人教版高中化學選修四2.2影響化學反應(yīng)速率的因素

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)高中化學學習材料金戈鐵騎整理制作化學選修4(人教版)影響化學反應(yīng)速率的因素喜歡吃麥當勞嗎？你是否注意到其標注的保質(zhì)期夏天和冬天的時間是不一樣的？家長買了麥當勞后喜歡將其放在哪里保存？其原理是什么呢？北京故宮保和殿后的“云龍陛石”上面雕有精美的蟠龍圖案，但是其近幾十年的腐蝕程度遠遠超過前幾百年的腐蝕程度，為什么呢？水平測試1用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A加熱B不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液D不用鐵片，改用鐵粉2

2、(2014廣州培正中學高二期中考)下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是()A0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反應(yīng)溫度10 B0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度10 C0.1 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水5 mL，反應(yīng)溫度30 D0.2 mol/L Na2S2O3和H2SO4各5 mL，加水10 mL，反應(yīng)溫度30 3設(shè)CCO2=2CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N23H2=2NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()A同

3、時增大 B同時減小Cv1增大，v2減小 Dv1減小，v2增大4在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O33H2=2Fe3H2O(g)，采取下列措施能改變反應(yīng)速率的是()A增加Fe2O3的量B保持容器體積不變，增加H2輸入量C減少Fe的量D保持容器體積不變，增加H2O(g)5在氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑A BC D6在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)I2(g)=2HI(g)H0。(1)保持容器容積不變，向其中加入1 mo

4、l H2，反應(yīng)速率_，理由是_。(2)保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_，理由是_。(3)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應(yīng))，反應(yīng)速率_，理由是_。(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應(yīng)速率_，理由是_。(5)提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率_，理由是_。答案：能力提升7對于在同一容器中進行的反應(yīng)CO2=CO2，下列說法不正確的是()A將碳塊磨成粉末可以加快反應(yīng)速率B升高溫度一般可以加快反應(yīng)速率C容器體積不變時，向其中充入N2，反應(yīng)速率不變D增加碳的量可以加快反應(yīng)速率8(

5、2013內(nèi)蒙古呼倫貝爾牙克石林業(yè)一中模擬)2SO2(g)O2(g)eq o(,sup7(V2O5),sdo5() 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 ()A催化劑 V2O5 不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B恒壓，通入稀有氣體，反應(yīng)速率不變C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率變大D在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO2 (g)消耗的平均速率為veq f(c2c1,t2t1)9(2014廣東執(zhí)信中學高二期中考)KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。 現(xiàn)有以下實驗記錄： 實驗編號溫度()3040506070顯色時間(s)16080402010回答下

6、列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_。(2)該實驗的目的是_。 (3)實驗試劑除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，還需要的試劑是_，實驗現(xiàn)象為_。(4)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是_(填字母)。A溫度 B試劑的濃度C試劑的用量(體積) D試劑添加的順序(5)由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是_。(6)若要進行酸性對反應(yīng)速率的影響的探究實驗，你會采取的措施是_。10(2014廣州高三調(diào)研)某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計如下實驗。已知：c(H2SO4)4.5 molL1，反應(yīng)均需要攪拌60 min。編號溫度/加入某鹽H2SO4體積/mLH2O體積/mL鋁粉加入量/g鋁粉溶解量 /g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050t25 mL 001 molL1CuSO4溶液20V22.0050(1)實驗和的目的是_。為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是_。(2)實驗和是為了研究