47淮陰中學(xué)四模

1、江蘇省淮陰中學(xué)2007屆高三第四次調(diào)查測(cè)試化學(xué)試卷命題人： 程永東 審定人： 陳浩 成績(jī)： 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（選擇題，共64分）一、選擇題（本題包括8個(gè)小題，每小題4分，共32分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O4，有關(guān)O4的說(shuō)法正確的是AO4與O3、O2是同素異形體BO4比O2穩(wěn)定C等質(zhì)量的O4與O3含原子個(gè)數(shù)比為4:3 DO4的摩爾質(zhì)量是64g2亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫

2、病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說(shuō)法不正確的是 A在中毒過(guò)程中血紅蛋白被氧化 B中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) C藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原3下列反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是有色單質(zhì)的是A2NO+O2=2NO2 BCuCl2+Zn=Cu+ZnCl2C2KI+Br2=2KBr+I2 DNaH+H2O =NaOH+H24下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是 A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中5教

3、材是學(xué)習(xí)的重要材料，但不能迷信教材。下列是中學(xué)化學(xué)教材中摘錄的部分表述內(nèi)容，根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，其中不夠科學(xué)嚴(yán)密的是A第一冊(cè)教材P101：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。B第一冊(cè)教材P17：離子方程式不僅可以表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。C第三冊(cè)教材P20：除了加入電解質(zhì)可使某些膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷的膠體混合，也能發(fā)生聚沉。D第二冊(cè)教材P34：不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說(shuō)明，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素。6利用相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推理或判斷不正確的是A用鍵能大小的數(shù)據(jù)，可判斷分子的穩(wěn)定性

4、B用原子半徑的數(shù)據(jù)，可推斷元素的主要化合價(jià)C用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可推測(cè)能否將一些液體混合物用分餾的方法分離開(kāi)來(lái)D用溶解度數(shù)據(jù)，可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液所得產(chǎn)物是Mg(OH)2還是MgCO3 7下列敘述不正確的是A硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解B將Cl2和SO2分別通入到品紅溶液中，均能使品紅溶液退色 C反應(yīng)AgCl + NaBrAgBr + NaCl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)锳gBr比AgCl更難溶于水D常溫下濃硫酸可貯存在鐵制或鋁制容器中，說(shuō)明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應(yīng)818.4mol/L硫酸和2mol/L的硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置，它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖。

5、分析a、b曲線(xiàn)變化的原因是 Aa升華、b冷凝 Ba揮發(fā)、b吸水 Ca蒸發(fā)、b潮解 Da冷凝、b 吸水二、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。）9.下列物質(zhì)中不會(huì)因見(jiàn)光而分解的是A.NaHCO3 B.HNO3 C.AgI D.HClO10設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NA常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子78 g Na202中含有的陰離子數(shù)目約為6021022標(biāo)況時(shí)，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為4NA1 mol金剛石中含有cc

6、鍵的數(shù)目約為6021023ABC D11疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是 AHN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(HN3)c(H+)c(N3)c(OH) BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價(jià)化合物 CNaN3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)DN3與CO2含相等電子數(shù)12下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 A次氯酸鈣溶液中通人少量S02氣體：Ca2+2ClO一+S02+H20=CaS03+2HclOB醋酸和碳酸氫鈉溶液混合： CH3COOH+HCO3-=CO2+H2O+CH3COO-C氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+

7、2Cl-D實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)3膠體：Fe3+30H一=Fe(OH)3(膠體)13 a mol FeS與b mol FeO投入到V L、C molL1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為A(a+b)63g B(a+b)189g C(a+b)mol D(CV)mol14用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處。因此，荷蘭科學(xué)家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H+）與c（OH一）比值的對(duì)數(shù)，用公式表示為AG=lg c（H+）/c（OH一） 。常

8、溫下，在AG=10的溶液中能大量共存的離子是 ACa2+、K+、Cl S2O32、 BNH4+、Fe2+、 I一、NO3 CNa+ 、K+、ClO-、S2- DNa+、Cl、SO42、K+ 15一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2molA和2molB，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 A2mol C B2molA、1molB和1molHe(不參加反應(yīng)) C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC16類(lèi)推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類(lèi)推

9、出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中不正確的是 A鈉、鎂都是活潑金屬，由金屬鈉和鎂引起火災(zāi)都不能用干冰滅火器滅火 BNaHC03溶液能與NaAl02反應(yīng)生成白色沉淀，NaHS03溶液也能與NaAl02反應(yīng)生成白色沉淀 CNH4C1、NH4I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，都分解生成HX和NH3 D原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，鋁是負(fù)極第卷（非選擇題，共86分）三、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共8+12=20分)17.（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)到如圖所示的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄.當(dāng)玻璃管內(nèi)裝有碘片

10、時(shí)，用此儀器進(jìn)行碘的升華實(shí)驗(yàn)，具有裝置簡(jiǎn)單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點(diǎn). = 1 * GB3 用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是 A.NH4Cl受熱分解的實(shí)驗(yàn)B.KMnO4受熱分解的實(shí)驗(yàn)C.白磷和紅磷在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實(shí)驗(yàn)D.無(wú)水CuSO4與膽礬的互變實(shí)驗(yàn) = 2 * GB3 試再舉一個(gè)能用此儀器進(jìn)行反復(fù)實(shí)驗(yàn)的例子 顏色無(wú)變化KSCN溶液試液溶液變?yōu)檠t色，H2O2溶液（2）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論，正確的有（填序號(hào)）。BaCl2溶液稀HNO3結(jié)論：試液中含有Fe2試液沉淀不溶解，白色沉淀新制Cu(OH)2煮沸稀硫酸結(jié)論：試液中含有SO42無(wú)紅色沉淀，淀粉溶液顏色無(wú)變化Ba(OH)2

11、溶液逐滴加入稀硫酸結(jié)論：淀粉未水解溶液的導(dǎo)電能力先減弱后增強(qiáng)CuSO4溶液純鋅片結(jié)論：Ba(OH)2和H2SO4之間的反應(yīng)是離子反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生少量氣泡稀硫酸結(jié)論：CuSO4是鋅與稀硫酸反應(yīng)的催化劑18（12分）工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖；反應(yīng)管裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生反應(yīng)方程式為（N2、O2不與I2反應(yīng)）： （1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫(xiě)氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)

12、）。（4若碘溶液體積為VamL，濃度為CmolL1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為 （選下列儀器的編號(hào)）。a燒杯 b試管 c廣口瓶 d容量瓶 e量筒 f單孔塞 g雙孔塞四.填空題(本題包括2小題，共9+12+12=33分)19(9分)水是我們熟悉的物質(zhì)。每個(gè)水分子都能被其他4個(gè)水分子包圍形成如右圖所示的四面體單元，由無(wú)數(shù)個(gè)這樣的四面體再通過(guò)氫鍵可相互連接成一個(gè)龐大的分子晶體冰。(1)氫鍵的形成使冰的密度比水 ，氫鍵有方向性和飽和性，故平均每個(gè)水分子最多形成 個(gè)氫

13、鍵。(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為188 kJmol，而冰的熔化熱為50 kJmol，說(shuō)明 (3)干冰的外觀和冰相像，可由二氧化碳?xì)怏w壓縮成液態(tài)后再急劇膨脹而制得。右圖為干冰晶體結(jié)構(gòu)示意圖。通過(guò)分析，可知每個(gè)CO2分子周?chē)c之相鄰等距的CO2分子共 個(gè)。一定溫度下，已測(cè)得干冰晶胞（即圖示）的邊長(zhǎng)a5.72108cm，則該溫度下干冰的密度為 g/cm3。20（12分）亞硝酸鈉易溶于水，有堿味，有氧化性，也有還原性。NaNO2大量用于染料工業(yè)和有機(jī)合成工業(yè)中，也可用作水泥施工的抗凍劑。然而由于NaNO2有毒性，將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染，所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之

14、一如下：_NaNO2 + _KI + _ _ _NO +_ I2 +_ K2SO4 + _Na2SO4 +_ _根據(jù)提示，寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式 (2)在上述反應(yīng)中，若要生成50.8 g I2，則電子轉(zhuǎn)移了_個(gè)。(3)用上述反應(yīng)來(lái)處理NaNO2并不是最佳方法，其原因是_。從環(huán)保角度來(lái)講，要處理NaNO2，所用的物質(zhì)的_（填“氧化性”或“還原性”）應(yīng)該比KI更（填“強(qiáng)”或“弱”）。(4)亞硝酸鈉可以與酸反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易發(fā)生如下分解反應(yīng)：3HNO2=2NO+HNO3+H2O請(qǐng)用兩種簡(jiǎn)便的化學(xué)方法來(lái)鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉。方法一：_。方法二：_。21（

15、12分）化學(xué)工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，江蘇省是國(guó)內(nèi)最早的硫酸生產(chǎn)基地之一。 = 1 * GB3 硫酸生產(chǎn)中，根據(jù)化學(xué)平衡原理來(lái)確定的條件或措施有 （填寫(xiě)序號(hào)）。 A礦石加入沸騰爐之前先粉碎 B使用V2O5作催化劑C接觸室中不使用很高的溫度 D凈化后爐氣中要有過(guò)量的空氣E接觸氧化在常壓下進(jìn)行 F吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3 = 2 * GB3 若實(shí)驗(yàn)室在537、1.01105Pa和催化劑存在條件下，向某密閉容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，此時(shí)體積為100 L。在溫度壓強(qiáng)不變條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2體積分?jǐn)?shù)為0.06。若保持溫度壓強(qiáng)不變，充入1 mol S

16、O3，則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為 . 室溫下為液態(tài)的金屬是 (填漢字名稱(chēng))。電解它的一價(jià)金屬的硝酸鹽溶液時(shí)，陰極得到的產(chǎn)物是該金屬的單質(zhì)。當(dāng)陰極消耗2 mol該鹽的陽(yáng)離子時(shí)，陽(yáng)極可得1 mol的氣體產(chǎn)物，則此氣體的產(chǎn)物是 (填分子式)。由此可推斷得知該鹽的化學(xué)式是 ,其陰極上所發(fā)生的還原反應(yīng)方程式是： 。五.填空題(本題包括2小題，共10+11=21分)22、（10分）麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類(lèi)醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療時(shí)感覺(jué)不到疼痛。（1）笑氣是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一，它可由NH4NO3在微熱條件下分解產(chǎn)生，產(chǎn)物除N2O外還有一種，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。有關(guān)理論

17、認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式），則其空間構(gòu)型是 型，N2O為 分子（極性或非極性）（2）另一種麻醉劑為乙醚（C2H5-O-C2H5）,乙醚和正丁醇（C4H9OH）互為同分異構(gòu)體，但兩者之間沸點(diǎn)差異較大，其中沸點(diǎn)高的是（填名稱(chēng)）_，沸點(diǎn)高的原因是_。23(11分)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行)。其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在C的濃溶液中發(fā)生鈍化。 (1)若A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則 工業(yè)上反應(yīng)I在 中進(jìn)行，反應(yīng)在 (均填設(shè)備名稱(chēng))中進(jìn)行。 由兩

18、種單質(zhì)直接化合得到甲的反應(yīng)條件是 或 。 反應(yīng)I的化學(xué)方程式是 。若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則甲的電子式是 。 D的溶液與乙反應(yīng)的離子方程式是 。 若17gA與O2反應(yīng)生成氣態(tài)的B和C時(shí)放出2267kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 六.計(jì)算題(本題包括2小題，共4+8=12分)24(4分)一塊銅片投入一濃HNO3的試管中，充分反應(yīng)后銅片有剩余，若將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體用隔絕空氣的方法收集，可得67.2mL（不計(jì)水蒸氣）測(cè)得此氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為28，若將此氣體與33.6mLO2混合后通入水中，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，水剛

19、好充滿(mǎn)整個(gè)容器，（氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)得）求(1)此實(shí)驗(yàn)中銅片減輕了 克(2)被還原的HNO的質(zhì)量為 克25（分）有一瓶(約100mL)的硫酸和硝酸的混合液，取出10.00mL該溶液，加入足量的BaCl2溶液。充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，可得4.66g沉淀。濾液和2.00molL1NaOH溶液反應(yīng)，共用去35.00mL堿液時(shí)恰好中和，求：(1)混合液中H2SO4、HNO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？(2)另取10.00mL原混合酸溶液，加入1.60g銅粉，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到多少毫升氣體？化學(xué)答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 17（1）B ，與 的互變 （2）1 . 4（分）18SO2I22H2O=H2SO42HI（1