2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)教案：第6章第2講反應(yīng)熱的計算及比較Word版含解析

1、PAGE PAGE 17第2課時關(guān)鍵能力反應(yīng)熱的計算及比較反應(yīng)熱的計算及比較是高考命題的熱點和重點，在選擇題中結(jié)合能量反應(yīng)過程圖像考查反應(yīng)熱與活化能的關(guān)系、反應(yīng)熱的比較等；在非選擇題中側(cè)重考查利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，或書寫熱化學(xué)方程式，另外還考查根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱等。此類試題大多以最新科研成果、化工生產(chǎn)中反應(yīng)機理等為命題情境，命題形式和命題角度靈活多變，體現(xiàn)中國高考評價體系對知識獲取能力、思維認(rèn)知能力的要求，考生要能夠客觀全面地獲取相關(guān)信息，能夠從情境中提取有效信息；能夠準(zhǔn)確概括和描述學(xué)科所涉及基本現(xiàn)象的特征及其相互關(guān)系，并從中發(fā)現(xiàn)問題；能夠靈活地、創(chuàng)造性地運用不同方法，發(fā)散地、逆向地解決問題

2、能夠通過敏銳的洞察能力，發(fā)現(xiàn)復(fù)雜、新穎情境中的關(guān)鍵事實特征和有價值的新問題；能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識遷移到新情境，解決新問題，得出新結(jié)論?？枷?蓋斯定律及其應(yīng)用(理解與辨析能力)借助“能量守恒定律”理解蓋斯定律，并應(yīng)用于分析多步反應(yīng)的反應(yīng)熱與總反應(yīng)的反應(yīng)熱的定量關(guān)系，能解釋化學(xué)變化中能量變化的本質(zhì)，能運用反應(yīng)焓變合理選擇和利用化學(xué)反應(yīng)，要求考生能夠從多個視角觀察、思考同一個問題，發(fā)現(xiàn)復(fù)雜、新穎情境中的關(guān)鍵事實特征和有價值的新問題，能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識遷移到新情境，解決新問題，體現(xiàn)中國高考評價體系對“思維與辨析能力”“抽象思維能力”“數(shù)據(jù)處理能力”“信息轉(zhuǎn)化能力”等關(guān)鍵能力的要求。1蓋斯定律的內(nèi)容：對于一個化學(xué)

3、反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。2蓋斯定律的意義：間接計算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。3蓋斯定律的應(yīng)用(1)加合法：利用題給熱化學(xué)方程式通過相加減得到目標(biāo)熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律求算反應(yīng)熱(H)，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s) eq f(1,2) O2(g)=CO(g)H2根據(jù)蓋斯定律，由可得：CO(g) eq f(1,2) O2(g)=CO2(g)HH1H2。(2)虛擬路徑法：根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，合理設(shè)計反應(yīng)途徑，如根據(jù)蓋斯定律，路徑“甲乙”和路徑“甲丙乙”的反應(yīng)熱相等，即HH1H2。4蓋

4、斯定律的理解轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系aA eq o(,sup15(H1) B、A eq o(,sup15(H2) eq f(1,a) BH1aH2H1H2HH1H2角度1利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱(2020北京卷)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A石墨燃燒是放熱反應(yīng)B1 mol C(石墨)和1 mol CO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多CC(石墨)CO2(g)=2CO(g)HH1H2D化學(xué)反應(yīng)的H，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)C所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1，H10，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，A項正

5、確；根據(jù)圖示，C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1，CO(g) eq f(1,2) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1 mol C(石墨)和1 mol CO分別在足量O2中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，1 mol C(石墨)放熱多，B項正確；根據(jù)B項分析，C(石墨)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1，CO(g) eq f(1,2) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律2可得：C(石墨)CO2(g)=2CO(g)，則該反應(yīng)的HH12H2，C項錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只

6、與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，D項正確。(1)2020全國卷，28(1)乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應(yīng)：C2H6(g)=C2H4(g)H2(g)H1，相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱H/(kJmol1)1 5601 411286H1_kJmol1。 (2)2020山東卷，18(1)CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應(yīng)如下：.CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H149.5 kJmol1.CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H290.4 kJmol1.CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H3回答

7、下列問題：H3_kJmol1。解析(1)根據(jù)提供的燃燒熱數(shù)據(jù)，可以分別得出C2H6、C2H4、H2燃燒的熱化學(xué)方程式，借助蓋斯定律，可以得出H11560 kJmol11411 kJmol1286 kJmol1137 kJmol1(2)由蓋斯定律可知，式式式，即H349.5 kJmol1(90.4 kJmol1)40.9 kJmol1。答案(1)137(2)40.9強化1 (1)(2018全國卷，28(2)已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol12NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g) eq f(1,2) O2

8、(g)的H_kJmol1。(2)(2018全國卷，28(2)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)SiCl4(g)H148 kJmol13SiH2Cl2(g)=SiH4(g)2SiHCl3 (g)H230 kJmol1則反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H為_ kJmol1。(3)(2019全國卷，27(1)環(huán)戊二烯( eq avs4al() )是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣旅鎲栴}：已知： eq avs4al() (g)= eq avs4al()

9、 (g)H2(g)H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1對于反應(yīng)： eq avs4al() (g)I2(g)= eq avs4al() (g)2HI(g)H3_kJmol1。解析(1)令2N2O5(g)=2N2O4(g)O2(g)H14.4 kJmol1a2NO2(g)=N2O4(g)H255.3 kJmol1 b根據(jù)蓋斯定律，a式 eq f(1,2) b式可得：N2O5(g)=2NO2(g) eq f(1,2) O2(g)H53.1 kJmol1(2)根據(jù)信息，可得反應(yīng)4SiHCl3(g)=SiH4(g)3SiCl4(g)的H3348(30)

10、 kJmol1114 kJmol1(3)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)可得反應(yīng)，則H3H1H2100.3 kJmol1(11.0 kJmol1)89.3 kJmol1。答案(1)53.1 (2)114 (3)89.3強化2 (2019全國卷，28(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s) eq f(1,2) Cl2(g)H183 kJmol1CuCl(s) eq f(1,2) O2(g)=CuO(s) eq f(1,2) Cl2(g)H220 kJmol1CuO(s)2HCl(g)=CuCl2(s)H2O(g)H3121 kJmol1則4HCl(g)O2(g)=2C

11、l2(g)2H2O(g)的H_kJmol1。解析將已知熱化學(xué)方程式依次編號為，根據(jù)蓋斯定律，由()2得4HCl(g)O2(g)=2Cl2(g)2H2O(g)H116 kJmol1。答案116角度2根據(jù)蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 (1)(2020全國卷，28(1)釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為_。(2)(2018北京卷，27(1)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反應(yīng)：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反應(yīng)：S(s)O2

12、(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。解析(1)根據(jù)圖示寫出熱化學(xué)方程式：V2O4(s)2SO3(g)=2VOSO4(s)H1399 kJmol1；V2O4(s)SO3(g)=V2O5(s)SO2(g)H224 kJmol1，由 2可得：2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s)，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的HH12H2(399 kJmol1)(24 kJmol1)2351 kJmol1。(2)由題圖可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SO22H2O eq o(=,sup15(催化劑),sdo12() 2H2SO4S。根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)(反應(yīng)反應(yīng))可得：3S

13、O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1。答案(1)2V2O5(s)2SO2(g)=2VOSO4(s)V2O4(s) H351 kJmol1(2)3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4 (l)S(s)H2254 kJmol1強化32019天津卷10(1)硅粉與HCl在300 時反應(yīng)生成1 mol SiHC l3氣體和H2,放出225 kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。解析 根據(jù)題干知，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Si(s)+3HCl(g) eq o(=,sup15(300 ),sdo12() SiHCl3(g)H2(g)H225 kJmol1。答案Si(s)3

14、HCl(g) eq o(=,sup15(300 ),sdo12() SiHCl3(g)H2(g)H225 kJmol1考向2根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱(歸納與論證能力)鍵能是指氣態(tài)分子中1 mol 化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，鍵能通常是298.15K、101kPa條件下的標(biāo)準(zhǔn)值，可通過實驗測定。從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂和生成物中化學(xué)鍵的形成過程，可以利用鍵能估算化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)。此類問題體現(xiàn)了中國高考評價體系對“歸納與論證能力”“信息轉(zhuǎn)化能力”“數(shù)據(jù)處理能力”“演繹推理能力”等關(guān)鍵能力的考查，要求考生能夠客觀全面地獲取相關(guān)信息，能夠從情境中提取

15、有效信息，能夠透過現(xiàn)象看到本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)隱含的規(guī)律或原理，并解決實際問題。解題依據(jù)是反應(yīng)熱H(反應(yīng)物的鍵能)(生成物的鍵能)，要注意分子結(jié)構(gòu)及所含共價鍵數(shù)目。(2018天津卷10(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵CHC=OHHCO(CO)鍵能/kJmo075則該反應(yīng)的H_。解析反應(yīng)的H413 kJmol14745 kJmol121 075 kJmol12436 kJmol12120 kJmol1。答案120 kJmol1強化4 (2021河北辛集中學(xué)檢測)已知：C(

16、s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1130 kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，其中HH鍵、OH鍵的鍵能分別為436 kJmol1和462 kJmol1，則O=O鍵的鍵能為()A496 kJmol1B248 kJmol1C428 kJmol1 D284 kJmol1A根據(jù)蓋斯定律，由2可得：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)，則該反應(yīng)的H2H1H22(130 kJmol1)(220 kJmol1)480 kJmol1。根據(jù)H與鍵能的關(guān)系，2H2O(g)=O2(g)2H2(g)的H(4462 kJmol1)EO=O2436 kJmol1，從而可得：

17、480 kJmol1(4462 kJmol1)EO=O2436 kJmol1，解得EO=O496 kJmol1，故O=O鍵的鍵能為496 kJmol1。考向3反應(yīng)熱的大小比較(歸納與論證能力)對不同反應(yīng)的反應(yīng)熱(H)的大小進行比較，是高考考查反應(yīng)熱的另一種形式。此類試題往往提供多個熱化學(xué)方程式，要求考生從物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)進行的程度、蓋斯定律等角度進行分析，并作出合理的判斷，體現(xiàn)了中國高考評價體系對“歸納與論證能力”的要求，識別有效證據(jù)、科學(xué)推理論證、歸納總結(jié)規(guī)律。對于可求得準(zhǔn)確數(shù)值的反應(yīng)熱(H)，直接比較反應(yīng)熱(H)即可得出大小關(guān)系，而對于無法求得準(zhǔn)確數(shù)值的反應(yīng)熱：1根據(jù)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較

18、等物質(zhì)的量的不同物質(zhì)與同一物質(zhì)反應(yīng)時，其反應(yīng)熱不同。如等量的不同金屬或非金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)，金屬或非金屬越活潑，反應(yīng)越容易發(fā)生，放出的熱量就越多，H就越小。2利用物質(zhì)的狀態(tài)，迅速比較反應(yīng)熱的大小(1)若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同，生成物狀態(tài)不同時，生成固體放熱最多，生成氣體放熱最少。(2)若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同，生成物狀態(tài)相同時，固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。3根據(jù)反應(yīng)規(guī)律直接比較(1)吸熱反應(yīng)的H肯定比放熱反應(yīng)的大。(前者大于0，后者小于0)；(2)生成等量的水時，強酸和強堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸和強堿(或強酸和弱堿)的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多。4根據(jù)反應(yīng)進行的程度進行比

19、較(1)對于多步進行的放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)相同時，參加反應(yīng)物質(zhì)的量越多，H就越小。對于可逆反應(yīng)，若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越大，反應(yīng)放出的熱量越多；若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)程度越大，反應(yīng)吸收的熱量越多。(2)對于可逆反應(yīng)，由于反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以實際放出(或吸收)的熱量小于相應(yīng)的熱化學(xué)方程式中的H的絕對值。5利用蓋斯定律進行比較依據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與化學(xué)反應(yīng)進行的途徑無關(guān)。熱化學(xué)方程式像代數(shù)式一樣，可進行移項、合并和加、減、乘、除等數(shù)學(xué)運算，依據(jù)進行數(shù)學(xué)運算后所得新反應(yīng)的H可以比較運算前各反應(yīng)的H的大小。(2020.7浙江選考)關(guān)于下

20、列H的判斷正確的是()CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) (aq)H(aq)=HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) (aq)H1CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) (aq)H2O(l)HCO eq oal(sup1(),sdo1(3) (aq)OH(aq)H2OH(aq)H(aq)=H2O(l)H3OH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COO(aq)H2O(l)H4AH10H20 BH1 H2CH30H40 DH3H4B將題給四個熱化學(xué)方程式依次編號為，反應(yīng)可看作Na2CO3溶液和少量稀鹽酸反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，H10；反應(yīng)是CO eq oal(s

21、up1(2),sdo1(3) 的水解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，H20，故H1H2，A錯誤，B正確；反應(yīng)是中和反應(yīng)，H30，反應(yīng)是CH3COOH和強堿的中和反應(yīng)，H40，由于CH3COOH電離要吸收熱量，等量的OH分別發(fā)生反應(yīng)和時，反應(yīng)放出的熱量比多，則有H3H4，C、D均錯誤。強化5 (2021河北唐山一中檢測)室溫下，將1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1 mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O(s)受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO45H2O(s) eq o(=,sup15() CuSO4(s)5H2O(l)，熱效應(yīng)為

22、H3。則下列判斷正確的是()AH2H3 BH1H3B根據(jù)題給信息寫出熱化學(xué)方程式：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) (aq)5H2O(l)H10；CuSO4(s)=Cu2(aq)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) (aq)H20 ；根據(jù)蓋斯定律，由可得：CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) (aq)5H2O(l)則有H1H2H3，由于H10，H20，所以H1H1的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2BS(g)

23、O2(g)=SO2(g)H1；S(s)O2(g)=SO2(g)H2CC(s) eq f(1,2) O2(g)=CO(g)H1；C(s)O2(g)=CO2(g)H2D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H1； eq f(1,2) H2(g) eq f(1,2) Cl2(g)=HCl(g)H2B等量H2(g)完全燃燒生成H2O(l)放出的熱量比生成H2O(g)放出的熱量多，則有H1H2，A項錯誤；等量S(g)具有的能量高于S(s)具有的能量，則等量S(g)反應(yīng)放出的熱量比S(s)反應(yīng)放出的熱量多，則有H2H1，B項正確；等量C(s)完全燃燒生成CO2(g)放出的熱量比生成CO(g)放出的熱量多，

24、則有H1H2，C項錯誤；HCl(g)分解生成H2(g)和Cl2(g)是吸熱反應(yīng)，H2(g)和Cl2(g)生成HCl(g)是放熱反應(yīng)，則有H1H2，D項錯誤。訓(xùn)練(二十八)反應(yīng)熱的計算及比較1(2021山東淄博期初調(diào)研)已知：25 、101 kPa，H2(g) eq f(1,2) O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1C(s) eq f(1,2) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料時反應(yīng)C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)的H是()A131.3 kJmol1B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1 D352.3 kJmol1B將

25、題給熱化學(xué)方程式依次編號為，由可得：C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的H(110.5 kJmol1)(241.8 kJmol1)131.3 kJmol1。2(2021湖北武漢聯(lián)考)根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，H1和H2的大小比較錯誤的是()A2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2則H1H2BBr2(g)H2(g)=2HBr(g)H1Br2(l)H2(g)=2HBr(g)H2則H1H2C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2則 H1H2D

26、Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H1Br2(g)H2(g)=2HBr(g)H2則 H1H2A將A中的熱化學(xué)方程式依次編號為、，由可得2S(s)2O2(g)=2SO2(g)HH1H20，即H1H2，A項錯誤；Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)具有的能量，故1 mol Br2(g)與H2(g)反應(yīng)生成HBr(g)放出的熱量比1 mol Br2(l)與H2(g)反應(yīng)生成HBr(g)放出的熱量多，則有H1H2，B項正確；將C中的兩個熱化學(xué)方程式依次編號為、，根據(jù)蓋斯定律，由得4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)，則有H3H1H20，則H1H2，C項正確；Cl2

27、比Br2活潑，與H2反應(yīng)時越容易，放出的熱量越多，H越小，故H1H2，D項正確。3(2021江蘇常熟調(diào)研)下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是()A圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化B已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，則H1H2C同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同D在一定條件下，某可逆反應(yīng)的H100 kJmol1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJmol1DCH2CH2轉(zhuǎn)化為CH3CH3是放

28、熱反應(yīng)，反應(yīng)物具有總能量要高于生成物具有總能量，A項錯誤；等量C與O2反應(yīng)生成CO2放出熱量比生成CO放出熱量多，放出熱量越多，H越小，則有H10，據(jù)HEa(正反應(yīng))Eb(逆反應(yīng))0推知，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100 kJmol1，D項正確。4(2021陜西漢中聯(lián)考)肼(N2H4)在不同條件下分解產(chǎn)物不同，T 時在Cu表面分解的機理如圖。已知200 時：反應(yīng)：3N2H4(g)=N2(g)4NH3(g)H1a kJmol1(a0)反應(yīng)：N2H4(g)H2(g)=2NH3(g)H2b kJmol1總反應(yīng)為N2H4(g)=N2(g)2H2(g)H3下列說法不正確的是()A圖示反應(yīng)是放

29、熱反應(yīng)Bb0C3 mol N2H4(g)的總能量大于1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)的總能量DH3(a2b)kJmol1D圖示反應(yīng)N2H4分解為N2和NH3的H0，則是放熱反應(yīng)，A項正確；由能量變化圖示可知，N2H4(g)H2(g)具有總能量高于2NH3(g)具有總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則b0，B項正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則3 mol N2H4(g)具有總能量高于1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)具有總能量，C項正確；由2可得：N2H4(g)=N2(g)2H2(g)，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的H3(a2b) kJmol1，D項錯誤。5(2021山東濟南檢測)已知反應(yīng)：

30、2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H123.9 kJmol12CH3OH(g)=C2H4(g)2H2O(g)H229.1 kJmol1CH3CH2OH(g)= CH3OCH3(g)H350.7 kJmol1在C2H4(g)H2O(g)= CH3CH2OH(g) H4中，H4等于()A48.5 kJmol1B48.5 kJmol1C45.5 kJmol1 D45.5 kJmol1C分析目標(biāo)熱化學(xué)方程式C2H4(g)H2O(g)= CH3CH2OH(g)，將三個已知熱化學(xué)方程式中CH3OH(g)、CH3OCH3(g)消去。根據(jù)蓋斯定律，由可得：C2H4(g)H2O(g)=CH3C

31、H2OH(g)，則有H4(23.9 kJmol1)(29.1 kJmol1)(50.7 kJmol1)45.5 kJmol1。6(2021浙江杭州模擬)氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()AH5H2H3H4CH1H2H3H4H50DOH鍵鍵能為H1B液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水需要吸熱，則H50，A項錯誤；根據(jù)蓋斯定律可知H1H2H3H4H5，由于H50，因此H1H2H3H4，B項正確；根據(jù)蓋斯定律可知H1H2H3H4H5，則H2H3H4H5H10，C項錯誤；OH鍵鍵能為H1 eq f(1,2) ，D項錯誤。7(2021北京海淀區(qū)一模)AlH3是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進劑

32、。通過激光加熱引發(fā)AlH3的燃燒反應(yīng)，燃燒時溫度隨時間變化關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：2AlH3(s)=2Al(s)3H2(g)H1H2(g) eq f(1,2) O2(g)=H2O(g) H2Al(s)=Al(g) H3Al(g) eq f(3,4) O2(g)= eq f(1,2) Al2O3(s) H4下列分析正確的是()AAlH3燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以AlH3燃燒是吸熱反應(yīng)B其他條件相同時，等物質(zhì)的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱C在反應(yīng)過程中，a點時物質(zhì)所具有的總能量最大D2AlH3(s)3O2(g)=Al2O3(s)3H2O(g)HH13H22H3

33、2H4D由圖可知，AlH3燃燒在激光加熱引發(fā)后，體系溫度能升高到接近于1 600 ，故AlH3燃燒是放熱反應(yīng)，A項錯誤；其他條件相同時，等物質(zhì)的量的Al(g)具有能量高于Al(s)，故Al(g)放出熱量多，B項錯誤；AlH3的燃燒是放熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中各點物質(zhì)具有的總能量均低于反應(yīng)物具有總能量，C項錯誤；將題給熱化學(xué)方程式依次編號為，由322可得反應(yīng)：2AlH3(s)3O2(g)=Al2O3(s)3H2O(g)，根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的HH13H22H32H4，D項正確。8(2021湖北荊州中學(xué)檢測)水煤氣變換反應(yīng)為CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果

34、，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說法正確的是()A水煤氣變換反應(yīng)的H0B步驟的化學(xué)方程式為COOHH2O(g)=COOHH2OC步驟只有非極性鍵HH鍵形成D該歷程中最大能壘(活化能)E正1.91 eVB由圖可知，CO(g)2H2O(g)具有總能量高于CO2(g)H2(g)H2O(g)具有總能量，則水煤氣變換反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0，A項錯誤；步驟中COOHH2O(g)轉(zhuǎn)化為COOHH2O，B項正確；步驟中COOH2HOH轉(zhuǎn)化為CO2(g)H2(g)H2O，故步驟有C=O鍵、HH鍵和HO鍵形成，C項錯誤；圖中步驟的能壘(活化能)最大，

35、最大能壘E正1.86 eV(0.16 eV)2.02 eV，D項錯誤。9(2021山東煙臺一中檢測)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1131.3 kJmol1CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H2206.1 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H3下列說法正確的是()A中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B中使用適當(dāng)催化劑，可以使H2減小C由、計算反應(yīng)CH4(g)=C(s)2H2(g)的H74.8 kJmol1D若知反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)的H，結(jié)合H1可計算出H3D是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能

36、量，A項錯誤；使用催化劑，可以改變活化能，但反應(yīng)熱H2不變，B項錯誤；由可得反應(yīng)：CH4(g)=C(s)2H2(g)，根據(jù)蓋斯定律，則有H(206.1 kJmol1)(131.3 kJmol1)74.8 kJmol1，C項錯誤；若知反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)的H，將該反應(yīng)編號為，由可得反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，則反應(yīng)的H3H1H，D項正確。10(1)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g) eq f(1,2) O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 k

37、Jmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，則甲醇蒸氣燃燒為液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。(2)如表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)?；瘜W(xué)鍵PPPOO=OP=O鍵能/(kJmol1)abcx已知白磷的燃燒熱為d kJmol1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，則表中x_ kJmol1(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)。解析(1)利用蓋斯定律，將所給熱化學(xué)方程式進行如下運算：322，即可得出甲醇蒸氣燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)白磷燃燒的化學(xué)方程式為P45O2 eq o(=,sup15(點燃) P4O10，結(jié)合題圖中白磷及其完全燃燒產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，根據(jù)“反應(yīng)熱反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和”與燃燒熱概念可得等式：6a5c(4x12b)d，據(jù)此可得x eq f(1,4) (d