《化學(xué)平衡狀態(tài)》課件新人教版選修4

1、1第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡實驗中學(xué) 高二化學(xué)備課組08 七月 2022第三節(jié) 化學(xué)平衡（第一課時）可逆反應(yīng)正反應(yīng)：從左向右進行的反應(yīng)。逆反應(yīng)：從右向左進行的反應(yīng)。單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加單位時間反應(yīng)物濃度的增加或生成物濃度的減少決定于生成物濃度決定于反應(yīng)物濃度 在同一條件下向正反應(yīng)方向進行的同時又向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng).用 表示。 例：可逆反應(yīng)的特點:同一條件下正逆反應(yīng)同時進行可逆反應(yīng)通常不能進行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達到100%,反應(yīng)體系中得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物。正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時間速率1、定義化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速

2、率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意三點前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)：v(正)= v(逆) 0外在標志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)的條件：外界條件不變思考與討論：動態(tài)平衡有哪些特征？特征：1、正逆過程都在同時進行“逆”2、v（正）0，v（逆）0“動”3、v（正）= v（逆）“等”4、外界條件不發(fā)生變化，體系組分不發(fā)生 變化“定”5、外界條件變化，平衡將改變“變”。 如何判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì) 的生成速率等于其消耗速率）各成分的含量保持不變v正=v逆1、同一物質(zhì)2、消耗生成含量保持不變：1、物質(zhì)的量2、

3、物質(zhì)的量濃度3、百分含量 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC.單位時間生成B的速率,與生成C的速率 相等 （數(shù)值）D.單位時間生成nmolA,同時生成2nmolCAD 在500、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 O2 2SO3 H 0 達到化學(xué)平衡狀態(tài)時的標志是 ( )A SO2的消耗速率等于SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于SO3的生成速率C SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 D SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍BD 下列說法可以證明反

4、應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成AC 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是（） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1 (C)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 (D)混合氣體的壓強 （E）氣體的平均分子量 （F）各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 （G）混合氣體的密度 下列說法中可以充分說明反應(yīng): 在恒溫恒容

5、下已達平衡狀態(tài)的是（） (A) P、Q、R、S的濃度不再變化 (B) P、Q、R、S的分子數(shù)比為1:1:1：1 (C)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化 (D)混合氣體的壓強 （E）氣體的平均分子量 （F）各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 （G）混合氣體的密度2P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣)? 下列說法中可以充分說明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣) , 在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是（） (A)混合氣體的壓強 （B）氣體的平均分子量 （C）各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 （D）混合氣體的密度 下列說法中可以充分說明反應(yīng): A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g), 在恒溫恒容下已達

6、平衡狀態(tài)的是（） (A)混合氣體的壓強 （B）氣體的平均分子量 （C）各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 （D）混合氣體的密度 下列說法中可以充分說明反應(yīng): A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在恒溫恒容下已達平衡狀態(tài)的是（） (A)混合氣體的壓強 （B）氣體的平均分子量 （C）各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變 （D）混合氣體的密度 在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色） ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.氣體的平均分子量 D.氣體的顏色BCDA(g)+3B(g) 2C(g)+D

7、(g)?A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)? 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 ( )C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的百分含量不在變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.A【能力訓(xùn)練】 4、在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)= pC(氣)+qQ(氣)當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達

8、到平衡的標志是：體系的壓強不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變反應(yīng)速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)（A） （B） （C）（D） B【能力訓(xùn)練】 5、在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)A(固)2B(氣) C(氣)D(氣)已達平衡狀態(tài)的是（ ）A混合氣體的壓強 B混合氣體密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體總物質(zhì)的量BC【能力訓(xùn)練】1、在一定溫度下，反應(yīng)A2（氣）B2（氣）=2AB（氣）達到平衡的標志是A、單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n mol 的ABB、容器

9、內(nèi)總壓強不隨時間而變化C、單位時間內(nèi)生成2n molAB，同時生成n mol的B2D、單位時間內(nèi)生成n molA2，同時生成n mol的B2 C 由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進行不發(fā)生改變，定溫條件下壓強不變，不能說明反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定，B選項無法判斷是否達到平衡狀態(tài)。C【能力訓(xùn)練】6、在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2SO3(氣) 2SO2(氣)O2(氣)，可用來確定該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（ ）A容器內(nèi)壓強不隨時間改變BSO3的消耗速率與SO2的生成速率相等C正反應(yīng)生成SO2的速率與逆反應(yīng)生成SO3的速率相等D容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變AC【能力訓(xùn)練】 7、在一

10、定溫下 達到平衡的標志是（ ）A單位時間內(nèi)生成nmol H2，同時生成nmol I2B容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成2n molHI，同時生成n molH2D當 時C【能力訓(xùn)練】8、下列敘述中能表示可逆反應(yīng)N2+3H2= 2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是：A、N2、3H2、NH3百分含量相等B、單位時間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時消耗3mol H2C、單位時間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時生成3mol H2D、反應(yīng)若在定容的密閉容器中進行，溫度一定時，壓強不隨時間改變分析：化學(xué)平衡狀態(tài)的基本特征是正、逆反應(yīng)速率相等，各組分百分含量一定。A選項3種物質(zhì)含量相等，不一定是平衡狀態(tài)。B選項

11、單位時間內(nèi)，消耗1 mol N2的同時消耗3mol H2均表示的是正反應(yīng)速率的變化，無逆反應(yīng)速率的變化情況，從而無法判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，不符合題意。C選項單位時間內(nèi)，消耗1 mol N2可判斷正反應(yīng)速率，生成3mol H2可判斷逆反應(yīng)速率，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式系數(shù)關(guān)系可知正、逆反應(yīng)速率相等，符合題意。D選項定容、定溫條件下壓強不變，說明反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量一定，由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量有變化，所以當總物質(zhì)的量一定時，間接說明各物質(zhì)的百分含量一定，符合題意。答案：C、D CD化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是（）A.C的生成

12、速率與C分解的速率相等 B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2AC【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（） A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B【例3】下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是( )A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂D.1個

13、NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成AC 【例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量BC【例5】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 ( )單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化A、B、C的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成 3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2 A. B. C. D.A能夠說明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是 ：A、t min內(nèi)生成1molNH3同時消耗0.5molN2B、t min內(nèi)，生成1mol