2022年專題第二單元第課時(shí)原電池的工作原理

1、第二單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化第 1 課時(shí) 原電池的工作原理學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1.以銅鋅原電池為例，熟悉原電池的工作原理。2.會(huì)正確判斷原電池的正 極和負(fù)極。 3.學(xué)會(huì)原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法。一 原電池的工作原理1按圖所示裝置，完成實(shí)驗(yàn)并回答下列問(wèn)題：(1)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？答案鋅片溶解，銅片加厚變亮，CuSO4 溶液顏色變淺。電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。(2)該裝置中的能量變化是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。(3)電子流動(dòng)方向和電流方向 外電路：電子由鋅電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銅電極，電流由銅電極流向鋅電極。內(nèi)電路：鋅失電子，陰離子移向負(fù)極；銅離子得電子，陽(yáng)離子移向正極。(4)電極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)式是Zn 2e=Zn2

2、；Cu 2直接在鋅電正極反應(yīng)式是Cu22e=Cu；電池反應(yīng)式是Zn Cu2=Zn2Cu。(5)用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，其變化是溶液的溫度略有升高，原因是還有極上得電子被還原，部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。2按下圖所示裝置，完成實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅片溶解，銅片加厚變亮；電流計(jì)指針發(fā)生 偏轉(zhuǎn)； CuSO4 溶液的顏色變淺。(2)用溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度，其結(jié)果是溶液的溫度不升高(或無(wú)變化 )；由此可說(shuō)明CuSO4溶液中的 Cu2不能移向鋅片得電子被還原。(3)離子移動(dòng)方向硫酸鋅溶液中：Zn 2向鹽橋移動(dòng)；硫酸銅溶液中：Cu 2向銅極移動(dòng)；鹽橋中： K移向正極區(qū) (

3、CuSO4 溶液 )，Cl移向負(fù)極區(qū) (ZnSO 4 溶液 )。(4)若取出裝置中的鹽橋，電流計(jì)的指針是否還會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？為什么？答案不偏轉(zhuǎn)。如果要使電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則該裝置中必須形成閉合回路，若取出鹽橋，很顯然該裝置未構(gòu)成閉合回路，電流計(jì)指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)。3實(shí)驗(yàn)結(jié)論：與題1 中的原電池裝置相比較，題2 中雙液原電池具有的特點(diǎn)是(1)具有鹽橋。取下鹽橋，無(wú)法形成閉合回路，反應(yīng)不能進(jìn)行，可控制原電池反應(yīng)的進(jìn)行。(2)兩個(gè)半電池完全隔開(kāi)，Cu2無(wú)法移向鋅片，可以獲得單純的電極反應(yīng)，有利于最大程度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。歸納總結(jié)1原電池原理原電池原理是把氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分開(kāi)進(jìn)行，還原劑在負(fù)極上失去

4、電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)導(dǎo)線流向正極，氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。2原電池電極及電極反應(yīng)特點(diǎn)(1)負(fù)極為電子流出極，相對(duì)活潑，通常是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬或某些還原劑，電極被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)正極為電子流入極，相對(duì)不活潑，通常是活動(dòng)性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體，一般是電解質(zhì)溶液中的氧化性強(qiáng)的離子被還原或電極上附著物本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。3原電池的設(shè)計(jì)從理論上講， 任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。溶液和兩個(gè)電極。(1)電解質(zhì)溶液：一般能與負(fù)極反應(yīng)，或者溶解在溶液中的物質(zhì)關(guān)鍵是選擇合適的電解質(zhì)(如 O2)與負(fù)極反應(yīng)。(2)電極材料：一般較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或

5、非金屬導(dǎo)體作正極。4原電池的應(yīng)用 (1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(2)比較反應(yīng)速率。1用銅片、銀片、Cu(NO 3)2溶液、 AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂 -KNO 3的 U 形管 )構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是() 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極正極反應(yīng)為Age=Ag 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入 AgNO 3 溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A B C D答案 C 解析 銅片、銀片、 Cu(NO 3)2 溶液、 AgNO 3 溶液、鹽橋構(gòu)成一個(gè)原電池，Cu 作負(fù)極， Ag作正極，其電極反應(yīng)分別為負(fù)極：Cu2e=Cu 2，正極： 2Ag 2e

6、=2Ag ，鹽橋起到了傳導(dǎo)離子、 形成閉合回路的作用，電子的流向是由負(fù)極流向正極，電流的方向與電子的流向相反，因此 C 正確。2關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A電子從鋅電極通過(guò)電流計(jì)流向銅電極B鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是2H2e=H 2D取出鹽橋后，電流計(jì)仍會(huì)偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變答案 A 解析 鋅片作負(fù)極，銅片作正極，電子從負(fù)極流向正極，A 選項(xiàng)正確；鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)， B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生的反應(yīng)為 Cu 22e=Cu， C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；取出鹽橋后不能形成原電池

7、，銅電極在反應(yīng)后質(zhì)量增加，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。二 原電池的電極判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1原電池電極 (正極、負(fù)極 )的判斷依據(jù)有多種。試填寫(xiě)下表：判斷依據(jù)正極負(fù)極電極材料不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體活潑金屬電子流向電子流入電子流出電極反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)電極現(xiàn)象電極增重或產(chǎn)生氣體電極減輕2.寫(xiě)出下表中原電池裝置的電極反應(yīng)和總的化學(xué)反應(yīng)方程式：(1) 負(fù)極材料正極材料電解質(zhì)溶液鐵銅稀硫酸(2) 銅銀硝酸銀(1)正極反應(yīng) _ ；負(fù)極反應(yīng) _ ；總反應(yīng)方程式 _ 。(2)正極反應(yīng) _ ；負(fù)極反應(yīng) _ ；總反應(yīng)方程式 _ 。答案(1)2H2e=H2Fe2e=Fe 2Fe H2SO4=FeSO4 H2(2)2Ag2e

8、=2AgCu2e2=CuCu2AgNO 3=Cu(NO 3)22Ag 解析負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)活潑性，(1) 中鐵作負(fù)極， (2)中銅作負(fù)極。3有一紐扣電池，其電極分別為Zn 和 Ag 2O，以 KOH 溶液為電解質(zhì)溶液，電池的反應(yīng)方程式為 ZnAg 2OH2O=2Ag Zn(OH) 2。(1)Zn 發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn2e2OH=Zn(OH) 2。(2)Ag 2O 發(fā)生還原反應(yīng)，是正極，電極反應(yīng)式是Ag 2O2eH 2O=2Ag 2OH歸納總結(jié)1一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法(1)定電極，標(biāo)得失。按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷

9、出電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子的數(shù)量。(2)看環(huán)境，配守恒。電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的 H應(yīng)讓其結(jié)合OH生成水。 電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒、得失電子守恒等加以配平。(3)兩式加，驗(yàn)總式。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)方程式對(duì)照驗(yàn)證。2已知總反應(yīng)式，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式(1)分析化合價(jià)，確定正極、負(fù)極的反應(yīng)物與產(chǎn)物。(2)在電極反應(yīng)式的左邊寫(xiě)出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。(3)根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。(4) 復(fù)雜電極反應(yīng)式 總反應(yīng)式 簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式。() 3某電池的總反應(yīng)為Fe2Fe 3=3Fe 2，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是正極 負(fù)極 電解質(zhì)溶液A Cu F

10、e FeCl3溶液B C Fe Fe(NO 3)2溶液C Fe Zn Fe2(SO4) 3溶液D Ag Fe CuSO4溶液答案 A 解析 能實(shí)現(xiàn)反應(yīng) Fe2Fe 3=3Fe 2的原電池應(yīng)符合以下條件：負(fù)極為 Fe，正極材料的活潑性比 Fe 差； 電解質(zhì)溶液應(yīng)為含 Fe 3的溶液， B、 D 兩項(xiàng)電解質(zhì)溶液選錯(cuò)；C 項(xiàng)負(fù)極材料選錯(cuò)。4依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=2Ag(s) Cu2(aq)設(shè)計(jì)的原電池圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極 X 的材料是 _；電解質(zhì)溶液 Y 是_。(2)銀電極為電池的 _極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為 _ ；X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi) 。(3)外電路中的

11、電子是從 _電極流向 _電極。答案 (1)Cu AgNO 3 溶液(2)正 2Ag2e =2Ag(或 Age =Ag) Cu2e=Cu 2(3)Cu( 負(fù)) Ag( 正) 解析 該原電池的電池總反應(yīng)式為 2Ag(aq) Cu(s)=2Ag(s) Cu 2(aq)，由此可知 X 極是銅，作負(fù)極，銀作正極，Y 應(yīng)是 AgNO 3 溶液。電子從原電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從銅電極流向銀電極。1將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是( ) A兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C兩燒杯中溶液的 pH 均增大D產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢答案 C

12、解析 圖甲是一個(gè)原電池裝置，負(fù)極 (Zn) ：Zn2e=Zn 2，正極 (Cu)：2H 2e=H 2 ，形成原電池能加快產(chǎn)生氫氣的速率；圖乙中，Zn 直接與稀 H 2SO4 反應(yīng)生成 H 2：Zn2H=Zn 2 H2 ，甲、乙兩燒杯中 H 2SO4 均被消耗，溶液的 pH 均增大。2某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。下列敘述不正確的是() Aa 和 b 不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba 和 b 用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu22e=Cu C無(wú)論 a 和 b 是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da 和 b 用導(dǎo)線連接后，電流由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極答案D 2直接

13、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出，A 項(xiàng)解析a 和 b 不連接時(shí)， Fe 和 Cu正確；若 a 和 b 用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，此時(shí)鐵為負(fù)極，銅為正極，電極反應(yīng)式分別為Fe 2e=Fe 2、 Cu 22e=Cu，B 項(xiàng)正確；分析選項(xiàng) A、B 可知，選項(xiàng) C 是正確的；在原電池中，電流應(yīng)由正極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故 D 項(xiàng)錯(cuò)。3某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是 ( ) AFe 作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液 pH 均不變C負(fù)極反應(yīng)： 2H2e =H2D工作一段時(shí)間后，NaCl 溶液中 c(Cl )增大答案 D 解析 該裝置是原電池。A 項(xiàng)，在該原電池中

14、Fe 作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B 項(xiàng)，工作一段時(shí)間后，左邊的燒杯中會(huì)含有大量的 Fe 2，溶液的 pH 減小，右邊燒杯中的 H不斷放電產(chǎn)生氫氣，因此燒杯中溶液 pH 會(huì)逐漸增大； C 項(xiàng)，負(fù)極反應(yīng)是 Fe2e=Fe 2；D 項(xiàng)，工作一段時(shí)間后，左側(cè)燒杯中由于 Fe 2不斷進(jìn)入溶液，根據(jù)溶液呈電中性原則，鹽橋中的 Cl會(huì)進(jìn)入該燒杯溶液中，則該燒杯溶液中 c(Cl)增大。4分析圖所示的四個(gè)原電池裝置，結(jié)論正確的是 ( ) A中 Mg 作負(fù)極，中 Fe 作負(fù)極B中 Mg 作正極，電極反應(yīng)式為 6H 2O6e=6OH3H 2C中 Fe 作電池負(fù)極D中 Cu 作正極，電極反應(yīng)式為 2H2e =H 2答案

15、B 解析 電解質(zhì)溶液不同，導(dǎo)致兩極反應(yīng)發(fā)生改變。本題考查原電池的正、負(fù)極的判斷和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及學(xué)生知識(shí)的變遷能力和靈活應(yīng)變能力。中稀硫酸是電解質(zhì)溶液，Mg 作負(fù)極 (活動(dòng)性 MgAl) ；中 NaOH 溶液是電解質(zhì)溶液， Al 作負(fù)極 (Mg 不與 NaOH 溶液反應(yīng) )；中 Cu 作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，F(xiàn)e 作正極，因?yàn)槌叵?，F(xiàn)e 遇濃硝酸發(fā)生鈍化； 中 Cu 作正極，電極反應(yīng)式為2H2OO24e=4OH。5由 A、B、C、D 四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象 二價(jià)金屬 A 不斷溶解C 極質(zhì)量增加A 上有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置甲中負(fù)極的電

16、極反應(yīng)式是 (2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_ 。_ 。(3)裝置丙中溶液的pH_( 填“ 變大” 、“ 變小” 或“ 不變”)。(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_ 。答案 (1)A 2e=A 2(2)Cu 22e=Cu (3)變大 (4)D ABC 解析 甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中 A 不斷溶解，則 A 為負(fù)極、 B為正極，活動(dòng)性 AB；乙中 C 極增重，即析出 Cu，則 B 為負(fù)極，活動(dòng)性 BC；丙中 A上有氣泡即H 2 產(chǎn)生，則 A 為正極，活動(dòng)性DA ，隨著 H的消耗， pH 變大。40 分鐘課時(shí)作業(yè)經(jīng)典基礎(chǔ)題 題組 1 原電池的工作原理1下列說(shuō)法正確的是 (

17、) A原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng) B原電池中，電流的方向是負(fù)極導(dǎo)線 正極 C雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替 D在原電池中，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極答案D B 項(xiàng)，電流的方向應(yīng)是正極導(dǎo)線 負(fù)極； C 項(xiàng)，鹽橋解析A 項(xiàng)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；不能用導(dǎo)線代替。2某原電池反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe 2 H2 ，則下列說(shuō)法中正確的是() A用 HNO 3作電解質(zhì)溶液 B用鋅作原電池正極 C用鐵作負(fù)極，鐵的質(zhì)量不變 D用銅作原電池正極答案D Fe，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸， 但不能為 HNO 3，解析根據(jù)原電池反應(yīng)式可以確定原電池負(fù)極為若為稀 HNO 3，則原電

18、池反應(yīng)為3Fe8H 2NO3 =2NO 3Fe 24H 2O。3如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，N M 棒變粗， N 棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M 、N、P 物質(zhì)，其中可以成立的是() P 選項(xiàng)M 答案C A Zn Cu 稀硫酸B Cu Fe 稀鹽酸C Ag Zn 硝酸銀溶液D Zn Fe 硝酸鐵溶液解析 根據(jù)電極現(xiàn)象可以推斷 M 為正極， N 為負(fù)極， 電解質(zhì)溶液應(yīng)為不活潑金屬的鹽溶液。4如圖所示的裝置中有電流產(chǎn)生以下說(shuō)法不正確的是 ( ) AFe 是負(fù)極， C 是正極3B負(fù)極反應(yīng)式為 Fe3e =FeC內(nèi)電路中陰離子移向 FeCl2溶液D電流由石墨電極流向 Fe 電極答案 B 解析

19、圖示裝置為原電池，負(fù)極 (Fe)：Fe 2e=Fe 2，正極 (C)：2Fe 32e=2Fe 2，A項(xiàng)正確， B 項(xiàng)不正確；內(nèi)電路中，F(xiàn)e 電極失電子，呈正電，吸引陰離子，C 項(xiàng)正確；外電路中，電流由正極 (C)流向負(fù)極 (Fe)，D 項(xiàng)正確。5一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是 ZnCu 2=Zn 2Cu，該反應(yīng)的原電池正確組合是 ( ) 選項(xiàng) A B C D 正極 Zn Cu Cu Fe 負(fù)極 Cu Zn Zn Zn 電解質(zhì)溶液 CuCl 2 H2SO4 CuSO4 HCl 答案 C 解析 該原電池負(fù)極為 Zn，正極為比 Zn 不活潑的金屬或石墨等，電解質(zhì)溶液中含有 Cu 2，故只有 C 選項(xiàng)正確

20、。題組 2原電池的應(yīng)用() 6根據(jù)圖示，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是A2Ag(s) Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s) 22BCo (aq) Cd(s)=Co(s) Cd (aq) C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s) Cd 2(aq) D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s) Co2(aq) Cd答案A 解析根據(jù)原電池知識(shí)，金屬活動(dòng)性：負(fù)極正極，可得三種金屬的活動(dòng)性順序應(yīng)為CoAg，則選項(xiàng)中符合此關(guān)系的置換反應(yīng)成立。7有 a、b、c、d 四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a 極質(zhì)量減小b 極有氣泡產(chǎn)生b 極質(zhì)量增加c 極無(wú)變化實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

21、象d 極溶解電流從 a 極流向 d 極c 極有氣泡產(chǎn)生由此判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是 ( ) Aabcd Bbcda Cdabc D abdc 答案 C 解析 由第一個(gè)裝置 a 極溶解，故 a為負(fù)極，可知金屬活動(dòng)性 ab，第二個(gè)裝置依據(jù)金屬活動(dòng)順序可知金屬活動(dòng)性 bc；同理第三個(gè)裝置 d 極溶解可知， d 極為負(fù)極，金屬活動(dòng)性 dc；由第四個(gè)裝置電流從 a 極流向 d 極，則電子從 d 極流向 a 極，故金屬活動(dòng)性 da，則選項(xiàng) C符合題意。8下列敘述正確的是() A反應(yīng) AlCl 3 4NaOH=NaAlO23NaCl 2H2O 可以設(shè)計(jì)成原電池BZn 和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量 CuSO4

22、溶液能加快產(chǎn)生 H2 的速率C把 Fe 片和 Cu 片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到 Cu 片上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明 Cu 與 H2SO4 能發(fā)生反應(yīng)而 Fe 被鈍化DZnCu 原電池工作過(guò)程中，溶液中 H向負(fù)極作定向移動(dòng)答案 B 解析 A 項(xiàng)，屬非氧化還原反應(yīng)，不能用于設(shè)計(jì)原電池；B 項(xiàng)，鋅與置換出來(lái)的銅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，加快產(chǎn)生 H 2 的速率； C 項(xiàng)，構(gòu)成原電池，負(fù)極 Fe2e=Fe 2，正極2H 2e=H 2 ；D 項(xiàng)， H向原電池的正極作定向移動(dòng)。9 Mg AgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池方程式為 2AgCl Mg=Mg 22Ag 2Cl。有關(guān)

23、該電池的說(shuō)法正確的是 ( ) A可用于海上照明供電B負(fù)極反應(yīng)為AgCl e=AgClCMg 為電池的正極DAgCl 為正極，發(fā)生了氧化反應(yīng)答案 A 解析 MgAgCl 電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，可用于海上照明供電，A 項(xiàng)正確；該電池中 Mg 發(fā)生氧化反應(yīng)作電池的負(fù)極，反應(yīng)式為 Mg2e=Mg 2，B、C 項(xiàng)不正確； AgCl發(fā)生還原反應(yīng)，為電池正極，D 項(xiàng)不正確。10鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為 Li MnO 2=LiMnO 2，下列說(shuō)法正確的是 ( ) ALi 是正極，電極反應(yīng)式為 Li e =LiB

24、Li 是負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Li e =LiCMnO 2是負(fù)極，電極反應(yīng)式為 MnO 2e =MnO 22DLi 是負(fù)極，電極反應(yīng)式為 Li 2e =Li答案 B 0413解析 由總反應(yīng)方程式 L i M nO2=Li M nO2 可知， Li 元素在反應(yīng)后化合價(jià)升高 (01)，Mn 元素在反應(yīng)后化合價(jià)降低 (43)。Li 被氧化，在電池中作負(fù)極，電極反應(yīng)為 Li e=Li，MnO 2 在正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)為MnO 2e=MnO2 。能力提升題 11某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，結(jié)果：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)序號(hào)A B 燒杯中靈敏的液體電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)1 Zn Z

25、n 乙醇無(wú)2 Zn Cu 稀硫酸有3 Zn Zn 稀硫酸無(wú)4 Zn Cu 苯無(wú)5 Cu C 氯化鈉溶液有6 Mg Al 氫氧化鈉溶液有分析上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn) 2 中電流由 _極流向 _極(填“A” 或“B” )。(2)實(shí)驗(yàn) 6 中電子由 B 極經(jīng)導(dǎo)線流向 A 極，表明負(fù)極是 _(填“ 鎂” 或“ 鋁”)電極。(3)實(shí)驗(yàn) 5 表明 _(填字母，下同 )。A銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕B銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的(4)分析上表有關(guān)信息，下列說(shuō)法不正確的是 _。A相對(duì)活潑的金屬一定作負(fù)極B失去電子的電極是負(fù)極C燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液D原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同

26、的兩種金屬 (或其中一種是非金屬導(dǎo)體 ) 答案 (1)B A (2)鋁 (3)B (4)A 解析 (1)電流是由正極流向負(fù)極，實(shí)驗(yàn) 2 中， Cu 為正極， Zn 為負(fù)極。 (2)電子由負(fù)極流向正極，實(shí)驗(yàn) 6 中電子由 B 極流向 A 極，表明負(fù)極是 B(Al) 。(3)實(shí)驗(yàn) 5 是銅的吸氧腐蝕，說(shuō)明銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的。(4)判斷原電池負(fù)極時(shí)，不能簡(jiǎn)單地比較金屬的活動(dòng)性，要看反應(yīng)的具體情況，如 Al 在強(qiáng)堿性溶液中比 Mg 更易失電子， Al 作負(fù)極， Mg 作正極；在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)； 必須有電解質(zhì)溶液形成閉合回路；活潑性不同的兩種金屬，或一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬都可

27、以作電極。12由鋅片、銅片和 200 mL 稀 H 2SO4組成的原電池如圖所示。(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)式是 _ ，正極反應(yīng)式是 _ 。(2)電流的方向是 _ 。(3)一段時(shí)間后，當(dāng)在銅片上放出1.68 L( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 )氣體時(shí)， H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時(shí)， 共消耗 _ g 鋅，有_個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是 _(設(shè)溶液體積不變 )。答案 (1)Zn 2e=Zn 2 2H 2e=H 2(2)由 Cu 極流向 Zn 極(3)4.875 9.03 10 22 0.75 mol L1解析 (3)產(chǎn)生 0.075 mol H 2，通過(guò) 0.075 mol 20.15

28、mol 電子， 消耗 0.075 mol Zn 和 0.075 mol H 2SO4，所以 m(Zn) 0.075 mol 65 g mol 14.875 g，N(e)0.15 mol 6.02 10 23 mol 19.03 10 22，c(H2SO4)0.075 mol 20.2 L0.75 mol L1。13 (1)利用反應(yīng) Cu2FeCl3=CuCl 22FeCl2設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，回答下列問(wèn)題：寫(xiě)出電極反應(yīng)式：正極 _ ；負(fù)極 _ 。圖中 X 溶液是 _，Y 溶液是 _。原電池工作時(shí)，鹽橋中的 (2)控制適合的條件，將反應(yīng)_(填“ 陽(yáng)” 或“ 陰”)離子向 X 溶液方向移動(dòng)。2F

29、e 32I2Fe 2I2，設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生_(填“ 氧化” 或“ 還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_(kāi) 。甲中石墨電極上發(fā)生_反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 _。電流計(jì)讀數(shù)為 0 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入 FeCl2 固體，則乙中的石墨作_(填“ 正” 或“ 負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為 _ 。(3)利用反應(yīng) 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O 可制備 CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi) 。CuCl 2陽(yáng)(2)氧化答案(1)2Fe3 2e=2Fe 2Cu 2e=Cu2FeCl32I 2e=I 2還原2Fe 3 2e2=2Fe正I2 2e=2I(3)O 2 4e 4H=2H2O 解析(1)該原電池中Cu 作