高三化學(xué)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)ppt課件

1、高三化學(xué)物質(zhì)的量、氣體摩爾體積高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)考綱要求:1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破物質(zhì)的量及阿伏加德羅常數(shù)1.物質(zhì)的量一定數(shù)目 n mol 12C 阿伏加德羅常數(shù) NA 6.021023 mol-1 、基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破物質(zhì)的量 M gmol-1 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量 ()(2)物質(zhì)的量就是

2、1 mol物質(zhì)的質(zhì)量 ()(3)0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子 ()(4)1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧 ()(5)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g ()(6)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等 ()(7)1 mol OH-的質(zhì)量為17 gmol-1 ()(8)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍 () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時(shí)常見的“陷阱” 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)Vm適用的條件:(課標(biāo)全國乙)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0

3、.4NA ()(四川理綜)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA ()(廣東理綜)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L N2和H2混合氣中含有NA個(gè)原子 ()(江蘇化學(xué))標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA ()(廣東理綜)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子 () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4呈液態(tài),無法用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積來確定物質(zhì)的量和共價(jià)鍵數(shù)目,錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol,含有的氧原子數(shù)為0.5NA,正確;N2和H2均為雙原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣體的物質(zhì)的量是1

4、mol,含原子數(shù)為2NA,錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,苯是液體不適用氣體摩爾體積,錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨水是液體,不適用氣體摩爾體積,錯(cuò)誤。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu):(課標(biāo)全國乙)14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA ()(課標(biāo)全國)18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA ()(課標(biāo)全國)60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA ()(課標(biāo)全國)12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA ()(課標(biāo)全國)1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(四川理綜,改編)氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH中含有的共價(jià)

5、鍵數(shù)為0.4NA ()(廣東理綜)1 mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵 () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,14 g混合氣體中含1 mol CH2,即氫原子數(shù)目為2NA,正確;基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破12 g石墨烯含有NA個(gè)C原子,每一個(gè)C原子為三個(gè)六元環(huán)共用,每一個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)C原子,故12 g石墨烯中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為 ,正確;1 mol的羥基含有9NA個(gè)電子,但1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA,錯(cuò)誤;根據(jù)CH3OH可知,每個(gè)甲醇分子中含有5條共價(jià)鍵,其中有三條CH鍵、一條CO鍵、一條OH鍵,錯(cuò)誤;每個(gè)甲苯分子中含有8條CH鍵,錯(cuò)誤?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)溶液中粒子數(shù)

6、目的判斷:(課標(biāo)全國)2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA ()(課標(biāo)全國)1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA ()(四川理綜)0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA ()(四川理綜)室溫下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(課標(biāo)全國)25 時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA ()(江蘇化學(xué))1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:亞硫酸是弱電解質(zhì),在

7、溶液中不能完全電離,所含H+的物質(zhì)的量小于2 L0.5 molL-12=2 mol,錯(cuò)誤;溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有氧原子,錯(cuò)誤;0.1 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.05 mol,CH3COOH是弱酸,不能完全電離,產(chǎn)生的H+數(shù)小于0.05NA,錯(cuò)誤;pH=13的NaOH溶液中水電離的OH-與H+數(shù)目相等,則水電離出的OH-為1 L10-13 molL-1=10-13 mol,錯(cuò)誤;未指明溶液的體積,錯(cuò)誤;ClO-在溶液中發(fā)生水解,錯(cuò)誤?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中隱含濃度、進(jìn)程、可逆的影響(課標(biāo)全國乙)1 mol N2與4 mol H2

8、反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA ()(課標(biāo)全國)密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA ()(四川理綜)50 mL 12 molL-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA ()(廣東理綜)56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子 ()(海南化學(xué))在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析: (4)N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),錯(cuò)誤;2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,生成2 mol NO2,因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)2NO2 N2O4,則產(chǎn)物的分

9、子數(shù)小于2NA,錯(cuò)誤;MnO2與濃鹽酸的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,當(dāng)鹽酸濃度降低后,反應(yīng)會(huì)終止,錯(cuò)誤;常溫下,鐵投入濃硫酸中發(fā)生鈍化,反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,錯(cuò)誤;氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng),錯(cuò)誤。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(5)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷(課標(biāo)全國乙)1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA ()(課標(biāo)全國)過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA ()(課標(biāo)全國)鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA ()(四川理綜)2.4 g Mg在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA ()(四川理綜)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L CO

10、2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA ()(四川理綜)5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(江蘇化學(xué))在過氧化鈉與水的反應(yīng)中,每生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA ()(四川理綜)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為2NA () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:Fe溶于過量硝酸中生成Fe(NO3)3,即1 mol Fe在反應(yīng)中失去3 mol電子,錯(cuò)誤;過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O22

11、e-,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,正確;鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23 g鈉即1 mol鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,正確;鎂在足量的氧氣中燃燒時(shí)生成MgO,1 mol Mg失去2 mol e-,2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol,反應(yīng)中失去0.2 mol e-,錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L CO2與足量的Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.25 mol,錯(cuò)誤;基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破在所給反應(yīng)中-3價(jià)的氮元素化合價(jià)升高到0價(jià),共失去53 mol電子,生成4 mol N2,當(dāng)生成28 g N2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為 ,即3.75NA個(gè)電子,正確;過氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1 mol氧氣,轉(zhuǎn)

12、移電子0.2 mol,錯(cuò)誤;正極反應(yīng)物是氧氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氧氣轉(zhuǎn)移電子4NA,錯(cuò)誤?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破思維建模 有關(guān)物質(zhì)的量計(jì)算的一般思路 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練1.(湖北重點(diǎn)高中協(xié)作體模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.12 g由 組成的固體中的原子數(shù)為NAB.4.4 g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NAC.常溫常壓下22.4 L NH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NAD.1 L 1 molL-1次氯酸溶液中的ClO-數(shù)為NA 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.(河北三市第二次聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的

13、是()A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中含CH鍵的數(shù)目為4NAB.4.2 g由丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)組成的混合氣體中碳原子數(shù)為0.3NAC.含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的水溶液中氧原子數(shù)為0.4NAD.25 時(shí),Ksp(BaSO4)=110-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為110-5NA 答案解析解析關(guān)閉常溫常壓下,22.4 L乙烯的物質(zhì)的量不是1 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;丙烯和環(huán)丙烷的分子式相同,4.2 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol,含有碳原子的物質(zhì)的量為0.3 mol,B項(xiàng)正確;除H2SO4和H3PO4中含有氧原子外,水中還含有氧原子,所以氧原

14、子數(shù)大于0.4NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;沒有給出溶液的體積,不能計(jì)算出Ba2+的數(shù)目,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉B基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破氣體摩爾體積及阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積的因素大小 數(shù)目 距離 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量 22.4 溫度 壓強(qiáng) 氣體 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破3.阿伏加德羅定律可總結(jié)為:“三同”定“一同”,即同溫、同壓、同體積的氣體,具有相同的。分子數(shù) 分子數(shù) 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯(cuò)誤的畫“”。(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol O2與1 mol SO3的體積相同 ()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氣體的體積約是22.4 L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol

15、氣體的體積則一定不是22.4 L ()(3)同溫同壓下等質(zhì)量的12C18O2和16O3所含的中子數(shù)相等 ()(4)常溫常壓下,22.4 L的SO2和CO2混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子 ()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子 ()(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(7)將乙烯、CO、N2三種氣體分別盛放在三個(gè)相同容器中,若三個(gè)容器的溫度和質(zhì)量相等,則三個(gè)容器中的氣體壓強(qiáng)比為111 () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2(1)(湖南益陽第一次綜合考試)下列說法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.021023個(gè)分子所占的體

16、積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L2 L 0.5 molL-1亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體分子數(shù)相同A.B.C.D.(2)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是()A.體積相等時(shí)密度相等 B.原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C.體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D.質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等AC基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(1)物質(zhì)的狀態(tài)不明確,不一定為氣體,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.021023個(gè)分子所占的體積不一定是22.

17、4 L,錯(cuò)誤;氫氣所處的狀態(tài)不明確,不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,故體積不一定為11.2 L,錯(cuò)誤;亞硫酸是弱酸,在溶液中不能完全電離,故溶液中氫離子的個(gè)數(shù)少于2NA個(gè),錯(cuò)誤;CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28 gmol-1,故28 g混合物的物質(zhì)的量為1 mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L,正確;氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關(guān),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 Lmol-1,錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體物質(zhì)的量相同,由于分子個(gè)數(shù)N=nNA,故分子個(gè)數(shù)相同,正確?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)依據(jù)阿伏加德羅定律:在同溫同壓下的兩種氣體體積相同,則分子數(shù)相同,而單個(gè)CO和N2分子中所含電子數(shù)相同,C項(xiàng)正確;同溫、同壓、同體

18、積條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,12C18O的摩爾質(zhì)量為30 gmol-1,14N2的摩爾質(zhì)量為28 gmol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)12C18O分子中所含中子數(shù)為16,1個(gè)14N2分子中所含中子數(shù)為14,B項(xiàng)錯(cuò)誤;1個(gè)CO和1個(gè)N2分子中所含質(zhì)子數(shù)相同, ,m相同、M不同,則n不同,故等質(zhì)量的兩種氣體所具有的質(zhì)子數(shù)不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧 應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論解題的注意事項(xiàng)應(yīng)用阿伏加德羅定律及推論時(shí)不宜死記硬背,要熟記相關(guān)化學(xué)計(jì)量的定義式,并結(jié)合相互關(guān)系進(jìn)行推導(dǎo)(可通過 導(dǎo)出)。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練3.(河北保定高三摸底考試)取五個(gè)相同的氣球,同溫同壓下,分別充入CO

19、和另外四種混合氣體,吹出體積相等的狀況,如圖所示。A、B、C、D四個(gè)氣球內(nèi),與CO所含原子數(shù)一定相等的是() 答案解析解析關(guān)閉設(shè)氣球中均含有1 mol氣體,則充CO的氣球中所含原子數(shù)為2NA。含有HCl和O3,1 mol該混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤;含有H2和NH3,1 mol該混合氣體含有的原子的物質(zhì)的量大于2 mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;含有N2和O2,都為雙原子分子,則1 mol混合氣體含有2 mol原子,C項(xiàng)正確;含有He和NO2,二者的物質(zhì)的量比為11時(shí)才符合,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此

20、氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g N2和CO的混合氣體,其體積為,質(zhì)子數(shù)為NA。答案:(1)64(2)11.2 L7 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.摩爾質(zhì)量的1個(gè)數(shù)量關(guān)系摩爾質(zhì)量以gmol-1為單位時(shí),數(shù)值上都等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。2.熟知1個(gè)“狀況”和2個(gè)數(shù)值標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0 、壓強(qiáng)為101 kPa;阿伏加德羅常數(shù)是6.021023 mol-1,Vm=22.4 Lmol-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。3.熟練應(yīng)用的2組公式4.判斷阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用正誤的3個(gè)步驟(1)看物質(zhì)的狀態(tài)及所處條件;(2)根據(jù)題干中的物理量計(jì)算物質(zhì)的量;(3)把握物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和物質(zhì)變化過程中的微粒數(shù)目

21、變化?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1234561.(人教版必修1P173)瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為14時(shí)極易爆炸,此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為()A.14B.12C.11D.21B1234562.(海南化學(xué),9)利用太陽能分解水制氫,若光解0.02 mol 水,下列說法正確的是()A.可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB.可生成氫的原子數(shù)為2.4081023C.可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量D解析:根據(jù)方程式2H2O 2H2+O2,光解0.02 mol水,可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。0.02 mol H2

22、的質(zhì)量為0.04 g,A項(xiàng)錯(cuò)誤;0.02 mol H2的原子數(shù)為2.4081022,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.02 mol H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L,C項(xiàng)錯(cuò)誤;0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生0.02 mol H2,D項(xiàng)正確。1234563.(河北衡水壓軸題)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.78 g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物,含有的陰離子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NAC.1 mol Cu分別與足量的Cl2和S反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NAD.1 molL-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NAA解析:Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量均為78 gmol-1,故78 g混合物的物質(zhì)的量均為1 mol,故1 mol混合物中含NA個(gè)陰離子,A正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù),B錯(cuò)誤;銅和氯氣反應(yīng)后銅元素顯+2價(jià),與S反應(yīng)后銅元素顯+1價(jià),故1 mol Cu與S反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,C錯(cuò)誤;溶液體積不明確,故溶液中的鐵離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,D錯(cuò)誤。1234564.(廣東廣州增城區(qū)四校第一次聯(lián)考)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列