2022年《金屬的化學(xué)性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載第四單元 金屬 第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì) （共 2 課時）第 1 課時自學(xué) -診斷 一、自學(xué)目標(biāo)：（根據(jù)目標(biāo)讀讀、劃劃課本內(nèi)容）1知道常見金屬與氧氣的反應(yīng)；2認(rèn)識常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，能解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；3說出金屬的活動性順序，了解其實質(zhì)及應(yīng)用。二、問題導(dǎo)學(xué)：1. 金屬與氧氣的反應(yīng)（1）寫出鐵與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）你還能寫出其他金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：2. 金屬與酸的反應(yīng)（1）寫出鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：（3）你還能寫出其他金屬與酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：3. 金屬活

2、動性順序、（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越。（2）在金屬活動性順序里，位于氫的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的。三、學(xué)情診斷：【診斷 1】四支試管中分別盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 , 將 A、B、C和鋅金屬分別同時放入其中，小明將觀察到的現(xiàn)象形象 的畫了一幅卡通畫，每個卡通人物表示一種金屬，周圍的小 黑點表示反應(yīng)中生成的氣體。(1)A 、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序可能是 _；(2)B 是常見的金屬，請寫出該金屬和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程 式： _，屬于 _類型?！驹\斷 2】用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉，分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時間的

3、關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為（填 a 或 b）對于 a 曲線表示的反應(yīng)，物質(zhì)（填名稱）有剩余。學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載第 1 課時 問題 -探究 四、探究重點 ：廢舊金屬與醋酸等生活中的酸溶液的反應(yīng)五、問題記錄：六、論證演練：第 1 課時 覺悟 -發(fā)展七、水平過關(guān)：1. 甲、乙兩同學(xué)分別按圖 A 和圖 B 裝置做質(zhì)量守恒定律的探究實 驗。他們的做法是：（1）將反應(yīng)前的裝置放在各自天平的左盤上，往右盤上加砝碼使 天平平衡；（2）取下裝置： 甲擠壓膠頭； 乙將氣球內(nèi)一定量的鎂粉倒入瓶中，觀察到氣球逐漸漲大，最終如圖 C所示；（3）把裝置放回各自的天平，等天平平衡后，兩同

4、學(xué)的天平所處 的狀態(tài)是（） A. 甲、乙都不平衡 B. 甲不平衡，乙平衡 C. 甲平衡，乙不平衡 D. 甲、乙都平衡2. 一定量的鎂和一定量的鋅分別與同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生 氫氣的體積和時間的關(guān)系如右圖所示，下列結(jié)論正確的是（）A. 甲物質(zhì)為鎂，乙物質(zhì)為鋅 B. 反應(yīng)所消耗的硫酸相等 C. 鎂和鋅的質(zhì)量相等 D. 反應(yīng)速率甲（鋅）慢，乙（鎂）快3. 往 5.6g 混有少量銅粉的鐵粉中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 （） A. 大于 0.2g B. 等于 0.2g C. 小于 0.2g D. 無法確定4為適應(yīng)火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌。工人 常用Fe O 32A

5、l高溫Al O 32Fe這一反應(yīng)原理來焊接鋼軌。有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中，正確的是（） A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) C. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D. 該反應(yīng)中鐵元素的化合價升高5. 某學(xué)習(xí)小組為探究金屬的性質(zhì)，將一根鋁條放入盛有稀鹽酸的試管中，實驗記錄如下：反應(yīng)時間 /min 1 5 8 10 13 15 實驗現(xiàn)象少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈少量氣泡反應(yīng)停止，鋁剩余試解釋上述實驗過程中，產(chǎn)生一系列現(xiàn)象的原因：_ 。第 2 課時 自學(xué) -診斷 一、自學(xué)目標(biāo)：（根據(jù)目標(biāo)讀讀、劃劃課本內(nèi)容）4認(rèn)識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；5. 了解我國古代

6、濕法冶金術(shù)，增強學(xué)生民族自豪感和社會責(zé)任感。二、問題導(dǎo)學(xué)：學(xué)習(xí)好資料 歡迎下載4. 金屬與鹽溶液的反應(yīng)（1）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？若能請寫出化學(xué)方程式：（2）鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)嗎？若能請寫出化學(xué)方程式：（3）銅與氯化鈉溶液反應(yīng)嗎？若能請寫出化學(xué)方程式：5. 置換反應(yīng)：一種與一種反應(yīng)，生成另一種與另一種的反應(yīng)。比如：在金屬活動性順序里，位于的金屬能把位于后面的從它們的里置換出來。三、學(xué)情診斷：【診斷 3】某學(xué)生為了驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了五個實驗：將 Zn、 Cu分別放入稀鹽酸中；將 Ag 放入 Cu(NO3) 2 溶液中；將 Cu 放入 AgNO3溶液中；將 Cu放入 ZnS

7、O4 溶液中；將 Zn 放入 AgNO 3溶液中。下列實驗組合不能驗證鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是（）A B C D【診斷 4】印刷銅制電路版的“ 腐蝕液” 為 FeCl 3 溶液。已知銅、鐵均能與 FeCl 3 溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2， Fe+2FeCl3=3X. （1）寫出化學(xué)方程式中 X 的化學(xué)式： _。（2）現(xiàn)有一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有一定量FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體剩余，那么燒杯內(nèi)的固體中一定含有的物質(zhì)是 _。第 2 課時 問題 -探究 四、探究重點 ：酸和堿反應(yīng)過程中，溶液酸堿性的變化。五

8、、問題記錄：六、論證演練：第 2 課時 覺悟 -發(fā)展七、水平過關(guān)：6. 下列關(guān)于鐵的說法中，正確的是（）A鐵桶不能用來配置農(nóng)藥波爾多液（有硫酸銅與熟石灰配制而成）B鐵在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵 C生鐵屬于鐵單質(zhì) D鐵是地殼中含量最多的金屬元素 7. 為驗證 Al 、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是（） A. 學(xué)習(xí)好資料歡迎下載AlCl 3 溶液、 FeCl 2 溶液 CuSO4 溶液 B. Fe、Cu、AlCl3 溶液 C. FeCl2 溶液、 AlCl 3 溶液Fe、AlCl3溶液、 CuSO4 溶液 D. Cu、8. 把鐵片投到下列溶液中，鐵片溶解且其溶液質(zhì)量減輕也沒有

9、氣體產(chǎn)生的是（）A. H SO 4 B. Al 2 SO 4 3 C. ZnSO4 D. CuCl 29. X、Y、Z 三種金屬中，只有 Z 能與稀硫酸反應(yīng)。當(dāng)把 Y 放入 X 的鹽溶液中時， Y 表面有 X 析出。則 X、Y、Z 三種金屬的活動順序為（） A. XZY B. Y X Z C. ZY X D. Y ZX 10. 下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng) ?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液11波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液 ?西漢劉安著淮南萬畢述中“ 曾青得鐵則化為銅” 中的曾青指銅的可溶性鹽，試寫出一個化學(xué)方程式。12. 下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度 3 2.7g/cm熔點 660.4導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟良好良好良好（1）試推斷該金屬可能的一種用途_。（2）請?zhí)岢瞿阆胍骄康挠嘘P(guān)該金屬化學(xué)性質(zhì)的兩個問題：_ 、 _ （3）請自選試劑，設(shè)計實驗方案對你所提出的兩個問題進行探究