2014-2015學年廣東省深圳市龍崗區(qū)高一(下)期末化學復(fù)習試卷(理科)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)2014-2015學年廣東省深圳市龍崗區(qū)高一（下）期末化學復(fù)習試卷（理科）一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)I和I說法，正確的是（）A I和I的核外電子數(shù)不同B I和I的中子數(shù)分別為74和78C I和I屬不同種元素D I和I是同一種核素2短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示下列判斷正確的是（） 甲 乙 丙 丁戊A 原子半徑：丙丁戊B 金屬性：甲丙C 氫氧化物堿性：丙丁戊D 最外層電子數(shù)：甲乙3如圖

2、所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是（）A 碳棒為正極B 碳棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e4OHC 鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2D 鐵片為陰極4下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是（）A 干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B 用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C 用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴5對于化學反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）A v（W）=3v（Z）B 2v（X）=3v（Z）C 2v（X）=v（Y）D 3v（W）=2v（

3、X）6X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（） XYZWA X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D X的原子半徑小于Y7下列說法中錯誤的是（）A 化學反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B 化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)C 化學變化中的能量變化全部是由化學鍵變化引起的D 能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一8對反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O，下列反應(yīng)速率的最快的是（）A v（NH3）=0.25 molL1min1B v（O2）=0.3

4、5molL1min1C v（NO）=0.01 molL1s1D v（H2O）=0.3 molL1min19下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)能得到1種產(chǎn)物的是（）A CH2=CH2B CH2=C（CH3）2C CH3CH=CH2D CH3CH2CH=CH210下列說法正確的是（）A 蛋白質(zhì)、纖維、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物B 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸C 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D 石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料11等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（

5、t）的關(guān)系，其中正確的是（）A B C D 12下列說法正確的是（）A 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)B 乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D 葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)13有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）下列說法正確的是（）A 若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿B 若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)不一定是Y2D 若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m14可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g

6、），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）A 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2B 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NOC 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)15下列有關(guān)實驗操作或敘述錯誤的是（）A 實驗室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B 制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D 用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出二、雙項選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題有2個選項符合題意，選1個且正確得1分，錯選不得分）16下列說

7、法正確的是（）A 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2=CH2B 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷17一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月該電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（）A 充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B 放電時負極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH6eCO32+6H2OC 通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有1mol電子轉(zhuǎn)移D 放電時陰離子向正極移動18在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH

8、（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（）A 使用CuZnFe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產(chǎn)率B 反應(yīng)需在300進行可推測出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率19已知短周期元素的離子，A2+，B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A 原子半徑BAB 原子序數(shù)abC 離子半徑BA2+D a=b320下列說法正確的是（）A 非金屬原子間不可能形成離子鍵B 只有不同的原子間才能形成共價鍵C 共價化合物中不可能含離子鍵D 離子化合物中可能含有共價鍵三、填空題（本題包括5小題，共40分）21

9、由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖蓟卮鹣铝袉栴}：（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是（3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如表：5006007008001.5453320122.0604328153.083623722提高氫碳n（H2）/n（CO2）比，對生成乙醇（選填“不利”、“有利”或“無影響”）22短

10、周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題：QRTW（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）元素的原子的得電子能力為：QW（填“”或“”）（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學方程式為：23某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案如表，請按要求完成表格：（1）實驗?zāi)康模海?）實驗內(nèi)容：寫出相應(yīng)的離子方程式實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞Mg+2H2O（熱水）Mg（OH）2+H2鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)鎂帶與2m

11、ol/L的鹽酸反應(yīng)Mg+2H+Mg2+H2鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)24A、B、C、D四種有機物，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCD，已知D的化學式為C4H8O2，則：（1）A、C的結(jié)構(gòu)簡式：AC（2）寫出化學方程式：CD：25硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O，某實驗興趣小組用如圖所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響（加熱儀器和夾持儀器均已省略）（1）實驗?zāi)康模貉b置甲，探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響；裝置乙，探究對化學反應(yīng)速率的影響（2）通過甲、乙裝置，分別進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下，并經(jīng)分析得出相關(guān)結(jié)論：實驗組號溫

12、度Na2S2O3溶液H2SO4加入H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時間體積濃度體積濃度05mL0.1molL110mL0.1molL15mL8s05mL0.1molL15mL0.1molL110mL12s305mL0.1molL15mL0.1molL110mL4s結(jié)論1：由和兩組數(shù)據(jù)可知；結(jié)論2：由和兩組數(shù)據(jù)可知2014-2015學年廣東省深圳市龍崗區(qū)高一（下）期末化學復(fù)習試卷（理科）參考答案與試題解析一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意）1下列有關(guān)I和I說法，正確的是（）A I和I的核外電子數(shù)不同B I和I的中子數(shù)分別為74和78C I和I屬不同種元素D

13、 I和I是同一種核素考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；核素分析：A質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)；C元素是具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱；D具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素解答：解：A53127I和53131I的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53，故A錯誤； B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)，53127I和53131I的中子數(shù)分別為74和78，故B正確；C53127I和53131I質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素，故C錯誤；D53127I和53131I質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，是不同種核素，故D錯誤故選B點評：本題考查核素、同位素等，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大

14、，注意基礎(chǔ)知識的積累2短周期金屬元素甲戊在元素周期表中的相對位置如圖所示下列判斷正確的是（） 甲 乙 丙 丁戊A 原子半徑：丙丁戊B 金屬性：甲丙C 氫氧化物堿性：丙丁戊D 最外層電子數(shù)：甲乙考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：由短周期金屬元素甲戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為Mg、戊為Al，A同周期自左而右原子半徑減小；B同主族自上而下金屬性增強；C同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱；D同周期自左而右最外層電子數(shù)增大解答：解：由短周期金屬元素甲戊在周期表中的位置可知，甲為Li、乙為Be、丙為Na、丁為M

15、g、戊為Al，A同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑：丙丁戊，故A錯誤；B同主族自上而下金屬性增強，故金屬性：甲丙，故B錯誤；C同周期自左而右金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，故氫氧化物堿性：丙丁戊，甲丙，故C正確；D甲、乙同周期，乙的原子序數(shù)較大，故最外層電子數(shù)：甲乙，故D錯誤，故選C點評：本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，側(cè)重對元素周期律的考查，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表的整體把握3如圖所示，是由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池，下列敘述正確的是（）A 碳棒為正極B 碳棒上的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e4OHC 鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl2eCl2D 鐵片為陰極考點：

16、原電池和電解池的工作原理分析：由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池中，F(xiàn)e為負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，銅離子在正極上得電子生成Cu，據(jù)此分析解答：解：由碳棒、鐵片和氯化銅溶液組成的原電池中，F(xiàn)e為負極，負極上Fe失電子生成亞鐵離子，碳棒為正極，銅離子在正極上得電子生成Cu，A、碳棒為正極，故A正確；B、碳棒上的電極反應(yīng)式為Cu2+2eCu，故B錯誤；C、Fe上的電極反應(yīng)式為Fe2eFe2+，故C錯誤；D、原電池中只有正負極，不叫陰陽極，F(xiàn)e為負極，不是陰極，故D錯誤；故選A點評：本題考查了原電池的相關(guān)知識，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式的書寫4下列涉及有機物的性質(zhì)或應(yīng)用的說

17、法不正確的是（）A 干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B 用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C 用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D 氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不飽和烴考點：煤的干餾和綜合利用；清潔能源；飽和烴與不飽和烴分析：A、根據(jù)煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料；B、丙烷燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳，不會對環(huán)境造成污染，一種清潔燃料；C、根據(jù)乙醇可生成乙酸，進而進一步反應(yīng)生成乙酸乙酯；D、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時不飽和鍵被打開解答：解：A、因煤干餾可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，可以通過分餾的方法進行分離，所以煤干餾可以

18、得到甲烷、苯和氨等重要化工原料，故A正確；B、丙烷燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳，不會對環(huán)境造成污染，一種清潔燃料，故B正確；C、乙醇可生成乙酸，進而進一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，從而具有香味，故C正確；D、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時不飽和鍵被打開，得到的聚乙烯中已無雙鍵，故聚乙烯是飽和的，故D錯誤故選D點評：本題主要考查煤、石油、高聚物、乙醇的性質(zhì)，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累5對于化學反應(yīng)3W（g）+2X（g）=4Y（g）+3Z（g），下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是（）A v（W）=3v（Z）B 2v（X）=3v（Z）C 2v（X）=v（Y）D 3v（W）=2v（X）考點：化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)

19、系專題：化學反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)化學反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的，利用化學反應(yīng)中化學反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比來解答解答：解：A、由化學計量數(shù)可知，v（W）：v（Z）=1：1，故A錯誤；B、由化學計量數(shù)可知，v（X）：v（Z）=2：3，故B錯誤；C、由化學計量數(shù)可知，v（X）：v（Y）=2：4=1：2，即2v（X）=v（Y），故C正確；D、由化學計量數(shù)可知，v（W）：v（X）=3：2，故A錯誤；故選C點評：本題主要考查化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系，明確化學反應(yīng)速率之比可由化學反應(yīng)中的化學計量數(shù)直接觀察得出是解答的關(guān)鍵6X、Y、Z、W均為短周期元素，

20、它們在元素周期表中相對位置如圖所示若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（） XYZWA X的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強C Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D X的原子半徑小于Y考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則

21、Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O，X為N，W為Cl，AX的最常見氣態(tài)氫化物為氨氣，其水溶液顯堿性，故A錯誤；B非金屬性ClS，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強，故B正確；C非金屬性O(shè)S，所以Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故C錯誤；D同周期從左向右原子半徑在減小，則X的原子半徑大于Y，故D錯誤；故選B點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的應(yīng)用，Z為解答本題的突破口，元素的推斷及熟悉元素及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大7下列說法中錯誤的是（）A 化學反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B 化學反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)C 化學變化中的能量變化

22、全部是由化學鍵變化引起的D 能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一考點：化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因分析：A、所有化學反應(yīng)均伴隨著能量變化；B、化學反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)；C、化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的；D、所有化學反應(yīng)均伴隨著能量變化，故能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一解答：解：A、所有化學反應(yīng)，都伴隨著化學鍵的斷裂與形成，均伴隨著能量變化，故A正確；B、化學反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，與反應(yīng)物的狀態(tài)有關(guān)，故B正確；C、斷裂化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，化學變化中的能量變化主要是由化學鍵的斷裂和形成引起的，故C

23、錯誤；D、所有化學反應(yīng)均伴隨著能量變化，故能量變化是化學反應(yīng)的基本特征之一，故D正確故選C點評：本題考查了化學反應(yīng)的基本特征和能量變化的原因，注意化學反應(yīng)必然伴隨著能量變化8對反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O，下列反應(yīng)速率的最快的是（）A v（NH3）=0.25 molL1min1B v（O2）=0.35molL1min1C v（NO）=0.01 molL1s1D v（H2O）=0.3 molL1min1考點：化學反應(yīng)速率和化學計量數(shù)的關(guān)系分析：化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，以此來解答解答：解：化學反應(yīng)速率與化學計量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，A.=0.0625；B.

24、=0.07；Cv（NO）=0.01 molL1s1=0.6 molL1min1，=0.15；D.=0.05，所以反應(yīng)速率大小順序是CBAC，則反應(yīng)速率最快的是C，故選C點評：本題考查化學反應(yīng)速率快慢比較，明確同一可逆反應(yīng)中各物質(zhì)反應(yīng)速率與計量數(shù)關(guān)系即可解答，易錯選項是C，注意比較反應(yīng)速率單位要統(tǒng)一，為易錯題9下列烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)能得到1種產(chǎn)物的是（）A CH2=CH2B CH2=C（CH3）2C CH3CH=CH2D CH3CH2CH=CH2考點：烯烴；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)專題：有機反應(yīng)分析：烯烴和HBr發(fā)生加成反應(yīng)能得到1種產(chǎn)物，說明烯烴為對稱結(jié)構(gòu)，2個不飽和碳原子連接的基團相同解答：

25、解：A乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只生成溴乙烷，故A符合；BCH2=C（CH3）2不是對稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成2種物質(zhì)，故B不符合；CCH3CH=CH2不是對稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成2種物質(zhì)，故C不符合；DCH3CH2CH=CH2不是對稱結(jié)構(gòu)，與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成2種物質(zhì)，故D不符合；故選A點評：本題考查烯烴的加成反應(yīng)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對加成反應(yīng)的理解與鞏固10下列說法正確的是（）A 蛋白質(zhì)、纖維、油脂、淀粉、聚乙烯都是高分子化合物B 蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物為氨基酸C 使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D 石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料考點

26、：有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；化石燃料與基本化工原料；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點分析：A相對分子質(zhì)量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；B蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的；C太陽能熱水器利用的是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能；D石油、煤、天然氣、可燃冰為化石燃料解答：解：A油脂相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，故A錯誤； B蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，故B正確；C太陽能熱水器是把太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，沼氣利用、玉米制乙醇都是把生物能轉(zhuǎn)化為化學能，故C錯誤；D石油、煤、天然氣、可燃冰為化石燃料，而植物油不屬于化石燃料，故D錯誤故選B點評：本題考查知識點較多，熟悉高分子化合物、蛋白質(zhì)的性質(zhì)、能量轉(zhuǎn)化、燃料的

27、分類即可解答，難度不大，C、D易出錯11等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（）A B C D 考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，但生成的氫氣少解答：解：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4中，同時向a中放入少量的CuSO4溶液，發(fā)生：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，形成原電池，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)用時少

28、于b，但生成的氫氣少也少于b，圖象應(yīng)為故選D點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，注意原電池反應(yīng)較一般化學反應(yīng)速率更大，注意硫酸過量12下列說法正確的是（）A 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)B 乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C 乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D 葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應(yīng)考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析：A乙烯含有碳碳雙鍵，苯結(jié)構(gòu)特殊，可加成；B乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)；C苯與高錳酸鉀不反應(yīng)；D蔗糖為非還原性糖解答：解：A乙烯含有碳碳雙鍵，苯結(jié)構(gòu)特殊，在催化作用下可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉不反應(yīng)，乙酸含有羧基，可發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；C苯性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀不反

29、應(yīng)，故C錯誤；D蔗糖為非還原性糖，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤故選A點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機物中官能團的種類和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意體會官能團決定物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大13有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）下列說法正確的是（）A 若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿B 若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C 若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)不一定是Y2D 若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析

30、：X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷解答：解：X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，則：A如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確；B若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，故B錯誤；C若X形成的單質(zhì)是N2，則Y元素形成的單質(zhì)可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為P4，故C錯誤；D若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，故D錯

31、誤故選A點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，特別注意化合價等問題14可逆反應(yīng)：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是（）A 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2B 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NOC 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)D 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)考點：化學平衡狀態(tài)的判斷分析：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答解答：解：A單位

32、時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，但單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2該反應(yīng)一定沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B無論發(fā)生是否達到平衡狀態(tài)都存在單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，所以密度始終不變，所以不能根據(jù)密度判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；D混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)時，二氧化氮的濃度越大，則正反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D點評：本題考查化學平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)

33、，否則不能作為判斷依據(jù)，為易錯題15下列有關(guān)實驗操作或敘述錯誤的是（）A 實驗室常用如圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B 制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C 用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D 用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上端倒出考點：化學實驗方案的評價分析：A導管不能插入到液面以下； B混合酸時，需要類比濃硫酸的稀釋進行操作，應(yīng)該將濃硫酸加入到乙醇中；C過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止損壞濾紙；D苯的密度比水小，在溶液的上層解答：解：A導管不能插入到液面以下，防止倒吸，故A正確； B濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙

34、醇再加入濃硫酸和乙酸，故B正確；C過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，故C錯誤；D苯的密度比水小，在溶液的上層，應(yīng)從上口倒出，故D正確故選C點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的分離提純和制備等知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，為高考常見題型，注意相關(guān)知識的學習與積累，難度不大二、雙項選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題有2個選項符合題意，選1個且正確得1分，錯選不得分）16下列說法正確的是（）A 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH2=CH2B 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷考點：結(jié)構(gòu)簡式；

35、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)分析：A、乙烯中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式中不能省略；B、苯能與濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；C、含有不飽和雙鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色；D、液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷解答：解：A、乙烯中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，故A正確；B、苯能與濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故B正確；C、脂中油是不飽和高級脂肪酸與甘油形成的酯，分子中含有不飽和鍵，具有不飽和烴的性質(zhì)，所以油可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，故C錯誤；D、液化石油氣的主要成分是丙烷和丁烷，天然氣的主要成分是甲烷，故D錯誤

36、，故選AB點評：本題主要考查的結(jié)構(gòu)簡式的書寫、取代反應(yīng)定義、油脂的性質(zhì)等，綜合性較強，但是難度不大17一種甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質(zhì)的新型手機電池，可連續(xù)使用一個月該電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH2CO32+6H2O，則有關(guān)說法正確的是（）A 充電時陰極發(fā)生氧化反應(yīng)B 放電時負極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH6eCO32+6H2OC 通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有1mol電子轉(zhuǎn)移D 放電時陰離子向正極移動考點：原電池和電解池的工作原理分析：放電時，通入甲醇的電極為負極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH6eCO32+6H2O，正極上通入氧氣，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4

37、OH，充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與原電池負極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算，據(jù)此分析解答解答：解：放電時，通入甲醇的電極為負極，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH6eCO32+6H2O，正極上通入氧氣，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與原電池負極、正極反應(yīng)式正好相反，A充電時，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH6eCO32+6H2O，故B正確；C通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，根據(jù)O2+2H2O+4e=4OH得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.25mol4=1mol，故C正確

38、；D原電池中陰離子影響負極，故D錯誤；故選BC點評：本題考查化學電源新型電池，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道放電時電極反應(yīng)式與充電時電極反應(yīng)式的關(guān)系，題目難度中等18在300、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列敘述錯誤的是（）A 使用CuZnFe催化劑可大大提高CH3CH2OH的產(chǎn)率B 反應(yīng)需在300進行可推測出該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C 充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D 從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率考點：化學平衡的影響因素分析：根據(jù)催

39、化劑、溫度、濃度對化學反應(yīng)速率和化學平衡的影響來分析解答，并注意吸熱反應(yīng)與反應(yīng)的條件無關(guān)解答：解：A、因催化劑能提高化學反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進行，則在一定時間內(nèi)提高了生產(chǎn)效率，但催化劑不影響平衡移動，不能提高乙醇的產(chǎn)率，故A錯誤；B、反應(yīng)需在300進行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，故B錯誤；C、充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選AB點評：本題考查化學反應(yīng)速率和化學平衡知識，易錯點為利用化學平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向

40、移動還是逆向移動，倘若給出的信息為溫度條件則無法判斷，升高溫度化學平衡向吸熱的方向移動，而吸熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小19已知短周期元素的離子，A2+，B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A 原子半徑BAB 原子序數(shù)abC 離子半徑BA2+D a=b3考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系分析：短周期元素的離子aA2+、bB具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a2=b+1，A處于第A族，若A為Be，則B為H，若A為Mg，則B為F，以此解答該題解答：解：短周期元素的離子aA2+、bB具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a2=b+1，A處于第A族，若A為Be，則B為H，若A為Mg，則B為FA若A為Be

41、，則B為H；若A為Mg，則B為F，兩種情況原子半徑AB，故A錯誤；B由上述分析可知，A處于B的下一周期，原子序數(shù)ab，故B正確；C由上述分析可知，核電荷數(shù)AB，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑BA2+，故C正確；DaA2+、bB具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a2=b+1，即a=b+3，故D錯誤故選BC點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大20下列說法正確的是（）A 非金屬原子間不可能形成離子鍵B 只有不同的原子間才能形成共價鍵C 共價化合物中不可能含離子鍵D 離子化合物中可能含

42、有共價鍵考點：化學鍵分析：A、根據(jù)銨鹽中的化學鍵來分析；B、同種非金屬原子間也能形成共價鍵；C、共價化合物中一定不含離子鍵；D、離子化合物中也可能含有共價鍵解答：解：A、非金屬原子間可以形成離子鍵，如NH4Cl等，故A錯誤；B、同種非金屬原子間也能形成共價鍵，如H2中存在HH鍵，故B錯誤；C、共價化合物中只含有共價鍵，一定不含離子鍵，故C正確；D、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH，故D正確；故選CD點評：本題考查了學生對化學鍵的辨別能力，難度不大，一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵三、填空題（

43、本題包括5小題，共40分）21由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規(guī)模生產(chǎn)如圖是由二氧化碳合成乙醇的技術(shù)流程：吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，把含有二氧化碳的空氣吹入吸收池中，吸收池中反應(yīng)液進入分解池后，向分解池中通入高溫水蒸汽，把二氧化碳從溶液中提取出來，在合成塔中和氫氣經(jīng)化學反應(yīng)使之變?yōu)榭稍偕剂弦掖蓟卮鹣铝袉栴}：（1）寫出吸收池中反應(yīng)的離子方程式CO2+CO32+H2O=2HCO3（2）從分解池中循環(huán)使用的物質(zhì)是K2CO3（3）在一定壓強下，測得由CO2制取CH3CH2OH的實驗數(shù)據(jù)如表：5006007008001.5453320122.0604328153.083623722提高氫碳n（H

44、2）/n（CO2）比，對生成乙醇有利（選填“不利”、“有利”或“無影響”）考點：乙醇的工業(yè)制法分析：（1）吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為KHCO3；（2）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，分解池中KHO3分解生成K2CO3，碳酸鉀在被循環(huán)利用；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度一定時，n（H2）/n（CO2）越大，CO2轉(zhuǎn)化率越高，有利于CH3CH2OH生成解答：解：（1）吸收池中盛有飽和碳酸鉀溶液，吸收空氣中的二氧化碳，轉(zhuǎn)化為KHCO3，反應(yīng)離子方程式為CO2+CO32+H2O=2HCO3，故答案為：CO2+CO32+H2O=2HCO3；（2）由工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，分解池中KHO3

45、分解生成K2CO3，碳酸鉀在被循環(huán)利用吸收空氣中二氧化碳，故答案為：K2CO3；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度一定時，n（H2）/n（CO2）越大，CO2轉(zhuǎn)化率越高，有利于CH3CH2OH生成，故答案為：有利點評：本題考查了乙醇工業(yè)制法，題目難度中等，關(guān)鍵是掌握整個制備流程原理，要求學生要有扎實的基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用知識解決問題的能力22短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，請回答下列問題：QRTW（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）元素的原子的得電子能力為：QW（填“”或“”）（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其

46、中一種是具有漂白性的氣體，反應(yīng)的化學方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，應(yīng)為第三周期第A族元素Al；然后根據(jù)元素所在周期表中的位置可知Q為C、R為N、W為S元素，根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題解答：解：T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，應(yīng)為第三周期第A族元素Al，再根據(jù)元素所在周期表中的位置可知Q為C、R為N、W為S元素，（1）T為Al，為周期表13號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；（2）根據(jù)S、C最高價氧化物對應(yīng)的酸性硫酸強

47、于碳酸，則可得非金屬性S強于C，故答案為：；（3）S與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)，從元素守恒看，肯定有水生成，從化合價和性質(zhì)分析，另外為一氣體只能是SO2，則反應(yīng)的化學方程式為：S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O，故答案為：S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O點評：本題考查元位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中相對位置推斷出各元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容23某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案如表，請按要求完成表格：（1）實驗?zāi)康模禾骄客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律（2）實驗內(nèi)容：寫出相應(yīng)的離子方程式實驗方案實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式用砂

48、紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞Mg+2H2O（熱水）Mg（OH）2+H2鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)Mg+2H+Mg2+H2鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)2Al+6H+=2Al3+3H2考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：（1）根據(jù)表中實驗方案內(nèi)容可知實驗?zāi)康氖翘骄客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律；（2）鈉與冷水反應(yīng)生成強氧化鈉和氫氣；鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式解答：解：（1）根據(jù)實驗方案可知，該實驗探究了同周期的金屬鈉、鎂、鋁的性質(zhì)的遞變規(guī)律，則該實驗?zāi)康臑椋禾骄客芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律，故答案為：探究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律；（2）鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)生成強氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故答案為：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程