第三節(jié)化學(xué)平衡(2)

1、復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率變化可逆反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的速率變化Vtt1達到平衡達到平衡V正正=V逆逆0V正正V逆逆化學(xué)平衡化學(xué)平衡逆：逆：等：等：動：動：定：定：變變：對象，即可逆反應(yīng)對象，即可逆反應(yīng)本質(zhì)，即本質(zhì)，即V V正正=V=V逆逆現(xiàn)象，即反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變現(xiàn)象，即反應(yīng)混合物中各組成的濃度保持不變特點，即平衡是動態(tài)的而非靜止的，正、逆反應(yīng)同特點，即平衡是動態(tài)的而非靜止的，正、逆反應(yīng)同 時進行，時進行， V V正正=V=V逆逆0 0發(fā)展，即條件改變時，可能發(fā)展，即條件改變時，可能V V正正V V逆，逆，原平衡就要受原平衡就要受 到破壞到破壞一、化學(xué)平衡的移動一、化學(xué)平衡

2、的移動條件條件改變改變一定一定時間后時間后化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的移動一定條件下的化學(xué)平衡一定條件下的化學(xué)平衡 本質(zhì)本質(zhì) V正正V逆逆 現(xiàn)象現(xiàn)象 各組分濃度保持一定各組分濃度保持一定平衡被破壞平衡被破壞V正正V逆逆各組分濃度保持各組分濃度保持新新的一定的一定 新條件下的化學(xué)平衡新條件下的化學(xué)平衡V正正 V逆逆化學(xué)平衡的移動：化學(xué)平衡的移動：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡 的建立過程。的建立過程。條件條件改變改變 化學(xué)平衡化學(xué)平衡不移動不移動V正正V逆逆： 化學(xué)平衡化學(xué)平衡正向移動正向移動V正正=V逆逆：V正正V逆逆：【實驗探究實驗探究1】 重鉻酸鉀

3、溶液中加入酸、堿的顏色變化？重鉻酸鉀溶液中加入酸、堿的顏色變化？【實驗探究實驗探究2】 硫氰化鉀與氯化鐵混合溶液中加入氯化鐵溶液、硫氰化鉀與氯化鐵混合溶液中加入氯化鐵溶液、 硫氰化鉀溶液的現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液呢？硫氰化鉀溶液的現(xiàn)象，再加入氫氧化鈉溶液呢？ FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 二、外界條件對化學(xué)平衡的影響二、外界條件對化學(xué)平衡的影響Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色橙色 黃色黃色 黃色黃色 紅色紅色增加反應(yīng)物濃度增加反應(yīng)物濃度條件變化條件變化: :平衡移動方向平衡移動方向: 正向移動正向移動v正正= v 逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2t2t3t1vtv

4、正正v 逆逆v正正= v逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1 v正正v 逆逆1、上述實驗中化學(xué)平衡狀態(tài)是否改變？、上述實驗中化學(xué)平衡狀態(tài)是否改變？2、能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素？、能否推知影響化學(xué)平衡狀態(tài)的影響因素？（一）濃度對化學(xué)平衡的影響一）濃度對化學(xué)平衡的影響結(jié)結(jié) 論論:在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）化學(xué)平衡正向移動增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）化學(xué)平衡正向移動減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）化學(xué)平衡逆向移動減小反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度）化學(xué)平衡逆向移動討論討論1：對于該反應(yīng)達到平衡時，按以上方法分析以下情況，對于該反應(yīng)達到平衡時，

5、按以上方法分析以下情況，化學(xué)平衡將如何移動？化學(xué)平衡將如何移動？（1）減小反應(yīng)物濃度）減小反應(yīng)物濃度（2）增大生成物濃度）增大生成物濃度 （3）減小生成物濃度）減小生成物濃度移動方向速率變化減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大生成物濃度增大反應(yīng)物濃度平衡移動原因濃度變濃度變化對反化對反應(yīng)速率應(yīng)速率的影響的影響v正正首先增大首先增大v逆逆隨后增大隨后增大且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v逆逆首先增大首先增大v正正隨后增大隨后增大且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向 v逆逆首先減小首先減小 v正正隨后減小隨后減小且且v正正 v逆逆正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向v正正首先減小首先減小v逆逆隨后減小隨后減小

6、且且v逆逆 v正正逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向注意：注意：1、增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較：增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較：減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 2、固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響、固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響 v正正、 v 逆逆故平衡不移動。故平衡不移動。(不會不會) 思考：思考： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （恒（恒T、V） 增大增大C的用量，平衡

7、會移動嗎？的用量，平衡會移動嗎？(1) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN(2) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN + 10mLH2O(3) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 1mol/L KSCN(4) 20mL 0.01mol/LFeCl3 + 20mL 0.01mol/L KSCN以上四組溶液顏色由深到淺的順序為以上四組溶液顏色由深到淺的順序為 。(3) (4)=(1)(2)討論討論2： 討論討論3：試用試用“濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響”來解釋來解釋“用排飽和食鹽

8、用排飽和食鹽水法水法 收集收集Cl2可以抑制可以抑制Cl2的溶解的溶解”。分析：分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：能與水反應(yīng)： Cl2 + H2O H+ + Cl- - + HClO討論討論5：在密閉容器中，給在密閉容器中，給CO和水蒸氣混合物加熱，和水蒸氣混合物加熱，800時達到時達到下列平衡：下列平衡：CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g)，若用若用2molCO和和10 molH2O互相混合加熱，達平衡時，互相混合加熱，達平衡時，CO2的的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為1.66 mol，求，求CO的轉(zhuǎn)化率是多少？若

9、用的轉(zhuǎn)化率是多少？若用2molCO和和20 molH2O互相混合加熱，達平衡時，互相混合加熱，達平衡時，H2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為1.818 mol，CO的轉(zhuǎn)化率是多少？的轉(zhuǎn)化率是多少？結(jié)論：結(jié)論：應(yīng)用：應(yīng)用：在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的 反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用。增大增大減小減小對達化學(xué)平衡的反應(yīng)體系對達化學(xué)平衡的反應(yīng)體系 A(g) + B (g) C(g) + D(g) （恒（恒T、V）增加增加A物質(zhì)的量：物質(zhì)的量： A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率總結(jié)：總

10、結(jié)： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 恒恒T、V 新舊平衡比較新舊平衡比較CA 、 CB 、 CC 、 CD A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 A% 、B% 、C% 、 D % CA 平衡移動方向平衡移動方向瞬間速率變化瞬間速率變化V正正 V正正 若若 CA Cc Cc 呢呢練習(xí)：練習(xí)：在某容器中，在某容器中，C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)反應(yīng)達平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中反應(yīng)達平衡，在溫度、容器體積不變的情況下，向容器中充入一定量的充入一定量的H2，當建立新平衡時（，當建立新平衡時（ ）A、CO、H2 的濃度都比原平衡時小

11、的濃度都比原平衡時小B、CO、H2 的濃度都比原平衡時大的濃度都比原平衡時大C、H2O(g)、H2 的濃度都比原平衡時大的濃度都比原平衡時大D、 H2O(g)、CO 的濃度都比原平衡時大的濃度都比原平衡時大C（二）壓強對化學(xué)平衡的影響二）壓強對化學(xué)平衡的影響結(jié)結(jié) 論：論： 在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下：增大壓強，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動增大壓強，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動減小壓強，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動原因分析：原因分析：N2+3H2 2NH3 實驗證明：實驗證明：T一定時，壓強改變對氣體體積大

12、一定時，壓強改變對氣體體積大 （即氣體化學(xué)計量數(shù)大）的一方反應(yīng)速率影響尤為顯著。（即氣體化學(xué)計量數(shù)大）的一方反應(yīng)速率影響尤為顯著。t2t3v正正v逆逆v正正= v逆逆v逆tt1vv正v正正= v逆逆t2：增大壓強：增大壓強t4t4：減小壓強：減小壓強平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)1 1平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)2 2思考：思考：對反應(yīng)對反應(yīng) H2+I2 2HI 在壓強為在壓強為P1時，時，HI%隨時間變化如圖所示。當壓強增大為隨時間變化如圖所示。當壓強增大為P2時，時，圖形將如何改變？圖形將如何改變？HI%t注意：注意：1、 對反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)，壓強對反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積無變化的可逆反應(yīng)，壓強

13、改變對正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動。改變對正、逆反應(yīng)速率改變倍數(shù)相同，因此，平衡不發(fā)生移動。但是加壓，達平衡快；減壓，達平衡慢。但是加壓，達平衡快；減壓，達平衡慢。 2、對只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強改變對平衡無影響。、對只有固態(tài)或液態(tài)物參與的反應(yīng)，壓強改變對平衡無影響。加壓：加壓： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 減壓：減壓： v正正= v 逆逆 v正正= v 逆逆 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)（1）m+n p+q時時（2）m+n p+q時時（3）m+n = p+q時時增大壓強或減小壓強時增大壓強或減小壓強時平衡如何移動？新舊平平衡如

14、何移動？新舊平衡的速率大小比較。衡的速率大小比較?？偨Y(jié)：總結(jié)： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 若若 m+n p+q P 平衡正向移動平衡正向移動 新舊平衡比較：新舊平衡比較：CA 、 CB 、 CC 、 CD A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率A% 、B% 、C% 、D % 結(jié)論：結(jié)論：在其他條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下：增大壓強，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動增大壓強，使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動減小壓強，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動減小壓強，使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動討論討論1：向盛有向盛有N2 、H2的反應(yīng)器中充入

15、氦氣的反應(yīng)器中充入氦氣（1）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動？）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動？（2）若為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動？）若為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動？不移動不移動逆向移動逆向移動增大增大增大增大 N2 + 3H2 2NH3 （恒（恒T、V） 起始起始 1 mol 3 mol 達平衡狀態(tài)達平衡狀態(tài)1 改變改變1 增加增加 1 mol 達平衡狀態(tài)達平衡狀態(tài)2 改變改變2 增加增加 1 mol 3 mol 達平衡狀態(tài)達平衡狀態(tài)3平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)3與平衡狀態(tài)與平衡狀態(tài)1比較：比較：H2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_，N2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率_。討論討論2：結(jié)論：結(jié)論：恒

16、容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例恒容條件下，在可逆反應(yīng)中若氣態(tài)反應(yīng)物的濃度均按比例改變，視為改變，視為加壓或減壓加壓或減壓。1 L1 L1 L 加入加入1 mol N23 mol H2 再加入再加入1mol N23 mol H2虛擬狀態(tài)虛擬狀態(tài)1 L2 L加壓加壓達平衡狀態(tài)達平衡狀態(tài)1達平衡狀態(tài)達平衡狀態(tài)31、在一密閉恒容容器中充入在一密閉恒容容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡：，建立如下平衡：，測得，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為a%。在該條件下，。在該條件下，再充入再充入1 mol NO2，待新平衡建立時，又測得，待新平衡建立時，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為b%

17、。 a、b的大小關(guān)系為的大小關(guān)系為_。2NO2N2O4a%p，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），則下列說法正確的是（法正確的是（ ）升溫，升溫，c(B)/c(C)的比值變小的比值變小 降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小降溫時體系內(nèi)混合氣體平均分子量變小加入加入B，A的轉(zhuǎn)化率減小的轉(zhuǎn)化率減小 加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變加壓使容器體積減小，加壓使容器體積減小，A或或B的濃度一定增大的濃度一定增大 若若A的反應(yīng)速率為的反應(yīng)速率為vA，則，則B的反應(yīng)速率的反應(yīng)速率vB=(n/m)vAA、 B、 C、 D、A討論討論1：（12全國）全國）合成氨所需的

18、氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0反應(yīng)達到平衡后，為提高反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是是 （ ）A 增加壓強增加壓強 B 降低溫度降低溫度 C 增大增大CO 的濃度的濃度 D 更換催化劑更換催化劑 催化劑催化劑1.已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是 生成物的百分含量一定增加 生成物的產(chǎn)量一定增加 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 反應(yīng)物濃度一定降低 正反應(yīng)速

19、率一定大于逆反應(yīng)速率 使用了合適的催化劑 A、 B、 C、 D、 B2.恒溫下恒溫下, 反應(yīng)反應(yīng)aX(g) bY(g) +cZ(g)達到平衡達到平衡后后, 把容器體積壓縮到原來的一半且達到新把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時平衡時, X的物質(zhì)的量濃度由的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大增大到到0.19mol/L, 下列判斷正確的是下列判斷正確的是: A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c A3、容積固定的密閉容器中存在已達平衡的、容積固定的密閉容器中存在已達平衡的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A（g） 2B+C(H0)，若，若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，隨著溫度

20、升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ）A、B和和C可能都是液體可能都是液體B、B和和C肯定都是氣體肯定都是氣體C、B和和C可能都是固體可能都是固體D、若、若C為固體，則為固體，則B一定是氣體一定是氣體D討論討論3：（12重慶）在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中只發(fā)生兩個反應(yīng)：重慶）在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中只發(fā)生兩個反應(yīng)： a(g)+b(g) 2c(g) H10v正正v正正v逆逆v逆逆vtA、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C、m + n p + qD、 m + n p + q討論討論1：在密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)：在

21、密閉容器中，一定條件下進行反應(yīng)：mA (g) + nB (g) pC (g) + qD (g)，若增大壓，若增大壓強或升高溫度，強或升高溫度，v正正、v逆逆變化均如圖所示，則變化均如圖所示，則對對該反應(yīng)敘述正確的是（該反應(yīng)敘述正確的是（ ）B D圖圖 像像 問問 題題看面看面-看線看線-看點看點創(chuàng)新創(chuàng)新P18aA (g) + bB (g) cC (g) C%tT1T2T1 T2正反應(yīng)是正反應(yīng)是 熱反應(yīng)熱反應(yīng)tP1P2A%P1 P2a + b c討論討論2：放放討論討論3：下列圖象中，不能表示可逆反應(yīng)下列圖象中，不能表示可逆反應(yīng)A2 (g) + 3B2 (g) 2AB3 (g) （正反應(yīng)放熱）（

22、正反應(yīng)放熱）平衡體系的是（平衡體系的是（ ）v正正v逆逆vTaA2 T100atm10atm1atmAB3% P400 500 600 A2% t100 200 ABCDD輔助線輔助線vPP1P2v正正v逆逆a%t600400討論討論4：同時符合上邊兩個圖象的反應(yīng)是（同時符合上邊兩個圖象的反應(yīng)是（ ）（v表示反應(yīng)速率、表示反應(yīng)速率、a%表示某氣態(tài)生成物的體積分數(shù)）表示某氣態(tài)生成物的體積分數(shù)） A、N2O3(g) NO2(g) + NO(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）B、CO2(g) + C(s) 2CO(g) （正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）C、3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(l) + NO(g) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）D、4NH3(g) + 5O2(g) 4 NO(g) + 6H2O(l) （正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）A B討論討論5：可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A+B 2C(g)(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)，隨溫度變化，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是