從“物質(zhì)的量”的教學(xué)談初高中化學(xué)的銜接

1、從“物質(zhì)的量”的教學(xué)談初高中化學(xué)的銜接盛紅梅（上海市第四中學(xué)，上海 200030）摘要：在上海市“二期課改”中，部分“物質(zhì)的量”的內(nèi)容進(jìn)入初中階段化學(xué)基礎(chǔ)型課程，這一重大調(diào)整起到了分散高中難點(diǎn)，建構(gòu)完整的初中化學(xué)知識(shí)體系的作用。本文從教材內(nèi)容、學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)心理、教學(xué)策略來(lái)探討初高中化學(xué)教學(xué)兩個(gè)階段在物質(zhì)的量教學(xué)中需要銜接的點(diǎn)，從而使整個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)達(dá)到完全融合的一種有機(jī)結(jié)合狀態(tài)。關(guān)鍵詞： 物質(zhì)的量；初高中化學(xué)； 教學(xué)銜接隨著初中化學(xué)的新教材在上海市全面推行，部分“物質(zhì)的量”知識(shí)進(jìn)入到初中階段，這是一次課程內(nèi)容調(diào)整方面的大膽嘗試。由于“物質(zhì)的量”概念本身的特殊性，以往在編制中學(xué)化學(xué)教材時(shí)，“物質(zhì)的

2、量”相關(guān)概念被安排在高中階段進(jìn)行介紹。因此，調(diào)整后的內(nèi)容在初高中教學(xué)上是兩個(gè)完全不同的要求，極易導(dǎo)致高中教師出現(xiàn)兩種極端的教學(xué)，一種是沒(méi)有教過(guò)初中，不知道初中教些什么，就從頭開(kāi)始講一遍；另一種認(rèn)為既然初中講過(guò)就不講了，直接做沒(méi)有篩選過(guò)的有關(guān)物質(zhì)的量的各類題目。針對(duì)出現(xiàn)的這類問(wèn)題，筆者就從教材內(nèi)容、學(xué)習(xí)方法、學(xué)習(xí)心理、教學(xué)策略等方面的銜接問(wèn)題進(jìn)行分析，幫助教師更好地引導(dǎo)學(xué)生在原有的知識(shí)基礎(chǔ)上穩(wěn)步邁上一個(gè)新臺(tái)階。一、研讀初高中的教材，做好教材內(nèi)容的銜接初中新教材的特點(diǎn)：（1）引入物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量?jī)蓚€(gè)物理量，避開(kāi)阿佛加德羅常數(shù)的來(lái)源和物理量之間復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系，降低了微粒數(shù)的計(jì)算難度，沒(méi)有涉及離子、

3、質(zhì)子、中子、電子，這主要在于刪掉原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)容。（2）降低化學(xué)方程式中物質(zhì)的量計(jì)算要求，不涉及有反應(yīng)物過(guò)量的計(jì)算，只要求學(xué)生能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。高中新教材的特點(diǎn)：（1）聯(lián)系工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)引出反應(yīng)物過(guò)量的計(jì)算，突出了過(guò)量計(jì)算的實(shí)用性價(jià)值。（2）將氣體摩爾體積、阿佛加德羅定律和物質(zhì)的量濃度等重要概念與元素化合物知識(shí)相結(jié)合，概念背景豐富，使學(xué)生在具體的應(yīng)用情景中概念學(xué)習(xí)更有效，且概念安排在不同的元素及其化合物章節(jié)，避免了難理解概念較集中出現(xiàn)而引起的學(xué)習(xí)障礙。通過(guò)以上教材分析可知：初中教材在內(nèi)容選擇、組織形式等方面都作了相應(yīng)的調(diào)整，力求能降低概念的學(xué)習(xí)難度。高

4、中教材在初中介紹物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，在特定章節(jié)引出氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度概念，使“物質(zhì)的量”概念系統(tǒng)進(jìn)一步發(fā)展，實(shí)現(xiàn)了初高中教材內(nèi)容的良好銜接。然而由于概念呈現(xiàn)較分散，聯(lián)系不是很緊密，許多學(xué)生不能自覺(jué)地建立概念之間的聯(lián)系，因此，高中教師在內(nèi)容設(shè)計(jì)和教學(xué)語(yǔ)言上還應(yīng)該更多地關(guān)注如何在概念系統(tǒng)的呈現(xiàn)過(guò)程中將分散的概念聯(lián)系起來(lái)，通過(guò)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)、貫通對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)、運(yùn)用，幫助學(xué)生在新的平臺(tái)上對(duì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量這兩個(gè)最重要的知識(shí)點(diǎn)有較高層次的理解，為學(xué)生“物質(zhì)的量”概念系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)水平帶來(lái)新的飛躍。二、關(guān)注初高中知識(shí)的特點(diǎn)，做好學(xué)習(xí)方法的銜接初中化學(xué)相對(duì)高中化學(xué)來(lái)說(shuō)知識(shí)內(nèi)容簡(jiǎn)單，大多是從

5、生活中常見(jiàn)物質(zhì)入手，緊密聯(lián)系生產(chǎn)、生活；涉及知識(shí)面廣，但相對(duì)較少較零散，缺乏深度，對(duì)概念、原理的要求不高；一切是圍繞學(xué)生感興趣、易學(xué)的知識(shí)展開(kāi)學(xué)習(xí)，很多知識(shí)沒(méi)有形成體系。因而表現(xiàn)出學(xué)生不能從本質(zhì)上理解概念、原理，常常通過(guò)記憶來(lái)學(xué)習(xí)，在知識(shí)的理解、掌握、遷移等環(huán)節(jié)中，不可避免地停留在死記硬背、代公式、機(jī)械效仿的水平上，沒(méi)有真正理解化學(xué)知識(shí)之間的內(nèi)在聯(lián)系。與初中相比，高中化學(xué)知識(shí)相對(duì)來(lái)說(shuō)“博而深”，知識(shí)由“形象”到“抽象”、由“現(xiàn)象”到“本質(zhì)”、由“淺顯”到“深入”，知識(shí)更加系統(tǒng)而全面、富有深度。這就要求學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，通過(guò)兩條對(duì)應(yīng)的途徑：一條是預(yù)習(xí)質(zhì)疑分析梳理討論總結(jié)，另一條是

6、仔細(xì)閱讀課本重點(diǎn)摘錄筆記獨(dú)立完成作業(yè)，實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方法從被動(dòng)接受型向主動(dòng)學(xué)習(xí)型轉(zhuǎn)化。例如在化學(xué)反應(yīng)過(guò)量計(jì)算的學(xué)習(xí)中，先復(fù)習(xí)初中規(guī)范的解題步驟，然后引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)過(guò)量計(jì)算的相關(guān)內(nèi)容，對(duì)其中的例題分析提出自己的見(jiàn)解和疑問(wèn)，接著通過(guò)課堂討論的形式進(jìn)行疑問(wèn)解答，充分展現(xiàn)生生、師生互動(dòng)，幫助學(xué)生主動(dòng)建構(gòu)對(duì)過(guò)量反應(yīng)物的判斷及用何種反應(yīng)物來(lái)計(jì)算產(chǎn)物，最后歸納總結(jié)過(guò)量判斷的方法，并進(jìn)行有針對(duì)性的習(xí)題訓(xùn)練，要求學(xué)生能舉一反三，一題多解。由于過(guò)量計(jì)算常見(jiàn)的判斷方法有多種，可以先分析歸納教材中使用的計(jì)算反應(yīng)物法（假設(shè)其中一種物質(zhì)完全反應(yīng)，以它為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算所需另一種物質(zhì)的量），然后介紹十字叉乘法（關(guān)系量與已知量交叉相乘，乘積

7、大者其中所含已知量對(duì)應(yīng)物質(zhì)過(guò)量），最后逆向思維提出計(jì)算生成物法（分別以反應(yīng)物中各已知量為標(biāo)準(zhǔn)，計(jì)算生成同一物質(zhì)的量，計(jì)算所得值大者，則對(duì)應(yīng)反應(yīng)物過(guò)量。生成物的實(shí)際值應(yīng)取計(jì)算所得的較小值），最后討論何種方法在何種情況下使用最好。具體如下：初中規(guī)范的解題步驟：用6.5gZn與足量的鹽酸反應(yīng)，理論上最多能產(chǎn)生H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？解：設(shè)理論上最多能在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2產(chǎn)生X 升。Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 65 22.4 6.5 X X=2.24L 這里要特別注意學(xué)生原有的化學(xué)方程式計(jì)算水平，對(duì)于程度相對(duì)較弱的學(xué)生可以要求先把Zn的質(zhì)量換算到物質(zhì)的量，然后求出H2的物質(zhì)的量，再換算

8、到標(biāo)況下H2的體積，最后引出比例式的要領(lǐng)，“上下統(tǒng)一，左右相當(dāng)”。引申到高中過(guò)量計(jì)算：用6.5gZn與100mL3mol/L的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2多少升？計(jì)算反應(yīng)物法：假設(shè)Zn完全反應(yīng)，需消耗鹽酸的物質(zhì)的量為Xmol，則Zn + 2HCl ZnCl2 + H265 26.5 Xmol X=0.2mol因?yàn)?.2100mL10-33mol/L，所以鹽酸過(guò)量，亦可假設(shè)鹽酸完全反應(yīng)，則計(jì)算所需Zn質(zhì)量比實(shí)際質(zhì)量大，同樣可推知鹽酸過(guò)量。十字叉乘法： Zn + 2HCl ZnCl2 + H265 26.5 0.36.520.365所以鹽酸過(guò)量，計(jì)算時(shí)，應(yīng)以參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量計(jì)算。計(jì)算生成物法

9、：假設(shè)Zn和鹽酸均反應(yīng)完，該反應(yīng)生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別為 XL和 YL，則有65/6.5=22.4/X X=2.24L；同理，2/0.3=22.4/Y Y=3.36L因?yàn)?3.36L2.24L，所以鹽酸過(guò)量，反應(yīng)生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 2.24L。 可以看出，整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程主要以學(xué)生提出問(wèn)題、分析問(wèn)題、概括總結(jié)來(lái)實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)化，同時(shí)在學(xué)習(xí)交流中不斷滲透分析、歸納等科學(xué)學(xué)習(xí)方法，從而更好地掌握高中化學(xué)知識(shí)。三、注重師生情感交流，做好學(xué)生學(xué)習(xí)心態(tài)的銜接啟蒙性的初中化學(xué)學(xué)習(xí)相對(duì)簡(jiǎn)單輕松，學(xué)生心理壓力?。桓咧猩媾R緊張的學(xué)習(xí)和競(jìng)爭(zhēng)，若此時(shí)教師未進(jìn)行積極的思想和情感疏導(dǎo)，極易造成學(xué)生化學(xué)

10、學(xué)習(xí)的心理障礙。因此教師要及時(shí)地引導(dǎo)學(xué)生分析自己在習(xí)慣和方法上的不足，認(rèn)識(shí)到嚴(yán)格的要求和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性，特別是對(duì)于學(xué)困生，他們心理活動(dòng)較復(fù)雜，渴求上進(jìn)，但自信心不強(qiáng)，擔(dān)心被集體拋棄，故對(duì)他們應(yīng)給予更多一些關(guān)愛(ài)，幫助他們根據(jù)自己的現(xiàn)狀，制訂可望可及的短期奮斗目標(biāo)，使他們嘗到成功的喜悅，樹(shù)立戰(zhàn)勝困難奪取勝利的信心。另外，教師在課堂教學(xué)過(guò)程中需要合理地分配問(wèn)題的難度，尋找不同層次學(xué)生思維的閃光點(diǎn)，及時(shí)予以鼓勵(lì)和贊賞，贊賞學(xué)生巧妙的思維，贊賞學(xué)生質(zhì)疑的精神，贊賞學(xué)生對(duì)知識(shí)的深入探索，贊賞學(xué)生取得的那怕是點(diǎn)滴進(jìn)步，讓學(xué)生在贊賞中逐步實(shí)現(xiàn)自我超越，在超越中體驗(yàn)成功的愉悅。對(duì)于物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)，

11、雖然在初中階段具有一定的基礎(chǔ)，但由于此概念抽象難懂，無(wú)法深刻地理解其內(nèi)在涵義，故高中階段的進(jìn)一步加深會(huì)導(dǎo)致部分學(xué)生出現(xiàn)學(xué)習(xí)困難，那么教師在課內(nèi)，可以設(shè)計(jì)符合學(xué)生發(fā)展水平的學(xué)案，由易到難地進(jìn)行問(wèn)題設(shè)置，并清楚地知道怎樣的學(xué)生分析怎樣的題目，從而提供給學(xué)生更多自學(xué)、自說(shuō)、自練的方法和機(jī)會(huì)，使學(xué)生樂(lè)學(xué)、易學(xué)、活學(xué)、會(huì)學(xué)；在課外，可以采用面批的方法，及時(shí)向?qū)W生指出錯(cuò)誤所在及其產(chǎn)生原因，比如：等質(zhì)量的NO和14CO所含質(zhì)子數(shù)是否相同？此題容易使學(xué)生混淆摩爾質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)兩個(gè)概念，面對(duì)面的講解有助于學(xué)生更好區(qū)別和加深概念間差異，同時(shí)輔以師生間思想溝通和情感交流，讓他們感受到老師的關(guān)懷和期望。通過(guò)師生在課堂內(nèi)

12、外的雙邊活動(dòng)，不僅加深了師生情誼，增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)老師的信任度，消除了心理隔閡，而且從真正意義上實(shí)現(xiàn)每個(gè)學(xué)生獲得成功感的分層教學(xué)。四、全面了解學(xué)生的發(fā)展，做好教學(xué)策略的銜接以高中知識(shí)內(nèi)容特點(diǎn)為依據(jù)，以充分了解學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和心理特點(diǎn)為前提，教師應(yīng)選擇適合的教學(xué)策略進(jìn)行教學(xué)。在初中階段學(xué)生已經(jīng)初步理解物質(zhì)的量概念及有關(guān)的基本計(jì)算，隨著學(xué)生認(rèn)知水平的提高，到了高中就要求學(xué)生在原有基礎(chǔ)上進(jìn)一步深化理解，也就要求學(xué)習(xí)的重心應(yīng)該從記憶事實(shí)轉(zhuǎn)移到理解可遷移的核心觀念和對(duì)更為根本的知識(shí)結(jié)構(gòu)進(jìn)行深層理解，那么教師的教學(xué)策略就應(yīng)該保障從表象到本質(zhì)的銜接過(guò)程。（一）憶舊引新的教學(xué)策略在某個(gè)化學(xué)概念學(xué)習(xí)之前，首先摸清學(xué)

13、生以往學(xué)習(xí)過(guò)的和將要學(xué)習(xí)的新概念之間的有關(guān)內(nèi)容，以及學(xué)生對(duì)這些概念內(nèi)容的掌握程度，特定的情況下有時(shí)還需要學(xué)生重新溫習(xí)這些知識(shí)。比如在物質(zhì)的量濃度教學(xué)中，初中已經(jīng)學(xué)過(guò)溶液濃度的一種表示方法質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度既然也是溶液濃度的一種表示方法，那么從溶液濃度的定義出發(fā)，想一下它能表示什么？在質(zhì)量分?jǐn)?shù)中，溶液、溶質(zhì)的單位都是質(zhì)量單位，那么在物質(zhì)的量濃度中溶液、溶質(zhì)應(yīng)采用什么單位？這樣，學(xué)生在不斷地提示回憶，復(fù)習(xí)和思考中建立起新概念。最后，在新舊概念都建立起來(lái)后，教師必須認(rèn)真地分析二者異同和聯(lián)系，以防新舊概念的混淆：相同點(diǎn)：都是溶液濃度的表示方法；不同點(diǎn)：溶液、溶質(zhì)的單位不同；聯(lián)系：質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量

14、濃度之間可以聯(lián)系摩爾質(zhì)量和密度的概念進(jìn)行相互換算溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） 摩爾質(zhì)量（g/mol) 溶質(zhì)的質(zhì)量（g）溶液的體積（L） 密度（g/mL) 溶液的質(zhì)量（g） （物質(zhì)的量濃度） （橋梁作用） （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（二）循序漸進(jìn)的教學(xué)策略在教學(xué)實(shí)踐中，高中化學(xué)教學(xué)應(yīng)建立在初中化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上，逐步延伸和提高。確立教學(xué)目標(biāo)要注意循序漸進(jìn)，從學(xué)生知識(shí)的日積月累和知識(shí)水平的逐步提高出發(fā)，讓相關(guān)知識(shí)點(diǎn)在不同教學(xué)過(guò)程中反復(fù)出現(xiàn)，逐步增加教學(xué)難度。比如設(shè)計(jì)一些典型習(xí)題來(lái)考查學(xué)生對(duì)已學(xué)物質(zhì)的量知識(shí)的掌握程度，然后依據(jù)反饋的結(jié)果找到學(xué)生存在的疑問(wèn)和漏洞進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固，并結(jié)合剛學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)和離子等知識(shí)，將問(wèn)題進(jìn)行

15、引申或變式，從而加大問(wèn)題的深度和難度，進(jìn)一步體會(huì)出物質(zhì)的量的新意義。舉例來(lái)說(shuō)：?jiǎn)栴}原型一：CuSO4的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，膽礬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)，25g膽礬的物質(zhì)的量為_(kāi)mol。問(wèn)題引申：其中含有Cu2+_mol，與_gCuSO4含有的物質(zhì)的量相等。問(wèn)題原型二：18g水的物質(zhì)的量是_mol，含有水分子_個(gè)，氫原子_mol，氧原子_個(gè)。問(wèn)題引申：其中質(zhì)子_mol，中子_mol，電子_mol。問(wèn)題變式：20g重水（D2O）中含有氫原子_mol，質(zhì)子_mol，中子_個(gè)，電子_mol。（三）設(shè)計(jì)概念圖的教學(xué)策略初中學(xué)生還沒(méi)能在頭腦中構(gòu)建一個(gè)物質(zhì)的量的“概念圖”結(jié)構(gòu)，因此不能很好地向外延伸與認(rèn)知結(jié)構(gòu)中其他概念圖建

16、立更廣泛的練習(xí)，僅僅是依靠符號(hào)化記憶關(guān)系圖來(lái)完成簡(jiǎn)單關(guān)系運(yùn)算。進(jìn)入高中階段，學(xué)生具備一定的物質(zhì)的量知識(shí)儲(chǔ)備，頭腦中已構(gòu)成了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)等概念所形成的完整的概念體系，稱之為“物質(zhì)的量”概念系統(tǒng)。為了找出這些關(guān)鍵概念間的內(nèi)在聯(lián)系，建立概念間的連接，并在連線上用連接詞標(biāo)明兩者的關(guān)系，設(shè)計(jì)以下概念圖： 微粒個(gè)數(shù)NA(mol-1)NA(mol-1)物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)的量(mol)溶液體積(L)溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g/moL)物質(zhì)質(zhì)量(g)氣體摩爾體積(標(biāo)況下22.4L/moL)溶液體積(L)摩爾質(zhì)量(g/moL)氣體摩爾體積 (標(biāo)

17、況下22.4L/moL)溶液密度 (g/L)氣體摩爾體積(標(biāo)況下22.4L/moL)溶液體積(L)標(biāo)況下氣體體積(L)氣體摩爾體積(標(biāo)況下22.4L/moL)溶液體積(L)溶液密度 (g/L)圖：“物質(zhì)的量”概念圖在整個(gè)概念圖的制作過(guò)程中，教師必須有意識(shí)地教會(huì)學(xué)生運(yùn)用聯(lián)想、對(duì)比、歸納、整理和總結(jié)等方法，從而逐步地形成完整的知識(shí)體系，從正逆向、縱橫向溝通知識(shí)的聯(lián)系和運(yùn)用，使之條理化、網(wǎng)絡(luò)化、體系化，有利于在下次學(xué)習(xí)新知識(shí)過(guò)程中迅速提取。總之，搞好初、高中化學(xué)教學(xué)的銜接，應(yīng)貫穿于整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)之中。在具體的教學(xué)過(guò)程中，必須根據(jù)化學(xué)本學(xué)科內(nèi)容固有的特點(diǎn)，初高中化學(xué)教材的特點(diǎn)，初高中學(xué)生的學(xué)習(xí)特點(diǎn)，盡量在教材的處理及教學(xué)中體現(xiàn)高中的教學(xué)是在初中教學(xué)基礎(chǔ)上的繼續(xù)、發(fā)展和深化，使學(xué)生能盡快地、全方位地適應(yīng)高中化學(xué)的教學(xué)，使初高中化學(xué)教學(xué)有機(jī)整合、協(xié)同發(fā)展。參考文獻(xiàn)：【1】 HYPERLINK t kcmstarget 物質(zhì)的量概念意義構(gòu)建形成性評(píng)價(jià)研究J. 陳姣,謝祥林.化學(xué)教與學(xué).