第五章第一節(jié)金屬的性質(zhì)與利用

1、第第5 5章章 金屬的冶煉與利用金屬的冶煉與利用第一節(jié)第一節(jié) 金屬的性質(zhì)和利用金屬的性質(zhì)和利用 你知道哪些金屬？見(jiàn)過(guò)哪些金屬？說(shuō)出它們的名稱你知道哪些金屬？見(jiàn)過(guò)哪些金屬？說(shuō)出它們的名稱和元素符號(hào)，完成課本和元素符號(hào)，完成課本P.P.114114的表的表5-1 5-1 ?？纯凑l(shuí)知道?？纯凑l(shuí)知道的最多！的最多！其實(shí)我們知道很多其實(shí)我們知道很多金屬元素的名稱和符號(hào)金屬元素的名稱和符號(hào)我知道的我知道的金屬金屬名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)我見(jiàn)過(guò)的我見(jiàn)過(guò)的金屬金屬名稱名稱元素元素符號(hào)符號(hào)NaMgKZn CaFeAlCu AgAu 交流與討論并將結(jié)果填入交流與討論并將結(jié)果填入P114P114表表5-25-2中。

2、總結(jié)出金屬的中?？偨Y(jié)出金屬的主要物理性質(zhì)。主要物理性質(zhì)。 一一 金屬的性質(zhì)金屬的性質(zhì) （一）（一）. .物理性質(zhì)：物理性質(zhì)： 相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、相似性：大多數(shù)金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，容易硬度較大，熔、沸點(diǎn)較高，容易導(dǎo)電導(dǎo)電和和導(dǎo)熱導(dǎo)熱，具，具有良好的有良好的延展性延展性。 差異性：差異性：汞汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高的金屬是鎢等的導(dǎo)電能力最強(qiáng)，熔點(diǎn)最高的金屬是鎢等。思考思考1：鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現(xiàn)鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？出金屬哪種物理性質(zhì)？鐵鍋鐵鍋鋁鍋

3、鋁鍋導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)鋁錠可壓鋁錠可壓成很薄的成很薄的鋁箔用來(lái)鋁箔用來(lái)包裝糖果包裝糖果等等銅線銅線思考思考2 2：鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成鐵、鋁、銅能加工成導(dǎo)線、能壓成薄片，表現(xiàn)出金屬哪些物理性質(zhì)？薄片，表現(xiàn)出金屬哪些物理性質(zhì)？導(dǎo)電性、導(dǎo)電性、延展性延展性金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)思考思考3 3：金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬金、銀、鉑做成各種首飾等，表現(xiàn)出金屬哪種物理性質(zhì)？哪種物理性質(zhì)？有金屬光澤有金屬光澤金屬鐵金屬鐵金金 屬屬 鋅鋅金金 條條金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)汞汞金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)金屬光澤金屬光澤FeCu有

4、些金屬粉末細(xì)小有些金屬粉末細(xì)小到一定程度時(shí)，吸到一定程度時(shí)，吸收可見(jiàn)光后輻射不收可見(jiàn)光后輻射不出去，所以金屬粉出去，所以金屬粉末一般呈暗灰色或末一般呈暗灰色或黑色。黑色。歸納：金屬的物理性質(zhì)歸納：金屬的物理性質(zhì)1.1.大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體、大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體、 具有延展性具有延展性2.2.有金屬光澤有金屬光澤3.3.常溫下都是固體（汞除外，是液體）常溫下都是固體（汞除外，是液體）4.4.一般熔點(diǎn)較高、密度較大一般熔點(diǎn)較高、密度較大1 1、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？2 2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？、銀的導(dǎo)電性比銅好，

5、為什么不用銀制造電線、電纜？3 3、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國(guó)的鐵鍋炊具？、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織為什么推薦使用中國(guó)的鐵鍋炊具？防止?fàn)C手。因?yàn)殍F具有良好防止?fàn)C手。因?yàn)殍F具有良好的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料的的導(dǎo)熱性，而木柄或塑料的導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防導(dǎo)熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時(shí)被燙傷。止手拿鍋鏟時(shí)被燙傷。因?yàn)殂y較稀少，價(jià)因?yàn)殂y較稀少，價(jià)格昂貴，而銅相對(duì)格昂貴，而銅相對(duì)較多，價(jià)格便宜。較多，價(jià)格便宜。鐵鍋?zhàn)龃毒撸梢匝a(bǔ)充鐵鍋?zhàn)龃毒?，可以補(bǔ)充人體所需的鐵元素，防人體所需的鐵元素，防止缺鐵性貧血。止缺鐵性貧血。4 4、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因

6、素？需要考慮價(jià)格、硬度、無(wú)需要考慮價(jià)格、硬度、無(wú)毒、耐磨、耐腐蝕、色澤毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、性質(zhì)穩(wěn)定等因素。美觀、性質(zhì)穩(wěn)定等因素。定定 義：義：合金合金是由是由一種金屬一種金屬跟跟其他金其他金屬屬（或非金屬或非金屬）熔合熔合形成的有形成的有金屬特金屬特性性的物質(zhì)的物質(zhì)。合金是混合物合金是混合物，不是純凈物不是純凈物！有金屬光澤、硬有金屬光澤、硬度、延展性度、延展性二：合金二：合金 人類歷史上使用最早的人類歷史上使用最早的青銅青銅是由是由銅銅、錫錫等元素形成的等元素形成的合金合金。世界上最常見(jiàn)、。世界上最常見(jiàn)、應(yīng)用很廣的應(yīng)用很廣的鋼鋼是由是由鐵、碳鐵、碳等元素形成的等元素形成的合金合金。

7、通常所說(shuō)的通常所說(shuō)的“金屬材料金屬材料”，既包括，既包括各種各種純金屬純金屬，也包括各種，也包括各種合金合金。 合金具有許多良好的物理、化學(xué)或合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能：機(jī)械性能： 合金的合金的硬度硬度一般比各成分金屬的硬度要一般比各成分金屬的硬度要大大； 多數(shù)合金的多數(shù)合金的熔點(diǎn)熔點(diǎn)低于低于組成它的成分金屬。組成它的成分金屬。合金的性能一般由組成它的成分合金的性能一般由組成它的成分元素的種類和數(shù)量決定。元素的種類和數(shù)量決定。二：生鐵和鋼的比較二：生鐵和鋼的比較(含碳量不一樣含碳量不一樣)生鐵生鐵鋼鋼碳的質(zhì)量碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)其他元素其他元素機(jī)械性能機(jī)械性能機(jī)械加工機(jī)械加工用途用途2

8、%4.3%0.03%2% 較多硅、錳，較多硅、錳，少量硫、磷少量硫、磷少量硅、錳，少量硅、錳，幾乎不含硫、磷幾乎不含硫、磷硬而脆硬而脆硬而韌，延展性好硬而韌，延展性好可鑄，不可鍛可鑄，不可鍛可鑄、可鍛、可鑄、可鍛、可壓延可壓延制鐵鍋、暖氣片制鐵鍋、暖氣片機(jī)床底座等機(jī)床底座等制造機(jī)械制造機(jī)械、交通工交通工具、武器等具、武器等工業(yè)煉鋼工業(yè)煉鋼原理：原理： 以生鐵為原料，利用氧氣或鐵的氧化物以生鐵為原料，利用氧氣或鐵的氧化物將一部分碳等雜質(zhì)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去的將一部分碳等雜質(zhì)變?yōu)闅怏w或爐渣而除去的過(guò)程。過(guò)程。 目的目的：降碳、調(diào)硅錳、除硫磷降碳、調(diào)硅錳、除硫磷。 合金材料的應(yīng)用十分廣泛，你知道哪些

9、合金合金材料的應(yīng)用十分廣泛，你知道哪些合金材料？請(qǐng)跟同學(xué)們交流材料？請(qǐng)跟同學(xué)們交流名稱名稱主要組成元素主要組成元素特性特性用途用途黃銅黃銅銅、鋅銅、鋅堅(jiān)硬耐、腐堅(jiān)硬耐、腐蝕蝕制造機(jī)器零件、電器零件制造機(jī)器零件、電器零件青銅青銅銅、錫銅、錫耐腐蝕、易耐腐蝕、易鑄造成形鑄造成形制造形狀復(fù)雜的鑄件、精致的工藝制造形狀復(fù)雜的鑄件、精致的工藝品塑像等品塑像等硬鋁硬鋁鋁、銅、鋁、銅、鎂、錳鎂、錳質(zhì)輕而堅(jiān)硬質(zhì)輕而堅(jiān)硬制造飛機(jī)、汽車(chē)、作建筑材料制造飛機(jī)、汽車(chē)、作建筑材料焊錫焊錫錫、鉛錫、鉛熔點(diǎn)低、能熔點(diǎn)低、能粘接金屬粘接金屬焊接電子元件、金屬片等焊接電子元件、金屬片等不銹鋼不銹鋼鐵、鉻、鎳鐵、鉻、鎳耐腐蝕耐腐

10、蝕制醫(yī)療器械、化工設(shè)備、日用品制醫(yī)療器械、化工設(shè)備、日用品碳素鋼碳素鋼鐵、碳鐵、碳堅(jiān)硬堅(jiān)硬作建筑材料，制造機(jī)械零件、鐵軌、作建筑材料，制造機(jī)械零件、鐵軌、船舶、橋梁船舶、橋梁武得合金武得合金鉍、鉛、鉍、鉛、錫、鎘錫、鎘熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低指電路保險(xiǎn)絲、自動(dòng)滅火和防爆安指電路保險(xiǎn)絲、自動(dòng)滅火和防爆安全裝置等全裝置等表表54 一些常見(jiàn)金屬的特性和用途一些常見(jiàn)金屬的特性和用途合金鋼合金鋼銅合金銅合金保險(xiǎn)絲（武得合金）保險(xiǎn)絲（武得合金）鋁合金窗鋁合金窗銥鉑合金筆銥鉑合金筆鈦合金與人造骨鈦合金與人造骨 不銹鋼是指含鉻不銹鋼是指含鉻13%以上的鐵合以上的鐵合金。字常見(jiàn)的不銹鋼含金。字常見(jiàn)的不銹鋼含18%的鉻的鉻和

11、和8%的鎳。這種合金在空氣中較的鎳。這種合金在空氣中較穩(wěn)定，不容易生銹，能夠長(zhǎng)久保穩(wěn)定，不容易生銹，能夠長(zhǎng)久保持其金屬光澤和銀白色。但在某持其金屬光澤和銀白色。但在某些情況下（例如在海水中）不銹些情況下（例如在海水中）不銹鋼仍然會(huì)被腐蝕。所以鋼仍然會(huì)被腐蝕。所以 ，不銹鋼，不銹鋼并不是絕對(duì)不會(huì)生銹的，只不過(guò)并不是絕對(duì)不會(huì)生銹的，只不過(guò)是它是它“自我保護(hù)能力自我保護(hù)能力”比較強(qiáng)而比較強(qiáng)而已。已。這類合金被廣泛地用于衛(wèi)星、航空、生物這類合金被廣泛地用于衛(wèi)星、航空、生物工程、醫(yī)療。能源和自動(dòng)化等方面工程、醫(yī)療。能源和自動(dòng)化等方面 在高溫下，仍然保持其較高強(qiáng)度的合金在高溫下，仍然保持其較高強(qiáng)度的合金叫

12、高溫合金叫高溫合金它主要用于制造飛機(jī)和航天飛機(jī)的關(guān)鍵部件它主要用于制造飛機(jī)和航天飛機(jī)的關(guān)鍵部件 儲(chǔ)氫合金是指能在溫室下吸收氫氣，稍稍儲(chǔ)氫合金是指能在溫室下吸收氫氣，稍稍加熱即能很快放出氫氣的合金。它以鎂或稀土加熱即能很快放出氫氣的合金。它以鎂或稀土金屬為主形成的合金。金屬為主形成的合金。 氫氣是氫氣是2121世紀(jì)要開(kāi)發(fā)的新能源之一。世紀(jì)要開(kāi)發(fā)的新能源之一。儲(chǔ)氫合金不但能解決氫氣儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題，而儲(chǔ)氫合金不但能解決氫氣儲(chǔ)存和運(yùn)輸問(wèn)題，而且可用于氫氣的回收、分離、凈化等方面且可用于氫氣的回收、分離、凈化等方面隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1 1、判斷下列說(shuō)法是否正確？、判斷下列說(shuō)法是否正確？合金也是金屬材料。合

13、金也是金屬材料。 （ ）合金沒(méi)有金屬光澤。合金沒(méi)有金屬光澤。 （ ）合金不能導(dǎo)電、傳熱。合金不能導(dǎo)電、傳熱。 （ ）合金沒(méi)有延展性。合金沒(méi)有延展性。 （ ）合金的許多物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)合金的許多物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì) 和機(jī)械性能都比純金屬好。和機(jī)械性能都比純金屬好。 （ ）探究金屬的化學(xué)性質(zhì)探究金屬的化學(xué)性質(zhì) 根據(jù)你以前所學(xué)的知識(shí)及你根據(jù)你以前所學(xué)的知識(shí)及你的生活經(jīng)驗(yàn)，請(qǐng)大膽猜測(cè)金屬的生活經(jīng)驗(yàn)，請(qǐng)大膽猜測(cè)金屬可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？可能有哪些化學(xué)性質(zhì)？常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)1 1、金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與氧氣反應(yīng)鐵在氧氣中點(diǎn)燃鐵在氧氣中點(diǎn)燃鎂在空氣中點(diǎn)燃鎂在空氣中點(diǎn)燃銅在空氣中加熱銅在空氣

14、中加熱實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)化學(xué)方程方程式式 結(jié)論結(jié)論劇烈燃燒，火劇烈燃燒，火星四射，放出星四射，放出大量的熱，生大量的熱，生成黑色固體成黑色固體劇烈燃燒，發(fā)出耀劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放熱，眼的強(qiáng)光，放熱，有少量白煙，生成有少量白煙，生成白色固體白色固體表面由紅色表面由紅色變成黑色變成黑色3Fe+2O2 = Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O22MgO燃燃點(diǎn)點(diǎn)2Cu+O22CuOFe 、Mg、 Cu 能與氧氣反應(yīng)能與氧氣反應(yīng) 鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無(wú)色，知道為什活中的鋁制品卻往往是暗淡無(wú)色，知道為什么嗎？么嗎？ 原因：原因：

15、常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，在其表面生成一層其表面生成一層致密致密的氧化鋁保護(hù)膜（的氧化鋁保護(hù)膜（Al2O3)。4Al + 3O2 2Al2O32 2、金屬與酸溶液反應(yīng)、金屬與酸溶液反應(yīng)鐵與稀鹽酸鐵與稀鹽酸( (或稀硫酸）或稀硫酸）鎂與稀鹽酸鎂與稀鹽酸( (或稀硫酸）或稀硫酸）銅與稀鹽銅與稀鹽酸酸( (或稀硫酸）或稀硫酸）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)化學(xué)方程方程式式 結(jié)論結(jié)論產(chǎn)生少量氣泡，產(chǎn)生少量氣泡，放熱，溶液由無(wú)放熱，溶液由無(wú)色變成淺綠色色變成淺綠色產(chǎn)生大量氣泡，放產(chǎn)生大量氣泡，放熱，固體逐漸消失熱，固體逐漸消失無(wú)明顯無(wú)明顯現(xiàn)象現(xiàn)象Fe+2HClFeCl2+H2

16、Fe+H2SO4= FeSO4+H2Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2不反應(yīng)不反應(yīng)鐵、鎂能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，而銅不能。鐵、鎂能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，而銅不能。鹽酸鹽酸God Save me！為什為什么受么受傷的傷的總是總是我！我！我得意我得意的笑，的笑，又得意又得意的笑的笑無(wú)所謂，我無(wú)所謂，我無(wú)所謂無(wú)所謂金屬與鹽酸的反應(yīng)金屬與鹽酸的反應(yīng)鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱3 3、金屬、金屬Fe與硫酸銅溶液反應(yīng)與硫酸銅溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵片鐵片浸入浸入硫酸硫酸銅溶銅溶液中液中Fe+CuSO4= F

17、eSO4+Cu鐵片表面覆鐵片表面覆蓋一層紅色蓋一層紅色物質(zhì)，溶液物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色變?yōu)闇\綠色金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前位置越靠前，它，它的的活動(dòng)性就越強(qiáng)活動(dòng)性就越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面氫前面的金屬的金屬能置能置換換出鹽酸、稀硫酸中的出鹽酸、稀硫酸中的氫氫元素。元素。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面

18、的金屬前面的金屬能把位能把位于其于其后面的金屬后面的金屬?gòu)乃鼈儚乃鼈兓衔锶芤褐谢衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。置換出來(lái)。3. 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式。 （1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液）鎂與硫酸亞鐵溶液解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（）（4）（）（6）化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：(2) Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4) Al + 3

19、AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6) Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 4. 有有X Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X和和Y分別分別放入稀硫酸中，放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不不反應(yīng)反應(yīng);如果把如果把Y和和Z分別放入硝酸銀溶液分別放入硝酸銀溶液中中,過(guò)一會(huì)兒過(guò)一會(huì)兒,在在Y的表面有銀析出的表面有銀析出,而而Z無(wú)無(wú)變化變化.根據(jù)以上事實(shí)根據(jù)以上事實(shí),判斷判斷X Y Z的金屬活的金屬活動(dòng)順序。動(dòng)順序。金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：XYZ 下面是我們剛才探究時(shí)發(fā)生的一些反應(yīng)。下面是我們剛才探究時(shí)發(fā)生的一些反應(yīng)。請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的

20、角度分析，請(qǐng)從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？Mg + 2HCl H2 + MgCl2Fe + H2SO4 H2 + FeSO4Fe + CuSO4 Cu + FeSO4單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物 由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)置換反應(yīng)。特點(diǎn)特點(diǎn)：下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？下列反應(yīng)都是置換反應(yīng)嗎？3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2OCl2 + 2KI = I2 + 2KCl高溫高溫點(diǎn)

21、燃點(diǎn)燃化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：+分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：+2、試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型、試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型: A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2（ ）（2）H2CO3=CO2+H2O （ ）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）CBCA5、目前，市場(chǎng)上有一些不法分子利用黃銅（金黃、目前，市場(chǎng)上有一些不法分子利用黃銅（金黃色的銅、鋅合金）制成假黃金首飾欺騙消費(fèi)者。色的銅、鋅合金）制成假黃金首飾欺騙消費(fèi)者。下列方法中不能區(qū)別其真?zhèn)蔚氖窍铝蟹椒ㄖ胁荒軈^(qū)別其真?zhèn)蔚氖?/p>

22、(密度：金密度：金19.3g/cm3銅銅8.9g/cm3 鋅鋅7.4g/cm3)( ) A 觀察其外表觀察其外表 B 放入稀硫酸放入稀硫酸 C 測(cè)定其密度測(cè)定其密度A你能否想出其他的辨別方法？你能否想出其他的辨別方法？放在火上灼燒放在火上灼燒真金不怕火煉；真金不怕火煉；放入硫酸銅溶液中放入硫酸銅溶液中使溶液褪色的是假金。使溶液褪色的是假金。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 鎂粉和鐵粉與鎂粉和鐵粉與5%鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng) 鎂粉產(chǎn)生氣泡快鎂粉產(chǎn)生氣泡快 鐵粉和鐵片分別與鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng) 鐵粉產(chǎn)生氣泡快鐵粉產(chǎn)生氣泡快 鐵片分別與鐵片分別與5%鹽酸和鹽酸和10%鹽酸鹽酸反應(yīng)反應(yīng) 10%鹽酸產(chǎn)生氣體鹽酸產(chǎn)生氣體快快 5為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了為了探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)以下實(shí)驗(yàn)由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有哪些：由此得出影響金屬與酸反應(yīng)劇烈程度的因素有哪些： ；_； _。 金屬的種類金屬的種類金屬的狀態(tài)金屬的狀態(tài)酸的濃度酸的濃度5、鈦、鈦(Ti)因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來(lái)越引起人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)起人們的關(guān)注。某化學(xué)興趣小組對(duì)Mg、Ti、Cu的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行探究。提出假設(shè)提出假設(shè)Ti的金屬活動(dòng)性比的金屬活動(dòng)性比