人教版化學選修四第3章綜合能力測試

1、人教版化學選修四第3章 綜合能力測試(時間90分鐘滿分100分)試卷說明：本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，請將第卷正確選項填涂在答題卡上，第卷正確答案答在該試題相應答題位置?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108第卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)1(2011安新中學期中)下列物質中屬于電解質，但在給定條件下不能導電的是()A液態(tài)溴化氫B蔗糖C鋁 D稀硝酸【解析】溴化氫是電解質，但液態(tài)時不導電，A正確。蔗糖是非電解質，Al為單質，既不是

2、電解質，也不是非電解質，稀硝酸為混合物，能導電，但不屬于電解質也不屬于非電解質?！敬鸢浮緼2氨水中所含有的分子和離子有()NHeq oal(,4)H2ONH3NH3H2OHOHA BC D【解析】NH3溶于水大部分與H2O反應生成NH3H2O。NH3H2O少部分發(fā)生電離，NH3H2ONHeq oal(,4)OH。溶液中還存在H2O的電離平衡：H2OHOH。故存在的粒子有NH3、H2O、NH3H2O、NHeq oal(,4)、OH、H?！敬鸢浮緿3(2011鄭州高二期末)水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()A4 時，純水的pH7B溫度升高，純水中的c(H)增大，c(OH)減小C水的電離程度

3、很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小【解析】25時純水的pH7，A錯；升溫，水的電離程度增加，c(OH)和c(H)均增大，B錯；水是弱電解質，電離的程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子，C對；水的離子積與溫度有關，加入酸或堿均能抑制水的電離，但水的離子積不變，D錯?！敬鸢浮緾4(2011青州高二月考)下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是25時亞硝酸鈉溶液的pH大于7用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應0.1molL1HNO2溶液的pH2.1A BC D【解析】25時NaNO2溶液pH7，說明NOeq oal(,2

4、)水解，則HNO2為弱酸，符合。溶液導電性差，有可能是HNO2的濃度小，不能說明HNO2是弱電解質。HNO2不與Na2SO4反應，只能說明HNO2的酸性小于H2SO4，不能說明HNO2是弱酸。說明HNO2未完全電離，則HNO2是弱電解質?！敬鸢浮緾5.(2011莆田質檢)25 時，0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，如圖中的縱坐標y可以是()A溶液的pHB醋酸的電離平衡常數C溶液的導電能力D醋酸的電離程度【解析】0.1mol/L稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但c(H)減小，因此pH增大，A、D錯誤；電離平衡常數只與溫度有關，因此稀釋時電離平衡常數不變，B錯誤；加水稀釋時溶液中離子濃度

5、減小，溶液的導電能力降低，C正確?！敬鸢浮緾6(2011宿州模擬)下列水溶液一定呈中性的是()Ac(NHeq oal(,4)c(Cl)的NH4Cl溶液Bc(H)1.0107molL1的溶液CpH7的溶液D室溫下將pH3的酸與pH11的堿等體積混合后的溶液【解析】水溶液的溫度不一定是室溫，故pH7或c(H)107mol/L時，溶液不一定呈中性；選項D中由于不知酸、堿的相對強弱，故無法判斷溶液的酸堿性，NH4Cl溶液中存在電荷守恒：c(NHeq oal(,4)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NHeq oal(,4)c(Cl)。則c(OH)c(H)，溶液一定呈中性?！敬鸢浮緼7在有白色固體ZnS

6、存在的飽和溶液中滴加適量CuSO4溶液，產生的實驗現象是()A固體逐漸溶解，最后消失B固體由白色變?yōu)楹谏獵固體有顏色變化但質量不變D固體逐漸增多但顏色不變【解析】ZnS為白色固體，向其飽和溶液中加入適量CuSO4溶液，生成更難溶于水的CuS黑色沉淀，B正確?！敬鸢浮緽8(2011年鄭州高二期末)從植物花汁中提取的一種有機HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色)HIn(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是()A升高溫度平衡向正方向移動B加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色C加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色D加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色【解析

7、】電離吸熱，升溫，電離平衡正向移動，A對；加入鹽酸，則平衡逆向移動，溶液顯紅色，B對；加入NaOH，與H反應，電離平衡正向移動，溶液顯黃色，C對，加入NaHSO4溶液，NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)，電離平衡逆向移動，D錯?！敬鸢浮緿9下列物質中，既可以利用化合反應制取，又可以利用溶液中的復分解反應制取的是()AFeCl2 BFe3O4CAl2S3 DCuS【解析】A項，2FeCl3Fe=3FeCl2,2HClFe(OH)2=FeCl22H2O均可以制取FeCl2，A項符合題意；B項，無法利用復分解反應制取Fe3O4；C項因Al3和S2在溶液中相互促進水解而無法在溶液中制??；D

8、項無法利用化合反應制取(化合反應只能得到Cu2S)?！敬鸢浮緼10(2011年赤峰二中期末)下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是()AK、Cu2、Cl、AlOeq oal(,2)BNa、Al3、NOeq oal(,3)、HCOeq oal(,3)CNa、H、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)DCa2、Cl、SOeq oal(2,3)、NHeq oal(,4)【解析】Cu2為藍色，A項不合題意；Al3水解顯酸性，HCOeq oal(,3)水解顯堿性，二者相互促進水解，不能大量共存，B不合題意；D項，Ca2與SOeq oal(2,3)生成沉淀CaSO3，不能大量共存?！?/p>

9、答案】C11溫度為25時，將0. 23 g鈉投入到100 g水中充分反應，假設反應后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為()A1 B13C12 D10【解析】0.23 g鈉投入100 g 水中生成NaOH 0.01mol。則c(NaOH)eq f(nNaOH,V)eq f(0.01 mol,0.1 L)0.1molL1c(OH)0.1molL1，c(H)eq f(11014,0.1)molL111013molL1。則pH13?！敬鸢浮緽12下列有關實驗操作的說法錯誤的是()A中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結果無影響B(tài)蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C滴定時，左手控制滴定

10、管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤【解析】滴定操作時，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，C錯?！敬鸢浮緾13向體積為Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關系錯誤的是()AVaVb時：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVaVb時：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVac(K)c(OH)c(H)DVa與Vb任意比時：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)【解析】若VaVb，則溶質只有CH3COOK，據質子守恒知，B正確；

11、若VaVb，則CH3COOH剩余，溶質為CH3COOH、CH3COOK，A正確；若Vac(CH3COO)，C錯誤；根據電荷守恒知，D正確?！敬鸢浮緾14(2011湖南衡陽聯考)已知25 時一些難溶物質的溶度積常數如下：化學式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度積510172.510221.810106.310506.81061.81011根據上表數據，判斷下列化學方程式不正確的是()A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2Oeq o(=,sup15()Mg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg

12、(OH)22CaCO32H2O【解析】根據溶度積常數可知，溶解度：ZnSC、兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(OH)c(H)DVa L與Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，則Va：Vb11：9【解析】等體積混合氨水過量，溶液呈堿性，溶液中離子濃度的大小 順序為c(NHeq oal(,4)c(Cl)c(OH)c(H)?！敬鸢浮緾第卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(10)25 時，硫氫化鉀溶液里存在下列平衡：aHSH2OOHH2SbHSHS2(1)_是電離平衡；_是水解平衡。(2)當向其中加入硫酸銅溶液時，生成了CuS沉淀

13、，則電離平衡向_移動；水解平衡向_移動；c(H)變(填“大”或“小”)_。(3)當向其中加入氫氧化鈉固體時，c(S2)變(填“大”或“小”)_。(4)若將溶液加熱至沸騰，c(OH)c(H)將變(填“大”或“小”)_?！窘馕觥勘绢}綜合考查電離平衡和水解平衡。抓住題目給出的平衡的移動方向，合理判斷離子濃度變化?！敬鸢浮?1)ba(2)正反應方向逆反應方向大(3)大(4)大18(2011年孝感高中期中)(8分)現有濃度均為0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨水，請回答下列問題：(1)、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_。(2)、四種溶液

14、中NHeq oal(,4)濃度由大到小的順序是(填序號)_。(3)將和按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是_。(4)已知t時，Kw11013，則t(填“”“。鹽水解促進水的電離，則。(2)中NH3H2O部分電離，c(NHeq oal(,4)最??；中CH3COO和NHeq oal(,4)相互促進水解；中NH4HSO4=NHeq oal(,4)HSOeq oal(2,4)，H抑制NHeq oal(,4)的水解；所以c(NHeq oal(,4)由大到小的順序是：。(3)NaOH溶液與NH4Cl溶液按體積比1：2混合，反應后得到同濃度的NH3H2O、NH4Cl和NaCl溶液的混合物

15、。溶液中NH3H2ONHeq oal(,4)OH，NHeq oal(,4)H2ONH3H2OH，因電離大于水解，溶液顯堿性，離子濃度c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(Na)c(OH)c(H)。(4)t時，Kw11014，則t25?；旌虾笕芤簆H2，溶液顯酸性。則eq f(101b102a,ab)1029b2a，a：b9：2【答案】(1)(2)(3)c(Cl)c(NHeq oal(,4)c(Na)c(OH)c(H)(4)9：219(12分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號為、的實驗，實驗數據記錄如下表實驗編號HA物質的量NaOH物質的量混合溶液濃度(molL1

16、)濃度(molL1)的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“”、“0.2molL1。pH7說明c(H)c(OH)，根據電荷守恒c(H)c(Na)c(OH)c(A)，則c(A)c(Na)。(3)組實驗中，0.2molL1的HA與0.1molL1的NaOH等體積混合，反應得到等濃度的NaA溶液和HA溶液的混合液。溶液中存在AH2OHAOH，HAHA平衡，pHc(Na)c(H)c(OH)?！敬鸢浮?1)AH2OHAOHCD(2)(3)c(A)c(Na)c(H)c(OH)20(8分)醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。(已知：25，Ka(CH3

17、COOH) 1. 69105)。請回答：(1)寫出醋酸鈉在水中發(fā)生水解反應的離子方程式：_ _。(2)在CH3COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(3)對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是_。A稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小B升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解C醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離D醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離(4)物質的量濃度均為0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等體積混合(注：混合前后溶液體積變化忽略不計)，

18、混合液中的下列關系式正確的是_。Ac(CH3COOH) 2c(H)c(CH3COO)2c(OH)Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C. c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1mol/L【解析】(1)CH3COO水解的離子方程式：CH3COOH2OCH3COOHOH。(2)CH3COONa溶液中CH3COO水解，溶液顯堿性。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(3)稀釋后電離和水解程度均增加，A錯；水解和電離均是吸熱反應，升高溫度，電離和水解程度均增加，B錯；CH3COO抑制醋酸的電離，醋酸也抑制CH3COO的水解，C對，D錯。(4)根據物料守恒：c(CH3COO

19、)c(CH3COOH)2c(Na)，電荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)?？傻胏(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)。B為電荷守恒，C為物料守恒，A、B、C均正確?！敬鸢浮?1)CH3COOH2OCH3COOHOH(2)c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)C(4)A、B、C21(12分)(2011河北二模)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=HHA，HAHA2，試回答下列問題：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，理由是_ _。(2)某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液VmL至中性，此時溶液中以下列關系一定正確的是_(填寫字母)。A溶液pH7B水的離子積KWc2(OH)CV10D