【化學】北京市昌平區(qū)2021-2022學年高二上學期期末考試

1、 PAGE 14北京市昌平區(qū)2021-2022學年高二上學期期末考試化學試卷（100分 90分鐘）2022.1可能用到的相對原子質(zhì)量：第部分（選擇題共42分）本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。1下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A堿性鋅錳干電池B燃氣灶C砷化鎵太陽電池D風力發(fā)電2下列電離方程式書寫不正確的是（）ABCD3“84消毒液”在此次新冠肺炎疫情防控中大顯身手，其主要成分是NaClO和NaCl。下列有關說法不正確的是（）A二者均屬于鈉鹽B二者的水溶液均呈堿性C二者在水中均能完全電離D二者均屬于強電解質(zhì)4在2L的密閉容

2、器中發(fā)生反應，2min后，B減少1.2mol。下列敘述不正確的是（）AB2min內(nèi)C2min內(nèi)D2min內(nèi)D增加了0.2 mol5下列關于化學反應方向的說法正確的是（）A凡是放熱的反應都是自發(fā)反應B凡是需要加熱才發(fā)生的反應都是非自發(fā)反應C凡是熵增的反應都是自發(fā)反應D反應是否自發(fā)，需要綜合考慮反應焓變和熵變6高溫下，甲烷可生成乙烷：。反應在某階段的速率可表示為：，其中k為反應速率常數(shù)。對于該階段的此反應，下列說法不正確的是（）A增加濃度（其他條件不變），反應速率增大B增大濃度（其他條件不變），反應速率增大C減小的濃度（其他條件不變），反應速率不變D加入適當催化劑可以降低反應活化能，增大反應速率7

3、下圖是某裝置示意圖，下列說法正確的是（）A鹽橋中進入溶液BZn、Cu都是電極材料C負極發(fā)生的反應是D既是電極反應物，也是離子導體825時，水中存在電離平衡：下列說法不正確的是（）A升高溫度，促進水的電離B向水中加入NaOH固體，增加，抑制水的電離C向水中通入HCl氣體，減少，促進水的電離D向水中加入固體，減少，促進水的電離9下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）ABCD10按照量子力學對原子核外電子運動狀態(tài)的描述，下列說法不正確的是（）A原子的核外電子處于能量最低的狀態(tài)稱為基態(tài)B在一個原子中，不可能出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的兩個電子C原子核外電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，會輻射或吸收能量D電

4、子云圖中點密集的地方表示電子在此處單位體積內(nèi)出現(xiàn)的數(shù)量多11下列對基態(tài)氮原子軌道表示式書寫正確的是（）ABCD122種元素的基態(tài)原子電子排布式分別是：，下列有關比較中正確的是（）A第一電離能：B原子半徑：C金屬性：D最高正化合價：13下圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）A非金屬性：WYBY、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同Cp能級未成對電子最多的是Z元素DW、Y、Z中，電負性最大的是X14科研人員利用電解法在催化劑表面結合和制備尿素，反應機理如下圖。下列說法不正確的是（）A步驟中形成極性共價鍵B步驟中有生成C步驟中的反應物做陽極反應物D步驟

5、制得尿素應在陰極區(qū)域完成相應收集15298K時，在含有、的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：，體系中和變化關系如圖所示。下列說法不正確的是（）AB298K時，該反應的平衡常數(shù)C往平衡體系中加入Pb后，增大D往平衡體系中加入少量固體后，增大16一些常見反應的熱化學反應方程式如下：欲利用以上反應設計原電池裝置，下列說法正確的是（）A不可以設計成原電池裝置B不可以設計成原電池裝置C可以設計成原電池裝置D中反應物只有接觸才能形成原電池裝置17工業(yè)合成氨：下列與該反應相關的各圖中，正確的是（）ABCD18硫酸可以在甲酸（）分解制CO的反應進程中起催化作用。左圖為未加入硫酸的反應進程，右圖為加入

6、硫酸的反應進程。下列說法不正確的是（）A甲酸分解制CO的反應B未加入硫酸的反應進程中不涉及到化學鍵的斷裂與形成C加入硫酸的反應進程中步反應速率最慢D，19釩電池是目前發(fā)展勢頭強勁的綠色環(huán)保儲能電池之一，其工作原理如左圖所示，放電時電子由B極一側向A極移動，電解質(zhì)溶液含硫酸。常見的含釩陽離子顏色如下表所示。離子種類顏色黃色藍色綠色紫色下列說法不正確的是（）A放電時，負極上發(fā)生反應的電極反應是：B放電時，通過離子交換膜由B極一側向A極移動C充電時，電池總反應為D當充電完畢后，右側的儲液罐內(nèi)溶液顏色為紫色20一定條件下，反應的速率可表示為，其中k為反應速率常數(shù)。該反應在不同濃度下的反應速率如下：反應

7、速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.20.1x4v根據(jù)表中的測定數(shù)據(jù)判斷，下列結論不正確的是（）A、的值分別為1、1.5B同時減小和濃度，反應速率一定增大C反應體系的三種物質(zhì)中，的濃度對反應速率影響最大D表中x的值為12125時，向溶液中逐滴加入l溶液。滴加過程中溶液含碳微粒物質(zhì)的量與溶液pH的關系如圖所示（因逸出未畫出）。下列說法正確的是（）A表示物質(zhì)的量的變化情況Ba點由水電離產(chǎn)生的C由b點可計算得出Da、b、c、d四點溶液中含碳微粒物質(zhì)的量守恒第部分（非選擇題共58分）22（8分）反應可用于汽車尾氣凈化。在恒溫恒容密閉容器中加入一定量反應物，獲得如下數(shù)據(jù)：起始時

8、各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（）0.40.400平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（）0.2xyz（1）_，_。（2）CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_。（3）該溫度下該反應的K的數(shù)值為_。（4）該溫度下，按未知濃度配比進行反應，某時刻測得如下數(shù)據(jù)：某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/（）0.50.50.10.5此時反應向_方向（填“正反應”或者“逆反應”）進行，結合計算說明理由：_。23（8分）努力實現(xiàn)碳達峰、碳中和展現(xiàn)了我國積極參與和引領全球氣候治理的大國擔當。如圖所示電解裝置可將轉(zhuǎn)化為。該裝置的電解質(zhì)溶液為稀硫酸，電極材料為惰性電極。（1）電極a是_（填“陰極”或“陽極”），發(fā)生_反應（填“氧化”或“還原”）。（2）電極

9、b上發(fā)生的電極反應式是_。（3）電解過程中運動方向為_（填“由a到b”或“由b到a”），反應前后溶液中的_（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）電解的總反應方程式是_，該反應是_（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）反應。24（7分）以下元素均為第4周期元素，請回答相關問題。（1）鉀、錳分別位于_族、_族。（2）基態(tài)鐵原子的電子排布式為_。（3）、三種非金屬元素的電負性由大到小的順序為_；Br可與第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中顯正價的元素為_，原因是_。25（11分）醋酸、鹽酸、一水合氨、碳酸氫鈉、氯化鈣、氯化銨是實驗室常見物質(zhì)。（1）寫出的電離方程式_。（2）氯化銨溶液顯酸性，結合化學用語解

10、釋原因：_。（3）有關溶液的敘述正確的是_。a溶液中離子濃度關系滿足：b常溫下，等濃度等體積溶液與NaOH溶液混合后溶液C向溶液中加少量固體，減小d向溶液中加少量固體，增大e與同濃度鹽酸溶液的導電性相同（4）25時，pH均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸溶液中水電離出的與氯化銨溶液中水電離出的之比是_。（5）向飽和溶液中滴加飽和溶液，可觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生大量無色氣泡，結合化學用語，從平衡移動角度解釋原因_。26（10分）采用硫磺熏蒸處理藥材會產(chǎn)生一定量的硫殘留（其中S元素為4價），以下是一種簡便且準確的分析測定硫含量的方法。樣品預處理（均在室溫下進行）：對xg藥材進行處理后，將逸出

11、的全部收集溶于水形成溶液X。加NaOH溶液將溶液X調(diào)為，此時溶液總體積為VmL（記為溶液Y）。資料：不同pH下，含硫微粒在溶液中的主要存在形式：pH含硫微粒在溶液中的主要存在形式（1）溶于水后溶液顯酸性，用化學用語表示其原因：_。（2）用少量NaOH溶液將X溶液pH調(diào)至4.3的過程中發(fā)生反應的離子方程式是_。（3）將X溶液pH調(diào)至10時，與消耗的NaOH物質(zhì)的量之比_。（4）關于室溫下的溶液說法正確的是_。abc電化學測定：利用右圖電解裝置進行測定。通電片刻后停止通電，加入淀粉溶液。根據(jù)電流大小和電解效率理論計算共產(chǎn)生用溶液Y對停止通電后的陽極區(qū)電解質(zhì)溶液進行滴定，到達終點時，共用去。（5）陽

12、極的電極反應式是_。（6）確定滴定終點的現(xiàn)象是_。（7）藥材中硫殘留量（其中含硫微粒均按計，）為_mg/g。27（6分）沉淀的生成及轉(zhuǎn)化在實際生產(chǎn)中有重要作用。資料：部分難溶電解質(zhì)的溶度積（均為18-25數(shù)據(jù)，單位省略）約為約為約為約為（1）在粗鹽提純流程中，可用溶液一次性除去粗鹽水中的和，反應的離子方程式是_。（2）利用FeS作為沉淀劑除去某工業(yè)廢水中的部分流程如下：結合化學用語，從平衡移動角度解釋可用FeS除去的原因_?？墒怪衅胶獍l(fā)生移動所需最小_。（只寫計算結果）處理1L含濃度為的該廢水至合格（濃度小于1mg/L）最少所需FeS的質(zhì)量是_mg。28（8分）是一種豐富的碳資源，將其清潔轉(zhuǎn)化

13、為高附加值化學品以實現(xiàn)資源利用是研究熱點。合成甲醇（）在200250的加氫反應器中，主要反應有：反應i反應ii 反應iii （1）_。（2）同時也存在副反應iv：，反應器進行一段時間后要間歇降到室溫，可提高甲醇的產(chǎn)率。對比反應iii、iv，解釋其原因_。（已知的沸點為65，的沸點為25）甲醇的綜合利用：以和甲醇為原料直接合成碳酸二甲酯（）反應v （3）在不同的實驗條件下，測定甲醇的轉(zhuǎn)化率。溫度的數(shù)據(jù)結果為圖a，壓強的數(shù)據(jù)結果在圖b中未畫出。反應v的_0（填“”或“”）。在100140之間，隨著溫度升高，甲醇轉(zhuǎn)化率增大的原因是_。在圖b中繪制出壓強和甲醇轉(zhuǎn)化率之間的關系（作出趨勢即可）參考答案第

14、一部分選擇題（共42分）選擇題（每小題2分，共42分）題號12345678910答案ABBDDBBCDD題號11121314151617181920答案AADCCBBBCB題號21答案C第二部分非選擇題（共58分）22（8分）（1）0.20.1（2）50%（3）2.5（4）正反應計算得此時，因此反應向正反應方向進行。23（8分）（1）陰極還原（2）（3）由b到a不變（4）非自發(fā)24（7分）（1）A、B（2）（3）BrSeAs；Br，電負性BrCl，因此在化合物中Br顯正價25（11分）（1）（2）在溶液中完全電離：，水中存在：，結合電離出的，使水的電離平衡向右移動，溶液中，因此溶液顯酸性（3）cd（4）（5）在溶液中，存在平衡，向溶液中加入，發(fā)生反應，產(chǎn)生白色沉淀，使減小，使平