混合堿中NaHCO3、Na2CO3含量的測(cè)定-雙指示劑法

1、 酸堿滴定法操作簡(jiǎn)便，分析速度快和結(jié)果準(zhǔn)確，因而在酸堿滴定法操作簡(jiǎn)便，分析速度快和結(jié)果準(zhǔn)確，因而在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)踐中得到廣泛的應(yīng)用。在實(shí)際工作中，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)踐中得到廣泛的應(yīng)用。在實(shí)際工作中，常常會(huì)遇到酸堿混合組分的分析問(wèn)題，如氫氧化鈉物質(zhì)中常常含有一定量常常會(huì)遇到酸堿混合組分的分析問(wèn)題，如氫氧化鈉物質(zhì)中常常含有一定量的碳酸鈉、純堿中含有一定量的碳酸氫鈉、氯化銨中會(huì)有一定量的游離鹽的碳酸鈉、純堿中含有一定量的碳酸氫鈉、氯化銨中會(huì)有一定量的游離鹽酸（酸（HCl）、硫酸銨中會(huì)有一定量的游離硫酸（）、硫酸銨中會(huì)有一定量的游離硫酸（H2SO4），為了檢驗(yàn)堿和銨），為了檢驗(yàn)堿和銨鹽的質(zhì)量等級(jí)，

2、需要對(duì)混合酸堿物中的各組分進(jìn)行測(cè)定；在氟化氫、四氟鹽的質(zhì)量等級(jí)，需要對(duì)混合酸堿物中的各組分進(jìn)行測(cè)定；在氟化氫、四氟化硅的生產(chǎn)過(guò)程中，會(huì)有硫酸和氫氟酸混合酸體系，分析其各組分的含量化硅的生產(chǎn)過(guò)程中，會(huì)有硫酸和氫氟酸混合酸體系，分析其各組分的含量，為生產(chǎn)工藝控制提供有效的保障。，為生產(chǎn)工藝控制提供有效的保障。在同一個(gè)試樣中測(cè)定各組分的含量，在同一個(gè)試樣中測(cè)定各組分的含量，用用酸酸標(biāo)準(zhǔn)或標(biāo)準(zhǔn)或堿堿標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定分析，根據(jù)滴定過(guò)程中的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定分析，根據(jù)滴定過(guò)程中的pH值的變化情況值的變化情況，選用兩種不同的指示劑分別指示終點(diǎn)，這種方法稱為雙指示劑法。，選用兩種不同的指示劑分別指示終點(diǎn)，這種方

3、法稱為雙指示劑法。該法該法快速、簡(jiǎn)捷，已廣泛應(yīng)用于酸堿混合物的分析與測(cè)定?？焖?、簡(jiǎn)捷，已廣泛應(yīng)用于酸堿混合物的分析與測(cè)定。假如你是某家公司化驗(yàn)室的一名分析檢驗(yàn)員，假如你是某家公司化驗(yàn)室的一名分析檢驗(yàn)員，請(qǐng)利用已經(jīng)配制并標(biāo)定好的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)混請(qǐng)利用已經(jīng)配制并標(biāo)定好的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)混合堿進(jìn)行分析。合堿進(jìn)行分析。工業(yè)混合堿主要是由什么物質(zhì)組成的？用什工業(yè)混合堿主要是由什么物質(zhì)組成的？用什么滴定法測(cè)定混合堿的組分及其含量么滴定法測(cè)定混合堿的組分及其含量? ?01工業(yè)混合堿測(cè)定的基本原理是什么？01工業(yè)混合堿測(cè)定的基本原理是什么？ 工業(yè)堿通常是工業(yè)堿通常是NaNa2 2COCO3 3與與NaOHNaO

4、H或或NaNa2 2COCO3 3與與NaHCONaHCO3 3的混合物，采用雙指示劑法酸堿滴定進(jìn)行的混合物，采用雙指示劑法酸堿滴定進(jìn)行分析，測(cè)定其組分及各組分的含量。分析，測(cè)定其組分及各組分的含量。工業(yè)混合堿主要是由什么物質(zhì)組成的？用什么滴工業(yè)混合堿主要是由什么物質(zhì)組成的？用什么滴定法測(cè)定混合堿的組分及其含量定法測(cè)定混合堿的組分及其含量? ?01工業(yè)混合堿測(cè)定的基本原理是什么？ 用酚酞和甲基橙作指示劑。酚酞的變色點(diǎn)的用酚酞和甲基橙作指示劑。酚酞的變色點(diǎn)的pHpH值值為為9.19.1，變色范圍是，變色范圍是pHpH值為值為8.08.010.010.0，甲基橙的變色，甲基橙的變色點(diǎn)的點(diǎn)的pHpH

5、值為值為4.04.0，變色范圍是，變色范圍是pHpH值為值為3.13.14.44.4。 ? ? 在混合堿試液中，先以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液在混合堿試液中，先以酚酞為指示劑，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定近無(wú)色，這是第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（滴定近無(wú)色，這是第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（PH=8.3PH=8.3）, ,消耗消耗HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液V V1 1(ml)(ml)。此時(shí)，溶液中。此時(shí)，溶液中NaHCONaHCO3 3不反應(yīng)，不反應(yīng)，NaNa2 2COCO3 3被中和至被中和至NaHCONaHCO3 3。 其反應(yīng)式為：其反應(yīng)式為： Na Na2 2COCO3 3 + HCl = Na Cl + NaHCO +

6、 HCl = Na Cl + NaHCO3 3 再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)用再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)用HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)槌壬@是第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（色變?yōu)槌壬?，這是第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)（PH=3.89PH=3.89），消耗），消耗HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液V V2 2(ml)(ml)。此時(shí)，溶液中。此時(shí)，溶液中NaHCONaHCO3 3被中和。被中和。NaHCONaHCO3 3 + HCl = NaCl + CO + HCl = NaCl + CO2 2 + H + H2 2O O 測(cè)定原理02工業(yè)混合堿測(cè)定的基本原理是什么？單擊此處添加段落文字內(nèi)容03碳酸

7、氫鈉與碳酸鈉混合堿的測(cè)定操作方法。查閱資料，確定分析方案，寫(xiě)出預(yù)習(xí)報(bào)告?？偨Y(jié)，評(píng)價(jià)。子任務(wù)一子任務(wù)二子任務(wù)三子任務(wù)四混合堿中Na2CO3和NaHCO3含量的測(cè)定任務(wù)分解任務(wù)分解c c（HClHCl）= =0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備溶液的制備（已完成已完成）混合堿試樣溶液的配制 準(zhǔn)確稱取混合堿試樣準(zhǔn)確稱取混合堿試樣1.51.52.0g2.0g于于250ml250ml燒杯中，燒杯中，加水溶解后，定量轉(zhuǎn)移到加水溶解后，定量轉(zhuǎn)移到250ml250ml容量瓶中，稀釋，定容量瓶中，稀釋，定容容250ml250ml，搖勻，搖勻，待用。，待用。 準(zhǔn)確移取準(zhǔn)確移取25.0

8、0ml25.00ml試液于試液于250ml250ml錐形瓶中，加錐形瓶中，加2 23 3滴酚滴酚酞指示劑，用酞指示劑，用HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，邊滴加邊充分搖動(dòng)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，邊滴加邊充分搖動(dòng)（避免局部（避免局部NaNa2 2COCO3 3直接被滴至直接被滴至H H2 2COCO3 3）。滴定至溶液由紅）。滴定至溶液由紅色褪至近無(wú)色，記錄消耗的色褪至近無(wú)色，記錄消耗的HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V V1 1。再加。再加1 12 2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用上述滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用上述HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液由黃色恰好變?yōu)槌壬礊榻K點(diǎn)，記錄消耗的溶液由黃色恰好變?yōu)槌?/p>

9、色即為終點(diǎn)，記錄消耗的HClHCl標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積準(zhǔn)溶液體積V V2 2。平行測(cè)定三次。平行測(cè)定三次。1、HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液使用前必須再次搖勻。標(biāo)準(zhǔn)溶液使用前必須再次搖勻。2 2、最好用、最好用NaHCONaHCO3 3的酚酞溶液（濃度相當(dāng)）作對(duì)照。在的酚酞溶液（濃度相當(dāng)）作對(duì)照。在達(dá)到第一終點(diǎn)前，不要因?yàn)榈味ㄋ俣冗^(guò)快，造成溶液中達(dá)到第一終點(diǎn)前，不要因?yàn)榈味ㄋ俣冗^(guò)快，造成溶液中HClHCl局部過(guò)濃，引起局部過(guò)濃，引起COCO2 2的損失，帶來(lái)較大的誤差，滴定的損失，帶來(lái)較大的誤差，滴定速度也不能太慢，搖動(dòng)要均勻。速度也不能太慢，搖動(dòng)要均勻。3 3、近終點(diǎn)時(shí)，一定要充分搖動(dòng)，以防形成、近終點(diǎn)時(shí)，一定要

10、充分搖動(dòng)，以防形成COCO2 2的的過(guò)飽和溶液而使終點(diǎn)提前到達(dá)。過(guò)飽和溶液而使終點(diǎn)提前到達(dá)。 4、酚酞從紅色變?yōu)闊o(wú)色，但肉眼觀察這種變化、酚酞從紅色變?yōu)闊o(wú)色，但肉眼觀察這種變化不靈敏，因此滴到微帶淺紅色時(shí)為終點(diǎn)。每次不靈敏，因此滴到微帶淺紅色時(shí)為終點(diǎn)。每次滴定條件盡量掌握一致。滴定條件盡量掌握一致。數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理Na2CO3、 NaHCO3含量按下式計(jì)算：含量按下式計(jì)算：312300231() 210()2()=10025250sC HClVMNa CONa COm3213003() () 10()()=10025250sC HClVVM NaHCONaHCOm評(píng)價(jià)評(píng)價(jià) 采用雙指示劑法用采用

11、雙指示劑法用HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)定混合堿的組分及標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定測(cè)定混合堿的組分及各組分的含量是國(guó)際國(guó)內(nèi)廣泛應(yīng)用的快速、簡(jiǎn)捷的分析方法。各組分的含量是國(guó)際國(guó)內(nèi)廣泛應(yīng)用的快速、簡(jiǎn)捷的分析方法。在混合堿溶液中，先以酚酞為指示劑，用在混合堿溶液中，先以酚酞為指示劑，用HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合堿溶液由紅色變呈微紅色（近無(wú)色）為終點(diǎn)，記錄合堿溶液由紅色變呈微紅色（近無(wú)色）為終點(diǎn)，記錄HClHCl標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗體積溶液消耗體積V1V1，再以甲基橙為指示劑，用，再以甲基橙為指示劑，用HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定混合堿溶液由黃色變呈橙色為終點(diǎn)，記錄此時(shí)混合堿溶液由黃色變呈橙色為終點(diǎn)，記錄此時(shí)HClHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液消標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗體積耗體積V2V2，根據(jù)，根據(jù)V1V1和和V2V2的大小，判定混合堿的組成并計(jì)算各組的大小，判定混合堿的組成并計(jì)算各組分的含量。分的含量。1 1、酸式滴定管的規(guī)范操作：克服漏液的現(xiàn)象；有色溶液體積、酸式滴定管的規(guī)范操作：克服漏液的現(xiàn)象；有色溶液體積的正確讀法；的正確讀法；2 2、近終點(diǎn)時(shí)顏色判斷和操作：近終點(diǎn)微紅色消失緩慢，慢滴、近終點(diǎn)時(shí)顏色判斷和操作：近終點(diǎn)微紅色消失緩慢，慢滴多搖，控制半滴操作；多搖，控制半滴操作；3 3、分析誤差產(chǎn)生原因：滴定速度控制不當(dāng)；終點(diǎn)判斷不準(zhǔn)確；、分析誤差產(chǎn)生原因：滴定速度控制不當(dāng)