【全程復(fù)習(xí)方略】(安徽專用)2013版高考化學(xué)課時(shí)提能演練十九71化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素新人教版(含精細(xì)解析)_第1頁
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1、PAGE 10 -【安徽】2013版化學(xué)復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十九) 7.1 化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(人教版)(45分鐘 100分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題6分,共60分)1.2SO2(g)O2(g) SKIPIF 1 0 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大C.該可逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度只減小了放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為veq f(c2c1,t2t1)2.(2012池州模擬)

2、已知:4NH35O2=4NO6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) mol/(Lmin)表示,則正確的關(guān)系式是()A.eq f(4,5)v(NH3)v(O2)B.eq f(5,6)v(O2)v(H2O)C.eq f(2,3)v(NH3)v(H2O) D.eq f(4,5)v(O2)v(NO)3.對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g) SKIPIF 1 0 2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.通入大量O2 B.增大容器容積C.移去部分SO2 D.降低體系溫度4.在密閉容器中,通入2 mol SO2和1 mol O2,發(fā)生反應(yīng)2SO2O2 SKIPIF 1

3、 0 2SO3,在t1時(shí)刻達(dá)到平衡。保持其他條件不變,在t2時(shí)刻,再通入一定量的SO3,下列有關(guān)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線正確的是()5.(預(yù)測題)圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)H2(g) SKIPIF 1 0 CO(g)H2O(g)H0 在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,下列說法正確的是()A.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度B.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)C.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣6.將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生反應(yīng):NH4Br(s

4、) SKIPIF 1 0 NH3(g)HBr(g),2HBr(g) SKIPIF 1 0 Br2(g)H2(g),2 min后,測知H2的濃度為0.5 molL1,HBr的濃度為4 molL1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則下列速率正確的是()A.0.5 molL1min1B.2.5 molL1min1C.2 molL1min1D.1.25 molL1min17.(2012六安模擬)在一定條件下的密閉容器中存在下列四個(gè)平衡體系,增大容器的體積對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是()A.2SO2O2 SKIPIF 1 0 2SO3B.COH2O(g) SKIPIF 1 0 CO2H2C.CO2(g)

5、H2O SKIPIF 1 0 H2CO3D.Fe33SCN SKIPIF 1 0 Fe(SCN)38.(易錯(cuò)題)在體積固定為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A5B SKIPIF 1 0 6C4DB.前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 molL1s1C.2 min時(shí),外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng) 9.(2011海南高考)某反應(yīng)的H100 kJmol1,下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是()A.正反應(yīng)活化能小于100 kJmol1B.逆

6、反應(yīng)活化能一定小于100 kJmol1C.正反應(yīng)活化能不小于100 kJmol1D.正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol110.(2012蘭州模擬)等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得圖,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()組別c(HCl)(mol/L)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.550粉末狀A(yù).4321B.1234C.3421 D.1243二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)11.(10分)(2012蚌埠模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組成員,利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響

7、化學(xué)反應(yīng)速率的因素,下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清,個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失)。實(shí)驗(yàn)序號金屬質(zhì)量(g)金屬狀態(tài)c(H2SO4)(mol/L)V(H2SO4)(mL)溶液溫度()金屬消失的時(shí)間(s)10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊40.10絲0.850203520050.10粉末0.8502036數(shù)據(jù)模糊60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊70.10絲1.05035數(shù)據(jù)模糊5080.10絲1.150203410090.10絲1.150數(shù)據(jù)丟失4440若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的,試分析上述數(shù)據(jù)回答

8、下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)主要是探究_對反應(yīng)速率的影響。(2)經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn),模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250,試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中,使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。(3)試猜測實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為。推測的依據(jù)是。12.(12分)溶液中,反應(yīng)A2B SKIPIF 1 0 C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)0.100 mol/L、c(B )0.200 mol/L及c(C )0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請回答下列問題:(1)與比較,和分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:_;。(2)實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為;實(shí)驗(yàn)平衡時(shí)C的濃度為_。(3)該

9、反應(yīng)的H0,其判斷理由是_。(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率:實(shí)驗(yàn):v(B)_。13.(18分)(探究題)某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑:1.00 molL1 HNO3、2.00 molL1 HNO3,細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石,35 水浴。(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?_。(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容,填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,完成探究實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)編號T/大理石規(guī)格HNO3濃度/molL1常溫2.001.002.002.00(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和。(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。c

10、除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外,必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有。干燥管中應(yīng)放置的試劑是。A.堿石灰B.無水CaCl2C.P2O5固體 D.濃硫酸若撤除干燥管裝置,所測速率(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。答案解析1.【解析】選D。A項(xiàng),催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),在恒容的條件下,通入惰性氣體,壓強(qiáng)增大,但各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),降低溫度,反應(yīng)速率都降低,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)速率的計(jì)算公式可知D項(xiàng)正確。2.【解析】選D。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,v(O2)5/4v(NH3)、v(H2O)6/5v(O2)、v(H2O)3/

11、2v(NH3)、v(NO)4/5v(O2),D項(xiàng)正確。3.【解析】選A。增大反應(yīng)物O2的濃度能夠增大反應(yīng)速率,A對;增大容器的容積,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率都減小,B錯(cuò);移去部分SO2,瞬間SO2濃度減小,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率不變,C錯(cuò);降低體系溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小,D錯(cuò)。4.【解析】選A。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),增大SO3的濃度,瞬間逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率不變,故A項(xiàng)正確。5.【解析】選B。圖甲中t2時(shí)刻改變條件,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,且反應(yīng)CO2(g)H2(g) SKIPIF 1 0 CO(g)H2O(g)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),所以改變的措施為增大壓強(qiáng)或使用催化

12、劑,B對、A錯(cuò);圖乙中t2時(shí)刻改變條件,CO2濃度增大,CO濃度減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。升高溫度,平衡正向移動(dòng),C錯(cuò);減小H2O(g)濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則CO2濃度減小,D錯(cuò)。6.【解析】選B。此題為連鎖反應(yīng),即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解,故剩余的HBr的量為NH4Br分解生成的HBr的量減去HBr分解的量,即c(HBr)c(HBr)(生成)c(HBr)(分解),又知c(H2)0.5 molL1,則c(HBr)(分解)1 molL1,所以c(HBr)(生成)c(HBr)c(HBr)(分解)5 molL1,c(NH3)c(HBr)(生成)5 molL1,v(

13、NH3)eq f(5 molL10,2 min)2.5 molL1min1。7.【解析】選D。增大容器的體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng),壓強(qiáng)只是對有氣體參加或生成的反應(yīng)的反應(yīng)速率有影響,對于沒有氣體參加或生成的反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響,D項(xiàng)正確。8.【解析】選D。根據(jù)圖像可知,從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中A、B、C、D的物質(zhì)的量變化分別為0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol,所以A、B、C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4564,反應(yīng)方程式為4A5B SKIPIF 1 0 6C4D,A對;前2 min B的物質(zhì)的量變化為0.5 mol,B的反應(yīng)速率為0.5 mol/ (2 L120 s)0.0

14、02 1 molL1s1,B對;2 min時(shí)改變條件,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)物A、B物質(zhì)的量減少,C、D的物質(zhì)的量增加,在改變條件的瞬間,A、B、C、D的物質(zhì)的量都沒有發(fā)生變化,因此一定不是改變的反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量,可能是升高溫度或使用催化劑或增大壓強(qiáng),C對。從圖像中無法判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),D錯(cuò)。9.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)可以根據(jù)題意中反應(yīng)物和生成物的能量不同,畫出圖像進(jìn)行分析,圖像如圖:(2)活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系?!窘馕觥窟xD。該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的能量和小于生成物的能量和,由圖可知正反應(yīng)的活化能E1100 kJmol1,A、C錯(cuò);逆反應(yīng)的活化能E2不

15、確定,B錯(cuò);正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能差值即為反應(yīng)熱H100 kJmol1,D對?!菊`區(qū)警示】活化能指的是從反應(yīng)物到過渡態(tài)過程中所需要吸收的能量。在該題中對于H是反應(yīng)的反應(yīng)熱都比較清楚,但是對于反應(yīng)的活化能是E1還是E2容易混淆。對于正反應(yīng)來說是從反應(yīng)物到生成物,從反應(yīng)物到生成物的中間狀態(tài)能量差是E1。逆反應(yīng)是從生成物到反應(yīng)物,生成物到反應(yīng)物的中間狀態(tài)能量差為E2。學(xué)生容易認(rèn)為活化能是從中間狀態(tài)到生成物的能量差而容易將E1錯(cuò)認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能,將E2錯(cuò)認(rèn)為是正反應(yīng)的活化能。10.【解析】選A。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有溫度、濃度、接觸面積、催化劑,本題中只有溫度、濃度和接觸面積,三者兼

16、顧分析才能得到正確答案。圖像中a反應(yīng)最快,應(yīng)為濃度較大,溫度較高,粉末狀。11.【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)的條件找出相同的、不同的物理量,出現(xiàn)的不同的物理量則是要探究的條件。金屬的質(zhì)量相同但狀態(tài)不同,則探究其接觸面積與反應(yīng)速率的關(guān)系;硫酸的體積相同但濃度不同,所以探究其濃度對反應(yīng)速率的影響;溶液溫度不同,所以探究溫度對反應(yīng)速率的影響。將三者影響因素綜合考慮,可得出如下結(jié)論:金屬表面積越大,反應(yīng)速率越快;硫酸濃度越大,反應(yīng)速率越快;溫度越高,反應(yīng)速率越快。結(jié)合條件的變化,找出規(guī)律,填出模糊數(shù)據(jù)及丟失的數(shù)據(jù)。答案:(1)金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度(2)2502512550(從上向下)(3)30等量的

17、金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同,使等量的溶液溫度升高約15 12.【解題指南】這是一道數(shù)形結(jié)合的反應(yīng)原理試題,關(guān)鍵是找出圖形中三條曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn):達(dá)到平衡的時(shí)間,但A的平衡濃度關(guān)系是,說明是使用了催化劑,是升高溫度。【解析】(1)使用了(正)催化劑;理由:因?yàn)閺膱D像可看出,兩者最終的平衡濃度相同,即最終的平衡狀態(tài)相同,而比所需要的時(shí)間短,顯然反應(yīng)速率加快了,故由影響反應(yīng)速率和影響平衡的因素可知是加入(正)催化劑;升高溫度;理由:因?yàn)樵摲磻?yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),所以不可能是改變壓強(qiáng)引起速率的改變,又由于各物質(zhì)起始濃度相同,故不可能是改變濃度影響反應(yīng)速率,再由于和相比,達(dá)平衡所需時(shí)間短,平衡時(shí)濃度更

18、小,故不可能是加催化劑,而只能是升高溫度來影響反應(yīng)速率的。(2)不妨令溶液為1 L,則中達(dá)平衡時(shí)A轉(zhuǎn)化了0.04 mol,由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知B轉(zhuǎn)化了0.08 mol,所以B的轉(zhuǎn)化率為eq f(0.08,0.200)100%40%;同樣中A轉(zhuǎn)化了0.06 mol,則生成C為0.06 mol,體積不變,即平衡時(shí)c(C)0.06 mol/L。(3) H0;理由:由和進(jìn)行對比可知升高溫度后A的平衡濃度減小,即A的轉(zhuǎn)化率升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),而升溫是向吸熱的方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H0。(4)從圖上讀數(shù),進(jìn)行到4.0 min時(shí),實(shí)驗(yàn)A的濃度為:0.072 mol/L,則c(A)0.1000.

19、0720.028(mol/L),v(A)c(A)/teq f(0.028 mol/L,4.0 min)0.007 mol/(Lmin),所以 v(B)2v(A)0.014 mol/(Lmin)。答案:(1)加催化劑;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度未變溫度升高;達(dá)到平衡的時(shí)間縮短,平衡時(shí)A的濃度減小(2)40%(或0.4)0.06 mol/L(3)升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(4)0.014 mol/(Lmin)13.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下三點(diǎn):(1)根據(jù)所給數(shù)據(jù)分析影響反應(yīng)速率的因素。(2)分析外界因素對反應(yīng)速率的影響時(shí),要采取變量控制的方法,控制只有一個(gè)因素發(fā)生變化,其他因素不變。(3)考慮減小誤差所采取的措施?!窘馕觥?1)根據(jù)所給的試劑可知有兩種不同濃度的硝酸,因此可比較濃度對反應(yīng)速率的影響;有兩種不同狀態(tài)的大理石,因此可比較固體表面積對反應(yīng)速率的影響;還有35 水浴,因此可比較溫度對反應(yīng)速率的影響。(2)因?yàn)榕c的不同是HNO3濃度不同,所以其他的因素應(yīng)該相同。若中大理石

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