物質(zhì)的量濃度練習(xí)題含答案

1、PAGE 物質(zhì)的量濃度練習(xí)題一、選擇題1在容量瓶上無(wú)需有標(biāo)記的是A標(biāo)線B溫度C濃度D容量2某實(shí)驗(yàn)需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時(shí)，天平讀數(shù)（游碼及砝碼）將A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0gD等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為A152B11C31D134相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為gcm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是ABCD5將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl（氣）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是ABCD6

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是A500mL溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3NAB500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/LD2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/L7取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是A0.21mol/LB0.42mol/LC0.56mol/LD0.26mol/L8某Al2(SO4)3溶液V mL中含a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀釋成4V mL后，SO42的物質(zhì)的量濃度為

3、A125/54V molL1B125a/36V molL1C125a/18V molL1D125a/V molL19將2.4mol某金屬投入1.8L 2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則該金屬和酸分別是A二價(jià)金屬，二元酸B二價(jià)金屬，三元酸C三價(jià)金屬，二元酸D一價(jià)金屬，一元酸10配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是A容量瓶中原有少量蒸餾水B溶解所用的燒杯未洗滌C定容時(shí)仰視觀察液面D定容時(shí)俯視觀察液面11有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7mol/L，則此溶液

4、中K+的物質(zhì)的量濃度為A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L12在100g濃度為18mol/L、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于13用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為A21.9%B42.1%C13.5mol/LD5.67mol/L14質(zhì)量為8.02g的鐵片，放進(jìn)1.0L 0.90mol/L的CuSO4溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出洗凈、干燥、稱量，質(zhì)

5、量為8.66g。若認(rèn)為溶液的體積沒(méi)有變化，則Cu2+的濃度變?yōu)锳0.89mol/LB0.82mol/LC0.78mol/LD0.6mol/L15將4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物質(zhì)的量濃度是 A. 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L16用硫酸銅晶體配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為 A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g17實(shí)驗(yàn)室常用98%(=1.84g/mL)的濃H2SO4配制1:4的稀H2SO4，此稀H2SO4的密度為1.23g/mL，其物質(zhì)的量濃度為

6、A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L18由Na2SO4和NaNO3組成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的濃度為1.2mol/L，則原混合物中NaNO3的質(zhì)量為 A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g19下列各溶液中，Na+濃度最大的是 A. 0.8L0.4mol/L的NaOH溶液 B. 0.2L0.15mol/L的Na3PO4溶液 C. 1L0.3mol/L的NaCl溶液 D. 4L0.5mol/L的NaCl溶液20將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純

7、水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，則所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者體積比是(假定混合后體積不變) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:121已知20g密度為g/mL的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為 A. /400mol/L B. 20/mol/L C. 2.5mol/L D. 1.25mol/L22溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，經(jīng)加熱蒸發(fā)去100g水后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成28%，體積為80mL，則此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A. 5mol

8、/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L23當(dāng)溫度為70時(shí)，Cl2與NaOH溶液能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。若反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量濃度之比為 A. 11:2 B. 9:4 C. 1:1 D. 5:124NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)0.3mol/L的K2SO4溶液的說(shuō)法中，正確的是 A. 1L溶液中含0.3NA個(gè)鉀離子 B. 1L溶液中含0.9NA個(gè)離子(K+、SO

9、42-) C. 2L溶液中鉀離子濃度是1.2mol/L D. 2L溶液中含0.6 NA個(gè)離子(K+、SO42-)25密度為0.91g/cm3的氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) A. 等于12.5% B. 大于12.5% C. 小于12.5% D. 無(wú)法確定26體積為V、密度為的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m克。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列各表示式中不正確的是 A. B. C. D. 27已知某溶液的：體積、密度、溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的

10、是 A. B. C. D. 28有五瓶溶液分別是：10mL0.60mol/LNaOH水溶液；20mL0.50mol/LH2SO4水溶液；30mL0.40mol/LHCl水溶液；40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液；50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是 A. B. C. D. 29某學(xué)生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是 A. 空盤時(shí)天平指針指向左邊 B. 把燒堿放在紙上稱量 C. 定容時(shí)俯視刻度線 D. 使用在空氣中部分變質(zhì)的燒堿3013.5g氯化銅樣品中含有下列某一種鹽類雜質(zhì)，當(dāng)與足量AgNO3溶液

11、充分反應(yīng)后，得到AgCl沉淀29g，則樣品中混有的雜質(zhì)是 A. ZnCl2 B. MgCl2 C. BaCl2 D. KCl31配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，由于操作不慎，使液面略超過(guò)了容量瓶的刻度(標(biāo)線)，這時(shí)應(yīng)采取的措施是 A. 傾出標(biāo)線以上的液體 B. 吸出標(biāo)線以上的溶液 C. 影響不大，不再處理 D. 重新配制32配制100mL1mol/L的氫氧化鈉溶液，下列操作錯(cuò)誤的是 A. 在托盤天平上放兩片大小相同的紙，然后將氫氧化鈉放在紙上稱取 B. 把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中,溶解、冷卻,再把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中 C. 用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒23次，洗滌液也移入容量瓶 D. 沿著

12、玻棒往容量瓶中加蒸餾水，直至溶液凹面的最低點(diǎn)與刻度相切33下列實(shí)驗(yàn)操作所用儀器合理的是 A. 用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B. 用100mL量筒量取5.2mL鹽酸 C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl D. 用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液34將12mol/L的鹽酸(=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(=1.10g/cm3)，需加水的體積為 A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL35相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為Sg/100g水，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg/cm3，則該飽和溶液的物

13、質(zhì)的量濃度是 A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L36將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L37在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:238將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A B C D100VM（MV+

14、2240）39V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質(zhì)的量濃度是Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L二、填空題401 mol/L的BaCl2溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是 個(gè)。4128g KOH配成250mL溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量，溶液的物質(zhì)的量的濃度。42配制800mL 63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需濃度為96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。43100mL 1 molL1Al2(SO4)3溶液中，含Al3+離子 mol，個(gè)，含SO42離子mol，個(gè)，100mL 5 molL1的蔗糖

15、溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的離子數(shù)目相同。44把500mL 4 mol/L H2SO4與1000mL 1 mol/L Na2SO4溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液的物質(zhì)的量的濃度。45配制 1 mol/L的CuSO4溶液500m:，需膽礬g；用稱出，把稱好的膽礬放入里，用適量蒸餾水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用適量蒸餾水洗滌燒杯次，把每次的洗滌液都注入中，然后慢慢地加入蒸餾水到液面在刻度線下 ，改用 滴加蒸餾水到刻度，使溶液的正好與刻度線相切 ；把瓶塞蓋好，用頂住瓶塞，另一只手，將瓶底倒轉(zhuǎn)、搖勻。從配好的溶液中取出10mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為。46將40gNaO

16、H溶于水，配成250mL溶液A，A的物質(zhì)的量濃度為_。將50mLA加水稀釋至100mL后，得溶液B，B的物質(zhì)的量濃度為_。將10mLB溶液與密度為1.11g/cm3 9%的NaOH洗滌劑10mL混合，該混合溶液C的物質(zhì)的量濃度為_。47配制0.1mol/L鹽酸溶液500mL，請(qǐng)按操作順序、填寫在操作前的括號(hào)內(nèi)，并在橫線上填寫適當(dāng)?shù)膬x器名稱，操作方法或數(shù)字。( )在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水(溶液體積少于500mL),用玻璃棒攪拌，使其混勻。( )待稀釋的鹽酸冷卻后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。( )用量筒量取密度為1.19g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸約(取整數(shù)) mL注入燒杯中。(

17、)用蒸餾水洗滌燒杯23次，將洗滌液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近刻度_cm處，改用_加蒸餾水，使溶液_恰好與刻度線相切。48配制100mL0.20mol/LKCl溶液時(shí)，某學(xué)生將準(zhǔn)確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解。將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm3cm處。改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該生操作中的錯(cuò)誤是_、_。49常溫下，相對(duì)分子質(zhì)量為M的某無(wú)水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時(shí)，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，如果已知該飽和

18、溶液的密度為g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為_。50普通酒精中乙醇的含量為96%，15C時(shí)密度為0.76g/cm3，將乙醇看作溶劑，水看作溶質(zhì)，普通酒精中水的物質(zhì)的量濃度是_。51將MgCl2xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述數(shù)據(jù)可知4.06g的MgCl2xH2O是_mol，式中x的數(shù)值是_。52往某BaCl2溶液中加入密度為1.28g/mL的硫酸溶液，恰好完全反應(yīng)后，過(guò)濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量與對(duì)BaCl2溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是_。三、計(jì)算題53常溫下，將150mL 22% Na

19、NO3溶液加100g蒸餾水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。54向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生。原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？參考答案1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、3

20、1B、32D、33AD、34A、35B、36B、37B、38D、39B、40C41 420.5mol； 2mol/L 43490mL 440.2； ； 0.3mol； ；陰陽(yáng)離子總數(shù) 45 46125g； 天平； 燒杯； 轉(zhuǎn)移至容量瓶； 玻璃棒；容量瓶； 23；食指；托住瓶底；1mol/L48、 42mL 12 膠頭滴管滴加 凹液面 49、把溶液由燒杯直接倒入容量瓶里(沒(méi)有沿玻璃棒倒入) 沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯23次 沒(méi)有把洗滌液也一起注入容量瓶中 50、 mol/L 51、1.69mol/L52、0.02 6 53、5.49mol/L54解：設(shè)原溶液質(zhì)量為x， 原來(lái)溶液的密度為： = 55解：

21、加入H2SO4后，Na2SO4不變 此時(shí)H2SO4：需加入H2SO4 一、選擇題 1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶?jī)?nèi)充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi)，當(dāng)液面上升到燒瓶容積的時(shí)，此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 B A 074 mol / L B 0045 mol / L C 0037 mol / L D 0025 mol / L規(guī)律：燒瓶中充有任何溶于水的氣體，當(dāng)氣體溶于水后，其溶液的物質(zhì)的量濃度皆是 mol / L或0.045 mol / L。無(wú)論該氣體是否充滿容器；無(wú)論是否混有不反應(yīng)、且不溶于水的氣體。若燒瓶容積為V L，即mol，若氣體全部溶于水，溶液體積為V L，相除得到 mol / L；

22、若液面上升到燒瓶容積的時(shí)，氣體的物質(zhì)的量為mol，溶液的體積也是 V L，相除依然是 mol / L。2用m g 10%的NaOH溶液，蒸發(fā)掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是 ( C )A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L3將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c()0.105 mol / L，c(Al3+)0.055 mol / L，溶液的pH2.0(假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和)，則c (K+)為 ( B )A. 0.045 mol

23、/ L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L 4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( B ) A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L5A L硫酸鋁溶液中，含有B mol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( C ) A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L6配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液，需用膽礬 ( D ) A. 8.00 g B. 16

24、.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 7在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的質(zhì)量是 ( C ) A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混合，所得沉淀物中含鋁元素的物質(zhì)的量與反應(yīng)之后混合溶液中含鋁元素的物質(zhì)的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是 ( BD ) A. 13 B. 23 C. 14 D. 279在無(wú)土栽培中，配制1 L內(nèi)含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)

25、2SO4三種固體配制，則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為 ( D ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24 10在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L，硫酸根離子濃度是0.7 mol / L，則氫離子濃度最接近于 ( B ) A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L 11有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為321，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛

26、好完全反應(yīng)，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為 ( C ) A. 111 B. 623 C. 4318 D. 213 12. 分子量為M的某物質(zhì)在室溫下的溶解度為S g100g水， 此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為d g / cm3。則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( B ) A. mol / L B. mol / L C. mol / L D. mol / L二、填空題1把一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液蒸發(fā)掉8 g水以后，還剩下溶液25 mL，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?25%。這種濃縮后的溶液的物質(zhì)的量濃度是 mol / L。1 42用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為375%的濃鹽酸密度為116 g / cm3配制成1 mo

27、l / L的稀鹽酸?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問(wèn)題：1 配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；(2) 經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 。A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作： 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線23 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶

28、。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào)) 。(4) 在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。(5) 配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到 的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標(biāo)簽。2. (1) 250 (2) 20.8； C (3) (4) 偏低；偏低 (5) 干燥潔凈3實(shí)驗(yàn)室用98、密度為1.84 g / cm3的硫酸，配制成濃度為0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。(1) 請(qǐng)按正確的操作程序和要求，給操作程序編

29、號(hào)，將序號(hào)寫在括號(hào)內(nèi)：( )用量筒量取濃硫酸；( )洗凈所用的儀器；( )振蕩搖勻；( )稀釋濃硫酸；( )用膠頭滴管加水至刻度；( )將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶(2) 寫出下列操作的要求a. 稀釋濃硫酸的操作：_b. 用量筒量取濃硫酸的操作中應(yīng)注意： _， _。3. (1) 2、1、6、3、5、4 (2) a 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂幸欢空麴s水的燒杯中，并用玻璃棒小心攪拌均勻。 b 量筒應(yīng)放平穩(wěn)，向量筒內(nèi)慢慢注入硫酸，讀數(shù)時(shí)視線與液面最低點(diǎn)保持水平。 4有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經(jīng)測(cè)定其中Cl濃度是a mol / L。投入過(guò)量的鋅粉b g，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體殘?jiān)礈旄?/p>

30、燥后，質(zhì)量為c g。 (1) 求原混合溶液中Fe2+是_ mol / L，Cu2+是_ mol / L。 (2) b的值應(yīng)大于_a g。 (3) c的數(shù)值越大，說(shuō)明混合液中氯化銅含量_；c的最大值(以ab表示)應(yīng)是_g。 4. (1) ； (2) 13 (3) 越大；b三、計(jì)算題1在200 mL稀鹽酸里溶有073 g HCl，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。答：01 mol / L。 2某溫度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。2 設(shè)原溶液的質(zhì)量為x，0.22 x0.14(x100 g) x175 g， n (NaNO3)0

31、.453 mol，c3.0 mol / L。3用1體積水吸收了560體積的氨標(biāo)準(zhǔn)狀況，所得氨水的密度為09 g / cm3。計(jì)算：1 該氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2 該溶液的物質(zhì)的量濃度。注：1 mL水按1 g計(jì)算3 1 298% 2 158 mol / L解析：1 nNH325 mol，mNH325 mol17 g / mol425 g，100%298%，2 c158 mol / L或：V1583 mL1583 L，c158 mol / L。4實(shí)驗(yàn)室常用的65%的稀硝酸，密度為14 g / cm3，計(jì)算該溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要這種濃硝酸多

32、少硝酸？答：144 mol / L；208 mL。解：c1444 mol / L1444 mol / LV3 mol / L100 mLV208 mL5在100 mL 36.5%的濃HCl(密度為1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度為1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L鹽酸(密度為1.10 g / cm3)？5. 138 mL 6常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g / cm3的混合溶液。計(jì)算： (1) 該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； (2) 該溶液中溶質(zhì)的物

33、質(zhì)的量濃度； (3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。6. (1) (2) 43.48 cm3；= 3.93 mol / L (3) 設(shè)1000 g水中需溶解NaCl的物質(zhì)的量為x，則，x = 4.27 mol。7將100 mL 98%密度為184 g / cm3濃硫酸與400 mL蒸餾水混合制成稀硫酸，如測(cè)得稀硫酸的密度為1225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。提示：注意溶液體積的變化。7 3088%；386 mol / L8在20時(shí)，316 g硝酸鉀溶于10 g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的密度為113

34、g / cm3，計(jì)算該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度。8 24%；27 mol / L950% NaOH溶液的密度為1525 g / cm3，計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。要配制01 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，需要50% NaOH溶液多少mL？9 191 mol / L；524 mL10用98%濃H2SO4密度為184 g /cm3配成15的H2SO4溶液密度為119 g /cm3。1 求這種H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；2 所得稀H2SO4中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3 如果用所得稀H2SO4來(lái)配制01 mol / L的H2SO4溶液500 mL，問(wèn)應(yīng)該怎樣配制？10 1

35、 263% 2 319 mol / L 3 1567 mL1124時(shí)，100 mL KCl飽和溶液的質(zhì)量為116 g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體289 g。求：1 24時(shí)KCl的溶解度。2 KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3 KCl飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。11 1 332 g 2 25% 3 39 mol / L解：1 S100 g3318 g，2 100%25%，3 n0388 mol，c39 mol / L12把100 mL 01 mol / L鹽酸與200 mL 005 mol / L硫酸溶液混合體積變化忽略不計(jì)，則溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為多少？解：cH+ 01 mol

36、/ L由于鹽酸的體積是硫酸體積的2倍，而H+ 濃度后者是前者的2倍，故可用下式計(jì)算：cH+ 01 mol / L其實(shí)，兩者氫離子濃度相同，故有下列結(jié)論：某物質(zhì)或離子的濃度相同的溶液混合，其相應(yīng)物質(zhì)或離子的濃度不變。13有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水，變成28%的KOH溶液80 mL，這80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解：增濃，溶質(zhì)質(zhì)量不變。濃aqm濃aq稀aqm稀aq已知：m濃aqm稀aq100 g現(xiàn)設(shè)濃溶液的質(zhì)量為x，28%x14%x100 g2xx100 gx100 gnKOH 05 molcKOH 625 mol / L14向部分被氧化的Zn粉731 g中逐滴加入1 mol / L鹽酸密度1.015 g / cm3，當(dāng)加到220 mL時(shí)，鋅粉恰好與鹽酸完全反應(yīng)。求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為220 mL ，及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)Zn和ZnO的物質(zhì)的量分別為x、y，Zn2HClZnCl2H2 ZnO2HClZnCl2H2O x 2x y 2y 65 g / molx81 g / moly731 g2x2y1 mol / L0.22 L0.220 mol 65 g / molx81 g / moly731 g65 g / molx65 g / moly715 g 16 g / moly0.01 gy0