第一章 第二節(jié)化學(xué)在實驗中的應(yīng)用

1、 第一課時第一課時 物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位摩爾摩爾第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（一）（一）一滴水中所含的水分子數(shù)，讓億人去數(shù)，一滴水中所含的水分子數(shù)，讓億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)個，日夜不停的數(shù)，需要每人每分鐘數(shù)個，日夜不停的數(shù)，需要才能數(shù)完才能數(shù)完 個體數(shù)量大時，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量個體數(shù)量大時，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體集體為單位對其進行計算為單位對其進行計算（單位）（單位）（物理量）（物理量）摩爾摩爾物質(zhì)的量物質(zhì)的量當我們在表述或應(yīng)用微觀粒子時，若用當我們在表述或應(yīng)用微觀粒子時，

2、若用為單位為單位及其不便！及其不便！一打支一打支龐大的微粒集體龐大的微粒集體引入物質(zhì)的量概念的必要引入物質(zhì)的量概念的必要性性物物質(zhì)質(zhì)物物質(zhì)質(zhì)的的量量微觀粒子微觀粒子（肉眼看不見，（肉眼看不見，數(shù)不著）數(shù)不著）宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)（肉眼看得見，（肉眼看得見，可稱量）可稱量）統(tǒng)一起來，聯(lián)系起來統(tǒng)一起來，聯(lián)系起來國際單位制（國際單位制（SISI）的七個基本單位）的七個基本單位熱力學(xué)溫度熱力學(xué)溫度電流電流時間時間質(zhì)量質(zhì)量長度長度單位符號單位符號單位名稱單位名稱物理量物理量米米發(fā)光強度發(fā)光強度 坎德拉坎德拉 cd安培安培A開爾文開爾文K摩爾摩爾mol千克千克秒秒mKgs物質(zhì)的量物質(zhì)的量1 1、是國際單位制七

3、個基本物理量之一、是國際單位制七個基本物理量之一表示含有一定數(shù)目表示含有一定數(shù)目粒子粒子的的集合體集合體 3 3、注意事項：、注意事項： A A、“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”是一個物理量的全稱，是一個專有名是一個物理量的全稱，是一個專有名詞；是衡量詞；是衡量一定微觀粒子數(shù)目集體一定微觀粒子數(shù)目集體的物理量。不能理解成物質(zhì)的物理量。不能理解成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量來理解。的數(shù)量或質(zhì)量來理解。2 2、物質(zhì)的量的單位是、物質(zhì)的量的單位是 摩爾、簡稱摩，符號：摩爾、簡稱摩，符號：molmol B B、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電、摩爾只能描述原子、分子、離子、質(zhì)子、中子和電子等子等微觀粒子微觀粒子，

4、不能描述，不能描述宏觀物質(zhì)宏觀物質(zhì)。 C C、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須、用摩爾為單位表示某物質(zhì)的物質(zhì)的量時，必須指明指明物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式物質(zhì)微粒的名稱、符號或化學(xué)式。如：。如：1 mol H1 mol H、1 mol H1 mol H、 1 mol H1 mol H2 2 ，不能用，不能用 “ “1 mol 1 mol 氫氫”這樣含糊無意義的表示。這樣含糊無意義的表示。 D D、 物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。物質(zhì)的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。 1 mol 1 mol 任何微觀粒子的粒子數(shù)。任何微觀粒子的粒子數(shù)?？茖W(xué)上規(guī)定為：科學(xué)上規(guī)定為： 0.01

5、2 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與規(guī)定解釋：如果某物質(zhì)含有與 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的中所含的碳原子數(shù)相同的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為物質(zhì)的量為 1 mol 。課堂練習(xí)課堂練習(xí)一一1、說出下列符號的意義：、說出下列符號的意義：2H 、2molH 、 2molH+ 、2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、0.1molNO3- 、100molNa2CO3 、 2、用符號表示：、用符號表示： 2摩爾水分子摩爾水分子 、5摩爾硫酸根離子摩爾硫酸根離子 、 n 摩爾氧原子摩爾氧原子 、1摩爾碳酸氫根離子摩

6、爾碳酸氫根離子 、 10摩爾亞鐵離子摩爾亞鐵離子 、3摩爾氯化氫分子摩爾氯化氫分子 、 0.5摩爾硫酸銅摩爾硫酸銅 、5 摩爾過氧化鈉摩爾過氧化鈉 、 x 摩爾磷酸摩爾磷酸 、 n =NNA物質(zhì)的量物質(zhì)的量（單位：（單位：mol）微粒數(shù)微粒數(shù)（單位：個）（單位：個）阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)（單位：（單位：mol-1）N = n*NA1、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（、下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是（ ）A摩爾是一個物理量，含摩爾是一個物理量，含6.021023個粒子個粒子 B. 摩爾是國際單位制的七個基本單位之一摩爾是國際單位制的七個基本單位之一C摩爾既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù)摩爾

7、既是物質(zhì)的量的單位，又是粒子的數(shù) 量單位量單位D摩爾的基準是摩爾的基準是0.012 Kg 12C中所含的碳原中所含的碳原 子數(shù)子數(shù)課堂練習(xí)二課堂練習(xí)二2、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是、下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是 （ ）A阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位B阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023C阿伏加德羅常數(shù)是指阿伏加德羅常數(shù)是指1 mol 的任何粒子的的任何粒子的 粒子數(shù)粒子數(shù)D阿伏加德羅常數(shù)的近似值為：阿伏加德羅常數(shù)的近似值為： 6.021023 mol-13、下列表示方法中，錯誤的是（、下列表示方法中，錯誤的是（ ） A2

8、 mol氫氫 B. 1 mol H2O C. 4 mol e- D. 0.5 mol H2SO44、1mol H2SO4中約含有中約含有 個硫酸分子，個硫酸分子， 個氧原子。個氧原子。5、含、含3.011023個個Na+的的 Na2SO4中約含中約含 SO42- mol，6、3molNa2CO3 10H2O含有含有 NA氫原子、氫原子、 含有含有 個鈉離子和個鈉離子和 個碳酸根離子個碳酸根離子7、6.021023個碳原子有個碳原子有 mol碳原子碳原子 1.2041022個鈉離子有個鈉離子有 molNa+ 3.011024個個H2SO4有有 molH2SO412 g 12C 中所含的碳原子數(shù)中

9、所含的碳原子數(shù)ggg1、概念：、概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量 符號：符號：M 常用單位：常用單位：g/mol 、Kg/mol C、單位：、單位：g/mol（克（克/摩爾）摩爾） 、Kg/mol2、理解：、理解： A、1mol物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量 B、數(shù)值上等于物質(zhì)的、數(shù)值上等于物質(zhì)的 “式量式量”分子：相對分子質(zhì)量；原子：相對原子質(zhì)量；離子化合物：式量分子：相對分子質(zhì)量；原子：相對原子質(zhì)量；離子化合物：式量Na的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、Na+的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、 H2SO4的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、NaCl的摩爾質(zhì)量為的

10、摩爾質(zhì)量為 、 NO3-的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、HNO3的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 、 課堂練習(xí)三、課堂練習(xí)三、1molFe的質(zhì)量是：的質(zhì)量是： 、1molO2的質(zhì)量是：的質(zhì)量是： 、1molH2SO4的質(zhì)量是：的質(zhì)量是： 、 1molFe2+的質(zhì)量是：的質(zhì)量是： 、1molFe3+的質(zhì)量是：的質(zhì)量是： 、 1molNaOH的質(zhì)量是：的質(zhì)量是： 、n =mM物質(zhì)的量物質(zhì)的量（單位：（單位：mol）物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量（單位：（單位：Kg）摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（單位：（單位：Kg/mol-1） 1、請計算：、請計算： A、24.5克克H2SO4的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是 、 B、11克克CO2的物質(zhì)

11、的量是的物質(zhì)的量是 、 C、2.5molNa2CO3的質(zhì)量是的質(zhì)量是 、 D、1.5molH2O的質(zhì)量是的質(zhì)量是 、課堂練習(xí)四課堂練習(xí)四例：例：49gH49gH2 2SOSO4 4的物質(zhì)的量是多少？所含的物質(zhì)的量是多少？所含H H2 2SOSO4 4分子的個分子的個數(shù)是多少？數(shù)是多少？ 解：解：宏觀量宏觀量微觀量微觀量“橋梁橋梁”分子數(shù)、原子數(shù)、分子數(shù)、原子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、電子數(shù)、離子數(shù)、化學(xué)鍵鍵數(shù)化學(xué)鍵鍵數(shù)【示例】【示例】常溫下，常溫下，48gO48gO2 2與與O O3 3的混合物中含有的混合物中含有_N_NA A個氧原子個氧原子34gOH34gOH- - 中含有的電子數(shù)為中含有的電子

12、數(shù)為_N_NA A。 1、 19.6 g硫酸是硫酸是 molH2SO4 ,含有含有 個硫酸分子，其中含有個硫酸分子，其中含有 molH,計計 個氫原子，含有個氫原子，含有 molO ，計計 個氧原子個氧原子 。 2、1.2041023個硫酸分子含有個硫酸分子含有 克克H2SO4 。 3、在硫酸鈉溶液中有、在硫酸鈉溶液中有Na+為為6.021023個，個，則有則有SO42- mol ,Na2SO4 mol , Na2SO4 g課堂練習(xí)五課堂練習(xí)五1、是國際單位制七個基本物理量之一、是國際單位制七個基本物理量之一一、物質(zhì)的量（一、物質(zhì)的量（n)n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體表示含有一定數(shù)目粒子

13、的集合體2、物質(zhì)的量的單位是、物質(zhì)的量的單位是 摩爾、摩爾、簡稱摩，符號：簡稱摩，符號：mol二、阿伏加德羅常數(shù)：二、阿伏加德羅常數(shù)：1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。任何粒子的粒子數(shù)。符號符號: NA 單位單位: mol-1，數(shù)值：約為數(shù)值：約為6.021023 科學(xué)上規(guī)定為：科學(xué)上規(guī)定為： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子數(shù)中所含的碳原子數(shù)數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量符號：符號：M 常用單位：常用單位：g/mol 、Kg/mol 三、摩爾質(zhì)量：三、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量第

14、二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第二課時第二課時 氣體摩爾體積氣體摩爾體積課堂小結(jié)課堂小結(jié)1、是國際單位制七個基本物理量之一、是國際單位制七個基本物理量之一一、物質(zhì)的量（一、物質(zhì)的量（n)n)：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體表示含有一定數(shù)目粒子的集合體2、物質(zhì)的量的單位是、物質(zhì)的量的單位是 摩爾、摩爾、簡稱摩，符號：簡稱摩，符號：mol二、阿伏加德羅常數(shù)：二、阿伏加德羅常數(shù)：1 mol 任何粒子的粒子數(shù)。任何粒子的粒子數(shù)。符號符號: NA 單位單位: mol-1，數(shù)值：約為數(shù)值：約為6.021023 科學(xué)上規(guī)定為：科學(xué)上規(guī)定為： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子

15、數(shù)中所含的碳原子數(shù)數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量符號：符號：M 常用單位：常用單位：g/mol 、Kg/mol 三、摩爾質(zhì)量：三、摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量第三課時第三課時 氣體摩爾體積氣體摩爾體積標準狀況下的氣體標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖22.4L(標準狀況）標準狀況）6.021023分子分子1、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了、上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n）”及及其單位摩爾（其單位摩爾（mol），由），由n可以求出哪些物理量？可以求出哪些物理量？思考思考2、在實驗

16、室或、在實驗室或 在生產(chǎn)中，對于氣態(tài)物質(zhì)常使在生產(chǎn)中，對于氣態(tài)物質(zhì)常使用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣用它的體積而不是質(zhì)量。那么物質(zhì)的量與氣體體積之間有什么關(guān)系？體體積之間有什么關(guān)系？1mol氣態(tài)物質(zhì)占氣態(tài)物質(zhì)占據(jù)的體積有多大？據(jù)的體積有多大？分子分子離子離子電子電子原子原子質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子MMNANA（m）（n）（N）1 mol Fe197.0 克克1 mol Au207.2 克克1 mol Pb55.8 克克1 mol H2O 1 mol H2SO418克98克6.02 10 23 = =mmvv= =我們可以根據(jù)密度的公式來計算：首先我們來計算一

17、下首先我們來計算一下1摩爾摩爾固體、液體固體、液體物質(zhì)的體積。物質(zhì)的體積。請同學(xué)們填寫下列表格：請同學(xué)們填寫下列表格：體積（體積（ 200 C ）（cm3）1.83986.021023H2SO4(純）純）1（40C）186.021023H2O11.32076.021023Pb2.727 6.021023Al7.8566.021023Fe密度（密度（200 C ）（g/cm3)1mol 物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量（質(zhì)量（g）1mol 物質(zhì)物質(zhì)所含微粒數(shù)所含微粒數(shù)液液液液固固固固固固狀態(tài)狀態(tài)物質(zhì)物質(zhì)結(jié)論結(jié)論 相同條件下，相同條件下，1摩爾不同固體或液體物摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是質(zhì)的體積是 的。的。53.6

18、1818.3107.2不相同不相同 討論討論 對于對于1mol不同的固體和液體物質(zhì)，為不同的固體和液體物質(zhì)，為什么它們的體積各不相同呢？什么它們的體積各不相同呢？ 啟發(fā)啟發(fā) 決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？ 回答回答 決定物質(zhì)體積大小的因素有三個：決定物質(zhì)體積大小的因素有三個：物質(zhì)的粒子數(shù)目；物質(zhì)的粒子數(shù)目；粒子的大小；粒子的大?。涣Ｗ又g的距離；粒子之間的距離；小結(jié)小結(jié) 固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在 微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體 的體積主要由粒子本身大小決定。的體積主要由粒子本身大小決定。

19、設(shè)問設(shè)問相同條件（相同條件（標準狀況標準狀況）下，）下，1摩爾摩爾任何氣體任何氣體的體積是的體積是否相同呢？填寫下列表格。否相同呢？填寫下列表格。1.97744.016.021023CO21.42932.006.021023O20.08992.0166.021023H2體積體積標準狀況標準狀況（L）密度密度標準狀況標準狀況（g/L）1mol氣體氣體質(zhì)量（質(zhì)量（g）1mol 氣體氣體所含分子數(shù)所含分子數(shù)氣體氣體物質(zhì)物質(zhì)結(jié)論結(jié)論 在標準狀況下，在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積任何氣體所占的體積 L。22.322.422.4（標準狀況：溫度為（標準狀況：溫度為0，壓強為，壓強為101KPa）

20、都都約約是是 22.4 實驗啟示實驗啟示 氣體分子間的平均距離要比固體和液氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多。體中粒子之間的平均距離大得多。01 mol H2O( 18 mL)1001 mol H2O (g) (3.06104 mL)(體積擴大1700倍)討論討論2、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？、分子間的平均距離受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在、為什么在標準狀況標準狀況下下1mol任何氣體任何氣體所占的體積都相同呢？所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的、決定氣體體積大小的主要主要因素有哪些？因素有哪些？ 標準狀況：溫度（標準狀況：溫度

21、（0、273K） 壓強（壓強（101KPa、1.01105Pa)T.P相同相同d相同相同相同（相同（.L).體積（體積（V）取決于取決于分子數(shù)目（分子數(shù)目（N N或或n n）分子間平均距離（分子間平均距離（d d）d取決于取決于VnTdPd標準狀況下標準狀況下氣體摩爾體積氣體摩爾體積要點：要點：v條件：標準狀況條件：標準狀況 v對象：任何氣體對象：任何氣體v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol結(jié)論結(jié)論 體積約占體積約占.22.4L(標準狀況）標準狀況）6.021023分子分子標準狀況下的氣體標準狀況下的氣體摩爾體積示意圖摩爾體積示意圖一、氣體摩爾體積：一、氣體摩爾體積：v常用單位有常用單位有L/mol

22、(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符號為符號為Vmv概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）（A）在標準狀況下，）在標準狀況下，1mol水和水和1molH2的體積都約是的體積都約是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況，則該氣體一定處于標準狀況（D）在標準狀況下，）在標準狀況下，1gH2和和11.2LO2的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等D2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）標準狀況下標準狀況

23、下,1 mol任何物質(zhì)的體積都為任何物質(zhì)的體積都為22.4L.B. 1 mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L.C. 1 mol O2和和1 molN2體積相同體積相同.A. D. 在標準狀況下在標準狀況下,1 molO2和和N2混合氣混合氣(任意比任意比)的體積約為的體積約為22.4L.練一練？練一練？D3下列說法是否正確？下列說法是否正確？A.標準狀況下，標準狀況下，1molH2O的體積約的體積約22.4L。B.20oC時，時， 1molO2的體積約為的體積約為22.4L。C.在任何條件下，氣體的摩爾體積都在任何條件下，氣體的摩爾體積都22.4L/mol。D.只有在標準狀況下，氣體的

24、摩爾體積才是只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。4、在標準狀況下、在標準狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？占有的體積是多少？（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子數(shù)是多少？分子數(shù)是多少？（11.2L）（1.5mol）（11.2L）（26.021023個）個）討論討論 在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，在一定溫度和壓強下，并不一定是標準狀況，1mol不不同的氣體體積是否相同？同的氣體體積是否相同？v在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積在同溫同壓下，

25、相同分子數(shù)的氣體，其體積 （ ）；）；v在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù)（ ） ；v在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成（ ）比。）比。相同相同相同相同正正二、阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律: 在在同溫同溫同壓同壓下，下，相同體積相同體積的任何氣體都含有的任何氣體都含有相同相同數(shù)目數(shù)目的分子數(shù)目。的分子數(shù)目。V1=n1N1V2=n2N2課堂練習(xí)課堂練習(xí)5 、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的、在同溫同壓下，相同質(zhì)量的下列氣體，占有的體積由大到小的順序是順序是Cl2 N2 H2 CO2

26、O2答案答案 6、關(guān)于同溫同壓下等體積的、關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和和CO敘述敘述:質(zhì)量相等質(zhì)量相等 密度相密度相等等 所含分子數(shù)相等所含分子數(shù)相等 所含碳原子個數(shù)相等，其中正確的是（所含碳原子個數(shù)相等，其中正確的是（ ） A B C D C7、在標準狀況下，多少克、在標準狀況下，多少克CO2與與4克氫氣的體積相同？克氫氣的體積相同？小小 結(jié)結(jié)2.標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點理解要點：v條件：標準狀況條件：標準狀況v對象：任何氣體對象：任何氣體v物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol體積約占體積約占.結(jié)論結(jié)論1、氣體摩爾體積、氣體摩爾體積v常用

27、單位有常用單位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。Vm=Vnv公式：公式：v符號為符號為Vmv概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。概念：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。V(標況）標況）vmvmVmNAVmNA分子分子離子離子電子電子原子原子質(zhì)量質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量微粒數(shù)微粒數(shù)質(zhì)子質(zhì)子中子中子MMNANAmnN 4、有關(guān)、有關(guān)“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的計算關(guān)系的計算關(guān)系3、阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律: 在在同溫同溫同壓同壓下，下，相同體積相同體積的任何氣的任何氣體都含有體都含有相同數(shù)目相同數(shù)目的分子數(shù)目。的分子數(shù)目。V1=n1N1V2=n2N2第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用化學(xué)計量在實驗

28、中的應(yīng)用 第四課時第四課時 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 初中濃度的表示方法 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 100% 定義：定義：表示表示單位體積（單位體積（1L)溶液里所含溶質(zhì)溶液里所含溶質(zhì)B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量，叫做，叫做B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。公式：公式：CB=單位：單位：nB: molV: L CB: mol/L 1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度vBn溶液的體積溶液的體積注意1升是升是液溶體積液溶體積，并非溶劑體積。溶質(zhì)用，并非溶劑體積。溶質(zhì)用物質(zhì)的量物質(zhì)的量表示，

29、不是用質(zhì)量表示。表示，不是用質(zhì)量表示。練習(xí)練習(xí)1.判斷題判斷題（1）將）將1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，則，則c=1mol/L ; ( )（2）將）將1molNaCl溶于溶于1L水中，則水中，則c=1mol/L; ( )（3）若從）若從1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，則取出的則取出的NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同體積）同體積 、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶、同物質(zhì)的量濃度的不同溶液中，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等；質(zhì)的物質(zhì)的量相等；( )xx 注意：注意：1L是溶液的體積，不是水的體積是溶液的體積，不是水的體積。填空填空（1）將）將

30、40g NaOH 配成配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為溶液，其物質(zhì)的量濃度為 mol/L 0. 5（2）標準狀況下，）標準狀況下，22.4L HCl 配成配成 0.5L 鹽酸，其物質(zhì)的量濃鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為度為 mol/L。2（3）物質(zhì)的量濃度為）物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物質(zhì)的含硫酸的物質(zhì)的量為量為mol 。（4）10 mol HCl能配成能配成L 物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸。的鹽酸。 5 1物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 (mol/L)溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量 (mol)溶液的體積溶液的體積 (L)=有關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本計算有

31、關(guān)物質(zhì)的量濃度的基本計算例例1、在標準狀況下，、在標準狀況下，11.2LNH3溶于水，配成溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？練練1、把、把49克克H2SO4配成配成2L稀稀H2SO4，其物質(zhì)的，其物質(zhì)的量濃度為多少？量濃度為多少？練練2、在、在200mL稀鹽酸中溶有稀鹽酸中溶有0.73克氯化氫氣體，克氯化氫氣體，求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？求稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？練練3、1mol/LH2SO4溶液溶液500mL，含有多少，含有多少molH2SO4，其質(zhì)量是多少克？，其質(zhì)量是多少克？ 思考思考 從從 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分別取出溶

32、液中，分別取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？因為溶液具有因為溶液具有均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定的特征，的特征，所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積所以從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，的溶液，其濃度不變，其濃度不變，所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）因體積不同而不同。在物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒的數(shù)目思考思考： 10L 1mol/L 酒精酒精溶液與溶液與10L 1mol/L 蔗糖蔗糖溶液所含溶液所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同

33、？強電解質(zhì) 酒精與蔗糖是酒精與蔗糖是非電解質(zhì)非電解質(zhì)，在溶液中以分子狀態(tài)存在，所，在溶液中以分子狀態(tài)存在，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即微粒數(shù)相同。含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即微粒數(shù)相同。思考思考： 1L 1mol/L NaCl 溶液與溶液與1L 1mol/L CaCl2 溶液溶液 所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？NaCl = Na+ + Cl-1mol 1mol 1mol CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-1mol 1mol 2mol（不一定相同）填空填空（1）1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為 mol/L， Cl- 的物質(zhì)的量濃

34、度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。1 （2）0.5 mol/L H2SO4 溶液，溶液，H+ 的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度為為 mol/L， SO42- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。（3）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，SO42- 的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 思考思考 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是濃度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶

35、液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB再思考再思考Na+ 物質(zhì)的量最大多的是物質(zhì)的量最大多的是 （ ）A 已知已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三種溶液中三種溶液中 Na+ 濃度濃度相等，溶液的體積比為相等，溶液的體積

36、比為 3：2：1，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的，求溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比。量之比。 C ( Na+ ) 相等相等 C ( NaNO3 ) : C ( Na2CO3 ) : C ( Na3PO4 ) = 1 : 1/2 : 1/3 = 6 : 3 : 2 V ( NaNO3 ) : V ( Na2CO3 ) : V (Na3PO4 ) = 3 : 2 : 1 n ( NaNO3 ) : n ( Na2CO3 ) : n ( Na3PO4 ) = 63 : 32 : 21 = 9 : 3 : 1例例1、37%的鹽酸，密度為的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其，求其物質(zhì)的量濃度？物質(zhì)的量濃度？ 練練1、

37、98%的硫酸，密度為的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其，求其物質(zhì)的量濃度？物質(zhì)的量濃度？ 質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的換算例例1、將、將10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀釋的硫酸溶液加水稀釋到到0.5mol/L，其體積為多少毫升？，其體積為多少毫升？ 練練1、配制、配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需要密度為要密度為1.836g/mL的濃硫酸（的濃硫酸（98%硫酸）硫酸）多少毫升？多少毫升？有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液稀釋的計算有關(guān)溶液混合的計算有關(guān)溶液混合的計算2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：

38、混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？ 1、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是的是A將將58.5 g NaCl溶解于溶解于1 L水中配成的溶液水中配成的溶液B將將80 g SO3溶于水并配成溶于水并配成1 L溶液溶液C將將0.5 molL1的的NaNO3溶液溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液水的溶液D含含K為為2 mol的的K2SO4溶液溶液2、用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫、用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其