海淀區(qū)高三化學(xué)期末試題及答案解析

1、第一試卷網(wǎng) Shijuan1.Com 提供下載2015海淀高三期末考試化學(xué)試卷分析1、命題意圖（1）檢測學(xué)生升入高三以來化學(xué)學(xué)習(xí)狀況和基礎(chǔ)知識、基本能力與方法的掌握情況；（2）診斷學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)現(xiàn)狀，發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)過程中的薄弱環(huán)節(jié)，知識漏洞、能力缺陷。2、總體評價非常好的一份階段性檢測試卷，體現(xiàn)在：（1）試題內(nèi)容緊扣教材、考試說明，知識覆蓋所有模塊，試題體現(xiàn)一大中心（即以信息為中心），考察學(xué)生三大能力（接受、吸收、整合信息的能力，分析問題、解答問題的能力，實驗及實驗探究能力）。（2）中等難度和區(qū)分度，保持2014年期末試卷水平，邏輯分析的深度與簡答的難度較2014北京高考理綜化學(xué)略低，全卷注重基礎(chǔ)，全

2、卷以常規(guī)試題改編為主，不同層次的學(xué)生均有所收獲，對學(xué)生群體后期學(xué)習(xí)有很好的激勵作用。3、體現(xiàn)2015考試說明樣題變化趨勢突出實驗與原理的考查（1）突出考查實驗基礎(chǔ)知識與實驗綜合能力。第 = 2 * ROMAN II卷5道大題，實驗2個半，15題研究沉淀平衡與轉(zhuǎn)化，分值5分；18題Na2S2O35H2O制備，分值10分；19題探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，分值10分。（2）突出考查化學(xué)原理及其應(yīng)用。第 = 2 * ROMAN I卷6小題，第 = 2 * ROMAN II卷15題原理及實驗研究，16題電化學(xué)原理及其應(yīng)用。4、選擇題核心考點、難度、模塊分布及第 = 2 * ROMAN II卷部分

3、試題難點、易錯點解析（1）第 = 1 * ROMAN I卷（選擇題，共42分）核心考點、難度、模塊分布題號核心考點難度模塊1金屬腐蝕易化學(xué)原理基礎(chǔ)2化學(xué)與生活-材料易化學(xué)與生活3有機(jī)基礎(chǔ)知識易基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)4氧化還原概念易基本概念5事實與方程式易化學(xué)實驗6水解及離子濃度關(guān)系較難化學(xué)原理基礎(chǔ)7化學(xué)平衡易化學(xué)原理基礎(chǔ)8有機(jī)實驗易化學(xué)實驗9有機(jī)組成與結(jié)構(gòu)分析中基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)10電化學(xué)基礎(chǔ)易化學(xué)原理基礎(chǔ)11強(qiáng)、弱酸的中和反應(yīng)中化學(xué)原理基礎(chǔ)12元素化合物中元素化合物13實驗裝置分析中化學(xué)實驗14化學(xué)平衡常數(shù)計算中化學(xué)原理基礎(chǔ)（2）第 = 2 * ROMAN II卷部分試題難點、易錯點解析15、難點解析（2）

4、 c(CH3COO) c (Na+) c (H+) c (OH)?？疾閷W(xué)生分析圖形問題的過程和結(jié)論的能力，圖形 = 1 * ROMAN I分析M點的橫坐標(biāo)得出該點溶液的組成為CH3COOH和CH3COONa，且濃度之比為1：1，溶液中存在三個電離，一個水解反應(yīng)，即：CH3COONa = CH3COO+Na+ = 1 * GB3 H2O H+ + OH- = 2 * GB3 CH3COOH CH3COO+H+ = 3 * GB3 CH3COO+H2O CH3COOH +OH- = 4 * GB3 溶液中存在CH3COO、 Na+、H+、OH4種離子，且c(CH3COO)與 c (Na+)為大量離

5、子，濃度約等； c (H+)、 c (OH) 為少量離子，濃度約等。CH3COOH分析M點的縱坐標(biāo)得出該點溶液的PH c (Na+) c (H+) c (OH)。15、易錯點解析（3）步驟3中現(xiàn)象a是 。正確的答案是溶液出現(xiàn)渾濁，而不是產(chǎn)生白色沉淀。該問考查三大能力的同時考查學(xué)生的生活體驗，發(fā)現(xiàn)步驟1與3中所加溶液的濃度不同，分別是0.005 molL-1 AgNO3溶液和3 molL-1 AgNO3溶液，必定會有沉淀生成，該問考查對實驗現(xiàn)象的描述，紅色溶液生成白色沉淀，看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色溶液，就如生活中把一張白紙浸入紅墨水中，看到的紙是呈現(xiàn)紅色一樣，本題標(biāo)準(zhǔn)的答案是溶液出現(xiàn)渾濁。16、難點

6、解析（3）電化學(xué)兩池試題都是以新情景出現(xiàn)，放電粒子以信息形式給出，開放、陌生，圖3種F極放電粒子和圖4中有機(jī)分子放電，都突破了學(xué)生常規(guī)放電規(guī)律的認(rèn)識，屬于較難試題。學(xué)生只要牢記：“負(fù)陽氧”分析模型，萬變不離其宗，難點即突破。17、本題將有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的分析置于藥物PAS-Na和香料G的合成流程中，考查學(xué)生研究有機(jī)化合物的一般方法和思路確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，從官能團(tuán)的角度理解有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，建立有機(jī)物間的聯(lián)系并制取具有特定結(jié)構(gòu)與功能的有機(jī)物。本題推斷和結(jié)構(gòu)分析難度基本達(dá)到高考水平，新反應(yīng)信息，考查學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力上更2009、2011北京高考相比，還差一個層次。本題中等難度，只是過

7、程比較復(fù)雜，（7）可以算是難點，含苯環(huán)的條件限制型異構(gòu)分析，屬于高考核心考點，熟悉苯環(huán)三元取代的同學(xué)（苯環(huán)3A型3種，2AB型6種，ABC型10種）可以秒殺此題。18、模擬制備Na2S2O3的過程是2014年高考熱點，2014全國14套卷中有4個省市考了這個素材，本題難點是第（4）問，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。這是一個信息分析的陌生化學(xué)方程式，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，有較大難度。答案是FeS2 + 2HCl= FeCl2 + H2S+ S。19、本題以SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)為背景，不僅展現(xiàn)了實驗室模擬研究的完整過程，而且體

8、現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用價值。試題難點解析：（2）解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因： 。寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式： 。答案：（2）H2O + SO2H2SO3，H2SO3 H+HSO3-，F(xiàn)e3+ + HSO3Fe(HSO3)2+。Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42 + 3H+考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識融會貫通的能力，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋實驗現(xiàn)象的能力，結(jié)合新情景應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)分析反應(yīng)本質(zhì)的能力。難點解析（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：ISO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間

9、產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；II紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；III 。答案：加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間。該問分析實驗過程與實驗事實獲得結(jié)論的形式，考查學(xué)生清晰有序地把握實驗脈絡(luò)，充分展現(xiàn)思維過程。突顯了運(yùn)用以實驗、推理獲取事實和證據(jù)解釋相關(guān)問題的化學(xué)研究基本方法。本題中“微熱和酸性環(huán)境時，變淺綠色都只需幾分鐘，而之前需放置12小時才變成淺綠色”，進(jìn)一步深化了對“物質(zhì)變化是有條件的”的理解。海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué) 20151.22 本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共8頁。滿分100分?？荚嚂r長90分鐘。考生務(wù)必將答案答

10、在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束時，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1C 12N14O 16Cl 35.5Ag 108第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法中，不正確的是A鋼鐵在潮濕空氣中生銹屬于電化學(xué)腐蝕B電化學(xué)腐蝕一般可分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕C金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程D鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因為其不易與氧氣發(fā)生反應(yīng)2下列關(guān)于材料的說法中，正確的是A光導(dǎo)纖維是信息社會必不可少的有機(jī)合成材料B棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只

11、生成二氧化碳和水C航天飛機(jī)上的陶瓷防護(hù)片屬于新型無機(jī)非金屬材料D食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3下列說法正確的是A2-甲基丙烷的一氯取代物有兩種B和互為同系物C順-2-丁烯與反-2-丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同D的名稱為2-甲基-3-乙基丁烷4下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 ACr2O72-CrO42- BHNO3 NO2 CSiO2 SiDCH3CH2OHCH3CHO 5下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語正確的是A金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+ 2H2O= Na+ + 2OH- + H2B用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO-+ H

12、2OC將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3+ 2H2O + CO32-D將醋酸溶液滴到大理石上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = CO2+ Ca2+ + H2O6關(guān)于0.1molL-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是A溶質(zhì)水解反應(yīng)：HCO3- H2OH3OCO32B離子濃度關(guān)系：c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)C微粒濃度關(guān)系：c(Na)c(HCO3) c(H2CO3)c(CO32)D微粒濃度關(guān)系：c(Na)=2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)7N2(g)+3H2(g)2NH3(g)HD

13、等體積的兩溶液分別與0.01 molL-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：12工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無毒氣體。下列說法不正確的是ACN-中碳元素的化合價為+2B該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無毒的N2C當(dāng)1 molCN-參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移3 mol e-D處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L13下述實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪朅B C D實驗方案實驗?zāi)康膶嶒炇抑苽湟宜嵋阴シ蛛x乙酸和水驗證溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生的乙烯收集乙烯并驗證它與溴水發(fā)生加成反應(yīng)14工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO

14、(g)2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：溫度/0100200300400平衡常數(shù)667131.910-22.410-4110-5下列說法正確的是A該反應(yīng)的H 0B加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C工業(yè)上采用5 103 kPa和250的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高Dt時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100第II卷（非選擇題，共58分）15（11分）電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH

15、3COOH電離程度增大的是（填字母序號）。a滴加少量濃鹽酸b微熱溶液c加水稀釋d加入少量醋酸鈉晶體（2）用0.1 molL-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是（填“I”或“II”）。滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。V1和V2的關(guān)系：V1V2（填“”、“=”或“ AgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2 mL 0.005 molL-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL-1 KSCN溶液，靜置。出現(xiàn)白色沉淀。步驟2：取1 mL上

16、層清液于試管中，滴加1滴2molL-1 Fe(NO3)3溶液。溶液變紅色。步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 molL-1 AgNO3溶液?，F(xiàn)象a，溶液紅色變淺。步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 molL-1 KI溶液。出現(xiàn)黃色沉淀。寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式。步驟3中現(xiàn)象a是。用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象。16（13分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。圖1圖2（1）圖1中，為了減緩海水對鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇（填字母序號）。a碳棒 b鋅板 c銅板用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：。（2）圖2中，鋼閘門C做極。用氯化鈉溶液模擬

17、海水進(jìn)行實驗，D為石墨塊，則D上的電極反應(yīng)式為，檢測該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。圖3 圖4（3）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖3為“鎂次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的極（填“正”或“負(fù)”）。F電極上的電極反應(yīng)式為。鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因。（4）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。 = 1 * GB3 N電極上的電極反應(yīng)

18、式為。 = 2 * GB3 若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為mol。17（12分）有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：回答下列問題：（1）生成A的反應(yīng)類型是。（2）F中含氧官能團(tuán)的名稱是；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：。（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：。（5）當(dāng)試劑d過量時，可以選用的試劑d是（填字母序號）。 aNaHCO3bNaOH cNa2CO3（6）寫出C與NaOH反應(yīng)

19、的化學(xué)方程式。（7）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種。a苯環(huán)上有三個取代基；b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機(jī)物最多生成4molAg。由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種即可）。18（10分）Na2S2O35H2O可作為高效脫氯劑，工業(yè)上用硫鐵礦（FeS2）為原料制備該物質(zhì)的流程如下。已知：I氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H2S）混合能獲得單質(zhì)硫。IIpH約為11的條件下，單質(zhì)硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達(dá)到“沸騰”狀態(tài)，其目的是。（2）吸收塔中的原料B可以選

20、用（填字母序號）。aNaCl溶液bNa2CO3溶液 cNa2SO4溶液（3）某小組同學(xué)用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程（加熱裝置已略去）。= 1 * GB3A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應(yīng)速率快，其原因是。裝置B的作用是。= 2 * GB3C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應(yīng)有：Na2S +H2O +SO2=Na2SO3 +H2S、和。（4）工程師設(shè)計了從硫鐵礦獲得單質(zhì)硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。19（12分）某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。 A B（1）該小組同學(xué)預(yù)測SO2與F

21、eCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。步驟配制1 molL-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。FeCl3溶液顯酸性的原因是。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：。（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色?！静殚嗁Y料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因：。寫出溶液中Fe(H

22、SO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：。（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟的實驗。步驟= 2 * GB3往5mL1molL-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色。步驟往5mL重新配制的1molL-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色。用鐵氰化鉀溶液檢驗步驟= 2 * GB3和步驟所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為。（4）綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：ISO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子；II紅棕

23、色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；III。海淀區(qū)高三年級第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)參考答案20151第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號1234567答案Dxkb1CADBCA題號891011121314答案BDABCCD第II卷（非選擇題，共58分）閱卷說明：不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。簡答題中劃線部分為給分點。3化學(xué)方程式評分標(biāo)準(zhǔn)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫成化學(xué)方程式0分，反之，寫對給分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯即不得分。（3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得分，但不重復(fù)扣分?！啊币暈榉磻?yīng)條件。（4）不寫“”或“”不扣分。4合理答案酌情給分。w!w!w.!x!k!b!15（13分，未標(biāo)分?jǐn)?shù)的空，每空1分）（1） CH3COOHCH3COO+H+ （2分） b、c（2分，漏選得1分，錯選不得分）（2） I 0.1molL-1醋酸溶液 c (Na+) c (H+) c (OH)（3） Fe3+3SCNFe(SCN)3（2分） 出現(xiàn)白色沉淀 AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)（1分），加入KI后，因為溶解度：AgIAgSCN，Ag+與I-反應(yīng)生成