化學(xué)人教必修2 高一化學(xué)課件教案 人教版

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 元素周期表第二節(jié) 元素周期律第三節(jié) 化學(xué)鍵第二章 化學(xué)反響與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能第二節(jié) 化學(xué)能與電能第三節(jié) 化學(xué)反響的速率和限度第三章 有機(jī)化合物第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物甲烷第二節(jié) 來自石油和煤的兩種根本化工 原料第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物第四節(jié) 根本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)第四章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源第二節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護(hù) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表 第一節(jié) 元素周期表 第1課時(shí)【例1】A、B、C為短周期元素，它們的位置關(guān)系如右圖所示，B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，那么A、B、C的元素符號(hào)分別為

2、：A 、 B 、C 。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B在周期表中的位置為 ，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。解析：應(yīng)先求出A、B、C的原子序數(shù)。由于A、B、C均為短周期元素，且根據(jù)其位置可判斷A不可能是第1周期的氫或氦元素，應(yīng)為第2周期元素；B、C為第3周期元素。設(shè)A的原子序數(shù)為x，B位于A下一周期、A的前一個(gè)主族，C位于A下一周期、A的后一個(gè)主族。由于第2、第3周期同主族元素原子序數(shù)相差8，因此B的原子序數(shù)為x+8-1=x+7，C的原子序數(shù)為x+8+1=x+9。根據(jù)B、C兩元素原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9，求得x=8答案： O P Cl 第3周期第A族變式訓(xùn)練1. 在元素周

3、期表中，元素種類最多的是A. 第A族 B. 第A族C. 第B族 D. 第族解析：因B族出現(xiàn)了鑭系、錒系，因而元素種數(shù)最多。答案：C【例2】原子序數(shù)為19及53的元素，試確定它們?cè)谥芷诒碇械奈恢?。解析：可用“差減法確定元素在周期表中的位置。該方法的要點(diǎn)是：1. 記住各周期元素?cái)?shù)目。周期數(shù)1234567元素?cái)?shù)目288181832（32）2.記住周期表中縱行結(jié)構(gòu)，即從左到右18行，16個(gè)族。其中從左到右的8、9、10三個(gè)縱行為一族。3. 記住每一周期開始的原子序數(shù)和結(jié)束的原子序數(shù)。答案： 第4周期A族 第5周期數(shù) A族周期數(shù) 開始（IA族） 序數(shù) 結(jié)束（ A族） 序數(shù)1122310311184193

4、65375465586787（118）變式訓(xùn)練2. 改編題在短周期元素中，假設(shè)n是第A族元素的原子序數(shù)，那么原子序數(shù)為n+1的元素所在的族可能是( ) A. B B. BC. A D. B解析：根據(jù)元素周期表的排列結(jié)構(gòu)，A與B或A相鄰，但原題是“短周期元素，所以選C。答案：C1. (改編題)在以下元素中，不屬于主族元素的是( )A. 氮 B. 鐵C. 鎂 D. 氯解析：Fe屬于第族元素。答案：B2. 元素周期表是俄國(guó)科學(xué)家_ 發(fā)現(xiàn)的，它分為_個(gè)周期，共有個(gè)_縱行，有_個(gè)族，族有_和_之分。所有副族和第族共10個(gè)縱行，稱為_元素；最外層電子數(shù)為8He為2 _的元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常很難與其他物

5、質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，一般顯_價(jià)，因而叫做_族元素。35號(hào)元素Br位于元素周期表中第_周期第_族。答案：門捷列夫 7 18 16 主族 副族 過渡 稀有氣體 0 0 4 A第一節(jié) 元素周期表第2課時(shí)【例1】關(guān)于銫及其化合物的以下各種說法中，不正確的選項(xiàng)是A. 氫氧化銫是一種強(qiáng)堿B. 銫與水或酸溶液的反響劇烈，都生成氫氣C. 碳酸銫經(jīng)加熱可生成氧化銫和二氧化碳D. 無水硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4解析：鈉為堿金屬的代表元素，銫與鈉元素的原子結(jié)構(gòu)有相似之處。最外層電子數(shù)為1，化合價(jià)為+1價(jià)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物都是強(qiáng)堿。銫比鈉的金屬活潑性更強(qiáng)，也可與水或酸反響生成氫氣，且反響的劇烈程度比鈉更高。無水硫酸銫的化

6、學(xué)式應(yīng)與無水硫酸鈉的化學(xué)式結(jié)構(gòu)一樣。因此A、B、D都是正確的。鈉或其他堿金屬的碳酸正鹽加熱時(shí)不分解，碳酸銫也一樣，因此C選項(xiàng)是不正確的。答案：C變式訓(xùn)練1. 以下氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是( )A. KOH B. NaOHC. LiOH D. CsOH解析：同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故LiOHNaOHKOHCsOH。答案：D【例2】隨著鹵素原子序數(shù)的增大，以下變化規(guī)律正確的選項(xiàng)是A. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B. 鹵素離子的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)解析：隨著鹵素原子半徑的增大，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高；鹵素離子的復(fù)原性逐漸增強(qiáng)

7、；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。答案：B變式訓(xùn)練2. 砹At是鹵素中原子序數(shù)最大的元素。關(guān)于砹單質(zhì)及其化合物的以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A. HAt極穩(wěn)定B. 砹比I2更易與H2化合C. At能溶于CCl4D. 砹的單質(zhì)應(yīng)為無色液體解析：鹵族第A族從上到下得電子能力越來越弱，與H2化合越來越難，氫化物越來越不穩(wěn)定，存在狀態(tài)從氣體再到固體，鹵族元素單質(zhì)均可溶于CCl4，HAt很不穩(wěn)定，At與H2化合很難，At為有色固體。答案：C1. 鉀有以下性質(zhì)：鉀比水輕；鉀的熔點(diǎn)低；鉀與水反響時(shí)要放出熱量；鉀與水反響后溶液呈堿性等。某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞試液的水中，該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明

8、上述四點(diǎn)性質(zhì)中的A. B. C. D. 解析：由酸性強(qiáng)弱順序HXO4H2YO4H3ZO4，得出X、Y、Z三種元素的非金屬性XYZ，從而推出氧化性：XYZ，原子半徑應(yīng)為XYZ，陰離子的復(fù)原性：Z3-Y2-X-，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序遞減。答案：D2. 我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成成分之一。鉈與鋁為同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷中可能錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( ) A. 是銀白色的金屬B. 能生成+3價(jià)的化合物C. 氫氧化鉈與氫氧化鋁一樣是兩性氫氧化物D. 與稀硝酸作用生成硝酸鹽解析：鉈與鋁是同族元素，那么它們的性質(zhì)相似，都是銀白色金屬，都呈+3價(jià)，都能與稀硝酸作用，生成硝酸鹽。根據(jù)

9、遞變性推測(cè)，氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以不會(huì)呈兩性。答案：C第一節(jié) 元素周期表第3課時(shí)【例1】2005年10月12日，我國(guó)的“神舟六號(hào)載人飛船發(fā)射成功。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A. 42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B. 32He和 42He互為同位素C. 32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D. 42He的最外層電子數(shù)為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性解析：42He原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子；32He 原子核內(nèi)含有1個(gè)中子；42He的最外層電子數(shù)為2

10、，雖然少于8個(gè)，但屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：B變式訓(xùn)練1. 以下離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )A. D3O+ B. Li+C. OD- D. OH-解析：D3O+中質(zhì)子數(shù)11，電子數(shù)10,中子數(shù)11；Li+質(zhì)子數(shù)3，電子數(shù)2，中子數(shù)4；OD-質(zhì)子數(shù)9,電子數(shù)10，中子數(shù)9；OH-質(zhì)子數(shù)9，電子數(shù)10，中子數(shù)8，選D。答案：D【例2】以下說法不正確的選項(xiàng)是質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子A. B. C. D. 解析：元素的定義中有兩個(gè)要點(diǎn)：a. 質(zhì)子數(shù)相同；b.

11、是原子，將定義中的“原子改為“微粒是錯(cuò)誤的，如Ne與HF，其質(zhì)子數(shù)均為10，但兩者不是同一元素，故是錯(cuò)誤的。同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定同一元素的核素種數(shù)，故正確。一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故正確。同位素的質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中其原子百分組成不變，故正確。答案：D變式訓(xùn)練2. 以下各組物質(zhì)中，互為同位素的是( )A. 2H、3H B. O2、O3C. 紅磷、白磷 D. 1H2、2H2解析：B、C之間互為同素異形體，D為同一種物質(zhì)。答案：A1. 據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12

12、553治療腫瘤，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為( )A. 72 B. 19 C. 53 D. 125解析：中子數(shù)為125-53，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為125-53-53=19,選B。答案：B2. 請(qǐng)?zhí)畛湎卤碇械目崭瘢涸淤|(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A） AZXS16Cl37 188 O解析：在AZX中，Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù),A-Z=N為中子數(shù)。答案：原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A） AZX 16 32 3216S 17 203717 ClO 8 10 18 第二節(jié) 元素周期律 第1課時(shí)【例1】A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個(gè)電子，B的L電子層電子數(shù)恰

13、為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A. 硅原子和鈉原子B. 硼原子和氦原子C. 氯原子和碳原子D. 碳原子和鋁原子解析：設(shè)x、y分別為A的L層和M層的電子數(shù)。依題意有：由于B的M層上有電子，故其L層肯定充滿電子，2x=8,x=4。由于A的L層未充滿，故其M層無電子，y=0。所以A、B的核外電子數(shù)分別為6、13，是碳原子和鋁原子。答案：DKLMA2xyB22xy+3變式訓(xùn)練1. 以下說法中肯定錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A. 某原子K層上只有一個(gè)電子B. 某原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層上電子數(shù)的4倍C. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D. 某離子的核電荷數(shù)與其最外層電子數(shù)相等解析：A項(xiàng)H元素K

14、層只有1個(gè)電子；B項(xiàng)出現(xiàn)了M層，說明L層已填滿，為8個(gè)電子，那么M層上就有32個(gè)電子，這是不可能的；C項(xiàng)K+、Ca2+等均可以,D項(xiàng)O2-可以。答案：B【例2】以下微粒半徑的比較中，正確的選項(xiàng)是( )A. rNa+rNaB. rCl-rClC. rCa2+rCl-D. rMgrNa解析：陽離子半徑比其原子半徑小，陰離子半徑比其原子半徑大，故A錯(cuò)誤，B正確；Ca2+與Cl-均具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，而Ca2+的核電荷數(shù)大，故rCa2+rCl-，C錯(cuò)誤；Mg和Na原子的核外電子層數(shù)相同，Mg的核電荷數(shù)比Na大，那么Mg的原子半徑小于Na，D錯(cuò)誤。答案：B變式訓(xùn)練2. 在氧、氟、鈉、氯四種元

15、素中，原子半徑最大的元素是( )A. 氧 B. 氟 C. 鈉 D. 氯解析：同一周期從左向右，半徑越來越小，所以rOrF,rNarCl。同一主族，從上到下半徑越來越大，rClrF所以rNarClrOrF。答案：C1. X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，以下說法中正確的選項(xiàng)是()A. X的原子半徑比Y小B. X和Y的核電荷數(shù)之差為m-nC. Y原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X多D. X和Y的族序數(shù)之差為|8-m-n|解析：Xm+與Yn-的核外電子排布相同，那么質(zhì)子數(shù)XY,原子半徑XY。核電荷數(shù)之差為m+n,故A、B、C均錯(cuò)誤。Y的族序數(shù)為8-n,X的族序數(shù)為m,

16、那么族序數(shù)之差為8-m-n或m+n-8。答案：D2. 根據(jù)原子序數(shù)118的元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)填寫以下空白盡量用化學(xué)式：1與水反響最劇烈的非金屬單質(zhì)是。2某元素形成的單質(zhì)貯存時(shí)要保存在煤油里，該單質(zhì)為。3水溶液酸性最強(qiáng)的氫化物的化學(xué)式為。4元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響的物質(zhì)的化學(xué)式為。5某元素原子的最外層與次外層電子數(shù)之差為2，其低價(jià)氧化物能燃燒，該氧化物假設(shè)排入空氣，那么能對(duì)空氣造成污染，該元素是 。答案：1F2 2Na 3HCl 4Al(OH)3 5C 第二節(jié) 元素周期律 第2課時(shí)【例1】(2006江蘇)X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y

17、、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。以下說法正確的選項(xiàng)是( )A. 元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YYX解析：由X原子的電子層結(jié)構(gòu)推知X為元素，由于X、Y屬同主族元素，所以Y為硫元素，又因Z與Y同周期，且核外電子數(shù)比Y少1，故Z為磷元素，由三者在周期表中的位置關(guān)系，結(jié)合元素周期律很容易找到答案AD。答案：AD變式訓(xùn)練1. 以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 原子半徑：ClSOB. 復(fù)原性：NaMgAlC. 穩(wěn)定性：HFHClHBrD. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4解析：S和O同主族，r(S)r(O),Cl和S同周期，r(S)r(Cl),所

18、以A項(xiàng)錯(cuò)誤。同周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，那么從左到右金屬單質(zhì)的復(fù)原性逐漸減弱，非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，故B、D項(xiàng)正確。同主族元素的非金屬性逐漸減弱，那么非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C項(xiàng)正確。答案：A【例2】請(qǐng)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)判斷114號(hào)元素在周期表里的位置是周期、族。解析：87114118,114號(hào)元素在第7周期。118-113=5，114號(hào)元素在周期表里從右向左的第五列，即A族。答案：第7 第A變式訓(xùn)練2. 元素砷As的原子序數(shù)為33，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A. 砷元素的最高化合價(jià)為+3B. 砷元素是第四周期

19、的主族元素族。C. 砷原子的第3電子層含有18個(gè)電子D. 砷的氧化物的水溶液呈強(qiáng)堿性解析：元素的原子序數(shù)推斷其在元素周期表中的位置，有兩種方法。第一種方法：可知道砷的原子序數(shù)為33，寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知是第四周期第族，與N、P同主族。第二種方法：根據(jù)每周期所含元素種類分別為2，8，8，18，18，前四周期元素恰好排滿時(shí)，元素質(zhì)子序數(shù)即為36，逆推即得。答案：BC1. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A. 同周期元素的原子半徑以A族的為最大B. 在周期表中零族元素的單質(zhì)全部是氣體C. A、A族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子D. 所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等解

20、析：同周期元素的原子半徑從左向右依次減小0族元素除外，即A族最大，A族最小，A選項(xiàng)不正確，B選項(xiàng)顯然是正確的。A、A族元素的原子，都較易失去電子，原子半徑越大，那么原子核對(duì)最外層電子的束縛能力就越弱，對(duì)應(yīng)原子就越容易失去電子，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)似乎正確，其實(shí)不然。如F原子所能形成的單原子離子只能是F-，其最高價(jià)數(shù)只能是-1，這與它的族序數(shù)7顯然是不相等的。答案：BC2. 現(xiàn)有A、B、C三種元素，B原子序數(shù)大于A，A與B的質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5。0.9 g單質(zhì)C與足量鹽酸作用放出1.12 L氫氣標(biāo)況，且生成C的三氯化物。答復(fù)以下問題：(1)A是 ，B是，C是。2三種元素的原子半徑由小到大的

21、順序。解析：設(shè)A、B的質(zhì)子數(shù)分別為x和y,那么:x+y=27 y-x=5 解得x=11,y=16,即A為Na,B為S。因?yàn)镃單質(zhì)可與鹽酸反響放出氫氣，且生成C的三氯化物，所以C可形成+3價(jià)離子。2C+6H+=2C3+ 3H22M(C) 322.4 Lmol-10.9 g 1.12 L得MC=27gmol-1即C為Al。答案：(1)Na S Al (2)SAlNa第三節(jié) 化學(xué)鍵第 1 課 時(shí)【例1】以下說法正確的選項(xiàng)是()A. 離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B. 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C. 在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D. 含有離子鍵的化合物

22、一定是離子化合物解析：離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A錯(cuò)誤；只有活潑金屬與活潑非金屬原子之間才能形成離子鍵，B錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式Cl-Ca2+Cl-可以看出，兩個(gè)氯離子都是陰離子之間不存在離子鍵，離子鍵存在于陰離子和陽離子之間，C錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，正確。因此選D。答案：D變式訓(xùn)練1. 最可能形成離子鍵的是( )A. 任意兩種元素之間的化合B. 兩種非金屬元素之間的化合C. 任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D. 活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合答案：D【例2】五種元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)镃ABDE，A、C同周期，

23、B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試答復(fù)以下問題：1寫出五種元素的名稱：A,B,C,D,E。2用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：。(3 )寫出以下物質(zhì)的電子式：A、B、E形成的含有三個(gè)原子的化合物：。解析：因?yàn)锳、B離子的電子數(shù)相同，在電子總數(shù)為30的A2B型離子化合物中，每個(gè)離子的電子數(shù)為10個(gè)，故可推知A是Na，B是O。 因?yàn)?個(gè)原子核10個(gè)電子形成的分子中，每個(gè)原子平均不到3個(gè)電子，所以只好從原子序數(shù)18的元素中尋找。Li已有3個(gè)電子，可知一定含有氫原子，分子只有4個(gè)原子核共10個(gè)電子，一定是NH3

24、。原子序數(shù)DE，故D為N，E為H。C與ANa同周期，與BO同主族，所以C位于第3周期第A族，為S。答案1鈉 氧 硫 氮 氫 2(3)Na+OH-變式訓(xùn)練2. 以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 陽離子一定是金屬離子，陰離子一定只含非金屬元素B. 某金屬元素的陽離子和某非金屬元素的陰離子組成的物質(zhì)一定是純潔物C. 陰、陽離子相互作用后不一定形成離子化合物D. 離子化合物一定都溶于水解析：A項(xiàng)H+、NH4+不是金屬離子，MnO4-中含有金屬元素；B項(xiàng)，Na+與O2-、O22-組成Na2O和Na2O2的混合物；C項(xiàng)，H+與OH-作用生成水，水不是離子化合物；D項(xiàng)，MgO、BaSO4等離子化合物不溶于水。答案：

25、C1. (改編題)以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是( )A. NaCl和HNO3 B. H2O和HFC. CaF2和CsCl D. CCl4和CH4解析：NaCl、CaF2、CsCl都是以離子鍵結(jié)合的，HNO3、H2O、HF、CCl4、CH4都是以共價(jià)鍵結(jié)合的。答案：A第三節(jié) 化學(xué)鍵第 2 課 時(shí)【例1】以下說法中正確的選項(xiàng)是A. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B. 由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D. 兩個(gè)非金屬元素原子間不可能形成離子鍵解析：由分子組成的物質(zhì)也可能是稀有氣體，稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；由非金屬元素組成的化

26、合物，如NH4Cl那么是離子化合物，B正確；非極性鍵不僅存在于雙原子單質(zhì)分子里，也存在于離子化合物如Na2O2和多原子共價(jià)化合物如H2O2中，C錯(cuò)誤；兩個(gè)非金屬元素原子間不能得失電子形成離子鍵，只能通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，D正確。答案：BD變式訓(xùn)練1. 以下元素的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的是() A. H和F B. Mg和O C. O和Na D. Ca和Cl解析：B、C、D項(xiàng)是由離子鍵構(gòu)成化合物，應(yīng)選A。答案：A【例2】以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A. HI和NaI B. H2S和CO2C. Cl2和CCl4 D. F2和NaBr解析： Na是活潑金屬，Br、I是活潑非金屬，故NaI、N

27、aBr為離子化合物，含離子鍵。Cl2、F2是非金屬單質(zhì)，分子內(nèi)含非極性鍵，HI、H2S、CO2、CCl4都是共價(jià)化合物，電子式分別為HI、HSH、可以看出，分子內(nèi)都是不同種原子間共用電子對(duì)，形成極性鍵。答案：B變式訓(xùn)練2. (2005全國(guó)卷)以下分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )A. BF B. H2O C. SiCl4 D. PCl5解析：BF3中B原子最外層電子數(shù)為3+3=6。H2O中的H原子最外層有1+1=2個(gè)電子，PCl5中的P原子最外層為：5+5=10。應(yīng)選C。答案：C1. 以下共價(jià)分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5

28、 D. N2解析：Cl原子自身最外層有7個(gè)電子，與其他原子成鍵，只需共用一對(duì)電子就滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故共價(jià)化合物分子中Cl原子的個(gè)數(shù)往往代表了共用電子對(duì)數(shù)。BeCl2中Be最外層電子數(shù)為2+2=4，PCl5中P原子最外層電子數(shù)為5+5=10，PCl3中P最外層電子數(shù)為5+3=8，N2的電子式為 ，每個(gè)N原子均是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案：BD第二章 化學(xué)反響與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能【例1】以下說法正確的選項(xiàng)是( )A. 需要加熱才能發(fā)生的反響一定是吸熱反響B(tài). 放熱的反響在常溫下一定很容易發(fā)生C. 放熱反響還是吸熱反響主要由反響物、生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定D. 吸熱反響發(fā)生過程中要不斷從外界

29、獲得能量，放熱反響自始至終不需要外界能量解析：由C+O2點(diǎn)燃 CO2是放熱反響可知A、B、D錯(cuò)誤。是放熱反響還是吸熱反響決定于反響物和生成物總能量的相對(duì)大小，因此C正確。答案：C【例2】如下圖，把試管放入盛有25 飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。試答復(fù)以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。(3)寫出有關(guān)反響的離子方程式：。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2和H2的總能量(填“大于、“小于或“等于)Mg和HCl的總能量。解析：鎂片與鹽酸的反響是放熱反響，是由于反響物(Mg和鹽酸)的總能量高于生成物(MgCl2和H2)的總能量，放

30、出的熱量通過小試管傳遞給飽和石灰水，使Ca(OH)2的溶解度下降而析出Ca(OH)2固體。答案： (1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；鎂片逐漸溶解；燒杯中析出晶體(或變渾濁) (2)見解析(3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于變式訓(xùn)練1. 物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，一定發(fā)生變化的是( )A. 顏色 B. 狀態(tài)C. 化學(xué)鍵 D. 原子核解析：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵生成。答案：C變式訓(xùn)練2. 以下說法中，正確的選項(xiàng)是( )A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響時(shí)都伴隨著能量變化B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量與生成物的總能量一定不同D. 在一個(gè)確

31、定的化學(xué)反響關(guān)系中，反響物的總能量總是高于生成物的總能量解析：伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如H2O由固態(tài)變成液態(tài)，在化學(xué)反響中反響物的總能量與生成物的總能量無確定關(guān)系。答案：AC1. 在研究物質(zhì)變化時(shí)，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化時(shí)所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A. 金屬鈉與氯氣反響生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，體系的能量降低B. 物質(zhì)燃燒可看成“儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C. 氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，故通常狀況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑D. 需要加熱才能發(fā)生的反響不一定是吸收能量的反響解析：鈉原子最外層只有一個(gè)

32、電子，當(dāng)它失去一個(gè)電子后可以形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，使體系的能量降低，所以A正確；物質(zhì)燃燒放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；氮分子內(nèi)部存在著很強(qiáng)的共價(jià)鍵，很難被破壞，所以在通常狀況下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；任何化學(xué)反響都經(jīng)歷了舊鍵斷裂吸收能量和新鍵形成釋放能量的過程，都伴隨著能量的變化，但釋放能量還是吸收能量，不是由反響條件確定的，如合成氨需要在高溫下進(jìn)行，但它卻是釋放能量的反響，故D正確。答案：C2. 反響X+Y=M+N為放熱反響，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是( )A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D. 因該反響為放熱反響，所以一定不必加

33、熱就可以發(fā)生解析：放熱反響指反響物的總能量高于生成物的總能量的反響，放熱反響也可能需加熱或點(diǎn)燃等外界條件，如碳單質(zhì)的燃燒反響。答案：C第二節(jié) 化學(xué)能與電能 第1課時(shí)【例1】能源可劃分為一次能源和二次能源。氫氣是一種高效而沒有污染的二次能源，它可以由自然界大量存在的水來制?。?H2Ol=2H2g)+O2g)，這是一個(gè)吸熱反響。1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 電能是二次能源 B. 水力是二次能源C. 天然氣是一次能源 D. 焦?fàn)t氣是一次能源2關(guān)于用水制取二次能源氫氣，以下研究方向不正確的選項(xiàng)是A. 構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二次能源B. 設(shè)法將太陽光聚

34、焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C. 尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放出能量D. 尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用以開發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣解析1通過閱讀題目所給信息，該問題不難解決。2A中的錯(cuò)誤有兩個(gè)：一是構(gòu)成水分子中的氫不可燃因?yàn)闅錇?1價(jià)，不能再被氧化，氧也不可燃；二是水不分解時(shí)，氫假設(shè)為能源應(yīng)是一次能源；C中，催化劑可加快反響的速率，但不能改變反響的熱效應(yīng)，水分解是吸熱反響，因此不能釋放能量。答案1AC2AC變式訓(xùn)練1. 據(jù)報(bào)道，我國(guó)南海海底發(fā)現(xiàn)巨大的“可燃冰帶，能源總量估計(jì)相當(dāng)于我國(guó)石油總量的一半；而我國(guó)東海“可燃冰的蘊(yùn)藏也很可觀?！翱扇急闹饕煞质且凰霞淄榫w(CH4H2O)

35、。請(qǐng)結(jié)合中學(xué)化學(xué)知識(shí)答復(fù)以下問題：(1)以下說法正確的選項(xiàng)是A. CH4H2O晶體中水是溶劑B. CH4H2O的組成元素有3種C. CH4H2O中CH4和H2O的質(zhì)量比為11D. “可燃冰能燃燒，說明水具有可燃性(2)“可燃冰的發(fā)現(xiàn)為我國(guó)在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景。你認(rèn)為能開發(fā)利用的新能源還有(至少填種)_、_。答案：1B 2太陽能 風(fēng)能【例2】某原電池的總反響是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，該原電池的正確組成是( ) A B C D 正極 Zn Cu Zn Cu 負(fù)極 Cu Zn Cu Zn電解質(zhì)溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2解析：從電池的總反響式看鋅為負(fù)極

36、，銅為正極，電解液中含有銅離子。答案：B變式訓(xùn)練2. 以下能構(gòu)成原電池兩極的是電解質(zhì)溶液為稀H2SO4，沒有溶解在溶液中的O2()A. 鋅片與鋅片 B. 鐵片與鐵片 C. 碳棒與銅片 D. 鐵片與碳棒解析：在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極能與電解液發(fā)生氧化復(fù)原反響，不活潑金屬或可導(dǎo)電的非金屬石墨等作正極。答案：D1. 以下關(guān)于右圖所示裝置的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A. 銅是負(fù)極，鋅片上有氣泡產(chǎn)生B. 銅片質(zhì)量逐漸減少C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D. 氫離子在銅片外表被復(fù)原解析：在原電池中活潑性較強(qiáng)的為負(fù)極，Zn為負(fù)極，Cu為正極，銅片上有氣泡，銅片質(zhì)量不變，鋅片質(zhì)量減少，電流從銅片流向鋅片。答

37、案：D2. 以下不屬于構(gòu)成原電池條件的是()A. 有兩種活動(dòng)性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極B. 電極材料均插入電解質(zhì)溶液中C. 兩極相連形成閉合電路D. 有硫酸溶液作電解液答案：D第二節(jié) 化學(xué)能與電能第2課時(shí)【例】請(qǐng)利用氧化復(fù)原反響Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。解析 化學(xué)反響符合設(shè)計(jì)要求，該氧化復(fù)原反響可拆分為如下兩個(gè)半反響：氧化半反響負(fù)極反響：Cu-2e-=Cu2+復(fù)原半反響(正極反響):2Fe3+2e-=2Fe2+結(jié)合原電池構(gòu)成的條件而定，負(fù)極材料為銅，正極材料可用石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液。該原電池可設(shè)計(jì)為(如圖)答案見解析。變式訓(xùn)練鋅錳干電

38、池在放電時(shí)總反響的化學(xué)方程式可以表示Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3(s)+2NH3+H2O。此種電池放電時(shí)，正極(碳棒)上發(fā)生反響的物質(zhì)是( )A. Zn B. 碳C. MnO2和NH4+ D. Zn2+和NH3解析：由鋅錳干電池的總反響式可以看出Zn為負(fù)極，正極上發(fā)生反響的物質(zhì)為MnO2和NH4+。答案：C1. 據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反響為2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反響B(tài). 負(fù)極反響為Zn-2e-=Zn2+C. 正極發(fā)生氧化反響D.

39、電解液肯定不是強(qiáng)酸解析：由電池反響可以看出Zn為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響；電解液假設(shè)為強(qiáng)酸，產(chǎn)物ZnO不會(huì)以氧化物的形式存在。答案：BD2. 有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，放入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反響劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是( )A. D、C、A、B B. D、A、B、CC. D、B、A、C D. B、A、D、C解析：A與B浸入電解液B不易被腐蝕，說明A的活潑性強(qiáng)于B；A、D浸入HCl中，D反響劇烈，D的活潑性強(qiáng)于A；B的活潑性強(qiáng)于Cu,

40、C的活潑性弱于Cu,故B的活潑性強(qiáng)于C。答案：B 第三節(jié) 化學(xué)反響的速率和限度 第1課時(shí)【例1】高溫下，熾熱的鐵跟水蒸氣在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行如下反響：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)以下條件的改變對(duì)其反響速率幾乎無影響的是( )A. 增加Fe的量 B. 將容器的體積縮小一半C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大 D. 保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大解析 Fe為固態(tài)反響物，因此增加Fe的量對(duì)反響速率幾乎無影響；容器體積縮小一半那么壓強(qiáng)增大，水蒸氣和H2濃度都增大，正、逆反響速率均增大，體積不變，充入N2，體系內(nèi)總壓強(qiáng)增大，但N2不參與反響，體系內(nèi)H2

41、、 H2O(氣)濃度并沒有增加或減小，因此正、逆反響速率根本不變；充入N2使容器體積增大，總壓強(qiáng)雖然不變，但體系內(nèi)H2、 H2O(氣)壓強(qiáng)減小，濃度減小，正、逆反響速率變小。答案AC變式訓(xùn)練1. 改編題欲用純潔的碳酸鈣與稀鹽酸反響制取二氧化碳?xì)怏w，為降低反響速率，可向溶液中參加( )A. 蒸餾水 B. 氯化鈉固體C. 醋酸鈉溶液 D. 濃鹽酸解析：降低化學(xué)反響速率只要降低H+的濃度即可。答案：AC【例2】1830年，法國(guó)化學(xué)用品制造商庫爾曼提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反響生成硝酸和水，其中第一步反響為4NH3+5O2=4NO+6H2O,假設(shè)反響速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(

42、H2O)(molL-min-1)表示，那么正確的關(guān)系是()A. 4v(NH3)/5 =v(O2) B. 5v(O2)/6 =v(H2O) C. 2v(NH3)/3 =v(H2O)D. 4v(O2)/5 =v(NO)解析：為分析上述以不同物質(zhì)表示的反響速率之間的關(guān)系，可先做如下變形：A. v(NH3)/v(O2)= 5/4 B. v(O2)/v(H2O)= 6/5 C. v(NH3)/v(H2O)= 3/2 D. v(O2)/v(NO)= 5/4再結(jié)合速率數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如上例中，v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)=4546，比照可得正確答案。答案：D變式訓(xùn)

43、練2. 對(duì)反響A+3B 2C來說，以下反響速率中最快的是( )A. v(A)=0.03 mol/(Lmin)B. v(B)=0.6 mol/(Lmin)C. v(C)=0.5 mol/(Lmin)D. v(A)=0.01 mol/(Ls)解析：此題主要考查化學(xué)反響速率的應(yīng)用。以“A為基準(zhǔn)物質(zhì)，“min為時(shí)間單位表示反響速率，那么有：A:v(A)=0.3 mol/(Lmin)B:v(A)=1/3v(B)=1/30.6 mol/(Lmin)=0.2 mol/(Lmin)C:v(A)=1/2v(C)=1/20.5 mol/(Lmin)=0.25 mol/(Lmin)D:v(A)=0.01 mol/(

44、Ls)60 s/min=0.6 mol/(Lmin)答案：D1. 一般都能使反響速率加快的方法是()升溫 改變生成物濃度增加反響物濃度 加壓A. B. C. D. 解析：使反響速率加快的方法有：升溫、增加反響物或生成物的濃度、使用正催化劑，加壓不一定能加快化學(xué)反響速率，如向恒容容器中充入稀有氣體，反響速率不變。答案：B2. 甲、乙兩個(gè)容器都在進(jìn)行AB的反響，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，那么兩容器中的反響速率是( )A. 甲快 B. 乙快C. 相等 D. 無法確定解析：因兩容器的體積沒有給出，故速率無法計(jì)算。答案：D第三節(jié) 化學(xué)反響的速率和限度第2課時(shí)【例1】一定

45、溫度下，某一密閉恒容容器內(nèi)的可逆反響A(g)+3B(g) 2C(g)到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )A. C的生成速率與C的分解速率相等B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化C. 單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol D. A、B、C的分子數(shù)之比為132解析選項(xiàng)A中，C的生成速率與分解速率分別表示該反響中C的正、逆反響速率，由于相等，說明該反響已到達(dá)化學(xué)平衡；容器中氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，無論是否到達(dá)平衡，混合氣體的密度都不會(huì)改變，因此B中所述不是化學(xué)平衡狀態(tài)；對(duì)于該可逆反響，不管是否平衡，只要生成n mol A的同時(shí)必然生成3n mol B，它們僅說明了該反響的逆反響速率

46、，因此，選項(xiàng)C不能判斷是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；而選項(xiàng)D并不能說明反響混合物中A、B、C濃度不變，也無法判斷該反響是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。答案A變式訓(xùn)練1. 在一定溫度下向a L密閉容器中參加1 mol X氣體和2 mol Y氣體發(fā)生如下反響Xg+2Y(g) 2Z(g),此反響到達(dá)平衡的標(biāo)志是( )A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z解析：該反響不是等體積反響，只要壓強(qiáng)不變，各物質(zhì)的量濃度也就不變，可證明平衡已建立，故A、B選項(xiàng)均正確；到達(dá)平衡時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量之

47、比并不一定是122，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；單位時(shí)間消耗X和生成Z，描述的是同一反響方向，不存在v正和v逆的關(guān)系，故D選項(xiàng)也不能判斷該平衡已建立。答案：AB【例2】在一定條件下，當(dāng)單獨(dú)改變可逆反響N2+3H2 2NH3(放熱反響的以下條件后，有關(guān)的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 參加催化劑，v正、v逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B. 增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)C. 降低溫度，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數(shù)大于v逆減小的倍數(shù)D. 參加氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數(shù)大于v逆增大的倍數(shù)解析：催化劑能同等倍數(shù)地改變正、逆反響速率；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，且氣體體

48、積之和較大的一側(cè)增大的倍數(shù)大于氣體體積之和較小的一側(cè)增大的倍數(shù)；降低溫度，v正、v逆都減小，且吸熱反響減小的倍數(shù)大于放熱反響減小的倍數(shù)，如此題中應(yīng)是v逆減小的倍數(shù)大于v正減小的倍數(shù)；參加氬氣，假設(shè)是恒溫恒容，那么v正、v逆均不變，假設(shè)是恒溫恒壓，相當(dāng)于減小原體系的壓強(qiáng)，v正、v逆均減小。答案：CD變式訓(xùn)練2. 對(duì)化學(xué)反響限度的表達(dá)，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A. 任何可逆反響都有一定的限度B. 化學(xué)反響到達(dá)限度時(shí)，正、逆反響速率相等C. 化學(xué)反響的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)D. 化學(xué)反響的限度是不可改變的解析：當(dāng)改變濃度、溫度、壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)反響的限度會(huì)改變。答案：D1. 以下說法中，可以充分說明反響Pg+Q

49、g Rg+T(g)在恒溫下已經(jīng)到達(dá)平衡的是( )A. 反響容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B. 反響容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存C. P和T的生成速率相等D. 反響容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化解析：只要反響開始，容器內(nèi)P、Q、R、T必共存，無法說明反響是否已達(dá)平衡；因該反響是氣體分子總數(shù)不變的可逆反響，因而反響無論進(jìn)行到什么程度，其容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)、氣體總物質(zhì)的量都將不變，因而選項(xiàng)B、D不能作為反響已到達(dá)平衡的標(biāo)志；由選項(xiàng)C可推出v正=v逆。這說明反響已達(dá)平衡。答案：C2. 以下反響不屬于可逆反響的是( )A. SO2溶于水和H2SO3分解B. H2跟I2化合成HI和HI分解C. SO2跟O2化合成

50、SO3和SO3分解D. 電解水生成H2和O2與H2和O2轉(zhuǎn)化成H2O解析：可逆反響是在同樣條件既可以向正反響方向進(jìn)行又可以向逆反響方向進(jìn)行的反響。D中H2O生成H2和O2的反響條件是電解，H2和O2生成H2O的反響條件是點(diǎn)燃，因反響條件不同，故不屬于可逆反響。答案：D 第三章 有機(jī)化合物第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷 第1課時(shí)【例1】能夠證明甲烷的分子結(jié)構(gòu)為正四面體構(gòu)型而不是平面正方形結(jié)構(gòu)的事實(shí)是A. 一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體B. 二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體C. 三氯甲烷沒有同分異構(gòu)體D. 四氯甲烷沒有同分異構(gòu)體解析：四種氯代甲烷的空間結(jié)構(gòu)可以由甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)通過原子代換得到。具體方法是將其中

51、的氫原子換成氯原子,同時(shí)將結(jié)構(gòu)中的鍵長(zhǎng)適當(dāng)加長(zhǎng)。假設(shè)甲烷為平面結(jié)構(gòu),那么四種氯代甲烷分別有:一氯甲烷 三氯甲烷 四氯甲烷以上各一種,而二氯甲烷那么有兩種: 而如果甲烷是正四面體,那么四種氯代甲烷均只有一種結(jié)構(gòu)。A、C、D中三種物質(zhì)的同分異構(gòu)體狀況均不能用于此處的解釋,因?yàn)闊o論是平面正方形結(jié)構(gòu)或是正四面體結(jié)構(gòu),它們都只能有一種結(jié)構(gòu),所以也就不能用于判斷甲烷分子的結(jié)構(gòu)。只有B能夠說明問題,因?yàn)槿绻瞧矫嬲叫谓Y(jié)構(gòu)時(shí)二氯甲烷應(yīng)當(dāng)有兩種；而如果是正四面體結(jié)構(gòu)時(shí),二氯甲烷只有一種,所以只要知道了二氯甲烷的結(jié)構(gòu)數(shù)目,就能夠?qū)?yīng)地知道甲烷是什么結(jié)構(gòu)。答案B變式訓(xùn)練1. 以下關(guān)于甲烷的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.

52、甲烷分子中的四個(gè)碳?xì)滏I是完全等同的B. 甲烷具有正四面體的空間結(jié)構(gòu)C. 將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液將逐漸變?yōu)闊o色D. 油田氣、沼氣、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷答案：C【例2】把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣充入一大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水且滴有石蕊試液的水槽中，放在光亮處，片刻后發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)氣體顏色_，試管中的液面_，試管壁上有_出現(xiàn)，水槽中還觀察到_，此反響屬于_反響。生成物中有機(jī)物有_ 、_ 、_ 、_ ；無機(jī)物有 _ ；氣體產(chǎn)物有_ 。產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是_。解析：CH4與Cl2混合光照反響，混合氣顏色變淺。反響物被消耗生成易溶的HCl和液態(tài)的CCl4、CH

53、Cl3、CH2Cl2，使壓強(qiáng)減小，水進(jìn)入試管使液面上升。產(chǎn)物中CCl4、CHCl3、CH2Cl2 3種均為油狀物，在管壁上形成油滴，HCl溶于水產(chǎn)生Cl-，所以有晶體析出，又因產(chǎn)生H+顯酸性，所以石蕊試液變紅。取代反響過程中由方程式可看出生成1分子CCl4、CHCl3、CH2Cl2同時(shí)分別生成4、3、2分子的HCl，所以產(chǎn)物中最多的是HCl。答案： 變淺 上升 油狀液滴 有晶體析出且溶液變紅 取代 CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl CH3Cl HCl變式訓(xùn)練2. 以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A. 通常條件下，甲烷與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑不反響B(tài). CH4的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不

54、被任何氧化劑氧化C. CH4與Cl2反響無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反響D. CH3Cl常溫下是氣體解析：CH4在光照條件下能與Cl2反響。答案：B1. 以下分子式可以代表一種物質(zhì)的是( )A. CH2Cl2 B. C2H5Cl C. C2H4Cl2 D.C2H5Cl2答案：AB2. 使1molCH4與Cl2發(fā)生取代反響，待反響完全后，測(cè)得四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，那么消耗Cl2 的物質(zhì)的量為( )A. 0.5 mol B. 2 molC. 2.5 mol D. 4 mol解析：4種有機(jī)物的物質(zhì)的量為0.25 mol,消耗Cl2為0.25(1+2+3+4

55、)=2.5 mol。答案：C 第三章 有機(jī)化合物第一節(jié) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物-甲烷 第2課時(shí)【例】一氯乙烷有1種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷就有1種結(jié)構(gòu)；二氯乙烷有2種結(jié)構(gòu)，那么四氯乙烷就有2種結(jié)構(gòu)?？傊?，在確定同分異構(gòu)體的數(shù)目時(shí)，要多用推理的方法。以下有機(jī)物中,其一氯取代物的結(jié)構(gòu)只有一種的是A. C2H6 B. C3H8 C. C4H10 D. C5H12解析由于烷烴分子中的氫原子均有可能被取代,所以此題要綜合考慮各種烷烴同分異構(gòu)體的取代反響。 C、D兩種烷烴本身存在同分異構(gòu)體,其一氯取代物至少可以發(fā)生在不同的同分異構(gòu)體中,所以肯定有多種一氯取代物;乙烷分子結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,它的6個(gè)氫原子是等價(jià)的,所以一氯

56、取代物只有一種;丙烷雖然也是對(duì)稱結(jié)構(gòu),但其兩側(cè)的CH3與中間的CH2不同,所以有兩種一氯取代物。答案A以下各對(duì)物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是A. 126C與136CB. O2與O3C. CH2CH32與CH3CH2CH3D. CH32CHCH2CH3與CCH34解析：A項(xiàng)互為同位素，B項(xiàng)互為同素異形體，C項(xiàng)是同一物質(zhì)。答案：D第二節(jié) 來自石油和煤的兩種根本 化工原料第1課時(shí)【例1】某烯烴加氫后生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：符合這一條件的烯烴有A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種解析：給烯烴加氫后的產(chǎn)物中碳原子編號(hào)為：由于對(duì)稱；對(duì)稱;上沒有氫原子，所以原來的不飽和鍵可以加在上，因此共有3種結(jié)構(gòu)。分別是

57、答案：C變式訓(xùn)練1. 改編題以下烴中屬于烯烴的是( )A. CH3CH=C(CH3)2B. CH2=C(CH3)CHClCH3C. CH2=CCH2ClCH3D. CH2=CHCH2CH2CH2Cl答案:A【例2】以下關(guān)于乙烯的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是( )A. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑B. 乙烯燃燒時(shí)，火焰明亮，同時(shí)伴有黑煙C. 乙烯可作香蕉等水果的催熟劑D. 乙烯雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反響和取代反響解析：乙烯分子中的雙鍵有一個(gè)易斷裂，使得乙烯容易發(fā)生加成反響，而不易發(fā)生取代反響。答案：D變式訓(xùn)練2. 可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法是( )A. 將混合

58、氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶B. 將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶C. 將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶D. 將混合氣體通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶解析：乙烯能與溴水發(fā)生加成反響，所以能除去CH4中的乙烯，酸性KMnO4溶液能除去乙烯，但會(huì)引入新雜質(zhì)CO2。答案：B1. 以下各反響中屬于加成反響的是A. CH2=CH2+H-OH CH3CH2OHB. H2+Cl2 2HClC. CH3CHO+H2 CH3-CH2-OHD. CH3CH3+2Cl2 CH2ClCH2Cl+2HCl答案：AC2. 以下各組物質(zhì)在一定條件下反響，可以制得較純潔的1,2二氯乙烷的是( )A. 乙烷與氯氣混合B.

59、乙烯與氯化氫氣體混合C. 乙烯與氯氣混合D. 乙烯通入濃鹽酸解析：取代反響得到混合物，而加成反響能得純潔物。答案：C第二節(jié) 來自石油和煤的兩種根本 化工原料第2課時(shí)【例】以下關(guān)于苯的說法中，正確的選項(xiàng)是( )A. 苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B. 從苯的凱庫勒式看，分子中含有雙鍵，所以屬于烯烴C. 在催化劑作用下，苯與液溴反響生成溴苯，發(fā)生了加成反響D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同解析：苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵；溴苯的生成是苯和溴的取代反響。答案：D變式訓(xùn)練以下有關(guān)苯、乙烯的比較中，正確的選項(xiàng)是( )A. 分子中所有

60、原子都在同一平面上B. 含H質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗O2越多C. 都能與溴水反響D. 都能被酸性KMnO4溶液氧化解析：苯、乙烯中原子共平面，A正確；苯與溴水、酸性KMnO4溶液不反響，C、D錯(cuò)誤；選A。答案：A1866年，凱庫勒提出了苯的單雙鍵交替的正六邊形結(jié)構(gòu),解釋了苯的局部性質(zhì),但還有一些問題尚未解決。以下事實(shí)能用此結(jié)構(gòu)解釋的是A. 苯能使溴水褪色B. 苯能與氫氣發(fā)生加成反響C. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D. 苯常溫下為液體答案：B第三節(jié) 生活中兩種常見的有機(jī)物第1課時(shí)【例1】等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入以下溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是A. 硝酸 B. 無水乙醇C. 石灰水 D. 鹽酸