高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案“弱電解質(zhì)的電離平衡”13中

1、PAGE 第 PAGE 6 頁專題1 弱電解質(zhì)的電離平衡【考點掃描】1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。2、掌握弱電解質(zhì)的電離方程式；能正確書寫電離方程式。3、理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及影響因素。4、電離平衡常數(shù)的表示、判斷及計算【知識梳理】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較1、定義：電解質(zhì)：_非電解質(zhì)： _ 2、問題討論： 、氨氣的水溶液是否能導(dǎo)電?氨氣是否是電解質(zhì)?(類似問題還有二氧化硫,二氧化碳等非金屬氧化物的水溶液是否能導(dǎo)電?其本身是否是電解質(zhì)?) 、下列化合物只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是 第一組選項 ：A氯化氫 B乙醇 C氯化鈉 D氨氣 第二組選項 ：A二氧化硫 B氫氧化鉀 C甘油

2、 D碳酸氫鈉、下列屬于電解質(zhì)的是：A硫酸溶液 B食鹽晶體 C金屬銅 D氯化氫氣體3、歸納總結(jié)：電解質(zhì)非電解質(zhì)定義物質(zhì)種類溶質(zhì)粒子導(dǎo)電條件導(dǎo)電實質(zhì)舉例分析二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、定義強電解質(zhì)：_弱電解質(zhì)：_ 2、問題討論：（1）現(xiàn)有三種較稀的酸溶液a、b、c,分別加入足量的等量鎂條，(a)鹽酸 (b)醋酸 (c)硫酸試討論下列兩種情況放出H2的初速率和放出H2的總量.初速率氫氣物質(zhì)的量(1)同體積同物質(zhì)的量濃度(2)同體積同pH值（2）判斷電解質(zhì)強弱的方法：3、歸納總結(jié)：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度溶液中存在微粒種類 物質(zhì)種類結(jié)構(gòu)特點電離方程式HnAHnA三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)

3、電機理： 。溶液的導(dǎo)電能力： 。溶液導(dǎo)電能力的影響因素：內(nèi)因： 。外因： 。2、問題討論：幾個一定和幾個不一定：溶液的導(dǎo)電性 與溶液中自由移動離子的濃度成正比相同溫度,相同濃度的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強電解質(zhì)的導(dǎo)電性 強(如硫酸鋇,碳酸鋇等難溶性鹽溶液),弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性 弱強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 就比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強,反之亦然.3、歸納總結(jié)：電解質(zhì)非電解質(zhì)（如氨氣）金屬導(dǎo)電條件導(dǎo)電微粒影響因素四、弱電解質(zhì)的電離平衡1、弱電解質(zhì)的電離平衡建立： 以醋酸為例，說明弱電解質(zhì)的電離平衡建立過程。2、問題討論： 3、歸納總結(jié)：（1）電離平衡的特點：（2）影響電離平衡的因素：

4、越熱越電離: 電離是 （吸熱或放熱）過程，因此，升高溫度使平衡向 移動。越稀越電離: 稀釋弱電解質(zhì)溶液，平衡向 移動。同離子效應(yīng)： 增大陰、陽離子的濃度，平衡向 移動； 減小陰、陽離子的濃度，平衡向 移動。加入能反應(yīng)的物質(zhì)：平衡向 移動。（3）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強酸（如煙酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：C（H+）pH中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強酸一元弱酸（4）相同pH、相同體積的一元強酸（如煙酸）與一元弱酸（如醋酸）的比較：C（H+）C(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬產(chǎn)生H2的量開始與金屬反應(yīng)的速率一元強酸一元弱酸五、電離方程式和離子方程式1、

5、電離方程式：強電解質(zhì)完全電離，書寫時用“ ”號；弱電解質(zhì)部分電離，書時用“ ”號。多元弱酸是分步電離；所以應(yīng)當(dāng)分步書寫電離方程式。多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。2、離子分程式書寫時，強電解質(zhì)（除難溶性鹽）一律寫 符號；弱電解質(zhì)，不論是在反應(yīng)物中，還是在生成物中，都一律寫其 。六、電離平衡常數(shù)1、定義： 。2、電離常數(shù)的意義： 。3、電離常數(shù)的影響因素： 。4、多元弱酸的電離常數(shù)之間關(guān)系：一般K1 K2 K3，因此，計算多元弱酸溶液的C（H+）或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮 電離?！镜淅觥俊纠?】下列物質(zhì)既能導(dǎo)電又屬電解質(zhì)的是 （ ）A硝酸鉀溶液 B硫酸銅晶體 C溶融的氯化

6、鈉 D無水乙醇【例2】下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 （ ）A溶化時不導(dǎo)電 B水溶液的導(dǎo)電能力很差 C不是離子化物，而是極性共價化合物D溶液中已電離的離子和未電離的分子共存【例3】有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是 ( )A.V3V2V1 B.V3=V2=V1C.V3V2=V1 D.V1=V2V3【例4】下列電離方程式書寫正確的是： ( ) ANaHCO3=Na+H+CO32- B(NH4)2SO4 2NH4+SO42- CH2S 2H+S2- DAl(OH)3

7、 H+AlO2-+H2O【例5】在等濃度的兩種一元弱酸鈉鹽溶液中分別通入適量CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3則兩弱酸酸性強弱比較正確的是: ( ) AHR較強 BHR較強 C兩者差別不大 D無法比較【例6】試用簡單的實驗證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH CH3COOH+的電離平衡（要求寫出簡要操作，現(xiàn)象及實驗?zāi)苷f明的問題）?！痉答伨毩?xí)】1（07上海）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A 氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化 B 共價化合物：是否含有共價鍵C 強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D 金屬晶體：晶體是否能夠?qū)?/p>

8、電2. （07上海）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A 相同濃度的兩溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C pH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D 兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小3. （07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量燒堿溶液 B 升高溫度 C 加少量冰醋酸 D 加水4.（06全國）在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH+，對于該平衡，下列敘述正

9、確的是A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動5（05全國）相同體積的pH3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是A弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 B強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C兩者產(chǎn)生等量的氫氣 D無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量6（04全國）將0.l molL1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是A溶液中c (H+)和c(OH)都減小 B溶液中c (H+)增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大7（04廣東）pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它

10、們的AH+的物質(zhì)的量相同B物質(zhì)的量濃度相同CH+的物質(zhì)的量濃度不同DH+的物質(zhì)的量濃度相同8（04廣東）甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知Aa的濃度必小于乙酸的濃度 Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度 Db的濃度必大于乙酸的濃度9（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都減少，其方法是A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水溶液10（04江蘇）用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是 AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 11（03全國）用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A鹽酸 B