高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)的速率

1、新課標(biāo)人教版課件系列新課標(biāo)人教版課件系列高中化學(xué)必修必修2.1化學(xué)反應(yīng)的速率 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第課時(shí)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能：知識(shí)與技能： 1理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響的外界條件。2能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 過(guò)程與方法：過(guò)程與方法： 1重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：情感、態(tài)度與價(jià)值觀： 有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。 教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 教學(xué)難點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：影

2、響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教具準(zhǔn)備：教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀。炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)、感光炸藥的爆炸、水溶液中的酸堿反應(yīng)、感光反應(yīng)等瞬間即可完成。反應(yīng)等瞬間即可完成?？欤】?！室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠室溫下金屬生銹、溶洞形成和塑料或橡膠的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的的老化速率按年計(jì)，而地殼內(nèi)煤或石油的形成要經(jīng)過(guò)幾十萬(wàn)年的時(shí)間。形成要經(jīng)過(guò)幾十萬(wàn)年的時(shí)間。慢結(jié)合課本P47的圖片，思考： 大家熟悉的化學(xué)反應(yīng)中，哪些進(jìn)行得快，哪些進(jìn)行得慢？不同的化學(xué)反應(yīng)，快慢不同實(shí)驗(yàn)：把除去氧化膜的鎂帶和鋁片，分別投入等體積1mol/L的鹽酸中進(jìn)行反應(yīng)，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中哪一個(gè)進(jìn)行得更快？判斷的

3、依據(jù)：1、產(chǎn)生的氣泡更多(更快)；2、固體的質(zhì)量減少得更快；3、溶液的溫度更高判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢的方法有哪些？1、產(chǎn)生氣泡的快慢；2、固體質(zhì)量的變化；3、溫度的變化；4、渾濁程度；5、顏色變化只能粗略的估計(jì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（定性角度）準(zhǔn)確的反應(yīng)化 學(xué)反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用速度來(lái)表示（v=s/t)，物質(zhì)變化的快慢該怎么表示呢？一、化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)的速率在已有知識(shí)里面，有沒(méi)有表示“快慢”的物理量？單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量反應(yīng)物濃度的減少量或或生成物濃度生成物濃度的增加量的增加量（均取正值）（均取正值）來(lái)表示來(lái)表示v=tc注意注意：1. 1.

4、v表示平均反應(yīng)速率，且為正值；表示平均反應(yīng)速率，且為正值；2. 2. cc表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；表示指定物質(zhì)的反應(yīng)前后的變化濃度；3. 3. tt表示變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間表示變化所對(duì)應(yīng)的時(shí)間；4. 4.濃度常用濃度常用mol.Lmol.L-1-1，時(shí)間常用，時(shí)間常用s s，minmin。化學(xué)反應(yīng)的速率單位為化學(xué)反應(yīng)的速率單位為：mol/(Lmin)或或mol/(Ls) 例例1、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物、在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃的濃度在度在5s內(nèi)從內(nèi)從2.0mol/L變成變成0.5mol/L，在，在這這5s內(nèi)內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)。課堂練習(xí)課堂練習(xí)一個(gè)一個(gè)5L的容器

5、中，盛入的容器中，盛入8.0mol某氣體反某氣體反應(yīng)物，應(yīng)物，5min后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物后，測(cè)得這種氣體反應(yīng)物還剩余還剩余6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為速率為_(kāi)。0.3mol/(LS)0.048mol/(Lmin)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算n/nv=tt* tVVC 在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中在給定條件下，氮?dú)馀c氫氣在密閉容器中合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為合成氨。起始時(shí)加入氮?dú)夂蜌錃馇覞舛确謩e為1 mol/L 1 mol/L 和和1 mol/L1 mol/L，2 2min后，氮?dú)獾臐舛葹楹?，氮?dú)獾臐舛葹?.8

6、mol/L 0.8 mol/L ，氫氣的濃度為，氫氣的濃度為0.4 mol/L0.4 mol/L，氨氣，氨氣的濃度為的濃度為0.4 mol/L 0.4 mol/L 。分別用氮?dú)?、氫氣和氨。分別用氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度變化表示的這氣的濃度變化表示的這2 2min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？有什么關(guān)系？率是多少？有什么關(guān)系？ 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：例題例題2： 3H2 + N2 2NH3 初始量初始量 1mol/L 1mol/L 0t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L 變化量變化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/LV(H2)=V(N2)=V

7、(NH3)=min)/(1 . 0min2/2 . 0LmolLmoltCmin)/(2 . 0min2/4 . 0LmolLmoltCmin)/(3 . 0min2/6 . 0LmolLmoltC化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中它們的計(jì)量數(shù)之比。的計(jì)量數(shù)之比。習(xí)題：有反應(yīng)：aA + bB =Cc +dD。取a molA和b molB置于V L容器中，1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol/L，這時(shí)B的濃度為_(kāi)mol/L，C的濃度為_(kāi)mol/L，這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)。反應(yīng)反應(yīng) 4NH4NH3 3（g g）5O5O2 2（g g

8、） 4NO（g）6H2O（g） 在在10L10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了增加了0.45mol,0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率則此反應(yīng)的平均速率 A、(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：c c參加反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反應(yīng)速率以下表示的反應(yīng)速率中

9、，速率最大的是中，速率最大的是A A、v(Av(A2 2)=0.4mol)=0.4molL-1min-1L-1min-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8mol)=0.8molL-1min-1L-1min-1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6mol)=0.6molL-1min-1L-1min-1D D、v(Av(A2 2)=0.01mol)=0.01molL-1L-1S-1 S-1 課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：比較同一反應(yīng)的快慢，只要比較同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的相對(duì)大小反應(yīng)反應(yīng)N23H22NH3在在2L的密閉容器中的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了1.7

10、g，求，求（NH3） （N2） （H2）。）。課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：注：注：無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某無(wú)論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率值，且是某一段時(shí)間內(nèi)的平均速率。在一定條件下，在一定條件下，mA + nB = pC的反應(yīng)中，各的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_答案：答案： 2A+B=2C課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反

11、應(yīng)速率的是下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）A.鋼鐵腐蝕鋼鐵腐蝕 B.食物腐壞食物腐壞 C.煉鋼煉鋼 D.塑料老化塑料老化C改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重改變化學(xué)反應(yīng)速率在實(shí)踐中有很重要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生要的意義，我們可以根據(jù)生產(chǎn)和生活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)活的需要，采取適當(dāng)措施改變化學(xué)反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化反應(yīng)速率。那么，如何能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？學(xué)反應(yīng)速率呢？實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加各取一根鎂條和一根鋁條分置于兩支加有有2 23mL 3mol/L3mL 3mol/L 硫酸溶液的試管中。觀察硫酸溶液的試管中。觀察產(chǎn)生氣泡的快慢；產(chǎn)

12、生氣泡的快慢；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：動(dòng)手時(shí)間動(dòng)手時(shí)間 鎂比鋁的反應(yīng)劇烈鎂比鋁的反應(yīng)劇烈, ,產(chǎn)生氣泡快產(chǎn)生氣泡快鎂比鋁反應(yīng)速率快鎂比鋁反應(yīng)速率快影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因內(nèi)因是是: :物質(zhì)本身性質(zhì)物質(zhì)本身性質(zhì)( (即物質(zhì)結(jié)構(gòu)即物質(zhì)結(jié)構(gòu)) )討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2 25 5現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論熱水中熱水中常溫常溫冷水中冷水中產(chǎn)生氣泡速率增大，產(chǎn)生氣泡速率增大，帶火星火柴復(fù)燃帶火星火柴復(fù)燃升高溫度，升高溫度，反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率增大有氣泡冒出有氣泡冒出產(chǎn)生氣泡速率減小產(chǎn)生氣泡速率減小降低溫度，降低溫度，反應(yīng)速率減小反應(yīng)速率減小2H

13、2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O O +O+O2 21 1、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：規(guī)律：當(dāng)當(dāng)其它條件不變其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)反時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高1010，化學(xué)反應(yīng)速率通常，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大原來(lái)的增大原來(lái)的2 24 4倍。倍。注意：注意：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。的限制。原因：原因：升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，升高溫度，單位體積分子總數(shù)不變，單個(gè)分子具有的能量

14、增大，分子的運(yùn)動(dòng)速度單個(gè)分子具有的能量增大，分子的運(yùn)動(dòng)速度增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有增大，分子與分子之間碰撞的幾率增大，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快。效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)的速率加快。例1：20時(shí)，將10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10，該化學(xué)反應(yīng)速率就增大到原來(lái)的2倍。那么在50時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是 （ ） A、40 s B、15 s C、48 s D、20 sB實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)26現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他不加其他試劑試劑氣

15、泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大氣泡冒出速率增大有氣泡冒出，較慢有氣泡冒出，較慢MnO2能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率FeCl3能加快能加快反應(yīng)速率反應(yīng)速率無(wú)催化劑無(wú)催化劑反應(yīng)較慢反應(yīng)較慢討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素討論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫 正催化劑；正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫 負(fù)催化劑。負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒(méi)有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化在實(shí)踐中，如沒(méi)

16、有特殊說(shuō)明，凡說(shuō)催化劑劑都是指正催化劑都是指正催化劑。 催化劑中毒：催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。 催化劑催化劑只有在只有在一定的溫度下一定的溫度下才能最大限才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。溫度的要求不一樣。自學(xué)自學(xué)P P4949 神奇的催化劑神奇的催化劑 催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前

17、后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┳兓?，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕┯绊懟瘜W(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件除溫度和催化劑以外，還有哪些條件？和催化劑以外，還有哪些條件？1. 1.請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（請(qǐng)預(yù)計(jì)大理石（ CaCOCaCO3 3 ）分別與）分別與0.1mol/L0.1mol/L和和1mol/L1mol/L的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？的鹽酸反應(yīng)的快慢。你能得出什么結(jié)論嗎？規(guī)律：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率規(guī)律：增大濃度反應(yīng)速率加快，減小濃度反應(yīng)速率減慢（只適用于氣體和溶液）。減慢（只適用于氣體和溶液）。濃度的影響濃度的影響原因：原因：增加濃度，單位體積粒

18、子總數(shù)增加，增增加濃度，單位體積粒子總數(shù)增加，增加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數(shù)增加，反加了粒子之間的碰撞，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。應(yīng)速率加快。. .實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好還是用純鋅實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，是用粗鋅好還是用純鋅好，為什么？好，為什么？形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池可以加快反應(yīng)速率。形成原電池形成原電池. .實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng) 時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)時(shí)，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。為什么？增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）增大固體表面積可以加快反應(yīng)速率（接觸充分）固體表面積固體表面積離子反

19、應(yīng)速率快，瞬間完成。離子反應(yīng)速率快，瞬間完成。( (粒子的接觸充分）粒子的接觸充分）. .塊狀塊狀CaCOCaCO3 3、粉末狀、粉末狀CaCOCaCO3 3與與0.1 mol/L0.1 mol/L的鹽酸反的鹽酸反應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？應(yīng)誰(shuí)快誰(shuí)慢？為什么？2 2、催化劑催化劑：催化劑能成千上萬(wàn)倍地加快化學(xué)反：催化劑能成千上萬(wàn)倍地加快化學(xué)反應(yīng)速率。應(yīng)速率。3 3、濃度濃度：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃：當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率?？梢詼p小化學(xué)反應(yīng)速率。4 4、壓強(qiáng)壓強(qiáng)：對(duì)于：對(duì)于氣

20、體氣體反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)若增加反應(yīng)來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)若增加了反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小了反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)若減小了濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。壓強(qiáng)若減小了濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。5 5、固體的表面積固體的表面積：化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與：化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與固體固體的接觸的接觸面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率就越快。反之，就越慢。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。如：把固體粉碎、溶解、液化或氣化。小結(jié)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響小結(jié)：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1 1、溫度溫度：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫：升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低

21、溫度化學(xué)反應(yīng)速率減小。度化學(xué)反應(yīng)速率減小。一一. .化學(xué)反應(yīng)的速率：化學(xué)反應(yīng)的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt=c c2 2c c1 1t t2 2t t1 11. 1.表示表示二二. .影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：1. 1.決定因素：決定因素： 參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）參與反應(yīng)的物質(zhì)的自身性質(zhì)（內(nèi)因）2. 2.影響因素：影響因素：（1 1）溫度）溫度：升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢升溫反應(yīng)速率加快，降溫反應(yīng)速率減慢； （2 2）濃度）濃度：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；：增大濃度反應(yīng)速率加快，反之，減慢；（3 3）催

22、化劑）催化劑：一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率。一般是加快化學(xué)反應(yīng)速率?！菊n堂小結(jié)課堂小結(jié)】（4 4）其他）其他：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等：壓強(qiáng)、固體表面積、光、射線和原電池等1. 1.在下列金屬分別投入在下列金屬分別投入0.1mol/L0.1mol/L鹽酸中，能鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuA.Fe B.Al C.Mg D.CuC C 2. 2.木炭在空氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，為什么木木炭在空氣中燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，為什么木炭燃燒時(shí)必須先引火點(diǎn)燃？點(diǎn)燃后停止加熱，木炭燃燒時(shí)必須先引火點(diǎn)燃？點(diǎn)燃后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？答：可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點(diǎn)才能發(fā)生，點(diǎn)火答：可燃物燃燒必須達(dá)到它的燃點(diǎn)才能發(fā)生，點(diǎn)火就是要使溫度達(dá)到木炭的著火點(diǎn)；