高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題09《陌生情境中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫》精準(zhǔn)培優(yōu)專練（含詳解）

1、PAGE 培優(yōu)點(diǎn)九 陌生情境中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫一陌生情境中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1給定化學(xué)方程式的書寫典例1在某強(qiáng)酸性混合稀溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH3，Ce3+通過(guò)下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成下列反應(yīng)的離子方程式：eq x()Ce3+eq x()H2O2eq x()H2O=eq x()Ce(OH)4eq x()_【解析】H2O2作氧化劑，1 mol H2O2得2 mol e，Ce3+作還原劑，1 mol Ce3+eq o(Ce,sup6(4)(OH)4失1mol e，故Ce3+和H2O2的系數(shù)分別為2、1，再由電荷守恒知，產(chǎn)物中必有H+，其前面的系數(shù)為6。【答案】

2、21626H2信息型化學(xué)方程式的書寫典例2Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出現(xiàn)紅色，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式： _。【解析】顯紅色，說(shuō)明ClOeq oal(,3)在酸性條件下把Fe2+氧化成了Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3?！敬鸢浮緾lOeq oal(,3)6Fe2+6H+=6Fe3+Cl3H2O、Fe3+3SCN=Fe(SCN)3二對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn)1含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，用金屬鋁可將水中的NOeq oal(,3)還原成N2，從而消除氮污染，請(qǐng)配平離子反應(yīng)方程式：eq x()NOeq oal(,3)eq x()Aleq

3、 x()H2O=eq x()N2eq x()Al(OH)3eq x()_【解析】用化合價(jià)升降法配平。在該反應(yīng)中，氧化劑2NOeq oal(,3)N2，化合價(jià)降低的總數(shù)為10；還原劑(AlAl3+)，化合價(jià)升高的總數(shù)為3。由此先確定氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。由電荷守恒確定OH及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后用觀察法配平其他物質(zhì)?！敬鸢浮?10183106OH2亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應(yīng)：_ Na2SO3_ KIO3_ H2SO4=_ Na2SO4_ K2SO4_ I2_ H2O（1）配平上面的氧化還原方程式。（2）若反應(yīng)中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是_ mol。

4、【解析】（1）Na2SO3中S由4價(jià)變?yōu)?價(jià)，升2價(jià)，KIO3中I由5價(jià)變?yōu)?價(jià)，降5價(jià)，最小公倍數(shù)為10，即Na2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，KIO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，然后依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，配平其他，即5Na2SO32KIO3H2SO4=5Na2SO4K2SO4I2H2O。（2）依據(jù)（1）生成1mol I2，共轉(zhuǎn)移10mol電子，因此轉(zhuǎn)移5mol電子，生成0.5mol I2?！敬鸢浮浚?）5215111（2）0.53我國(guó)的銅主要取自黃銅礦(CuFeS2)，隨著礦石質(zhì)量的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢(shì)日益突出。氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介質(zhì)中用雙氧水將黃銅礦氧化，測(cè)得有S

5、Oeq oal(2,4)生成。（1）該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）該反應(yīng)在2550下進(jìn)行，實(shí)際生產(chǎn)中雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值，試分析其原因?yàn)開?！窘馕觥浚?）黃銅礦主要成分為CuFeS2, 被雙氧水氧化成SOeq oal(2,4)，硫離子及亞鐵離子都會(huì)被氧化，故反應(yīng)的離子方程式為2CuFeS217H2O22H=2Cu2+2Fe3+4SOeq oal(2,4)18H2O。（2）H2O2不穩(wěn)定受熱易分解，且產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解，都使雙氧水的消耗量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于理論值。【答案】（1）2CuFeS217H2O22H=2Cu2+2Fe3+4SOeq oal(2,4)18H2O（2）H

6、2O2受熱分解；產(chǎn)物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等4NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示：（1）SCR技術(shù)中的氧化劑為_。（2）當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。當(dāng)有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為_?！窘馕觥浚?）根據(jù)反應(yīng)原理：NO、NO2中N的化合價(jià)降低，作氧化劑，NH3中N的化合價(jià)升高，作還原劑。（2）當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，共得到電子6mol,1mol NH3參加反應(yīng)失去3 mol電子，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，應(yīng)有2 mol NH3

7、參加反應(yīng)，故反應(yīng)方程式：2NH3NO2NO=2N23H2O，1 mol NO參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移6 mol電子，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，則參與反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量為eq f(3,6) mol0.5 mol?！敬鸢浮浚?）NO、NO2（2）2NH3NO2NO=2N23H2O0.5 mol5硫酸亞鐵是生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品，價(jià)格低，以硫酸亞鐵為原料制備高效凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)可大大降低成本。其生產(chǎn)工藝如下：已知：NaNO2是在空氣中將Fe2+氧化為鐵黃(FeOOH)的催化劑；鐵黃微溶于酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鐵黃(FeOOH)中鐵元素的化合價(jià)是_。寫出反應(yīng)生成鐵黃(FeOOH)的離子方程式：

8、_，在通入O2“氧化”FeSO4的過(guò)程中，溶液的pH_(填“增大”“減小”或“不變”)（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是_。（4）該工藝每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 L Cl2理論上得到_g K2FeO4?！窘馕觥浚?）由圖示知反應(yīng)物為O2、FeSO4，生成物為FeOOH，由已知條件知NaNO2作催化劑，故反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+O26H2Oeq o(=,sup7(NaNO2)4FeOOH8H；由方程式知反應(yīng)中生成H，故溶液pH減小。（4）n(Cl2)eq f(112 L,22.4L mol1)5 mol，由Cl22KOH=KClKClOH2O，3KClO2FeOOH4KOH=2K2FeO43H2O3KCl可知3Cl22K2FeO4。故得到K2FeO4的質(zhì)量為m(K2FeO4)eq f(5 mol2,3)198=660?！敬鸢浮浚?）3；4Fe2+O26H2Oeq o(=,sup7(N