高中化學(xué) 《水溶液中的離子平衡 歸納與整理》課件 新人教版選修4 【精編】

1、化學(xué)：第三章?水溶液中的離子平衡 歸納與整理?課件PPT新人教版選修4?水溶液中的離子平衡?練習(xí)06廣東合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)開展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反響： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如以下圖所示。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A點(diǎn)a的正反響速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn) c處反響到達(dá)平衡C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣D.其他條件不變，773K下反響至t1時(shí)刻，n(H2)比上圖中d點(diǎn)的值大AD2021年化學(xué)科(江蘇卷)課標(biāo)及考試說明 了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與

2、結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。 從近幾年高考命題來看，這局部知識(shí)內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有局部簡答題，這也表達(dá)了高考命題的一種趨勢：由知識(shí)型向能力型轉(zhuǎn)變，同時(shí)常與其他局部知識(shí)如溶液的酸堿性、 pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：3、依據(jù)電離平衡移動(dòng)理論，解釋某些現(xiàn)象4、同濃度或同pH 強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反響速率、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等。2、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強(qiáng)弱物質(zhì)混合物純潔物

3、單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物離子化合物共價(jià)化合物物質(zhì)的分類一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。1.單質(zhì) 混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電

4、解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身3.難溶的鹽BaSO4等雖然水溶液不能導(dǎo)電 但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。注意不電離共價(jià)化合物分子完全電離局部電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大局部鹽、活潑金屬的氧化物弱酸、弱堿、水陰、陽離子既有離子(少)，又有分子(大局部) 離子化合物、 局部共價(jià)化合物共價(jià)化合物非金屬氧化物、多數(shù)有機(jī)物、NH3等電解質(zhì)、非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)判 別 依 據(jù)電離特點(diǎn)物質(zhì)類別溶液中存在的微?；衔镱愋屠阂韵抡f法正確的選項(xiàng)是 A、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)， 不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B、難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C、純潔的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D、

5、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電實(shí)質(zhì)相同。E、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。C 概念辨析以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是_,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_,屬于弱電解質(zhì)的是_,屬于非電解質(zhì)的是_.a.銅絲 b.金剛石 c.石墨 d.NaCl e.鹽酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氫銨 m.氫氧化鋁 n.氯氣 o. BaSO4 .f.g.概念辨析以下關(guān)于電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)B.極性共價(jià)化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)C.絕大多數(shù)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)D

6、.某些具有極性鍵的共價(jià)化合物是弱電解質(zhì)CD概念辨析體驗(yàn)高考(2007年高考廣東)以下說法正確的選項(xiàng)是 ( )(A)硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物(B)蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(C)Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到(D)天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源BD 二、電解質(zhì)的電離方程式書寫 1強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，書寫時(shí)用“=號(hào) 2弱電解質(zhì)練習(xí)：寫出以下電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、CuOH2 、AlOH3CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、KHSO4、部分電離，書時(shí)用“ ”號(hào) 注

7、意: 首先判斷物質(zhì)的類別強(qiáng)等號(hào)、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成2006全國理綜在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COO- + H+對(duì)于該平衡,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 ( )A.參加水時(shí),平衡向逆反響方向移動(dòng).B.參加少量NaOH固體,平衡向正反響方向移動(dòng).C.參加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少.D.參加少量CH3COONa固體,平衡向正反響方向移動(dòng).B體驗(yàn)高考電離平衡 1.定義：2.特點(diǎn)： 在一定條件如溫度、濃度下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子

8、的速率相等時(shí)，電離過程就到達(dá)了平衡狀態(tài)動(dòng) 電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡 定 條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有離子又有分子 變 條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 等 V電離=V分子化=0逆 弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離= V結(jié)合平衡狀態(tài)tV3.影響電離平衡的因素1溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。2濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。3其他因素同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中參加同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動(dòng))例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO

9、-+H+電離程度n(H+)C(H+)導(dǎo)電能力加水升溫加醋酸鈉加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減??？減小？減小減小減小減小減小減小問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_,離子濃度_ ? (填變大、變小、不變或不能確定 變大不能確定 畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。問題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？ *自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) 1、把0.05molNaOH固體分別參加100mL以下液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是 A.自來水 4Cl溶液 醋酸

10、鹽酸 BD課堂練習(xí)2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響時(shí)，為減緩反響速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中參加適量的 A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) BD課堂練習(xí) 有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：1三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。2三種酸與足量的鋅反響,開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率是 。3三種酸與足量的鋅反響產(chǎn)生H2的體積是。4三種酸分別與0.1 mol/L的NaOH溶液中和反響，消耗 NaOH體積由大到小的順序是 。5三種酸的pH值由大到小的順序是 。硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸醋酸硫酸鹽酸= 醋酸硫酸鹽酸= 醋酸醋酸鹽酸硫酸四

11、、強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 ：?優(yōu)探?P236鹽酸醋酸硫酸c(H+)c(酸)中和堿能力與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn開始速率加等量水稀釋后的pH請比較pH相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸 = 醋酸 = 硫酸鹽酸 = 硫酸 醋酸 變式演練鹽酸 = 醋酸 = 硫酸醋酸 鹽酸 硫酸醋酸 鹽酸 = 硫酸醋酸 鹽酸 = 硫酸2007 上海化學(xué) 以下關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的選項(xiàng)是 A相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同B100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH=3的兩溶液稀釋100倍， pH都為5D兩溶液中分別參加少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽， c(H+)均明顯減少B體驗(yàn)高考2021

12、年高考天津卷醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH HCH3COO，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 B A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：cHcOHcCH3COOB0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中cOH減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7解析：根據(jù)電荷守恒，選項(xiàng)A中的等量關(guān)系成立；選項(xiàng)B中加水稀釋，存在兩種情況，一是加水電離平衡正向移動(dòng)，使得c(OH)增大，二是使得溶液的體積增大，溶液的c(OH)減小，因此誰成為影響c(OH)大小的因素不能確定；選項(xiàng)C中參加少量的固體

13、CH3COONa，實(shí)際上相當(dāng)于增大了CH3COO，使平衡向逆向移動(dòng)；選項(xiàng)D中pH2的CH3COOH溶液中的c(H)和pH12的NaOH溶液中的c(OH)相等，但由于CH3COOH為弱酸，CH3COOH只有局部電離，所以反響后溶液呈酸性。3、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至1000mL ，再分別向兩燒杯中同時(shí)參加足量的體積和形狀相同的鋅粒。以下說法正確的選項(xiàng)是A開始時(shí)，甲乙兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率相同B開始時(shí)，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率比較快C反響結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同D反響結(jié)束時(shí)，兩燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量不同BC思考：假設(shè)將 “200mL0

14、.1mol/L鹽酸和醋酸換成“200mLPH=1的鹽酸和醋酸，那么正確的選項(xiàng)是D課堂練習(xí)：五、電離平衡常數(shù)K-弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)對(duì)于一元弱酸 HA H+A-，平衡時(shí)K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對(duì)于一元弱堿 MOH M+OH-，平衡時(shí)K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：1、計(jì)算方法：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離H+為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步電離的，K1?K2一般要

15、相差105。 多元弱酸的酸性由第一步電離決定。電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，平衡移動(dòng)符合勒夏特列原理兩點(diǎn)說明：你知道第二步電離難的原因嗎？3影響電離平衡常數(shù)的因素 K值只隨溫度變化。電離難的原因： a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多； b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。課堂練習(xí)4、以下陰離子，其中最易結(jié)合H+的是 A、C6H5O B、CH3COO C、OH D、C2H5O D2007 重慶 理綜卷用食用白醋醋酸濃度約1 mol/L進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是 A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋參加豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋

16、中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的pH為23D體驗(yàn)高考方法二：測0.1mol/L NaAc溶液的pH方法一：測0.1mol/L醋酸溶液的pH方法四：將pH均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，pH變化小的是 。方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力六、驗(yàn)證弱電解質(zhì)幾種實(shí)驗(yàn)方案以醋酸為例醋酸方法五：2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反響，為減緩反響速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中參加適量的 A、H2O B、NaOH固體 C、CH3COONa固體 D、Na2SO4溶液 E、NaNO3溶液 A C D 1以下僅能在水中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 ( )A、H3PO4 B、NH3 C

17、、KOH D、C2H5OHA演習(xí)戰(zhàn)場3、取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別參加6.5g鋅粉，相同條件下充分反響，以下說法中，不正確的選項(xiàng)是 A、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B、起始時(shí)醋酸與鋅反響的速率大C、醋酸與鋅反響放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多D4、某二元酸(H2A)溶液發(fā)生兩級(jí)電離，一級(jí)電離大于二級(jí)電離，那么c(H2A)濃度最大的是 A、0.01mol/L的H2A溶液 B、0.01mol/L的NaHA溶液 C、0.02mol/L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHA溶液等體積混合 D、0.02mol/L的NaOH溶液與 0.02mol/L的NaH

18、A溶液等體積混合C5、現(xiàn)有等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，以下說法中正確的選項(xiàng)是 A、假設(shè)混合前三溶液pH相等，將它們同等倍數(shù)稀釋后，NaOH溶液pH最大B、假設(shè)混合前三溶液pH相等，酸堿恰好完全反響， 那么V1V2V3C、假設(shè)混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，酸堿恰好完全反響，那么V1V2V3D、假設(shè)混合前三溶液物質(zhì)的量濃度相等，混合后溶液呈中性，那么V1V2V3D 6、在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，以下各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是 A、c(H+)/c(CH3COOH) B、 c(CH3COO)/c(H+)C、 c(CH3COOH)/c(CH3COO) D、 Kw/c(H+)AD7、在 CO2 的水溶液中存在如下電離平衡： H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 采取以下哪種措施后，既能增大cCO32-