高二月考化學(xué)試卷選修四第一二章有答案

1、PAGE 高二第一次月考化學(xué)試卷（選修）共4頁 總分120分 時(shí)間100分鐘 第一卷（選擇題 共60分）可能用到的相對原子質(zhì)量： S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、國際石油價(jià)格多次上漲，為解決能源危機(jī)，2006年1月1日，我省“蘇北五市”決定全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有關(guān)說法正確的是 A乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生任何污染B乙醇與汽油組成元素完全相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同C由熱化學(xué)方程式：1/2C2H5OH(l

2、)3/2O2(g) CO2(g)3/2H2O(l)H683.4kJ/mol知乙醇的燃燒熱為683.4kJ/molD乙醇可通過淀粉轉(zhuǎn)化制得，是一種可再生的燃料2、在2AB 3C4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 0.8molL1S1 D(D)= 1 molL1S13、在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)；H373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（ ）A加催化劑同時(shí)升高溫度B加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C升高溫度同時(shí)充入N2D降低溫

3、度同時(shí)增大壓強(qiáng)4、100時(shí)，將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深，N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為12，NO2的生成速率與NO2消耗速率相等，NO2的物質(zhì)的量濃度不變，燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化，燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化，燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化，燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化A B C只有 D只有5、可逆反應(yīng)A+B（g）C達(dá)到平衡后，無論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的A. A為固體，C

4、為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. A為氣體，C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C. A為氣體，C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D. A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)6、化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價(jià)鍵的鍵能是指兩種原子間形成1 mol共價(jià)鍵時(shí)釋放的能量(或斷開1 mol共價(jià)鍵時(shí)吸收的能量)。已知HH鍵的鍵能為436 kJ/mol，ClCl鍵的鍵能為243 kJ/mol，HCl鍵的鍵能為431 kJ/mol，則H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應(yīng)熱（H）等于A、+183 kJmol1 B、 183 kJmol1 C、+862 kJmol1 D、 862 kJmol17、把鋁條放入盛有

5、過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是A鹽酸的濃度 B加Na2SO4 溶液 C溶液的溫度 D鹽酸的體積二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括12小題，每小題3分，共36分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)該小題就為0分）9、下列說法正確的是 （ ）A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大

6、化學(xué)反應(yīng)速率10、2005年10月12日我國成功發(fā)射了“神州六號”。這標(biāo)志著中國人的太空時(shí)代又前進(jìn)了一大步。發(fā)射“神六”時(shí)用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g) 2NO2(g)；H 67.7kJ/molN2H4(g)O2(g) N2(g)2H2O(g)；H534kJ/mol下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是A2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(l)；H1135.7kJ/molB2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g)；H1000.3kJ/molCN2H4(g)NO2(g) 3/2

7、N2(g)2H2O(l)；H1135.7kJ/molD2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g)；H1135.7kJ/molv正=v逆v正v逆vt2t11、向某容積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，H0，當(dāng)達(dá)到平衡后，t2時(shí)改變反應(yīng)的某一條件(混合氣體總物質(zhì)的量不變)，造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則下列說法中正確的是 A容器內(nèi)氣體的顏色變深，混合氣體的密度增大 B平衡不發(fā)生移動(dòng) CH2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D改變條件前后，速率圖像如右圖12、已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+ O2(g)2 SO3(g) H= Q kJ/mol（Q0），

8、則下列說法正確的是A2molSO2(g)和1mol O2(g)所具有的內(nèi)能小于2 molSO3(g)所具有的內(nèi)能B將2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QKJ的熱量C升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小D如將一定量SO2(g)和 O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QKJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化13、右圖為某化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是A4NH3 (g)O2 (g) 4NO(g)6H2O (g) ；H0B2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) ；H0CH2 (g)

9、I2 (g) 2HI (g) ；H 0DC (s)H2O (g) CO (g)H2 (g) ；H 014、根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷下列相關(guān)說法正確的是（A） （B） （C） （D）A密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件只能是加入催化劑B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且abC物質(zhì)的量和溫度關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且A、B、C、D均為氣體15、合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高壓和500的高溫下，并用鐵作

10、為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為1015%。最近美國俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2的催化劑，在常溫下合成出氨，反應(yīng)方程式可表示為N23H22NH3，有關(guān)說法正確的是 A哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)B新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，具有發(fā)展前景C新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵D新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)16、T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是A在

11、 t1時(shí)間內(nèi)用B表示該反應(yīng)的平均速率為0.6/ t1molL1min1B在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CT時(shí)，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 molL1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大17、用來表示可逆反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正確圖像是t（時(shí)間）C%1000500AT（）v0BV正V逆P（Pa）v0CV正V逆P（Pa）A的轉(zhuǎn)化率0D10050018、某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變條件對以下可

12、逆反應(yīng)的影響：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H0下列說法正確的是 圖一 圖二 圖三 圖四A圖一研究的是溫度、壓強(qiáng)對平衡的影響，橫坐標(biāo)表示壓強(qiáng)B圖二研究的是溫度對平衡的影響，采用的溫度更高C圖四中t0時(shí)使用了催化劑，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行D圖三中t0時(shí)增大壓強(qiáng)，使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行19、對于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0。下列結(jié)論中正確的是A若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+np+qB若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量大于(a+b)C若m+n=p

13、+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)D溫度不變時(shí)，若壓強(qiáng)增大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原體積的1/2要小20、對可逆反應(yīng)：A(g) + B(s) C(s) + D(g)； H0下圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t1時(shí)刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C，符合圖示的條件是AB CD高二第一次月考化學(xué)試卷第二卷（非選擇題 共60分）三、（本題包括2小題，共18分）21、將化學(xué)知識系統(tǒng)化，有助于對化學(xué)問題的進(jìn)一步認(rèn)識和理解。資料1：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞

14、是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。資料2：化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。圖根據(jù)以上資料回答下列問題：BAC圖I（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是_（選填“A”、“B”或“C”）；（2）圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _；（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵PPPOOOPO鍵能/ kJmol1197360499X已知白磷

15、的燃燒熱為2378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則下表中X_。（4）圖為氧族元素的氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。請你歸納：非金屬元素的氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的生成熱（H）之間的關(guān)系：_。22、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的重要組成部分，也是檢驗(yàn)假設(shè)是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn)。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解（2H2O2=2H2O+O2）的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。圖一可通過觀察 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？ 。2mL 5%H2O2(aq)5滴 0.1mol/LFeCl3(aq)5滴 0

16、.1mol/LCuSO4(aq)圖一 圖二檢查圖二裝置氣密性的方法是 。圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測量的數(shù)據(jù)是 。四、（本題包括2小題，共22分）催化劑高溫、高壓N2、H2氮?dú)獾獨(dú)饣旌蠚猱a(chǎn)品凈化循環(huán)氣體壓縮23、工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），H = -92.44kJ/mol；其部分工藝流程如下：反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：氣體氮?dú)鈿錃獍比埸c(diǎn)（）-210.01-252.77-77.74沸點(diǎn)（）-195.79-259.23-33.42回答下列問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K 。隨著溫度的升高，K值 （填增大、減小、不變）。（2）平衡常數(shù)

17、K值越大，表明 （填序號）。 AN2的轉(zhuǎn)化率越高 BNH3的產(chǎn)率越大 C原料中N2的含量越高 D化學(xué)反應(yīng)速率越快（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度降低到 使 分離出來；繼續(xù)循環(huán)的氣體是 。24、有A、B兩個(gè)容器，A為恒壓容器，B為恒容容器。在相同溫度下A中充入1molN2、3molH2，B中充入0.5molN2、1.5molH2 。此時(shí)VA=2VB 。維持溫度不變，A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡。平衡時(shí)，兩容器中反應(yīng)放出的熱量分別為QAkJ、QBkJ，A容器中氣體體積為起始時(shí)的。（1）平衡時(shí)A容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)是 。平衡時(shí)B容器中壓強(qiáng)與A

18、容器中壓強(qiáng)之比 （填、 或=）。 （2）已知在該溫度下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=Q kJ/mol。試確定QA、2QB、Q三者大小關(guān)系： （3）若保持溫度不變，向A容器中補(bǔ)加2molHe，向B容器中補(bǔ)加0.5molN2、1.5molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中N2的轉(zhuǎn)化率_(變大，變小，不變)，B容器中N2的轉(zhuǎn)化率_(變大，變小，不變)。五、（本題包括1小題，共20分）25、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)2B(g)C(g)2D(g)；H0達(dá)到平衡（）時(shí)，V(乙)=0.86V L。請回答：（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較： （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（）時(shí)，乙的體積為 （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）26、某化學(xué)反應(yīng) 3 A 2 B + D在四種不同條件下進(jìn)行，B 、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A 的濃度 c 隨時(shí)間 t 的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn) 1