（五四學(xué)制）化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)第3單元酸堿復(fù)習(xí)教案

1、第 PAGE3 頁(yè) 共 NUMPAGES3 頁(yè)五四學(xué)制化學(xué)九年級(jí)全冊(cè)第3單元酸堿復(fù)習(xí)教案第十單元 酸和堿復(fù)習(xí)課教案 【復(fù)習(xí)目的】 1、知識(shí)與技能：1通過(guò)對(duì)所學(xué)知識(shí)的回憶，加深對(duì)酸堿概念的理解，并能靈敏運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。2穩(wěn)固酸堿的化學(xué)性質(zhì)，加深對(duì)某些反響的認(rèn)識(shí)。3將酸與堿的通性加以比照，能更好的記憶與識(shí)別其特點(diǎn)，并加深對(duì)此內(nèi)容的掌握。2、過(guò)程與方法 1通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境引入課題，然后提出問(wèn)題、學(xué)生解決問(wèn)題，回憶已有知識(shí)，總構(gòu)造建 出知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，學(xué)會(huì)用比擬、分類、歸納、概括等方法加工信息。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)酸與堿的復(fù)習(xí)，進(jìn)步學(xué)生分析p 問(wèn)題以及通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究解決問(wèn)題的才能。培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)和

2、歸納才能，并掌握學(xué)習(xí)的一些規(guī)律，進(jìn)步實(shí)驗(yàn)探究才能。學(xué)生學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)】 對(duì)酸堿鹽的認(rèn)識(shí)酸與堿的化學(xué)性質(zhì)?！緩?fù)習(xí)難點(diǎn)】 綜合運(yùn)用酸與堿的知識(shí)解決一些詳細(xì)問(wèn)題?！驹O(shè)計(jì)理念】 理論聯(lián)絡(luò)實(shí)際，啟發(fā)學(xué)生考慮，激活學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生才能。【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究法.問(wèn)題探究法.討論歸納法等。【復(fù)習(xí)流程】 一、酸和堿的概念 1.酸 常見(jiàn)酸的化學(xué)式：2.堿 常見(jiàn)能溶于水的堿的化學(xué)式：二、酸和堿的物理性質(zhì) 濃硫酸 濃鹽酸 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 翻開(kāi)瓶口的現(xiàn)象 NaOH Ca(OH)2 俗名 顏色.狀態(tài) 溶解性 露置在空氣中的現(xiàn)象 三、酸和堿的化學(xué)性質(zhì) 稀鹽酸 稀硫酸 酸的 化 學(xué) 性 質(zhì) 指示劑 1.使石

3、蕊溶液變 色 2.使酚酞溶液變 色 金屬 Zn + HCl Fe + H2SO4 金屬氧化物 Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 堿 Fe(OH)3 + HCl Cu(OH)2 + H2SO4 鹽 AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 氫氧化鈉 氫氧化鈣 堿的 化 學(xué) 性 質(zhì) 指示劑 1.使石蕊溶液變 色 2.使酚酞溶液變 色 非金屬 氧化物 CO2 + NaOH SO2 + NaOH CO2 + Ca(OH)2 酸 NaOH + HCl Ca(OH)2 + HCl 鹽 CuSO4 + NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 四、pH應(yīng)用 溶液的酸堿性可用酸堿指示劑測(cè)定，也可通過(guò)測(cè)定PH確定，PH可表示溶液的酸堿性，也可表示溶液的酸堿度。PH的一般范圍:014 0 7 14 酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng) 在酸性溶液中，酸性越強(qiáng)，PH值越_。在堿性溶