四川省綿陽南山中學(xué)高一上學(xué)期期末熱身試題 化學(xué)

1、2015年1月 綿陽南山中學(xué)2014年秋季高2017屆期末熱身考試 化 學(xué) 試 題 命題：馮達(dá)春 審題：羅珍 本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）組成，共6頁；答題卡共1頁。滿分100分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 第I卷 （選擇題 共50分）選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1. 國際互聯(lián)網(wǎng)報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。”這里的鐵是指 A. 鐵單質(zhì) B. 鐵元素 C. 四氧化三鐵 D. 硫酸鐵2

2、下列說法正確的是 嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染使用二氧化硫和某些含硫化合物進(jìn)行增白的食品會對人體健康產(chǎn)生危害使用氯氣對自來水消毒過程中，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚 AB C D3. 下列物質(zhì)放置在空氣中易變質(zhì)，不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是 A. Na B. Na2O C. Na2O2 D. Na2SO34下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是 ASO2能使品紅溶液褪色，是因為SO2具有漂白性 BSO2在空氣中極易被氧化為SO3 CSO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能發(fā)生反應(yīng) DSO2是形成酸雨的大氣污染物之一

3、，主要來自于化石燃料的燃燒和工廠排放的廢氣5. 通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是 A.HCl 2 C.NH3 D.NO 6. 下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是 A燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C干冰、鐵、氯化氫 D.空氣、氮氣、膽礬7. 容量瓶上需標(biāo)有：溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式六項中的 A. B. C. D.8. 同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器中H2和NH3的體積比是 A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:29. 下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是 氫氧化鐵膠體水豆?jié){蔗糖溶液FeCl3

4、溶液云、霧 A B C D10下列物質(zhì)中不能由氯氣直接反應(yīng)制得的是 A. CuCl2 B. Ca(ClO)2 C.FeCl2 D.NaCl11. 向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是 A溶液仍為紫色 B最終溶液褪色，而無其它現(xiàn)象 C溶液最終變藍(lán)色 D溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色12. 下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是 A. Na和O2 B.NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O213. 有甲、乙、丙3種氣體，甲為無色，可由兩種單質(zhì)氣體化合而成，在一定條件下，甲能與氧氣反應(yīng)生成乙；乙不

5、溶于水，但能進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)生成丙；甲溶于水后溶液的PH7，丙溶于水后溶液的PH7，則甲與乙為ABCD甲NH3N2NH3NO乙NONONO2NO214. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)完全后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是 A.Fe3+ B. Fe2+ C. Al3+ D. NH4+15用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA B常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的NaNA C通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L D物質(zhì)的量濃度為0.5

6、 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl個數(shù)為NA16下列敘述中正確的是 A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸 C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì) D二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)17下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2 BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2 C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2H2O=2HClClO D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性: 2MnOeq oal(,4)6H5H2O2=2

7、Mn25O28H2O18下列離子組在指定溶液中能大量共存的是 A強酸溶液中：K、Fe2、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4) B滴加石蕊試液顯紅色的溶液中： Fe3、NHeq oal(,4)、Cl、SCN C既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)、NOeq oal(,3) D在含有大量HCOeq oal(,3)的溶液中：K、Na、AlOeq oal(,2)、Br19下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，在常溫下可用鋁制貯罐貯運濃硫酸 B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英

8、制造耐酸容器 C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 DAl、Fe、Cu對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物20對離子反應(yīng)：xR2yHO2=mR3nH2O，下列說法中，錯誤的是 Am4，R3是氧化產(chǎn)物 B該反應(yīng)中R2得到電子，被還原為R3 C. xym4，n2 D任何氧化還原反應(yīng)電子得失總數(shù)必然相等21下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作ANaHCO3固體Na2CO3固體/加熱BAl2O3Fe2O3鹽酸過濾CKBr溶液Br2KOH溶液分液DCl2HCl飽和食鹽水洗氣22用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?某稀硝酸和稀硫酸的混合液1 L，其物質(zhì)的量濃度分別

9、為0.1 molL1和 0.4 molL1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為 A2.4 g B3.2 g C6.4 g D9.6 g24有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是 2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同 3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強 2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng) 2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應(yīng)25向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當(dāng)生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為5:2時，則Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為 A3:1 B1:2 C2:1 D1:1第卷 （非選擇題

10、共50分）二、（本題包括2小題，共16分）26(7分)化學(xué)與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學(xué)。(1)高溫分解碳酸鈣，選擇合適的坩堝 ； A瓷坩堝 B鐵坩堝 C氧化鋁坩堝 (2)生產(chǎn)玻璃的原料有 、 、石灰石； (3)用于太陽能電池板，進(jìn)行光電轉(zhuǎn)化的重要半導(dǎo)體材料，其主要成分是 ； (4)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為： 2FeCl32KI=2FeCl2I22KCl，在上式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4，振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為_色，再將此混合液倒入_(填儀器名稱)中，將兩層液體分離。

11、27(10分)如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。 試回答下列各題：寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： X ，B 。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： HGAF： 。 CDE： 。寫出下列反應(yīng)的離子方程式：GCuE： 。(4)工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_。三、（本題包括2小題，共16分）28.（7分） (1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物

12、。 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)： 。(3)實驗時可觀察到裝置中A瓶溶液褪色，C瓶溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。(4)裝置中所加固體藥品是 ，可驗證的產(chǎn)物是 。(5)裝置中所盛溶液可驗證的產(chǎn)物是 。（9分）實驗室需要配制240 mL0.2 molL1的Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）需稱量Na2CO310H2O的質(zhì)量 g。（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） 。A用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用稱取所需質(zhì)量的Na2CO310H2O 固體，放入燒杯中，再

13、加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是 。A所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水B轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水C將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D定容時，仰視刻度線E稱量時誤操作為“左碼右物”F定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL0.3 molL1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣

14、體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）_mL；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250 mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_。四、（本題包括1小題，共8分）30（8分）二氯化硫（SCl2）的熔點78，沸點59，密度1.638 gcm3，遇水易分解，是一種重要的化工試劑，下圖是氯氣與硫在5059時合成二氯化硫的實驗裝置。 A B C D E F（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）裝置B盛放的藥品是 ， 裝置C盛放的藥品作用是 。（3）實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，這樣做的目的是 。（4）裝置F中干燥管內(nèi)所

15、盛物質(zhì) ，作用是 。五、（本題包括1小題，共8分）31.（8分）將鎂、鋁的混合物共0.2 mol， 溶于200 mL 4 molL1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 molL1的NaOH溶液。 請回答下列問題：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當(dāng)V1=160 mL時，則金屬粉末中鋁的物質(zhì)的量是多少？（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)= mL；（3）若鎂、鋁的混合物仍為0.2 mol，其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，現(xiàn)在改用200 mL 4 molL1的硫酸溶解此混合物后，

16、再加入840 mL 2 molL1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為 。綿陽南山中學(xué)2014年秋季高2017屆期末熱身考試 化學(xué)試題答案 1-5 BCBBD 6-10 AAAAC 11-15 DCACB 16-20 CACAB 21-25 DDDCA26. (7分 每空1分) (1) B (2) 純堿 石英 (3) 硅 (4) 紫色(或紫紅色) 分液漏斗 （10分 除第一問每空1分外其余每空2分） (1) NH4HCO3 H2O (2) C4HNO3(濃)eq o(sup 6(),sdo0(=)CO24NO22H2O 4NH35O2eq o(=,sup11(催化劑),sdo4()4NO6H2O (3) 3Cu2NOeq oal(,3)8H=3Cu22NO4H2O (4) NH3易液化 28.（8分 除第一問2分外其余每空1分 ） (1) 2H2SO4(濃)Ceq o(sup 6(),sdo0(=)CO22H2O2SO2 (2) (3) 除去產(chǎn)物中的SO2 確認(rèn)產(chǎn)物的SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4) 無水硫酸銅