化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度教案(共8頁)

1、PAGE PAGE 9 領(lǐng)航(ln hn)教育 2015年暑假(sh ji)3-8人班 VIP精品(jn pn)教案 夏專題2：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課時一：化學(xué)反應(yīng)速率知識精講1. 定義理解： 單位： 注意：1、反應(yīng)速率要指明具體物質(zhì)并取正值 2、表示氣體或溶液反應(yīng)速率,不能用于表示固體和純液體 3、指平均速率,非瞬時速率。 4、同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，例如發(fā)生反應(yīng) 2A(g)+3B (g) C(g)+4D(g) ，則(A):(B):(C):(D) =2：3：1：4 例1反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH

2、3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1 CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125molL-1例2.有如下反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,在一定溫度下，將10mL 0.5mol/L的Na2S2O3 溶液與10mL 0.2mol/L的稀硫酸溶液混合后，經(jīng)過15s后，測得混合液中H+ 的濃度為0.05mol/L，則以H2SO4 的濃度變化所表示的平均反應(yīng)速率為_.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)（決定因素） 外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等（影響機(jī)理-活化分子及

3、活化能）（1）濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度，可以(ky)增大反應(yīng)速率注意(zh y)：“濃度(nngd)”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或“氣體的濃度”；非固體或純液體（如水等溶劑）的濃度可看成是一常數(shù)。溫度：其它條件不變時，升高溫度可以增大反應(yīng)速率；降低溫度可以減小反應(yīng)速率，與反應(yīng)是否吸放熱無關(guān)（3）壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。解釋：在溫度、氣體的物質(zhì)的量不變時，增大壓強(qiáng)，必縮小容器引起氣體的濃度增大，所以，反應(yīng)速率加快，故壓強(qiáng)的影響類似于濃度的影響 （4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢约涌旆磻?yīng)速率。（5）其他：如：固

4、體的表面積（顆粒度）、激光、射線、超聲波、紫外線、溶劑等。（6）惰性氣體對反應(yīng)速率的影響： 恒溫恒容，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），雖然使容器內(nèi)部壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變，故v不變。 恒溫恒壓，加入惰性氣體（或不參加反應(yīng)的氣體），則容器體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，故v減小。例3、下列關(guān)于壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的說法中不正確的是 A對任何化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可以加快它們的反應(yīng)速率B對于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，所以反應(yīng)速率加快C增大壓強(qiáng)可以加快合成氨的反應(yīng)速率D對于液態(tài)或固態(tài)反應(yīng)物，由于壓強(qiáng)對它們體積改變很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無關(guān)作業(yè)(zuy)1、在恒溫恒容的

5、密閉容器中進(jìn)行(jnxng)反應(yīng)：A(g) B(g) + 2C(g).若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么(n me)反應(yīng)物濃度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的時間A等于10sB大于10sC小于10sD無法判斷作業(yè)2、對于一個氣態(tài)反應(yīng)體系，如圖所示表示的是 反應(yīng)速率和時間關(guān)系，其中為達(dá)到平衡需要的時間， -是改變條件后出現(xiàn)的情況，則該條件可能是 A加壓B增大反應(yīng)物濃度C升溫D加入催化劑作業(yè)3、一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的因素是 擴(kuò)大容器的容積使用催化劑增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小容積增大壓強(qiáng)A B C D 作業(yè)4、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口的容器里，產(chǎn)

6、生氫氣的速率變化如右圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度A B C D作業(yè)5、反應(yīng)2A(g)2B(g)C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，達(dá)到平衡時，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是 ()A減壓 B降溫 C加壓 D增大B的濃度作業(yè)6、在容積為2 L的密閉容器中，有反應(yīng)：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，此時，各物質(zhì)的變化為A減少了a mol/L，B的平均反應(yīng)速率vBa/15 mol/(Lmin)，C增加了2a/3 mol/L，這時，若增加系統(tǒng)壓強(qiáng)，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則mnpq為 ()A312

7、2 B1322 C1321 D1111課時二：化學(xué)平衡及化學(xué)平衡移動知識精講化學(xué)平衡概念理解可逆反應(yīng)條件：相同反應(yīng)條件，同時發(fā)生化學(xué)平衡判定依據(jù)：a.同一物質(zhì)v(正)=v(逆)本質(zhì) b.混合物中各組分物質(zhì)的量濃度或者物質(zhì)的量保持不變，不能以密度為標(biāo)準(zhǔn)判定 c.特色情況(qngkung)可以以平均(pngjn)摩爾質(zhì)量或兩種物質(zhì)消耗（生成）速率(sl)比較。例1.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）；0，不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等 B反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時間變化而變化 C混合氣體顏色深淺保持不變 D混合氣體平均分

8、子量保持不變 例2、在一定的溫度下，固定容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 A、C的生成速率與C的分解速率相等 B.、單位時間生成n molA，同時生成3n molB C.A、B、C的物質(zhì)的量濃度保持不變 D.A、B、C的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 E.容器中氣體的密度保持不變 F.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 G.容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變化學(xué)平衡的移動講解1）、化學(xué)平衡的移動原因：外界條件改變導(dǎo)致原有的平衡狀態(tài)被打破，建立新的平衡狀態(tài)的過程。2）、影響平衡移動的因素勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件，平衡就會向著減弱這種改變的方向移動( 來拒去留

9、)具體認(rèn)識（只針對氣體而言）A.濃度影響：增大濃度，平衡就會向著濃度減小的方向移動；減小濃度，平衡就會向著濃度增大的方向移動（增減補(bǔ)缺）；B.壓強(qiáng)影響：增大壓強(qiáng)，平衡就會向著壓強(qiáng)減小的方向(化學(xué)計量數(shù)減小方向)移動；減小壓強(qiáng)，平衡就會向著壓強(qiáng)增大的方向（化學(xué)計量數(shù)增大方向）移動；C.溫度影響：升高溫度，平衡就會向著吸熱反應(yīng)（H0）的方向移動；降低溫度，平衡就會向著放熱反應(yīng)（H0）的方向移動；D.催化劑不影響平衡移動的方向，僅改變到達(dá)平衡所需的時間（改變化學(xué)反應(yīng)速率）根據(jù)反應(yīng)(fnyng)速率（v）時間（t）圖像判斷V正、V逆同時(tngsh)突變溫度、壓強(qiáng)、催化劑的影響(yngxing) V正

10、、V逆之一漸變一種成分濃度的改變、等效平衡問題分析方法概念：在一定條件（恒溫恒容或恒溫恒壓）下，雖然起始條件不同，但達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等）均相同的化學(xué)平衡。特征：只與初始條件有關(guān)，與途徑無關(guān)研究方法：“一邊倒”倒回到起始的狀態(tài)I類：全等等效不管是恒溫恒容還是恒溫恒壓。只要“一邊倒”倒后各反應(yīng)物起始物質(zhì)的量是一致的就是全等等效，即比較時只要“一邊倒”后同物質(zhì)的起始物質(zhì)的量相等，則平衡物質(zhì)的量也一定相等，滿足等效平衡特征轉(zhuǎn)化率相同，平衡時百分含量（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）一定相等例：將6molX和3molY的混合氣體置于密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X

11、 (g)+Y(g) 2Z (g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得X、Y、Z氣體的物質(zhì)的量分別為1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別可用a、b、c表示，請回答下列問題：（1）若保持恒溫恒容，且起始時a=3.2mol，且達(dá)到平衡(pnghng)后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時b、c的取值分別為 _ （2）若保持恒溫恒壓，并要使反應(yīng)開始(kish)時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡A 相同，則起始時c的取值范圍是_ 。II類：相似(xin s)等效恒溫恒壓下對于氣體體系通過“一邊倒”的辦法轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與

12、原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效；恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量沒有變化的反應(yīng)來說，通過“一邊倒”的辦法轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效例2將6molX和3molY的混合氣體置于容積可變的密閉容器中，在恒溫恒壓發(fā)生如下反應(yīng)：2X (g)+Y(g) 2Z (g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得X、Y、Z氣體的物質(zhì)的量分別為1.2mol、0.6mol和4.8mol。若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別可用a、b、c表示，若起始時a=3.2mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時b、c的取值分別為_。例3：在一定溫度下，把2mol SO2和1

13、mol O2通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時加入的的物質(zhì)的量（mol），如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡完全相同。請?zhí)羁眨海?）若a=0，b=0，則c=_。（2）若a=0.5，則b=_，c=_。（3）a、b、c的取值必須滿足的一般條件是_，_。（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）例4：在一個固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：已知加入(jir)1mol H

14、2和2mol Br2時，達(dá)到平衡后生成a mol HBr（見下表已知項），在相同條件下，且保持平衡時各組分(zfn)的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號的狀態(tài)(zhungti)，填寫下表中的空白。例5：如圖所示，在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應(yīng)：（正反應(yīng)放熱），若反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各氣體的體積分?jǐn)?shù)仍與上述平衡相同，那么：若a=1，c=2，則b=_。在此情況下，反應(yīng)起始時

15、將向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。若需規(guī)定起始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍是_。在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_，原因是_。、化學(xué)平衡圖像問題 例 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A（g）2B（g）nC（g）Q，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖4，其中結(jié)論正確的是 Ap1p2，n3 Bp1p2，n3Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3平衡常數(shù)認(rèn)識對于如下反應(yīng)：mA（g） nB（g）pC（g） qD（g）一定溫度條件下平衡后各物質(zhì)濃度有如下關(guān)系（K為常數(shù)）反應(yīng)Kc單位11/2N2（g）+3/2H2（g）NH3（g）2N2（g）+3H2（g）2NH3（g）32NH3（g）N2（g）+3H2（g）4Fe0（s）+C0（g）Fe（s）+CO2（g）5AgCl（s）Ag+ （aq）+Cl-（aq）6Cr2072