選修4酸堿中和滴定

1、學(xué)習(xí)本課，你需要明確學(xué)習(xí)本課，你需要明確pHpH在化學(xué)分析中的應(yīng)用在化學(xué)分析中的應(yīng)用 酸堿中和滴定酸堿中和滴定pHpH在化學(xué)分析中的應(yīng)用在化學(xué)分析中的應(yīng)用 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 酸堿中和滴定是利用酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)中和反應(yīng)，用，用已知已知濃度濃度的的酸酸（或（或堿堿）來測定）來測定未知濃度未知濃度的的堿堿(或或酸酸)的實(shí)驗(yàn)方法。的實(shí)驗(yàn)方法。原理：原理：中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)，中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)， H+ + OH- = H2O在滴定達(dá)到終點(diǎn)在滴定達(dá)到終點(diǎn)( (即酸堿恰好反應(yīng)即酸堿恰好反應(yīng)) )時(shí)：時(shí)： 有有 n(H+) = n(OH-) 即：即：c(H+)V酸酸=c

2、(OH-)V堿堿 你認(rèn)為利用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解你認(rèn)為利用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題決的關(guān)鍵問題 準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積準(zhǔn)確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積選用更加精確儀器：酸式滴定管、堿式滴定管選用更加精確儀器：酸式滴定管、堿式滴定管 滴定管：精量儀器，讀數(shù)精確到滴定管：精量儀器，讀數(shù)精確到0.01mL,0.01mL,可準(zhǔn)確可準(zhǔn)確量取一定量的試液。量取一定量的試液。1 1、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法、酸式滴定管和堿式滴定管的區(qū)別和使用方法酸裝酸、堿裝堿、酸裝酸、堿裝堿、KMnOKMnO4 4裝酸中裝酸中 玻璃活塞玻璃活塞橡膠管橡膠管 玻璃球玻璃球2、滴定管

3、的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法、滴定管的刻度特點(diǎn)和讀數(shù)方法0刻度處刻度處25mL刻刻度處度處0刻度在上刻度在上，自上而下讀數(shù)增大。，自上而下讀數(shù)增大。精密度：精密度：0.01mL，讀數(shù)時(shí)要，讀數(shù)時(shí)要讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。實(shí)際滴出體積實(shí)際滴出體積 = V后后 - - V前前練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)練習(xí)：讀出以下液體體積的讀數(shù)78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管下面一部分沒有讀數(shù)下面一部分沒有讀數(shù)，使用時(shí)不能放到刻度以下，使用時(shí)不能放到刻度以下使用前需使用前需檢漏和潤洗檢漏和潤洗（用待裝液洗滌）（用待裝液洗滌）7.50mL7.5mL2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好

4、在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（體積（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 問題討論問題討論C 準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好恰好” 完全（即準(zhǔn)完全（即準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)）確判斷滴定終點(diǎn)） 方法：在待測溶液中加入酸堿指示劑方法：在待測溶液中加入酸堿指示劑 你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決你認(rèn)為用中和反應(yīng)進(jìn)行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？的關(guān)鍵問題是什么？ 常用酚酞或甲基橙，常用酚酞或甲基橙，石蕊試液由于變色不明顯，不宜選用石蕊試液由于變色不明顯

5、，不宜選用 酸式滴定管酸式滴定管堿式滴定管堿式滴定管鐵架臺鐵架臺滴定管夾滴定管夾錐形瓶錐形瓶中和滴定的儀器俯視圖俯視圖仰視圖仰視圖正確正確視線視線仰視仰視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)仰視仰視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏大讀數(shù)偏大正確正確視線視線俯視俯視視線視線正確正確讀數(shù)讀數(shù)俯視俯視讀數(shù)讀數(shù)讀數(shù)偏小讀數(shù)偏小 試劑：試劑：NaOHNaOH溶液（未知濃度）、溶液（未知濃度）、0.1000mol/LHCl0.1000mol/LHCl溶液、酚酞溶液、蒸餾水。溶液、酚酞溶液、蒸餾水。 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、錐儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、洗瓶、鐵架臺、燒杯等。形瓶、洗瓶、鐵架臺、燒杯等

6、。 一一. .實(shí)驗(yàn)任務(wù)：實(shí)驗(yàn)任務(wù)： 實(shí)驗(yàn)室里面有一瓶未知濃度的實(shí)驗(yàn)室里面有一瓶未知濃度的NaOHNaOH溶液，請你用溶液，請你用酸堿中和滴定的方法測定出其濃度。酸堿中和滴定的方法測定出其濃度。二二. .儀器和試劑儀器和試劑利用中和反應(yīng)，用利用中和反應(yīng)，用已知濃度已知濃度的酸（或堿）的酸（或堿）來來測定未知濃度測定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法一定體積待測酸或堿一定體積待測酸或堿記錄消耗的標(biāo)準(zhǔn)液記錄消耗的標(biāo)準(zhǔn)液中和滴定原理中和滴定原理（以一元酸堿反應(yīng)為例）（以一元酸堿反應(yīng)為例）)堿()堿()酸()酸(VCVC)()()()(待測待測標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)VCVCC待測待測 =C標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)V

7、標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)V待測待測 三三. .中和滴定過程：中和滴定過程：檢漏檢漏 1. 1.滴定前準(zhǔn)備過程：滴定前準(zhǔn)備過程：（1 1）滴定管的準(zhǔn)備）滴定管的準(zhǔn)備（2 2）錐形瓶的準(zhǔn)備）錐形瓶的準(zhǔn)備：用蒸餾水洗滌，無需潤洗。用蒸餾水洗滌，無需潤洗。（3 3）移液：用滴定管向錐形瓶中滴入待測液）移液：用滴定管向錐形瓶中滴入待測液（4 4）向錐形瓶中滴入）向錐形瓶中滴入2-32-3滴指示劑滴指示劑-洗滌洗滌-裝液裝液-趕氣泡趕氣泡-調(diào)液（調(diào)液（V V始始）-潤洗潤洗 2.2.滴定滴定（堿式）（堿式）（酸式）（酸式）左手左手 。眼睛眼睛 。右手右手 。控制滴定管活塞控制滴定管活塞不斷搖動(dòng)錐形瓶不斷搖動(dòng)錐形瓶注視錐形

8、瓶內(nèi)注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化。溶液顏色變化。3.3.終點(diǎn)的判斷終點(diǎn)的判斷當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液恰好由當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液恰好由 色變?yōu)樯優(yōu)?色，色，且且半分鐘內(nèi)半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。不恢復(fù)原色。（一滴溶液約（一滴溶液約 0.04 mL ） NaOH體積體積mL0.00 19.96 20.00 20.04 30.00 待測液待測液 pH值值7.0探究探究滴定過程中溶液的滴定過程中溶液的pHpH變化變化用用0.1000mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸鹽酸1.04.010.012.3用堿滴定酸的情況下用堿滴定酸的情況下突躍范圍突躍范圍20.02

9、mL19.98mL加入加入NaOH溶液的體積溶液的體積V(mL)溶溶液液的的pH顏色突變范圍顏色突變范圍7酚酚 酞酞指示劑選擇指示劑選擇PH1210864210203040mlVNaOH/)(08.210甲基橙甲基橙3.14.44.4.讀數(shù)讀數(shù) 讀取滴定管內(nèi)液面所在體讀取滴定管內(nèi)液面所在體積數(shù)時(shí)，應(yīng)使滴定管與水平的積數(shù)時(shí)，應(yīng)使滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺面實(shí)驗(yàn)臺面保持垂直保持垂直，并使視線，并使視線與滴定管內(nèi)液體的與滴定管內(nèi)液體的凹液面凹液面最低最低處處水平相切水平相切。正確正確仰視仰視俯視俯視俯上仰下俯上仰下5.5.數(shù)據(jù)記錄及滴定結(jié)果的處理數(shù)據(jù)記錄及滴定結(jié)果的處理至少重復(fù)滴定一次，并記好原始數(shù)據(jù)。至

10、少重復(fù)滴定一次，并記好原始數(shù)據(jù)。去掉去掉 “離群離群”值值, ,求出平均值，并利用平均值計(jì)算求出平均值，并利用平均值計(jì)算得出待測液的濃度。得出待測液的濃度。則可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？則可計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為？ O.1780mol/L用用0.20mol/L0.20mol/L的氫氧化鈉溶液滴定的氫氧化鈉溶液滴定20ml20ml未知濃度的鹽酸溶液？未知濃度的鹽酸溶液？NaOH起始讀數(shù)起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)終點(diǎn)讀數(shù)第一次第一次 0.70(ml) 18.60(ml)第二次第二次0.3018.00第三次第三次0.7518.55左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先

11、快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直C待測待測 =C標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)V標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)V待測待測錐形瓶錐形瓶滴定管滴定管定值定值中和滴定誤差分析：v把滴定過程中一切錯(cuò)誤操作帶來的把滴定過程中一切錯(cuò)誤操作帶來的誤差都?xì)w結(jié)為對誤差都?xì)w結(jié)為對V V標(biāo)標(biāo)的影響的影響，vV標(biāo)標(biāo)偏大則偏大則C測測偏大，偏大， V標(biāo)標(biāo)偏小則偏小則C測測偏小。偏小。 錯(cuò)誤操作錯(cuò)誤操作引起引起C測測的變化的變化滴定時(shí)錐形瓶中液體濺出滴定時(shí)錐形瓶中液體濺出裝標(biāo)準(zhǔn)液裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定管未潤洗滴定管未潤洗錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶洗后未干燥或錐形瓶洗后未干燥

12、或滴定前有氣泡，滴定后消失滴定前有氣泡，滴定后消失 偏大偏大偏大偏大誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：C測測= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V測測偏大偏大偏小偏小無影響無影響讀數(shù)引起的誤差：讀數(shù)引起的誤差： C測測= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V測測偏高偏高1滴定時(shí)滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后仰視仰視刻度線刻度線引起引起C測測的變化的變化(滴定時(shí)滴定時(shí)) C測測= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V測測2滴定時(shí)滴定時(shí)起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后起始讀數(shù)正確，達(dá)到終點(diǎn)后俯視俯視刻度線刻度線引起引起C測測的變化的變化偏低偏低3. 滴定滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線前仰視刻度線，

13、滴定后俯視刻度線先偏大先偏大后偏小后偏小V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，讀數(shù)偏小，讀數(shù)偏小C測測= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V測測引起引起C測測的變化的變化偏低偏低先仰后俯先仰后俯0實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，讀數(shù)偏大，讀數(shù)偏大C測測= C標(biāo)標(biāo). V標(biāo)標(biāo) V測測引起引起C測測的變化的變化4. 滴定滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線先偏小先偏小后偏大后偏大偏高偏高先俯后仰先俯后仰0實(shí)際讀數(shù)實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)正確讀數(shù)酸堿中和滴定操作過程酸堿中和滴定操作過程(指出錯(cuò)誤操作指出錯(cuò)誤操作)再用該未知的Ba(OH)2

14、溶液潤洗23次將尖嘴內(nèi)的氣泡排出，并將液面調(diào)整到0刻度或以下某一刻度10.00ml 為了測定某未知為了測定某未知Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的濃度，用溶液中的濃度，用0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl去中和滴定，首先取去中和滴定，首先取25ml25ml堿式滴定管用水洗滌后，堿式滴定管用水洗滌后，將將Ba(OH)Ba(OH)2 2倒入滴定管，讀數(shù)倒入滴定管，讀數(shù)V VB1B110ml10ml，將管內(nèi)溶液全部，將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶放至錐形瓶( (即取得即取得15ml15ml溶液溶液) ) 15.00ml指示劑酸堿中和滴定操作過程酸堿中和滴定操作過程(指出錯(cuò)誤操作指出錯(cuò)誤操作)先水洗23次，再潤洗23次左手右手時(shí)刻半分鐘后讀數(shù) 換一只換一只25ml25ml酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl垂直固定在垂直固定在鐵架臺上，讀數(shù)鐵架臺上，讀數(shù)V VA1A10.30ml0.