屬元素形成的離子化合物。7.D 9.B 解析：在其最高價含氧酸中R元素的化合價為+3n-4，在其氫化物中，最低負價為-8-3n+4，即 -12-3n。10.B 解析：熔融狀態(tài)下能導電是離子化合物區(qū)別于其他類型化合物的顯著特征。11.BD 解析：根據題中信息，PH4I可類比NH4Cl，PH4I受

12、熱可分解為PH3和HI，HI不穩(wěn)定，可繼續(xù)分解為H2和I2，產生有色氣體。12.CD 解析：X、Y、Z三種元素為同周期元素自左向右排列，可類比P、S、Cl元素的性質作出判斷。13. BC 14. CD 解析：X、Y的原子序數相差2，可能為同主族的H和Li，可能位于同周期，可能位于不同周期，可形成離子化合物如NaF，可形成共價化合物如CO。15.BD 解析：陽離子不一定是金屬離子，如H+，陰離子可能含有金屬元素，如AlO2-。 解析：根據題中信息，該元素為氟元素，氟沒有最高正價。 解析：三種在中期表中的位置如下圖： B C A19.AB 解析：金屬與水反響產生氫氣，電子轉移0.2mol，即金屬的

13、平均摩爾電子質量轉移1mol電子需要的金屬的質量叫做金屬的摩爾電子質量為39，銣的摩爾電子質量為85.5.另一種金屬的摩爾電子質量要小于39，可鞥為鈉或鋰。 解析：列舉法，假設兩種元素同處在2、3周期，那么有nm+6，假設兩種元素同處在4、5周期，那么有nm+16；假設兩種同處在第6周期，那么有nm+30成立。21. 元素符號： B K CAl 焰色反響 化學方程式為 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2 離子方程式為 Ca+2H+=Ca2+H2 結構示意圖：Ca2+ N原子：22. 1乙H2O2 丁Na2O2 乙 共價化合物 丁離子化合物 2答案略 3化學方程式2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2