化合價教案修訂版一

1、化合價教案教學(xué)目標：知識與技能1、使學(xué)生理解化合價概念，初步認識化合價的本質(zhì)。2、讓學(xué)生找到化合物中元素化合價的一些規(guī)律，熟記一些常見元素的化合價.過程與方法初步學(xué)會根據(jù)化學(xué)式計算元素的化合價的方法情感與態(tài)度培養(yǎng)學(xué)生分析問題、歸納整理、尋找規(guī)律的學(xué)習能力，并體會科學(xué)的記憶方法。重點和難點：1、化合價的概念。2、化合物中各元素的正、負化合價代數(shù)和為零的原則。3、化合價與化學(xué)式的關(guān)系。教學(xué)方法：啟發(fā)講解，講練結(jié)合。教學(xué)過程：復(fù)習提問寫出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子與一個氯原子結(jié)合，一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？（根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來回答）請學(xué)生畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析電子得失情況。引導(dǎo)學(xué)生用

2、它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子最外層要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成穩(wěn)定化合物的道理。比較NaCl、HCl、H2O幾個化學(xué)式，可知元素相互化合時，其原子個數(shù)比有一定的數(shù)值。（因為原子的最外層要成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，得失電子或共用電子對都有一定的數(shù)目。）這是元素形成化合物時的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價。板書化合價一、什么是化合價？定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。講述上面的定義同學(xué)們可能難以理解，老師重新下一個定義：化合價是元素的一種性質(zhì)，且是元素在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，它與原子或原子團得失電子而所帶的電荷有關(guān)板書二、化合價的確定請學(xué)生畫一些原子

3、結(jié)構(gòu)示意圖，分析得失電子情況。并指出化合價有正價和負價及零價之分。閱讀閱讀教材化合價有數(shù)值和正、負。如何確定呢？（引導(dǎo)分析）我們可以分析一下剛才所畫的離子結(jié)構(gòu)示意圖與所呈現(xiàn)的化合價的關(guān)系，鈉原子失去一個電子，帶一個正電荷，此時化合價為+1，而氯原子得到了這個電子，帶一個負電荷，化合價為-1。（思考）-得出結(jié)論：化合價與原子或原子團得失電子從數(shù)值上是相等的。原子團化合價的確定板書三、化合價的規(guī)律（邊講述、邊簡要板書）1在化合物里，氧通常顯-2價（因為氧原子最外層6個電子，易得到2個電子）。氫通常顯+1價（因為氫原子外層1個電子，易失去）。金屬元素通常顯正價（因為其原子的最外層電子數(shù)少于4個，容易

4、失去電子）；非金屬元素通常顯負價。（因為其原子的最外層電子數(shù)大于4個，容易得到電子）。但在氧化物里，氧顯負價，其他元素顯正價。2在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。公式：化合價原子個數(shù)再引導(dǎo)學(xué)生初步了解其原因：化合物分子作為一個整體是電中性的。所以在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。這是化合價計算的重要法則。3在單質(zhì)中元素的化合價為零4有些元素的化合價是可變的。例如，在FeCl2、FeCl3中鐵元素的化合價分別為+2、+3、在H2S、SO2中硫元素的化合價分別為-2、+4?？勺兊脑蚴沁@些元素的原子在不同條件下，既可得電子，也可失電子。而且得失電子數(shù)目可以不同。讓學(xué)生看課本中常見元素的化合價表

5、。5某些原子團也表現(xiàn)出一定的化合價。例如，在硫酸鋅里鋅為+2價，硫酸根為-2價；又如，在氫氧化鈣里，鈣為+2價，氫氧根為-1價。（簡要說明：原子團的化合價等于組成該原子團各元素正負化合價的代數(shù)和。例如氫氧根的價是(-2)+(+1)=-1。板書四、化合價的書寫學(xué)生練習標出下列物質(zhì)中各元素的化合價。H2H2ONaOH講述注意：標元素化合價的方式與寫離子表示方式不同。化合價用+1、+2、-1、-2等標在元素符號的正上方；離子所帶電荷用1+，1-，2+，2-等標在元素符號的右上角。如：Na+，Cl-，Zn2+，。練習練習化合價書寫如：+2+2MgMgO小結(jié)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)化合價的書寫及與離子書寫的區(qū)別化合

6、價：頭上頂，號前數(shù)后離子：肩上扛，數(shù)前號后請學(xué)生試著編化合價的口訣：口訣：一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷銅一二，鐵二三原子團也要記清氫氧負一銨正一酸根所有價為負一硝二硫碳三磷板書五、化合價的運用1.根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價計算法則：正負化合價代數(shù)和為0例題：求氯酸鉀中氯元素的化合價？解：先寫出化學(xué)式：KClO3查表知K為+1價，O為-2價，設(shè)Cl的化合價為x價。根據(jù)化合物中正負價代數(shù)和為零，則1+x+(-2)3=0，x=6-1=5答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價為+5。強調(diào)正號不可丟，+1不能寫成+，1不能省略學(xué)生練習求KMnO4,K2MnO4,H2O2,ClO2,NH4NO3中橫

7、線標出元素的化合價2運用化合價寫化學(xué)式例題：已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價分別為+3和+5，寫出這兩種氧化物的化學(xué)式。解：(1)寫出+3價磷的氧化物的化學(xué)式。解法一：最小公倍數(shù)法+3-2寫出組成元素并標上化合價：PO求兩種元素化合價絕對值的最小公倍數(shù)：23=6求出各元素的原子個數(shù)：63=262=3寫化學(xué)式：P2O3檢驗：（+3）2+（-2）3=0（正確）解法二：十字相交法講解：取化合價的絕對值交叉，然后進行最簡約分歸納口訣：正價前、負價后，化合價標上頭；能約分、約個數(shù)，交叉寫右下角。學(xué)生練習(2)寫出+5價磷的氧化物的化學(xué)式。教學(xué)總結(jié)：簡要總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容要點。板書設(shè)計：化合價一、定義：原子或原子團得失電子而所帶的電荷數(shù)二、化合價的確定三、規(guī)定：1、在化合物中，氧-2價，氫+1價金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價在氧化物中，氧顯負價，其他元素顯正價2、在化合物中，正負化合價代數(shù)和為0公式：化合價原子個數(shù)3、單質(zhì)中元素的化合價為零4、有些元素的化合價是可變的5、原子團的化合價四、書寫和意義：書寫：化合價：頭上頂，號前數(shù)后離子：肩上扛，數(shù)前號后意義：正價口訣：