專(zhuān)題2第三單元第3課時(shí)

1、.*;第 PAGE15 頁(yè)第3課時(shí)化學(xué)平衡圖像、等效平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)定位課時(shí)要求1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡典型圖像，學(xué)會(huì)化學(xué)平衡圖像題的分析解答方法。2.知道等效平衡的含義，學(xué)會(huì)等效平衡的分析判斷方法。一化學(xué)平衡圖像1.在2 L剛性密閉容器中，某一反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)A(g)、B(g)、C(g)的物質(zhì)的量變化如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：(1)橫坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程中時(shí)間變化，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A(g)B(g) 2C(g)。(3)在反應(yīng)達(dá)2 min時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系是相等。(4)若用A物質(zhì)的量濃度的變化，表示反應(yīng)達(dá)平衡(2 min)時(shí)

2、的正反應(yīng)速率是0.15 molL1min1。2.在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線(xiàn)所表示的意義共三個(gè)量。確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系；或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線(xiàn)的關(guān)系。即“定一議二”原則。解題過(guò)程中，可以作輔助線(xiàn)幫助分析。例如反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)在不同溫度下(T1T2)，壓強(qiáng)(p)與混合氣體中C的含量(C%)的關(guān)系圖像如圖所示。根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：(1)T1為一條等溫線(xiàn)，隨著壓強(qiáng)的增大，C%減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，abT1，溫度升高，C%(C的含量)的變化是減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)圖2中，壓強(qiáng)p1、p2的大小關(guān)系

3、是p1p2，壓強(qiáng)增大，C%(C的含量)的變化是減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，ab”或“”或“”)N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。(4)M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”或“減小”)。答案(1)(4)增大解析(1)根據(jù)圖像可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量比M點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大，因此反應(yīng)進(jìn)行到W點(diǎn)放熱多些。(2)0t1時(shí)間內(nèi)X的濃度減小了(ab) molL1，則Y濃度增加0.5(ab) molL1，因此v(Y)0.5(ab)/t1 molL1min1。(3)根據(jù)先拐先平知T1T2，M點(diǎn)的反應(yīng)速率大于W點(diǎn)的反應(yīng)速率，N點(diǎn)沒(méi)有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行程度大，即N點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正

4、反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。(4)M點(diǎn)時(shí)，再加入一定量的X，則相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大。二等效平衡化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，從正反應(yīng)開(kāi)始或逆反應(yīng)開(kāi)始都可以建立平衡。在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)相同，這樣的平衡稱(chēng)為等效平衡。1.在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是。N2(g)3H2(g) 2NH3 1 mol 3 mol 0 mol 0 mol 0 mol 2 mol 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 1

5、mol 3 mol 2 mol解析恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)換后(按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式同一邊的物質(zhì))，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的量相同。因?yàn)檫@種情況下壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)有影響，而成比例的增加反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，所以平衡會(huì)移動(dòng)，必須極值等量平衡才等效。2.若在恒溫恒壓條件下，按題1中四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是。解析恒溫恒壓條件下，若轉(zhuǎn)換后(按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式同一邊的物質(zhì))，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效，且平衡后兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)關(guān)系。因?yàn)檫@種情

6、況下壓強(qiáng)不變，不管反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變，對(duì)可逆反應(yīng)的平衡都沒(méi)有影響，而成比例的增加反應(yīng)物后體積膨脹，壓強(qiáng)不變，所以平衡不移動(dòng)，只要極值等比則平衡等效。3.在恒溫恒容條件下，按下列四種情況分別建立平衡，其中為等效平衡的是。 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) 2 mol 2 mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol 4 mol 4 mol 4 mol 4 mol 2 mol 2 mol 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol解析恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)換后(按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成方程式同一邊的物質(zhì))，反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比例

7、與原平衡相同，則兩平衡等效，且平衡后同種物質(zhì)的物質(zhì)的量成倍數(shù)關(guān)系。因?yàn)檫@種情況下壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)沒(méi)有影響，而成比例的增加反應(yīng)物，相當(dāng)于加壓，所以平衡不移動(dòng)，只要極值等比則平衡等效。等效平衡解題方法解答等效平衡問(wèn)題時(shí)，先看條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)，再看方程式反應(yīng)前后氣體分子數(shù)(相同或不同)，按“一邊倒”轉(zhuǎn)換比較。(1)恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，要求極值等比。(2)恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，要求極值等量。(3)恒溫恒壓條件下，不管反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否改變，都只要求極值等比。3.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，加入2 m

8、ol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為n molL1。(1)若維持容器容積和溫度不變，按下列各種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為n molL1的是 (填字母，下同)。A.4 mol A2 mol BB.2 mol A1 mol B3 mol C1 mol DC.3 mol A1 mol BD.3 mol C1 mol DE.1 mol A0.5 mol B1.5 mol C0.5 mol D(2)C的濃度大于n molL1的是 。(3)將可逆反應(yīng)中A(g)改為A(s)，則C的濃度仍為n molL1的是 。(4)若將題中“維持容器

9、容積和溫度不變”改為“維持容器壓強(qiáng)和溫度不變”，則C的濃度仍為n molL1的是 。答案(1)DE(2)ABC(3)CDE(4)ABDE解析該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，恒溫恒容下把加入的物質(zhì)轉(zhuǎn)化成起始狀態(tài)形式，與起始狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別相同，即建立相同的平衡狀態(tài)；恒溫恒壓下，比例相同即可建立相同的平衡狀態(tài)。4.在一個(gè)盛有催化劑、容積固定的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：N23H22NH3，已知加入1 mol N2和3 mol H2達(dá)到平衡時(shí)，NH3的百分含量為m%。(1)若其他條件不變，初始按如下情況分別加入N2、H2、NH3，平衡時(shí)NH3的百分含量仍為m%的是()A.1 mol N

10、23 mol H21 mol NH3B.0.5 mol N21.5 mol H21 mol NH3C.0.5 mol N21.5 mol H2D.1 mol N23 mol H22 mol NH3(2)若改為恒溫、恒壓，初始按如下情況分別加入N2、H2、NH3，平衡時(shí)NH3的百分含量仍為m%的是()A.2 mol N23 mol H21 mol NH3B.0.5 mol N21.5 mol H21 mol NH3C.0.5 mol N21.5 mol H2D.1 mol N24 mol H22 mol NH3答案(1)B(2)BC解析氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，在恒溫、恒容時(shí)，只有投料對(duì)應(yīng)相等，

11、才能形成什么量都對(duì)應(yīng)相等的全等效平衡；當(dāng)投料對(duì)應(yīng)成比例時(shí)，什么都不相等，也不對(duì)應(yīng)成比例。(1)容器容積固定時(shí)： N23H22NH3參考狀態(tài)(mol) 13 0A(mol) 1 3 1B(mol) 0.5 1.5 1C(mol) 0.5 1.5 0D(mol) 1 3 2利用“一邊倒”的方法，將產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，可以得到與各選項(xiàng)構(gòu)成完全等效平衡的投料： N23H22NH3參考狀態(tài)(mol)1 30A(mol) 1.5 4.5 0B(mol) 1 3 0C(mol) 0.5 1.5 0D(mol) 2 6 0只有B中投料與已知投料對(duì)應(yīng)相等，B符合題意。恒溫、恒壓下，只要投料對(duì)應(yīng)成比例，無(wú)論什么

12、反應(yīng)，平衡中各物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例，濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)等相對(duì)量對(duì)應(yīng)相等。(2)B、C投料與已知投料均對(duì)應(yīng)成比例，均符合題意。1.化學(xué)平衡圖像題的分析思路：看圖像，想規(guī)律，作判斷。解題技巧：先拐先平，定一議二。2.恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不同，量相同，等效平衡；恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相同，成比例，等效平衡；恒溫恒壓，任何氣體的可逆反應(yīng)，成比例，等效平衡。1.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0反應(yīng)達(dá)平衡后，改變以下圖像中橫坐標(biāo)所表示的條件，其變化情況正確的是()答案A解析該反應(yīng)溫度升高時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故平衡常數(shù)增大，反應(yīng)物濃

13、度降低，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，v正、v逆都增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，C、D項(xiàng)均不正確。4.某化學(xué)科研小組研究合成氨：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HT2)、壓強(qiáng)的關(guān)系答案B解析恒壓條件下充入NH3，平衡不移動(dòng)，v正v逆，與題給圖像甲不符，故A項(xiàng)不正確；T2溫度反應(yīng)先平衡，反應(yīng)速率大，故T2T1，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，NH3%減小，與題給圖像乙相符，故B項(xiàng)正確；圖丙中v正和v逆相交表示v正v逆，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，v正v逆，與題給圖像不符，故C項(xiàng)不正確；升高溫度，平衡向吸熱方向(即逆向)移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率減小，與題

14、給圖像不符，D項(xiàng)不正確。5.向一個(gè)絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，由圖可得出的正確結(jié)論是()A.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于c點(diǎn)B.c點(diǎn)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大C.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.t1t2時(shí)，H2的產(chǎn)率：ab段小于bc段答案D解析起始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，故A錯(cuò)；c點(diǎn)的反應(yīng)速率最大，但不代表反應(yīng)進(jìn)行程度最大，B錯(cuò)；ac段，該反應(yīng)在絕熱恒容密閉容器中進(jìn)行，v正逐漸增大，只能是溫度升高造成的，即該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)；由于t2時(shí)間段內(nèi)的v正大于t1時(shí)間段內(nèi)的v正，又由于t1

15、t2，所以H2的產(chǎn)率ab段小于bc段，D正確。題組2等效平衡教師范讀的是閱讀教學(xué)中不可缺少的部分，我常采用范讀，讓幼兒學(xué)習(xí)、模仿。如領(lǐng)讀，我讀一句，讓幼兒讀一句，邊讀邊記；第二通讀，我大聲讀，我大聲讀，幼兒小聲讀，邊學(xué)邊仿；第三賞讀，我借用錄好配朗讀磁帶，一邊放錄音，一邊幼兒反復(fù)傾聽(tīng)，在反復(fù)傾聽(tīng)中體驗(yàn)、品味。6.在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是()已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1要練說(shuō)，先練膽。說(shuō)話(huà)膽小是幼兒語(yǔ)言發(fā)展的障礙。不少幼兒當(dāng)眾說(shuō)話(huà)時(shí)顯得膽怯：有的結(jié)巴重復(fù)

16、，面紅耳赤；有的聲音極低，自講自聽(tīng)；有的低頭不語(yǔ)，扯衣服，扭身子?？傊f(shuō)話(huà)時(shí)外部表現(xiàn)不自然。我抓住練膽這個(gè)關(guān)鍵，面向全體，偏向差生。一是和幼兒建立和諧的語(yǔ)言交流關(guān)系。每當(dāng)和幼兒講話(huà)時(shí)，我總是笑臉相迎，聲音親切，動(dòng)作親昵，消除幼兒畏懼心理，讓他能主動(dòng)的、無(wú)拘無(wú)束地和我交談。二是注重培養(yǎng)幼兒敢于當(dāng)眾說(shuō)話(huà)的習(xí)慣。或在課堂教學(xué)中，改變過(guò)去老師講學(xué)生聽(tīng)的傳統(tǒng)的教學(xué)模式，取消了先舉手后發(fā)言的約束，多采取自由討論和談話(huà)的形式，給每個(gè)幼兒較多的當(dāng)眾說(shuō)話(huà)的機(jī)會(huì)，培養(yǎng)幼兒愛(ài)說(shuō)話(huà)敢說(shuō)話(huà)的興趣，對(duì)一些說(shuō)話(huà)有困難的幼兒，我總是認(rèn)真地耐心地聽(tīng)，熱情地幫助和鼓勵(lì)他把話(huà)說(shuō)完、說(shuō)好，增強(qiáng)其說(shuō)話(huà)的勇氣和把話(huà)說(shuō)好的信心。三是要提

17、明確的說(shuō)話(huà)要求，在說(shuō)話(huà)訓(xùn)練中不斷提高，我要求每個(gè)幼兒在說(shuō)話(huà)時(shí)要儀態(tài)大方，口齒清楚，聲音響亮，學(xué)會(huì)用眼神。對(duì)說(shuō)得好的幼兒，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表?yè)P(yáng)，并要其他幼兒模仿。長(zhǎng)期堅(jiān)持，不斷訓(xùn)練，幼兒說(shuō)話(huà)膽量也在不斷提高。容器甲乙宋以后，京師所設(shè)小學(xué)館和武學(xué)堂中的教師稱(chēng)謂皆稱(chēng)之為“教諭”。至元明清之縣學(xué)一律循之不變。明朝入選翰林院的進(jìn)士之師稱(chēng)“教習(xí)”。到清末，學(xué)堂興起，各科教師仍沿用“教習(xí)”一稱(chēng)。其實(shí)“教諭”在明清時(shí)還有學(xué)官一意，即主管縣一級(jí)的教育生員。而相應(yīng)府和州掌管教育生員者則謂“教授”和“學(xué)正”?！敖淌凇薄皩W(xué)正”和“教諭”的副手一律稱(chēng)“訓(xùn)導(dǎo)”。于民間，特別是漢代以后，對(duì)于在“?！被颉皩W(xué)

18、”中傳授經(jīng)學(xué)者也稱(chēng)為“經(jīng)師”。在一些特定的講學(xué)場(chǎng)合，比如書(shū)院、皇室，也稱(chēng)教師為“院長(zhǎng)、西席、講席”等。丙反應(yīng)物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol N2、6 mol H22 mol NH3NH3的濃度/molL1c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出Q1 kJ放出Q2 kJ吸收Q3 kJ體系壓強(qiáng)/Pap1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123A.2p12p3p2B.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大C.23p2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，丙容器中加入2 mol NH3，最后達(dá)到和甲相同的平衡狀態(tài)，若平衡不移動(dòng)，則轉(zhuǎn)化率131；乙容器投入2 mol N2、6 mol H2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，2增大，

19、所以轉(zhuǎn)化率231，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲投入1 mol N2、3 mol H2，丙中投入2 mol NH3，則甲與丙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與丙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4 kJ，故Q1Q392.4，正確。7.(2019蕪湖中學(xué)月考)在相同溫度下(T500 K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B.平衡時(shí)O2的濃度：乙甲C.平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲答案D解析被比較對(duì)象只有放在一個(gè)前后變化的過(guò)程中才能比較。同溫同體積不同起

20、始量建立的平衡的結(jié)果比較，一般先以x個(gè)甲對(duì)象的平衡狀態(tài)作為乙對(duì)象的起始(常稱(chēng)“先同”)，后將體積變化到原來(lái)單個(gè)乙的體積，在改變中實(shí)現(xiàn)比較(常稱(chēng)“后變”)?？蓸?gòu)建如圖模擬過(guò)程，乙等效為兩個(gè)相同的甲容器進(jìn)行合并，合并瞬間相當(dāng)于體積縮小，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，體積分?jǐn)?shù)減小，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；雖平衡正移，但最終反應(yīng)物的濃度也要增大，B項(xiàng)正確。能力提升8.有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。(

21、1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為 mol(從下列各項(xiàng)中選擇，只填字母，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為 mol。A.小于mB.等于mC.在m2m之 D.等于2mE.大于2m(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始時(shí)應(yīng)加入 mol N2和 mol H2。答案(1)DE(2)0.50解析(1)由于甲容器定容，達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙兩容器壓強(qiáng)相等，乙的容

22、積應(yīng)該為甲的兩倍，生成的NH3的物質(zhì)的量應(yīng)該等于2m mol。當(dāng)甲、乙兩容器的體積相等時(shí)，相當(dāng)于將建立等效平衡后的乙容器壓縮，故乙中NH3的物質(zhì)的量大于2m mol。(2)當(dāng)乙的容積為甲的一半時(shí)，要建立與甲一樣的平衡，只有乙中的投入量是甲的一半才行，故乙中應(yīng)該投入N2為(10.5) mol0.5 mol，H2為(1.51.5) mol0 mol。9.(2019富陽(yáng)中學(xué)月考)A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2，將等量且少量的NO2通過(guò)K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同。(已知：2NO2(g)=N2O4(g)H0)(1)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)

23、到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是vA (填“”“”或“”)vB；若打開(kāi)活塞K2，氣球B將 (填“變大”“變小”或“不變”)。(2)關(guān)閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率A將 (填“增大”“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將 ，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“變大”“變小”或“不變”)。(3)室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)， 中的顏色較深。答案(1)變小(2)增大不變變小(3)A解析(1)A為恒溫恒容， B為恒溫恒壓，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)減小，B體

24、積同步減小，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率快，vAvB。若打開(kāi)活塞，整體成為恒壓恒溫裝置，體積也變小。(2) A為恒溫、恒容，再通入一定量的NO2的轉(zhuǎn)化率比較，可用先同后變的方法將被比較對(duì)象放在一個(gè)變化過(guò)程中進(jìn)行比較。同溫同體積不同起始量建立的平衡的結(jié)果比較，一般先以x個(gè)甲對(duì)象的平衡狀態(tài)作為乙對(duì)象的起始(常稱(chēng)“先同”)，后將體積變化到原來(lái)單個(gè)乙的體積，在改變中實(shí)現(xiàn)比較(常稱(chēng)“后變”)。假設(shè)A原平衡在體積為V L恒容容器中建立，再加入與初始量相等的NO2所建立平衡，相當(dāng)于合并二個(gè)A原平衡狀態(tài)，在2V L容器中 NO2的轉(zhuǎn)化率不變(常稱(chēng)“先同”)；實(shí)際體積仍為V L，需要將合并的二個(gè)狀態(tài)壓縮，此過(guò)程造成平衡正向移動(dòng)(常稱(chēng)“后變”)，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。A為恒溫、恒容，惰性氣體的加入對(duì)平衡無(wú)影響，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；B為恒溫、恒壓，通入惰性氣體，容器體積增大，相當(dāng)于直接減小反應(yīng)體系壓強(qiáng)，平衡逆移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率變小。(4)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A套上一個(gè)絕熱層，隨反應(yīng)的進(jìn)行溫度升高，平衡逆移，NO2的濃度增大，顏色變