高中化學選修3第二章第一節(jié)(1)共價鍵課件.

1、高二化學備課組高二化學備課組第一節(jié) 共價鍵 分子中相鄰原子之間是靠什分子中相鄰原子之間是靠什么作用而結(jié)合在一起？么作用而結(jié)合在一起？知識回顧：知識回顧：1 1、化學鍵的定義。、化學鍵的定義。相鄰相鄰的原子之間的的原子之間的強烈強烈的相互作用叫做化學鍵。的相互作用叫做化學鍵。2 2、化學鍵的種類。、化學鍵的種類。離子鍵：離子鍵： 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電靜電作用。作用。共價鍵：共價鍵： 原子之間通過原子之間通過共用電子對共用電子對所形成的相互作用。所形成的相互作用。判斷依據(jù)：判斷依據(jù)：活潑的金屬元活潑的金屬元素和活潑非金屬元素，或素和活潑非金屬元素，或者帶正、負電

2、荷的原子團者帶正、負電荷的原子團之間形成離子鍵；非金屬之間形成離子鍵；非金屬元素之間形成共價鍵。元素之間形成共價鍵。兩種成鍵元素間兩種成鍵元素間的電負性差值的電負性差值1.7,1.7,它們之間通它們之間通常形成離子鍵常形成離子鍵; ;反反之之, ,形成的共價鍵。形成的共價鍵。共價鍵共價鍵極性鍵：極性鍵：非極性鍵：非極性鍵：共用電子對偏移的共價鍵。共用電子對偏移的共價鍵。共用電子對不偏移的共價鍵。共用電子對不偏移的共價鍵。3 3、化合物的分類。、化合物的分類。離子化合物：離子化合物：共價化合物：共價化合物：含有離子鍵含有離子鍵的化合物。的化合物。所含的化學鍵所含的化學鍵全部是共價鍵全部是共價鍵的

3、化合物。的化合物。4 4、電子式、電子式用用“”或者或者“X”X”來表示原子或分子來表示原子或分子最外層電子最外層電子的方的方法。法。練習：練習：H H2 2 HCl Cl HCl Cl2 2 NaBr NaBrHClO HClO H2O2 NaOH NHNaOH NH4 4ClCl寫出以下物質(zhì)的電子式。寫出以下物質(zhì)的電子式。學與問學與問你能用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程嗎？你能用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程嗎？OHClH O O HNa O H+-NHHHH Cl -+H HHH+ClClClCl+HHCl+ClNaBr-+Na Br +N2NN分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)認認 識識 共共 價價 鍵鍵C

4、H3CH3分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)CH2CH2分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)HCCH分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)HHHH氫原子形成氫分子的電子云描述氫原子形成氫分子的電子云描述鍵鍵HHs-ss-s鍵鍵1 1、鍵鍵一、共價鍵一、共價鍵1 1、共價鍵的形成、共價鍵的形成一、共價鍵一、共價鍵1S1S1S1S互相靠攏互相靠攏電子云重疊電子云重疊HH共價鍵共價鍵氫原子形成氫分子的電子云描述氫原子形成氫分子的電子云描述鍵的特征：鍵的特征：電子云為軸對稱，電子云為軸對稱，即是以形成化學鍵的兩個原子核的即是以形成化學鍵的兩個原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作， 鍵電子云的圖形不變。鍵電子云的圖形不變。(1)(1)鍵鍵1 1、共價鍵

5、的形成、共價鍵的形成HClHClClClClCl的的p-pp-p鍵的形成鍵的形成H HClCl的的s-ps-p鍵的形成鍵的形成ClClClCl形成氯化氫分子的電子云描述形成氯化氫分子的電子云描述1S1S3P3PH HClCl共價鍵共價鍵3P3P3P3PClClClCl共價鍵共價鍵形成氯氣分子的電子云描述形成氯氣分子的電子云描述鍵的種類：鍵的種類：根據(jù)形成根據(jù)形成鍵的軌道不同可分為鍵的軌道不同可分為S SS S鍵鍵、S SP P鍵鍵、P PP P鍵鍵等。等。p-pp-p鍵的形成鍵的形成(2)(2)鍵鍵互相靠攏互相靠攏電子云重疊電子云重疊鍵的電子云鍵的電子云P PP P鍵的種類：鍵的種類：根據(jù)形成

6、根據(jù)形成鍵的軌道不同可分為鍵的軌道不同可分為P PP P鍵鍵、P Pd d鍵鍵、d dd d鍵鍵等等。等等。鍵的特征：鍵的特征：(1)(1)電子云為鏡像電子云為鏡像，即是每個，即是每個鍵的電子云由兩塊組鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩個原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)。成，分別位于由兩個原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)。(2)(2)不穩(wěn)定不穩(wěn)定, ,容易斷裂容易斷裂。小結(jié)：小結(jié)：共價鍵按共價鍵按電子云重疊方式電子云重疊方式分為分為：鍵鍵 頭碰頭頭碰頭 鍵鍵 肩并肩肩并肩共價單鍵都是共價單鍵都是鍵鍵鍵比鍵比鍵重疊程度更大鍵重疊程度更大 1. 1. 根據(jù)根據(jù)H H2 2分子的形成過程，討論分子的形成過程，討論F F

7、2 2分子和分子和HFHF分分子是怎么形成的？子是怎么形成的？為什么沒有為什么沒有H H3 3分子？分子？2.2.為什么為什么N N、O O、F F與與H H形成簡單的化合物形成簡單的化合物(NH(NH3 3、H H2 2O O、HF)HF)中中H H原子數(shù)不等？原子數(shù)不等？1 1、共價鍵的形成條件、共價鍵的形成條件A A、兩原子電負性、兩原子電負性 或或 。B B、一般成鍵原子有、一般成鍵原子有 電子。電子。C C、成鍵原子的原子軌道在空間、成鍵原子的原子軌道在空間 。共價鍵的形成：共價鍵的形成：相同相同相近相近未成對未成對重疊重疊2 2、共價鍵的本質(zhì)、共價鍵的本質(zhì) 成鍵原子相互接近時，原子

8、軌道發(fā)成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生生 ，自旋方向，自旋方向 的的 電電子形成子形成 ，兩原子核間的電子，兩原子核間的電子密度密度 ，體系的能量，體系的能量 。重疊重疊相反相反未成對未成對共用電子對共用電子對增加增加降低降低2 2、共價鍵的特征、共價鍵的特征 按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有幾個幾個 ，便可和幾個，便可和幾個 配對成鍵，這就共價鍵的配對成鍵，這就共價鍵的“飽和性飽和性”。 H 原子、原子、Cl原子都只有原子都只有 ，因，因而只能形成而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。分子。（1 1）

9、具有飽和性）具有飽和性形成的共價鍵數(shù)形成的共價鍵數(shù) 未成對電子數(shù)未成對電子數(shù)未成對電子未成對電子自旋相反自旋相反的電子的電子一個未成對電子一個未成對電子（2 2）具有方向性）具有方向性p 在形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是在形成共價鍵時，兩個參與成鍵的原子軌道總是盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵，盡可能沿著電子出現(xiàn)機會最大的方向重疊成鍵，而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機而且原子軌道重疊越多，電子在兩核間出現(xiàn)的機會越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價會越多，體系的能量下降也就越多，形成的共價鍵越牢固。因此，一個原子與周圍的原子形成的鍵越牢固。因此，一個原子與周圍的原

10、子形成的共價鍵就表現(xiàn)出共價鍵就表現(xiàn)出方向性方向性（ s s 軌道與軌道與 s s 軌道重疊軌道重疊形成的共價鍵無方向性，例外）。形成的共價鍵無方向性，例外）。3 3、形成共價鍵應(yīng)遵循的、形成共價鍵應(yīng)遵循的原則：原則：兩原子各自提供兩原子各自提供1 1個個 的電子彼此配對。的電子彼此配對。自旋方向相反自旋方向相反 兩個原子軌道重疊部分越兩個原子軌道重疊部分越 ，形成的共價鍵越形成的共價鍵越 ，分，分子越子越 。大大牢固牢固穩(wěn)定穩(wěn)定鍵：鍵：鍵：鍵：ss(鍵鍵)pxpx (鍵鍵)sp (鍵鍵)pypy (鍵鍵)pZpZ (鍵鍵)小結(jié)小結(jié); ; 共價鍵的特征：共價鍵的特征：飽和性、方向性飽和性、方向性

11、共價鍵的類型：共價鍵的類型：鍵、鍵、鍵鍵1.1.下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是下列不屬于共價鍵的成鍵因素的是( )( ) . .共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn)共用電子對在兩核間高頻率出現(xiàn) . .共用的電子必須配對共用的電子必須配對 . .成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定 . .兩原子核體積大小要適中兩原子核體積大小要適中課堂練習課堂練習2 2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A.A.有共價鍵的化合物一定是共價化合物有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.B.分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物物C.C.由共價鍵形成的分子一定

12、是共價化合物由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D.D.只有非金屬原子間才能形成共價鍵只有非金屬原子間才能形成共價鍵 B BBCBC4 4、寫出下列物質(zhì)的電子式、寫出下列物質(zhì)的電子式COCO2 2 PHPH3 3 NaH NaH NaNa2 2O O2 23 3、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為、下列微粒中原子最外層電子數(shù)均為8 8的是的是( )( )A.PClA.PCl5 5 B.NF B.NF3 3 C.CO C.CO2 2 D.BF D.BF3 3zzyyxNNzy氮分子中原子軌道重疊方式如何？氮分子中原子軌道重疊方式如何？科學探究科學探究N2中中p-p鍵和鍵和p-p鍵的形成過程鍵的形成過程

13、“頭碰頭頭碰頭”“肩并肩肩并肩”軸對稱軸對稱鏡像對稱鏡像對稱強度大，不易斷裂強度大，不易斷裂強度小，容易斷裂強度小，容易斷裂共價單鍵是共價單鍵是鍵；共價雙鍵是一個是鍵；共價雙鍵是一個是鍵，另一個是鍵，另一個是鍵；共價三鍵是一個是鍵；共價三鍵是一個是鍵，另兩個是鍵，另兩個是鍵。鍵。成鍵判斷規(guī)律成鍵判斷規(guī)律穩(wěn)定性穩(wěn)定性電子云特征電子云特征成鍵方向成鍵方向鍵鍵鍵鍵鍵型鍵型項目項目小結(jié)：比較小結(jié)：比較鍵和鍵和鍵鍵練習：練習：請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加請寫出乙烯、乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。成反應(yīng)的反應(yīng)方程式。思考：思考：在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成在乙烯、乙炔和溴發(fā)生的加成反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷

14、裂什么類反應(yīng)中，乙烯、乙炔分子斷裂什么類型的共價鍵？型的共價鍵？乙烯分子中原子軌道重疊方式示意圖乙烯分子中原子軌道重疊方式示意圖乙炔分子中軌道重疊方式示意圖乙炔分子中軌道重疊方式示意圖有機物中的共價鍵有機物中的共價鍵1、C H 是是鍵。鍵。2、CC 是是鍵。鍵。3、C=C 一個一個鍵，一個鍵，一個鍵。鍵。4、 C 一個一個鍵，兩個鍵，兩個鍵。鍵。 乙烯、乙炔分子中乙烯、乙炔分子中C-C C-C 鍵比較穩(wěn)鍵比較穩(wěn)定不容易斷裂，定不容易斷裂， 鍵比較容易斷裂。鍵比較容易斷裂。乙烷：乙烷： 個個鍵；乙烯：鍵；乙烯： 個個鍵鍵 個個鍵；鍵；乙炔：乙炔： 個個鍵鍵 個個鍵鍵7 5132練習：練習：請指出

15、乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些請指出乙烷、乙烯、乙炔分子中存在哪些類型的共價鍵，分別有幾個類型的共價鍵，分別有幾個鍵鍵，幾個幾個鍵鍵？練習：練習：1 1、鍵的常見類型有鍵的常見類型有(1)s-s, (2)s-px,(3)px-px，請指出下列分子，請指出下列分子鍵所屬類型鍵所屬類型: A. HF B. NH3 C. F2 D. H2 2.鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對鈉和氯通過得失電子同樣也是形成電子對,為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢成共價鍵而形成離子鍵呢?你能從原子的電你能從原子的電負性差別來理解嗎負性差別來理解嗎?討

16、論后請?zhí)顚懕碛懻摵笳執(zhí)顚懕?-2：原子 Na Cl H Cl C O電負性電負性之差(絕對值)結(jié)論:當原子的電負性相差很大，化學反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是_鍵;而_鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學鍵。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0離子離子共價共價1、氮分子中的化學鍵是、氮分子中的化學鍵是( ) A. 3個個鍵鍵 B. 1個個鍵，鍵，2個個鍵鍵 C. 個個鍵鍵 D. 個個鍵，鍵，1個個鍵鍵 B 反饋練習反饋練習2、下列說法中正確的是、下列說法中正確的是( )A. p軌道之間以軌道之間以“肩并肩肩并肩”重疊可形成重疊可形成鍵鍵B. p軌道之間以軌道之

17、間以“頭對頭頭對頭”重疊可形成重疊可形成鍵鍵C. s和和p軌道以軌道以“頭對頭頭對頭”重疊可形成重疊可形成鍵鍵D. 共價鍵是兩個原子軌道以共價鍵是兩個原子軌道以“頭對頭頭對頭”重疊形成的重疊形成的C3、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子、在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是軌道是( )A. 氯原子的氯原子的2p軌道和氫原子的軌道和氫原子的1s軌道軌道 B. 氯原子的氯原子的2p軌道和氫原子的軌道和氫原子的2p軌道軌道C. 氯原子的氯原子的3p軌道和氫原子的軌道和氫原子的1s軌道軌道 D. 氯原子的氯原子的3p軌道和氫原子的軌道和氫原子的3p軌道軌道C 7345.5.下列關(guān)于共價鍵的飽和性的敘述

18、中，錯誤的是下列關(guān)于共價鍵的飽和性的敘述中，錯誤的是( )( )A.A.一個原子的未成對電子與另一個原子的未成對電子與另個原子的未成對電個原子的未成對電子一定可以配對鍵子一定可以配對鍵B.B.一個原子有幾個未成對電子，就可以和幾個自旋一個原子有幾個未成對電子，就可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵方向相反的電子配對成鍵C.C.一個原子的未成對電子與另一個原子的自旋方向一個原子的未成對電子與另一個原子的自旋方向相反的電子配對成鍵后，就不能與第三個電子配對相反的電子配對成鍵后，就不能與第三個電子配對成鍵成鍵D.D.所有的共價鍵都具有飽和性所有的共價鍵都具有飽和性A6.6.下列說法正確的是下列說法正

19、確的是( )( )A.A.若把若把H H2 2S S分子寫成分子寫成H H3 3S S分子，違背了共價鍵的飽分子，違背了共價鍵的飽和性和性B.HB.H3 3O O離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C.C.所有共價鍵都有方向性所有共價鍵都有方向性D.D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子不僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個原子核運動僅僅存在于兩核之間，而是繞兩個原子核運動A 全部由非金屬元素組成的化合物一定是全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物。共價化合物。 在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵。在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價鍵。

20、錯，如錯，如 NH4Cl 等銨鹽是離子化合物等銨鹽是離子化合物錯，錯，He、Ne等稀有氣體等稀有氣體無共價鍵無共價鍵判斷判斷：共價鍵理論的發(fā)展共價鍵理論的發(fā)展路易斯價鍵理論路易斯價鍵理論現(xiàn)代價鍵理論（現(xiàn)代價鍵理論（VBVB法）法）分子軌道理論（分子軌道理論（MOMO法）法）路易斯結(jié)構(gòu)式：路易斯結(jié)構(gòu)式：美國化學家路易斯認為，稀有氣體最外層電子構(gòu)型美國化學家路易斯認為，稀有氣體最外層電子構(gòu)型(8e(8e- -) )是一種穩(wěn)定構(gòu)型。其他原子傾向于共用電子而使是一種穩(wěn)定構(gòu)型。其他原子傾向于共用電子而使它們的最外層轉(zhuǎn)化為稀有氣體的它們的最外層轉(zhuǎn)化為稀有氣體的8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( (八隅八隅律

21、律) )。他把用。他把用“共用電子對共用電子對”維系的化學作用力稱為維系的化學作用力稱為“共價鍵共價鍵”。后人就把這種觀念稱為路易斯共價鍵理。后人就把這種觀念稱為路易斯共價鍵理論。論。分子有用于形成共價鍵的鍵合電子分子有用于形成共價鍵的鍵合電子( (成鍵電子成鍵電子) )和未和未用于形成共價鍵的非鍵合電子，又稱用于形成共價鍵的非鍵合電子，又稱“孤對電子孤對電子”，在結(jié)構(gòu)式中用小黑點來表示孤對電子。例如，水、氨、在結(jié)構(gòu)式中用小黑點來表示孤對電子。例如，水、氨、乙酸、氮分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為：乙酸、氮分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為：OHH. . .HNHH. .HCHHCOOH. . .NN.

22、課堂小結(jié)課堂小結(jié)(1)(1)共價鍵的形成條件共價鍵的形成條件(2)(2)共價鍵的本質(zhì)共價鍵的本質(zhì)(3)(3)共價鍵的特征共價鍵的特征成鍵原子要有未成對電子，且自旋方向相反，可成鍵原子要有未成對電子，且自旋方向相反，可通過共用電子對達各自穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；通過共用電子對達各自穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 。 當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊重疊 ，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低。子核間的電子云密度增加，體系能量降低。 飽

23、和性；飽和性；方向性。方向性。(4)(4)共價鍵的類型共價鍵的類型鍵：鍵：以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如軸對稱。如H-HH-H鍵。鍵。 類型：類型：s sss鍵鍵 、s spp鍵鍵、p ppp鍵鍵等。等。特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、容易斷裂。鍵：鍵：由兩個原子的由兩個原子的p p電子電子“肩并肩肩并肩”重疊形成。重疊形成。 特點：頭碰頭、特點：頭碰頭、電子云為軸對稱，鍵強度大，不易電子云為軸對稱，鍵強度大，

24、不易斷裂。斷裂。(6)(6)判斷共價鍵類型規(guī)律判斷共價鍵類型規(guī)律共價單鍵是共價單鍵是鍵；鍵；共價雙鍵中有一個是共價雙鍵中有一個是鍵，另一個是鍵，另一個是鍵；鍵；共價三鍵中有一個是共價三鍵中有一個是鍵，另兩個是鍵，另兩個是鍵。鍵。(5) (5) 價鍵軌道價鍵軌道由原子軌道相互重疊形成的由原子軌道相互重疊形成的鍵和鍵和鍵鍵 。二、鍵參數(shù)二、鍵參數(shù)鍵能鍵能、鍵長鍵長和和鍵角鍵角鍵能：鍵能：氣態(tài)基態(tài)氣態(tài)基態(tài)原子形成原子形成1mol1mol化學鍵化學鍵釋放釋放的最低能量。的最低能量。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定。破壞破壞1mol1mol化學鍵形成氣態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量?；瘜W鍵形成氣

25、態(tài)基態(tài)原子所需的最低能量。應(yīng)用：應(yīng)用：計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。計算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱。H=H=反應(yīng)物鍵能總和反應(yīng)物鍵能總和- -生成物鍵能總和生成物鍵能總和某些共價鍵鍵能某些共價鍵鍵能/kJ/kJmolmol-1-1鍵鍵能鍵鍵能F-FF-F157157N NO O176176Cl-ClCl-Cl242.7242.7N NO O607607Br-BrBr-Br193.7193.7O OO O142142I-II-I152.7152.7O OO O497.3497.3C-CC-C347.7347.7C CH H413.4413.4C=CC=C615615O OH H462.8462.8CCCC8128

26、12N NH H390.8390.8C CO O351351H-FH-F568568C CO O745745H-ClH-Cl431.8431.8N NN N193193H-BrH-Br366366N NN N418418H-IH-I298.7298.7NNNN946946H-HH-H436436表表2-12-1 問題問題 (1)(1)鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能的鍵能是共價鍵強度的一種標度，鍵能的大小與鍵的強度有什么關(guān)系大小與鍵的強度有什么關(guān)系? ?(2)(2)鍵能與化學反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)系鍵能與化學反應(yīng)的能量變化有什么聯(lián)系? ?怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算反應(yīng)的熱效應(yīng)怎樣利用鍵能的數(shù)據(jù)計算

27、反應(yīng)的熱效應(yīng)? ?規(guī)律規(guī)律: : 鍵能越大鍵能越大, ,化學鍵越牢固化學鍵越牢固, ,由該鍵形成的由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。分子越穩(wěn)定。練習練習: : 由下表的數(shù)據(jù)判斷由下表的數(shù)據(jù)判斷, ,下列分子的穩(wěn)定性：下列分子的穩(wěn)定性： A.A.ClCl2 2, Br, Br2 2, I, I2 2 B. B.NHNH3 3 , H, H2 2O O鍵鍵能鍵鍵能Cl-ClCl-Cl242.7242.7N NO O607607Br-BrBr-Br193.7193.7O OO O142142I-II-I152.7152.7O OO O497.3497.3O OH H462.8462.8N NH H390.83

28、90.8 例題例題 根據(jù)表根據(jù)表2-12-1數(shù)據(jù)，計算數(shù)據(jù)，計算1molH1molH2 2分別跟分別跟1molCl1molCl2 2、1molBr1molBr2 2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2molHCl2molHCl和和2molHBr2molHBr分子，哪個反應(yīng)放出的能量多？分子，哪個反應(yīng)放出的能量多？H2 + Cl2 = 2HCl H=436.0kJmol-1 + 242.7kJmol-1 2431.8kJmol-1 = 184.9kJ H2 + Br2 = 2HBr H=436.0kJmol-1 + 193.7kJmol-1 2366kJmol-1 = 102.7kJ

29、H H為負值說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。即負為負值說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。即負值越大，放出能量越多。通過剛才計算，值越大，放出能量越多。通過剛才計算，可知，生成可知，生成2molHCl2molHCl比生成比生成2molHBr2molHBr放出放出能量多。相反，能量多。相反，H HBrBr的鍵能比的鍵能比H HClCl的的鍵能小，所以鍵能小，所以HBrHBr分子比分子比HClHCl更容易發(fā)生更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。說明穩(wěn)定性比熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì)。說明穩(wěn)定性比HClHCl差。差。某些共價鍵鍵能某些共價鍵鍵能(kJ/mol)(kJ/mol)鍵長鍵長/pm (1pm=10/pm (1pm=10-12

30、-12m)m)鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長H-HH-H4364367474CCCC812812120120F-FF-F157157141141C CH H413.4413.4109109Cl-ClCl-Cl242.7242.7198198O OH H462.8462.89696Br-BrBr-Br193.7193.7228228N NH H390.8390.8101101I-II-I152.7152.7267267NNNN946946110110C-CC-C347.7347.7154154Si-SiSi-Si235235C=CC=C615615133133Si-OSi-O162162表表2-22-22

31、 2、鍵長鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長是衡量共價穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。鍵長是衡量共價穩(wěn)定性的另一個參數(shù)。鍵鍵長/Pm鍵鍵長/PmHH74C=C120FF141CH109ClCl198OH96討論：討論：對比表對比表2-12-1和表和表2-22-2找出鍵長與鍵能及穩(wěn)找出鍵長與鍵能及穩(wěn)定性的關(guān)系。定性的關(guān)系。規(guī)律規(guī)律: :鍵長越短鍵長越短, ,一般鍵能越大，化學鍵越牢固一般鍵能越大，化學鍵越牢固, ,由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。由該鍵形成的分子越穩(wěn)定。練習練習: :由下表的數(shù)據(jù)判斷由下表的數(shù)據(jù)判斷, ,下列分子的穩(wěn)定性下列分子的穩(wěn)定性 A.HA.H2

32、2 , Cl , Cl2 2 B.HCl, HBr ,HI B.HCl, HBr ,HI鍵鍵能鍵長鍵鍵能鍵長H-HH-H4364367474H HF F565.0565.09292Cl-ClCl-Cl242.7242.7198198H-H-ClCl428.0428.0128128H-BrH-Br362.0362.0141141H-IH-I295.0295.0161161思考與交流思考與交流 N N2 2、O O2 2、F F2 2跟跟H H2 2的反應(yīng)能力依次增強，從的反應(yīng)能力依次增強，從鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學事實？鍵能的角度應(yīng)如何理解這一化學事實？ 通過上例子，你認為鍵長、鍵能對分子通

33、過上例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質(zhì)有什么影響？的化學性質(zhì)有什么影響？ 一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵一般地，形成的共價鍵的鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越長越短，共價鍵越穩(wěn)定，含有該鍵的分子越穩(wěn)定，化學性質(zhì)越穩(wěn)定。穩(wěn)定，化學性質(zhì)越穩(wěn)定。3 3、鍵角鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。 鍵角一定鍵角一定，表明，表明共價鍵具有方向性共價鍵具有方向性。鍵角是。鍵角是描述分子描述分子立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)與鍵角有關(guān)。質(zhì)與鍵角有關(guān)。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。H2O 105NH3

34、107CO2 180CH4 10928 觀察觀察 P P3232頁中表頁中表2-32-3的數(shù)據(jù)的數(shù)據(jù) 從表中可以看出，從表中可以看出，COCO分子與分子與N N2 2分子在許多分子在許多性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)性質(zhì)上十分相似，這些相似性，可以歸結(jié)為它們具有相等的價電子數(shù)，導致它們具為它們具有相等的價電子數(shù)，導致它們具有相似的化學結(jié)構(gòu)。有相似的化學結(jié)構(gòu)。表表2-3 CO分子和分子和N2分子的某些性質(zhì)分子的某些性質(zhì)分子分子熔點熔點/水中溶解度水中溶解度(室溫室溫)分子解離能分子解離能(kJ/mol)分子的分子的價電子價電子總數(shù)總數(shù)CO-205.052.3 mL10N2沸點沸點/-210.00-190.49-195.811.6 mL107594610等電子體：等電子體： 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子。原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子。等電子體原理：等電子體原理： 原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有原子總數(shù)、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的相似的化學鍵特征，它們的許多性質(zhì)許多性質(zhì)是相是相近的。近的。三、等電子原理三、等電子原理( (物理性質(zhì)物理性質(zhì)) )例舉一些常見的等電子體：例舉一些常見的等電子體：SO2O3NO2-SO3NO3-SiO32-C6H6B3