2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)金屬鈉及鈉的化合物必刷卷（word版含解析）

1、2022屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)金屬鈉及鈉的化合物必刷卷一、選擇題（共17題）1下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A金屬鈉一般保存在煤油或石蠟中，剩余的鈉應(yīng)放回原瓶B將 Na2O2 加入酚酞溶液后，溶液先變紅后褪色，并有大量的氣泡產(chǎn)生C根據(jù)焰色為黃色，可以推知物質(zhì)中一定含有鈉元素D蘇打是 NaHCO3，可用于中和過(guò)多胃酸、烘焙糕點(diǎn)2下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()A鋁片加入氯化銅溶液中：AlCu2=Al3CuB氫氧化鉀溶液加入氯化鐵溶液中：3OHFeCl3 = Fe(OH)33ClC石灰石加入稀鹽酸中：CaCO32H= Ca2CO2H2OD氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O3下列說(shuō)法

2、中正確的是ANa在空氣中緩慢氧化生成白色的Na2O2BNa在空氣中燃燒生成Na2O2CNa在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2ODNa在空氣中燃燒生成白色的Na2O24化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A“84”消毒液與潔廁靈(主要成分HCl)混合增強(qiáng)消毒效果B漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火D鹽堿地(含較多Na2CO3)不利于作物生長(zhǎng)，可施加生石灰進(jìn)行改良5下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是A向淀粉KI溶液中滴加適量稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，溶液呈藍(lán)色：B向固體中滴加蒸餾水，產(chǎn)生無(wú)色氣體：C向飽和溶液中通入過(guò)

3、量氣體，溶液中析出晶體：D向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：6下列說(shuō)法正確的是A用碳酸鈉等物質(zhì)可處理廢水中的酸B含有碳酸氫鈉的藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效C灼燒某白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無(wú)K+D在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解7要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入試劑的順序正確的是AHCl、H2SO4、NaOHBNaOH、HCl、H2SO4CHCl、H2SO4、NH3H2ODHCl、NaOH、H2SO48現(xiàn)有3.60gNaCl、和的混合固體，加熱足夠長(zhǎng)時(shí)間后，固

4、體剩余3.29g；將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中，產(chǎn)生0.448L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，并將所得溶液稀釋至100mL，測(cè)得所得溶液中。下列說(shuō)法正確的是A混合固體中的質(zhì)量為0.84gB混合固體中的質(zhì)量為2.12gC所加鹽酸中，HCl的物質(zhì)的量為0.04molD最終所得溶液中9除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3，可采用的方法是（ ）A向固體混合物中加入稀鹽酸B向固體混合物中加入CaCl2溶液C將固體加熱D向其中通入CO210下列各組離子在溶液中能大量共存的是ACa2+、Na+、BH+、OH-、Na+CNa+、Fe3+、Cl-、DH+、K+、11下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A磁性氧

5、化鐵溶于稀硝酸：B溶液中加入足量NaOH溶液：C向含有的溶液中通入充分反應(yīng)：D明礬溶液中加入溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：12以電解飽和食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氣、燒堿等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為氯堿工業(yè)。氯及其化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中，例如常用的含氯消毒劑“84”消毒液(含有NaClO)、清潔劑“潔廁靈”(含有鹽酸)等?！?4”消毒液與“潔廁靈”不能混合使用。在“潔廁靈”中，能大量存在的離子是AClO-BOH-CNa+DAg+13能用離子方程式“Ba2SO42=BaSO4”表示的化學(xué)反應(yīng)是ABa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OBBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2CBaCl2H2SO4

6、=BaSO42HClDZnH2SO4=ZnSO4H214固體化合物X由3種元素組成，某學(xué)習(xí)小組開(kāi)展如下探究實(shí)驗(yàn)：已知白色沉淀B能溶于NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A上述實(shí)驗(yàn)可用過(guò)量NaOH溶液代替濃氨水B“灼燒”時(shí)，有氧氣參與，且得到4mol電子C藍(lán)色溶液D中，溶質(zhì)不止一種D通過(guò)上述流程，無(wú)法確定X的組成15某溶液中可能含有 H+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32、Br，且物質(zhì)的量濃度相同；取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果是：測(cè)得溶液 pH2；加入氯水，溶液顏色變深。對(duì)原溶液描述錯(cuò)誤的是()A一定含有 Fe2+B一定含有 BrC可能同時(shí)含 Fe2+、BrD一定不含NH4+16下列反應(yīng)的離子方程式正確的

7、是A鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OD硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2+2OH-=Mg(OH)217某100mL無(wú)色溶液可能含有Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A原溶液一定存在Na+、NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-B原溶液中c(NH4+)=1molL-1C沉淀2的成分為Mg(OH)2D原溶液中c(

8、Cl-)6molL-1二、綜合題（共6題）18工業(yè)上生產(chǎn)的純堿（Na2CO3）中常含有少量的NaCl?，F(xiàn)將11.6g工業(yè)純堿樣品溶于水得到100mL溶液，向其中加入足量的稀鹽酸，可生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2。請(qǐng)計(jì)算：（1）2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。（2）該樣品溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。_（3）該工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_19已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式_，D的化學(xué)式_。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式_。(3)寫(xiě)出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式_。20有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有硫酸溶液、氫氧化鉀溶液、硝酸

9、鋇溶液、碳酸氫鈉溶液、氯化銅溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E。觀察發(fā)現(xiàn)，C試劑顏色為藍(lán)色，其余為無(wú)色；幾種試劑用小試管各取少量，兩兩相互滴加，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與其余三種混合無(wú)明顯現(xiàn)象，B與D出現(xiàn)白色沉淀，B與E無(wú)明顯現(xiàn)象，D與E混合有氣泡產(chǎn)生，A與C混合有藍(lán)色沉淀。（1）下列試劑瓶中所盛試劑為(用溶質(zhì)的化學(xué)式表示)：A_，B_，E_。（2）寫(xiě)出D與E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。21我國(guó)科學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進(jìn)，被稱(chēng)為侯德榜制堿法，生產(chǎn)流程為： 沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)方程式：_在常溫下，向飽和Na2CO3的溶液中通入

10、足量的CO2會(huì)有晶體析出，此晶體是NaHCO3。析出該晶體的原因是_；在飽和的食鹽水中先通入足量的氨，再通入足量的CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出，若在飽和的食鹽水中先通入足量的CO2，再通入氨氣，往往沒(méi)有晶體析出，原因：_。檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：_。22. （1）用鋅片，銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過(guò)_mol電子。（2） 將ag Na投入到bg D2O（足量）中，反應(yīng)后所得溶液的密度為dg/cm3，則該溶液物質(zhì)的量濃度是_；. 將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中

11、，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）B（g）2C（g）2D（g）。反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol，則：（1）用C表示10 s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_。（3）10 s末，生成物D的濃度為_(kāi)。23有A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一種。已知：A與過(guò)量B反應(yīng)有氣體生成；B與C反應(yīng)有沉淀生成；C與D反應(yīng)有沉淀生成；D與E反應(yīng)有沉淀生成；A與過(guò)量E反應(yīng)有氣體生成；在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)在和的反應(yīng)中

12、，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A與過(guò)量E反應(yīng)的離子方程式是_。(4)A與少量E反應(yīng)無(wú)氣體產(chǎn)生，離子反應(yīng)方程式為_(kāi)。參考答案1D【詳解】A鈉密度比煤油大不與煤油反應(yīng)、鈉能與氧氣反應(yīng)、與水劇烈反應(yīng)放出氫氣。氫氣、易燃易爆，因此金屬鈉一般保存在煤油或石蠟中，剩余的鈉應(yīng)放回原瓶，A正確；B 將 Na2O2加入酚酞溶液后，與水發(fā)生反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+ O2、則有大量的氣泡產(chǎn)生、氫氧化鈉使溶液變紅、過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性、有漂白性，而導(dǎo)致褪色， B正確；C鈉元素的焰色反應(yīng)是黃色，根據(jù)焰色為黃色，可以推知物質(zhì)中一定含有鈉元素

13、，C正確；D 小蘇打是NaHCO3的俗稱(chēng)，具有弱堿性可用于中和過(guò)多胃酸、熱不穩(wěn)定性、受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，可用于烘焙糕點(diǎn)，D錯(cuò)誤；答案選D。2C【詳解】A項(xiàng)，電荷不守恒，鋁與氯化銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鐵是可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式，氫氧化鉀溶液加入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式為：3OH-+Fe3+ =Fe(OH)3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石灰石的主要成分CaCO3難溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+= Ca2+CO2+H2O，故C正確；D項(xiàng)，離子配比不對(duì)，氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為：Ba2

14、+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3B【詳解】ANa在空氣中緩慢氧化生成白色的Na2O，故A錯(cuò)誤；BNa在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，故B正確；CNa在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故C錯(cuò)誤；DNa在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2，故D錯(cuò)誤；故選B。4B【詳解】A鹽酸與次氯酸根離子反應(yīng)生成氯氣，將“84”消毒液（主要成分為次氯酸鈉）與潔廁靈（含有鹽酸）合用能夠產(chǎn)生氯氣，氯氣有毒會(huì)污染環(huán)境，A錯(cuò)誤；B不管是陶器還是瓷器，其主要原料都是黏士，B正確；C泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫

15、，該泡沫能進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電或電器短路，C錯(cuò)誤；D生石灰遇水生成氫氧化鈣，與碳酸鈉反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，其水溶液呈堿性，不能改良土壤，D錯(cuò)誤；故選B。5C【詳解】A向淀粉KI溶液中滴加適量稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后，KI被氧化得到I2，溶液呈藍(lán)色：，A正確；B向固體中滴加蒸餾水，產(chǎn)生無(wú)色氣體：，B正確；C向飽和溶液中通入過(guò)量氣體，生成NaHCO3，其溶解度小于，在溶液中析出： ，C錯(cuò)誤；D向滴有酚酞的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成，溶液褪色：，D正確；故選C。6A【詳解】A碳酸鈉能與酸發(fā)生反應(yīng)生成鈉鹽

16、、無(wú)毒，用碳酸鈉等物質(zhì)可處理廢水中的酸，A正確；B碳酸氫鈉能與醋酸發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉、含有碳酸氫鈉的藥片是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋則降低了藥效，B錯(cuò)誤；C 灼燒某白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，但沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰，因此不能判斷是否存在K+，C錯(cuò)誤；D 在酒精燈加熱條件下， NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3不分解、D錯(cuò)誤；答案選A。7A【分析】Ag+與HCl反應(yīng)生成沉淀，Ba2+與硫酸反應(yīng)生成沉淀，過(guò)濾后Fe3+與NaOH反應(yīng)生成沉淀，以此來(lái)解答。【詳解】要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，首先加入過(guò)量的HCl，形成

17、AgCl沉淀，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入過(guò)量的H2SO4，使Ba2+形成BaSO4沉淀，再過(guò)濾，最后向?yàn)V液中加入過(guò)量的NaOH溶液，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾出來(lái)，而Al3+與過(guò)量NaOH反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2留在溶液中，故試劑的順序正確的是HCl、H2SO4、NaOH，合理選項(xiàng)是A。8A【分析】NaCl、和的混合固體，加熱足夠長(zhǎng)時(shí)間后，加熱分解，得到的是NaCl和，質(zhì)量減少的是二氧化碳和水的質(zhì)量，利用差量法可以計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，將剩余固體溶于一定體積的鹽酸中，利用產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量計(jì)算出總的碳酸鈉的質(zhì)量，利用碳元素守恒可以計(jì)算出原混合物中的碳酸鈉的質(zhì)量，從而得到原混合

18、物中氯化鈉的質(zhì)量，由此分析?！驹斀狻緼3.60gNaCl、和的混合固體，加熱足夠長(zhǎng)時(shí)間后，固體剩余3.29g，減少了，減少的0.31g為碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的與的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則的質(zhì)量m，故A正確；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448L二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)C原子守恒可知，剩余固體中含有為0.02mol，根據(jù)A項(xiàng)可知，0.84g的物質(zhì)的量=0.01mol，分解后生成0.005mol，結(jié)合C原子守恒可知，原混合物中的物質(zhì)的量為0.015mol，質(zhì)量為，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)關(guān)系式可知，生成0.02mol二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量為，所得溶液稀釋至100mL，測(cè)得所得溶液中，即所得溶液

19、中鹽酸的物質(zhì)的量為，則所加鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.04mol+0.01mol=0.05mol，故C錯(cuò)誤；D最終所得溶液中，鹽酸的物質(zhì)的量為，由于溶液中還存在NaCl，即碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉和原固體混合物中含有的氯化鈉，原固體混合物中含有的氯化鈉的質(zhì)量為3.60g-0.84g-1.59g=1.17g，固體混合物中含有氯化鈉的物質(zhì)的量為，根據(jù)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，最終所得溶液中等于0.02mol+0.04mol+0.01mol=0.07mol，=0.7mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選A。9C【詳解】A. 向固體混合物中加入稀鹽酸，Na2CO3固體也能與鹽

20、酸反應(yīng)，故A不符；B. 向固體混合物中加入CaCl2溶液，CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀，故B不符；C. 將固體加熱，NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故C正確；D. 向其中通入CO2，NaHCO3固體與二氧化碳不反應(yīng)，故D不符；故選C。10C【詳解】ACa2+、生成碳酸鈣沉淀，Ca2+、不能大量共存，故不選A； BH+、OH-反應(yīng)生成水，H+、OH-不能大量共存，故不選B；CNa+、Fe3+、Cl-、相互之間不反應(yīng)，Na+、Fe3+、Cl-、能大量共存，故選C；DH+、反應(yīng)生成二氧化碳和水，H+、不能大量共存，故不選D；選C。11C【詳解】A二者反應(yīng)生成硝酸鐵、N

21、O和水，離子方程式為，故A錯(cuò)誤； B的溶解度小于，溶液中加入足量NaOH溶液后生成沉淀和和，即離子方程式為，故B錯(cuò)誤； C還原性：I-Fe2+，向含有的溶液中通入充分反應(yīng)，離子方程式：，故C正確； D生成的沉淀物質(zhì)的量最多時(shí)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，恰好氫氧化鋁全部沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為：，故D錯(cuò)誤； 故答案為C。12C【分析】“潔廁靈”含有鹽酸，即含有大量的氫離子、氯離子?！驹斀狻緼ClO-與H+、Cl-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，A與題意不符；BOH-與H+反應(yīng)生成H2O，不能大量存在，B與題意不符；CNa+與H+或Cl-均不反應(yīng)，能大量存在，C符合題意；DAg+與Cl-反應(yīng)生成Ag

22、Cl，不能大量存在，D與題意不符；答案為C。13C【詳解】ABa(OH)2H2SO4=BaSO42H2O的離子方程式為Ba2+SO42-+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；BBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2的離子方程式為：BaCO3+SO42-+2H+BaSO4+2H2O+CO2，故B錯(cuò)誤；CBaCl2H2SO4=BaSO42HCl的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4，故C正確；DZnH2SO4=ZnSO4H2的離子方程式為Zn+2H+=Zn2+H2，故D錯(cuò)誤；故答案為C。14C【分析】由白色沉淀B是由A和氨水生成的但是能溶于NaOH溶液，可知A為氫氧化鋁沉

23、淀，則C為氧化鋁1.020g；由藍(lán)色溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀氯化銀為11.480g，則原溶液中含有銅離子的質(zhì)量=總質(zhì)量-鋁離子的質(zhì)量-氯離子的質(zhì)量，可確定X的組成?！驹斀狻緼因?yàn)榘咨恋鞡能溶于NaOH溶液，故不能用過(guò)量NaOH溶液代替濃氨水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B“灼燒”時(shí)，是氫氧化鋁的分解，沒(méi)有氧氣參與，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C藍(lán)色溶液D中含有的溶質(zhì)有多種，、等，C項(xiàng)正確；D由圖示數(shù)據(jù)并根據(jù)原子守恒可知，4.020gX中含有鋁離子物質(zhì)的量為，含有氯離子物質(zhì)的量為，由化合物應(yīng)顯電中性可得三種離子物質(zhì)的量比值為，則可得X的化學(xué)式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。15A【詳解】溶液 pH2，呈酸性，H+一定有，CO

24、32不能存在，加入氯水，溶液顏色變深，溶液中可能含有Fe2+ 和Br之一或者兩者都有，被氯氣氧化成Fe3+和Br2，由于溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相同，符合電荷守恒，如設(shè)各離子的濃度是1mol/L，則有可能存在c(H+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(Br)，還有可能溶液中只含氫離子和溴離子，但NH4+不能存在，故答案選A，F(xiàn)e2+可能存在，符合題意。16B【詳解】A. 鐵跟鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式 ，故A錯(cuò)誤；B. 碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為 ，故B正確；C. 醋酸是弱酸不能拆成離子，醋酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為： ，故C錯(cuò)誤

25、；D. 氫氧化鋇跟硫酸鎂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為： ，故D錯(cuò)誤；故選：B。17A【分析】無(wú)色溶液，不可能有Fe3+，加入氨水，生成沉淀，且沉淀部分溶解于NaOH，則所得沉淀1一定是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，一定存在Mg2+、Al3+，Al(OH)3是7.8g，物質(zhì)的量為，沉淀2一定是Mg(OH)2，質(zhì)量為5.8g，物質(zhì)的量為；碳酸根和Mg2+、Al3+不共存，一定不存在CO32-，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體，為氨氣，NH4+的物質(zhì)的量為，開(kāi)始加入適量氨水沉淀Mg2+、Al3+，加入氨水的物質(zhì)的量為，則一定存在NH4+，物質(zhì)的量為0.1mol；

26、加入了NaOH再進(jìn)行焰色反應(yīng)，所以鈉離子不能確定。【詳解】A. 根據(jù)原溶液一定存在NH4+、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO32-，Na+不能判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 100mL溶液存在NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，則c(NH4+)=1molL-1，B項(xiàng)正確；C. 由分析可知沉淀2是Mg(OH)2，C項(xiàng)正確；D. 根據(jù)電荷守恒，氯離子的物質(zhì)的量，則原溶液中c(Cl-)6molL-1，D項(xiàng)正確；答案選A。180.1 1 molL-1 91.4% 【詳解】2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2的物質(zhì)的量為，故答案為：0.1；根據(jù)碳元素守恒，二氧化碳?xì)怏w物質(zhì)的量等于碳酸鈉物質(zhì)的量即0.1

27、 mol，該樣品溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度故答案為：1 molL-1；工業(yè)純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：91.4%。19FeC12 KC1 4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2Fe3+ Fe = 3Fe2+ 【分析】D和硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀H，銀離子和氯離子反應(yīng)生成H白色沉淀，則H是AgCl，D中含有氯離子，混合溶液焰色反應(yīng)呈紫色，則溶液中含有鉀離子，根據(jù)元素守恒知，D為KCl，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成，則E是Fe(OH)2，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則G是FeCl3；B和C發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成KCl

28、和Fe(OH)2，氯化鐵和A反應(yīng)生成B，二者發(fā)生化合反應(yīng)，則B為FeCl2，A是Fe，C為KOH，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)通過(guò)以上分析知，B的化學(xué)式為FeCl2，D的化學(xué)式KCl；(2)Fe(OH)2被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)G是FeCl3溶液，A是鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+。20KOH Ba(NO3)2 NaHCO3 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2 【分析】根據(jù)題干信息可知，C試劑顏色為藍(lán)色判斷C為CuCl2溶液。兩兩反應(yīng)，D與B有白

29、色沉淀生成、D與E有氣泡產(chǎn)生，則D為H2SO4溶液、B為Ba(NO3)2 溶液、E為NaHCO3溶液。A與C產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則A為KOH溶液。E與B無(wú)明顯現(xiàn)象，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為KOH溶液、B為Ba(NO3)2 溶液、E為NaHCO3溶液，故答案為KOH；Ba(NO3)2；NaHCO3；（2）D為H2SO4溶液，E為NaHCO3溶液，硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，D與E反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2，答案為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2。21 ，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉

30、，故會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出 在水中的溶解度很小，產(chǎn)生的量太少，不會(huì)析出晶體 取少量產(chǎn)品于試管中，加水溶解，先加足量硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則產(chǎn)品中含有氯化鈉 【分析】向食鹽水中先通氨氣，再通二氧化碳，會(huì)析出碳酸氫鈉晶體：，碳酸氫鈉受熱分解得到碳酸鈉?！驹斀狻?在沉淀池中，氨氣、二氧化碳、氯化鈉、和水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨,方程式：，碳酸氫鈉進(jìn)入煅燒爐分解，方程式： ,故答案為：； 向飽和溶液中通入，發(fā)生反應(yīng)：，由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出；在水中的溶解度很小，先通得到的溶液中含量很少，所以產(chǎn)生的量很少，不會(huì)析出晶體；故答案為：，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出；在水中的溶解度很小，產(chǎn)生的量太少，不會(huì)析出晶體； 檢驗(yàn)碳酸鈉中的氯化鈉，首先要將固體溶于水，然后用硝酸酸化除掉碳酸根，然后加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子；故答案為：取少量產(chǎn)品于試管中，加水溶解，先加足量硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成