水解影響因素

1、常見陰離子常見陰離子NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO、 ClO 、CN、F、AlO2 常見陽(yáng)離子常見陽(yáng)離子CO32、 SiO32、 SO32、 S2、 PO43 HCO3、 HSO3、 HS、HPO42 、H2PO4 三、影響鹽類水解的主要因素三、影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用和鹽類水解反應(yīng)的利用 1 1、影響鹽類水解的主要因素、影響鹽類水解的主要因素 內(nèi)部因素內(nèi)部因素 鹽的本性鹽的本性 ：越弱越易水解越弱越易水解外部外部 因素因素水解反應(yīng)水解反應(yīng)H0 越熱越水解越熱越水解濃度：濃度：溫度：溫度：越稀越水解越稀越水解溶液的酸、堿性：溶液的酸、

2、堿性：加酸加酸加堿加堿 加鹽加鹽3mL CH3COONa溶液后，滴加酚酞，有何現(xiàn)象？溶液后，滴加酚酞，有何現(xiàn)象？將溶液加熱后，顏色有何變化？將溶液加熱后，顏色有何變化？練習(xí)活頁(yè)作業(yè)（十三）7,8,10題混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的應(yīng)用的應(yīng)用四、鹽類水解的應(yīng)用四、鹽類水解的應(yīng)用（1 1）制備方法：）制備方法：（一）制備膠體與（一）制備膠體與膠體的凈水膠體的凈水 向向 中滴加少量的中滴加少量的 溶液，溶液， 至至 ， 為止。為止。（2

3、）反應(yīng)原理）反應(yīng)原理：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體）膠體）+3HClAl3+3H2O=Al(OH)3(膠體）膠體）+3H+明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，具有吸附明礬與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的懸浮雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的飽和飽和FeCl3沸水沸水繼續(xù)煮沸繼續(xù)煮沸紅褐色紅褐色（二）泡沫滅火器的原理（二）泡沫滅火器的原理內(nèi)筒內(nèi)筒（玻璃）（玻璃）裝有裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒外筒（鋼制）（鋼制）裝有裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2

4、O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 混合前混合前混合后混合后三三.農(nóng)用化肥的使用農(nóng)用化肥的使用銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合 CO32- + H2O HCO3- + OH- NH4+ + OH- = NH3 +H2O 專題專題-離子濃度大小比較離子濃度大小比較【練習(xí)】2 2、下列離子不能大量共存的是（ ）A NaA Na+ +、NHNH4 4+ +、ClCl- -、CHCH3 3COOCOO- -B KB K+ +、AlAl3+3+、S S2-2-、ClCl- -C NaC Na+ +、FeFe3+3+、F F- -、SOSO4 42-

5、2-D KD K+ +、NHNH4 4+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- -BC【注意】【注意】 NH4+水解很微弱，與水解程度水解很微弱，與水解程度不是很大的不是很大的CH3COO-、 HCO3-等可共存！等可共存！思考：你有哪些方法可確定是弱酸？通過(guò)通過(guò)稀釋稀釋前后的前后的PHPH變化來(lái)確定；變化來(lái)確定；方法二、若已知其濃度，方法二、若已知其濃度，測(cè)定測(cè)定PH來(lái)確定來(lái)確定;方法三、測(cè)定這種酸形成的鹽方法三、測(cè)定這種酸形成的鹽PH ，若，若PH 7;稀釋后變化稀釋后變化PH不大的是弱酸不大的是弱酸如如0.1mol/LHA PH為為3，不等于，不等于1，可確定是弱酸，可確定是弱酸簡(jiǎn)記

6、：簡(jiǎn)記：一稀兩測(cè)一稀兩測(cè)如如NaA溶液的溶液的PH7,可確定可確定HA是弱酸是弱酸還有很多方法！還有很多方法！【特別注意】判斷酸式鹽溶液的酸堿性 (1) 強(qiáng)酸的酸式鹽強(qiáng)酸的酸式鹽只電離，不水解，一定只電離，不水解，一定 顯酸性顯酸性。如：。如：NaHSO4只電離只電離 (2) 弱酸的酸式鹽既電離又水解弱酸的酸式鹽既電離又水解。電離程度強(qiáng)于水解，則顯酸性，如電離程度強(qiáng)于水解，則顯酸性，如H2PO4-、HSO3-；水解程度強(qiáng)于電離，則顯堿性，如水解程度強(qiáng)于電離，則顯堿性，如HCO3-、HS-、 HPO42-等。等。NaH2PO4、NaHSO3兩種弱酸的酸式鹽水溶液兩種弱酸的酸式鹽水溶液呈酸性呈酸性

7、，即：，即： H2PO4-、HSO3-兩種離子兩種離子電離為主電離為主（十二）比較離子濃度大小Na2S=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH- HS - + H 2 O H 2 S + OH - H 2 O H + + OH - C(Na + )C(S 2- )C(OH - )C(HS - )C(H + ) C(Na + )2C(S 2- )1、在、在Na2S的溶液中的溶液中:2 2、KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2溶液中離子濃度比較：C(SOC(SO4 42-2-) C( K) C( K+ +) C(Al) C(Al3+3+) C( H) C( H+ +) ) C( OHC

8、( OH- -) )3、NaHCO3溶液的離子濃度大小：溶液的離子濃度大?。篊(Na + )C(HCO3-)C(OH - )C(H2CO3)C(H +) C(CO32-)4.、NaHSO3溶液的離子濃度大?。喝芤旱碾x子濃度大?。篊(Na + )C(HSO3-)C(H + )C(SO32-)C(OH-) C(H2SO3)1、電荷守恒：、電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等c（NH4）c（H）c（Cl-）c（OH）3、質(zhì)子守恒：、質(zhì)子守恒：水電離的水電離的H和和OH相等相等C（H）C（OH）C

9、（NH3.H2O） 2、物料守恒：、物料守恒：電解質(zhì)溶液中，某一組分的起始濃度等于它在溶液中電解質(zhì)溶液中，某一組分的起始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）（）（ N原子守恒）原子守恒）二、三種守恒關(guān)系在解題中的運(yùn)用二、三種守恒關(guān)系在解題中的運(yùn)用電荷守恒電荷守恒c(OH-) c(H+) c(HCO3-)2 c(H2CO3)物料守恒：物料守恒：c(Na+) =2 (C) 0.2mol/L c(Na+)=2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的質(zhì)子守恒也可

10、由電荷守恒與物料守恒處理而得。質(zhì)子守恒也可由電荷守恒與物料守恒處理而得。如如0.1mol/L 溶液中溶液中-得得c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)。三種守恒關(guān)系在解題中的運(yùn)用電荷守恒電荷守恒c(H+) +c(H2CO3) c(CO32-) c(OH-)物料守恒：物料守恒：c(Na+) =c(C) 0.1mol/Lc(Na+)=c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒某些特征性的原子是守恒的某些特征性的原子是守恒的質(zhì)子守恒可由電荷守恒與物料守恒處理而得。質(zhì)子守恒可由電荷守恒與物料守恒處理而得。如如0.1mol/L NaHCO3溶液中溶液

11、中-得得c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2 c(CO32-)c(OH-)?！菊n堂練習(xí)】1 1、現(xiàn)有、現(xiàn)有NHNH4 4ClCl和氨水組成的混合溶液和氨水組成的混合溶液C(C(填填“”、“”7pH7，則該溶液中，則該溶液中C(NHC(NH4 4) ) C(Cl C(Cl) )；若若C(NHC(NH4 4) C(Cl)NH4+H+OH -B NH4+ Cl- H+OH-C Cl-=NH4+H+OH - DCl-=NH4-H+=OH -A題型二題型二強(qiáng)堿弱酸鹽溶液（強(qiáng)堿弱酸鹽溶液（MA）中離子濃度比較）中離子濃度比較例例2、在、在CH3COONa溶液中，下列關(guān)系式正確的是溶液中，下列關(guān)系式正確

12、的是A Na+CH3COO-H+OH -B Na+CH3COO- OH - H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ H+=CH3COO-+OH -答案答案:BD題型三題型三強(qiáng)酸強(qiáng)酸+弱堿混和（恰好完全反應(yīng)）后的溶液弱堿混和（恰好完全反應(yīng)）后的溶液 強(qiáng)酸強(qiáng)酸+弱堿混和（恰好完全反應(yīng)）后，溶液即弱堿混和（恰好完全反應(yīng)）后，溶液即為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，按強(qiáng)酸弱堿鹽溶液處理即可。為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，按強(qiáng)酸弱堿鹽溶液處理即可。 例例3：將等體積、等濃度的鹽酸溶液和氨水混和，：將等體積、等濃度的鹽酸溶液和氨水混和，下列關(guān)系式正確的是（下列關(guān)系式正確的是（ ）A Cl-NH4+H+OH -B NH4

13、+ Cl- H+OH-C Cl-=NH4+H+OH -D Cl-+OH - =NH4+H+AD題型四題型四弱酸弱酸+強(qiáng)堿混和（恰好完全反應(yīng)）后的溶液強(qiáng)堿混和（恰好完全反應(yīng)）后的溶液，按，按強(qiáng)堿弱酸鹽溶液處理即可強(qiáng)堿弱酸鹽溶液處理即可。 例例4、20ml1molL-1醋酸溶液與醋酸溶液與40 ml0.5molL-1 NaOH 溶液混和，所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系正溶液混和，所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（確的是（ ）（）（1988年、年、1995年高考題）年高考題）同例同例2A Na+CH3COO-H+OH -B Na+CH3COO- OH - H+C CH3COO- Na+H+OH -

14、D Na+ H+=CH3COO-+OH -BD【小結(jié)】常見的鹽溶液灼燒最終產(chǎn)物【小結(jié)】常見的鹽溶液灼燒最終產(chǎn)物AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶體從溶液制取，只有在干燥的晶體從溶液制取，只有在干燥的HCl氣流中加熱，氣流中加熱，才能得到無(wú)水才能得到無(wú)水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe SO4溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3（五）

15、、制備無(wú)水鹽或化學(xué)藥劑1 1、從溶液中制取無(wú)水鹽、從溶液中制取無(wú)水鹽(1)(1)如：從如：從AlClAlCl3 3溶液中制取固體溶液中制取固體AlClAlCl3 3在持續(xù)在持續(xù) 的條件下的條件下加熱蒸發(fā)加熱蒸發(fā)才可得到其固體才可得到其固體,不然得到的不然得到的是是Al2O3問(wèn)問(wèn):怎樣從怎樣從FeCl3溶液中制備無(wú)水溶液中制備無(wú)水FeCl3通入干燥的通入干燥的HCl氣流氣流（2 2）如：從）如：從FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中制備無(wú)水溶液中制備無(wú)水FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3；問(wèn)：?jiǎn)枺簭膹腁lAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中制備無(wú)水溶液中制備無(wú)水

16、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3；（3）怎樣從）怎樣從Na2CO3溶液中制取溶液中制取Na2CO3？加入蒸發(fā)到?jīng)]水蒸氣即可加入蒸發(fā)到?jīng)]水蒸氣即可都是采用加入蒸發(fā)的方法都是采用加入蒸發(fā)的方法 如配制如配制CuSO4溶液需加入少量溶液需加入少量 ； 配制配制FeCl3溶液加入少量溶液加入少量 （六）、（六）、 配制某些鹽溶液配制某些鹽溶液要考慮鹽類的水解要考慮鹽類的水解?！締?wèn)題】如何配制【問(wèn)題】如何配制Fe2(SO4)3溶液呢溶液呢?先加入少量的先加入少量的稀硫酸稀硫酸,再加適量再加適量蒸餾水蒸餾水配制配制,稀硫酸稀硫酸鹽酸鹽酸注：注：須加入相應(yīng)的酸抑制其水解，防止溶液須加入相應(yīng)的酸抑

17、制其水解，防止溶液 出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。（七）、（七）、試劑的貯存試劑的貯存考慮鹽的水解考慮鹽的水解。如如Na2CO3溶液貯存時(shí)用橡膠塞溶液貯存時(shí)用橡膠塞 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + OH- = SiO32- + H2O注意：注意：實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使實(shí)驗(yàn)室貯存堿性溶液的試劑瓶一律使 用橡膠塞用橡膠塞【檢驗(yàn)一下】你自己的理解和記憶力【檢驗(yàn)一下】你自己的理解和記憶力 下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是（是（ ）A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KClB【再考考你再考考你】

18、1 1、你會(huì)保存以下藥品嗎你會(huì)保存以下藥品嗎? ?(1) Na(1) Na 2 2COCO 3 3: :(2)NaF:(2)NaF:應(yīng)保存在塑料瓶中或鉛質(zhì)容器中應(yīng)保存在塑料瓶中或鉛質(zhì)容器中 CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH SiO 2 +2 OH - =SiO 3 2- + H 2 O F - + H 2 O HF + OH SiO 2 +4 HF=SiF 4 +2H 2 O應(yīng)保存在橡膠塞的玻璃瓶中應(yīng)保存在橡膠塞的玻璃瓶中（九）（九） .某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽的反應(yīng)某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽的反應(yīng)考慮鹽類的水解考慮鹽類的水解如將金屬鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生如將金屬

19、鎂投入到氯化銨溶液中有氣泡產(chǎn)生NH4+ + 2H2O NH3H2O + H+Mg + 2H+ = Mg2+ + H2NH3H2O=NH3 + H2O Mg+2NH4+= Mg2+NH3 + H2 （十）、 判斷鹽溶液的酸堿性及能否使指判斷鹽溶液的酸堿性及能否使指示劑變色示劑變色 要考慮鹽類的水解要考慮鹽類的水解 如如CH3COONa溶液顯堿性使酚酞溶液顯堿性使酚酞變紅變紅的原因的原因 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4Cl溶液使紫色石蕊溶液使紫色石蕊變紅變紅原因原因 NH4+ + H2O NH3H2O + H+【考考你考考你】2 2、 你會(huì)你會(huì)制取以下藥品制取以下藥

20、品嗎嗎? ?(1)(1)制備制備 AlAl 2 2 S S 3 3(2)(2)配制配制 CuSOCuSO 4 4溶液溶液(3)(3)從從 FeClFeCl 3 3溶液中制備固體溶液中制備固體FeClFeCl 3 3(4)(4)如何配制如何配制FeSOFeSO4 4溶液溶液因雙水解因雙水解,需在非水條件下制取需在非水條件下制取:2Al +3S = Al2S 3先加少量的稀硫酸先加少量的稀硫酸(抑制其水解抑制其水解),再加蒸餾水配制再加蒸餾水配制在持續(xù)通入干燥的在持續(xù)通入干燥的HCl氣流的條件下加熱蒸發(fā)才可得氣流的條件下加熱蒸發(fā)才可得到其固體到其固體,不然得到的是不然得到的是Fe2O3先加少量的稀

21、硫酸先加少量的稀硫酸(抑制水解抑制水解)和少量鐵粉和少量鐵粉(防止氧防止氧化化)的的,再加蒸餾水配制再加蒸餾水配制題型五題型五強(qiáng)酸強(qiáng)酸+弱堿等體積混和后弱堿等體積混和后（酸（酸PH=x，堿，堿PH=y，x+y=14 (室溫室溫)） 分析：當(dāng)分析：當(dāng)x+y=14時(shí)，酸溶液中時(shí)，酸溶液中的的H+與堿溶液中與堿溶液中OH-相等，相等，弱堿弱堿未完全電離，堿的濃度大于酸的濃未完全電離，堿的濃度大于酸的濃度，度，等體積混和時(shí)，等體積混和時(shí)，堿大量過(guò)量堿大量過(guò)量，溶液以弱堿的電離為主溶液以弱堿的電離為主。 題型五題型五強(qiáng)酸強(qiáng)酸+弱堿等體積混和后弱堿等體積混和后（酸（酸PH=x，堿，堿PH=y，x+y=14

22、） 例例4、將、將PH=3的鹽酸溶液與的鹽酸溶液與PH=11的氨水等體積的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )A NH4+ Cl-OH - H+B NH4+ Cl- H+OH-C Cl-NH4+H+OH - DCl-NH4- OH - H+（1996年高考題）年高考題）A題型六題型六 分析：分析：當(dāng)當(dāng)x+y=14時(shí)，酸溶液中的時(shí)，酸溶液中的H+與堿溶液中與堿溶液中OH-相等，弱酸未完全電離，酸的濃度大于堿的濃度，相等，弱酸未完全電離，酸的濃度大于堿的濃度，等體積混和時(shí)，酸大量過(guò)量，溶液以弱酸的電離為主等體積混和時(shí)，酸大量過(guò)量，溶液以弱酸的電離為主

23、。弱酸弱酸+強(qiáng)堿等體積混和后強(qiáng)堿等體積混和后（酸（酸PH=x，堿，堿PH=y，x+y=14）C 例例6、將、將PH=3的醋酸和的醋酸和PH=11的的NaOH等體積混等體積混和，溶液中離子濃度大小順序正確的是（和，溶液中離子濃度大小順序正確的是（ ）A Na+CH3COO-H+OH -B Na+CH3COO- OH - H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ CH3COO- OH - H+題型七題型七 酸堿混和后其中一種過(guò)量（酸與堿中只有一種酸堿混和后其中一種過(guò)量（酸與堿中只有一種是強(qiáng)電解質(zhì)）是強(qiáng)電解質(zhì)）有兩種可能有兩種可能：弱電解質(zhì)過(guò)量弱電解質(zhì)過(guò)量強(qiáng)電解質(zhì)過(guò)量強(qiáng)電解質(zhì)過(guò)量一般以電

24、離為主一般以電離為主抑制了電離抑制了電離 例例7、將、將0.2molL-1醋酸與醋酸與0.4molL-1的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶液等體積混和，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（液等體積混和，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（ ） A Na+=CH3COO-H+=OH -B Na+ OH - CH3COO- H+C CH3COO- Na+H+OH -D Na+ CH3COO- OH - H+B題型八題型八強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽+酸混和后溶液中離子濃度比較酸混和后溶液中離子濃度比較 在這種體系中，混和后強(qiáng)酸與弱酸根反應(yīng)生成弱在這種體系中，混和后強(qiáng)酸與弱酸根反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，或就是弱酸與鹽的混和體系。解題時(shí)，

25、可先電解質(zhì)，或就是弱酸與鹽的混和體系。解題時(shí)，可先求出反應(yīng)后體系中的存在物質(zhì)，求出反應(yīng)后體系中的存在物質(zhì)，一般情況下以弱酸的一般情況下以弱酸的電離為主。電離為主。 例例8、將濃度相等的醋酸鈉與鹽酸等體積混和，、將濃度相等的醋酸鈉與鹽酸等體積混和，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（ ）A Na+=CH3COO- =Cl - H+ B Na+ = Cl - H+ CH3COO- C CH3COO- Na+H+OH -D Na+= CH3COO-+ CH3COOH BD題型九題型九強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽+堿混和后溶液中離子濃度比較堿混和后溶液中離子濃度比較 在這種體系

26、中，混和后強(qiáng)堿與弱堿根反應(yīng)生成弱在這種體系中，混和后強(qiáng)堿與弱堿根反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，或就是弱堿與鹽的混和體系。電解質(zhì)，或就是弱堿與鹽的混和體系。解題時(shí)，可先解題時(shí)，可先求出反應(yīng)后體系中的存在物質(zhì)，求出反應(yīng)后體系中的存在物質(zhì)，一般情況下以弱堿的一般情況下以弱堿的電離為主。電離為主。例例9、0.1molL-1NaOH和和0.1molL-1NH4Cl等體積等體積混和后，離子濃度大小正確的次序是混和后，離子濃度大小正確的次序是（ ）A Na+ Cl - OH- H+ B Na+ = Cl- OH- H+C Na+ = Cl- H+OH -D Cl- Na+ OH- H+B1. (20011. (2001

27、年全國(guó)春招題年全國(guó)春招題) )在在0.1molL0.1molL-1-1 Na Na2 2COCO3 3溶溶液中，下列關(guān)系正確的是液中，下列關(guān)系正確的是( )( )。A Ac c(Na(Na+ +) )2 2c c(CO(CO3 32-2-) B) Bc c(OH(OH- -) )2 2c c(H(H+ +) )C Cc c(HCO(HCO3 3- -) )c c(H(H2 2COCO3 3) D) Dc c(Na(Na+ +) )= =c c(CO(CO3 32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3- -) )解析解析由于由于CO32-水解，故水解，故c(Na+)2c(CO32-)；又又C

28、O32-水解以第一步為主，水解以第一步為主，故有故有c(HCO3-)c(H2CO3)，依，依物料守恒物料守恒，有有c(Na+)2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)，故故c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)；因由因由水電離出水電離出H+和和OH-物質(zhì)的量相等物質(zhì)的量相等，可得可得c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)，故故c(OH-)2c(H+)。綜合上述，正確答案為。綜合上述，正確答案為C。 題題2.(2003年上海高考題年上海高考題)在在10ml 0.1molL-1NaOH溶液溶液中加入同體積、同濃度中加入同體積、同濃度CH3COO

29、H溶液，反應(yīng)后溶液中溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) 兩者恰好反應(yīng)生成兩者恰好反應(yīng)生成CH3COONa，等同于單一溶質(zhì)等同于單一溶質(zhì)，故與題型故與題型方法相同。由于少量方法相同。由于少量CH3COO-發(fā)生水解：發(fā)生水解：故有故有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，根據(jù)，根據(jù)物物料守恒料守恒C正確，根據(jù)電荷守恒正確，根據(jù)電荷守恒D正確，正確，A錯(cuò)誤。故該錯(cuò)誤。故該題選項(xiàng)為題選項(xiàng)為A。【課堂練習(xí)】 ( A )2. 已知某溫度下已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽的某弱酸鹽NaHB溶液中溶液中c(H+)c(OH-),則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系一定正確的是則下列有關(guān)說(shuō)法或關(guān)系一定正確的是HB-的水解程度小于的水解程度小于