XX省綏化市重點高中2021-2022學年高二上學期返校驗收考試化學試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 12化學試題可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 滿分100分，考試時間為90分鐘。選擇題（共60分）1.迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是( )A石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物B煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程C天然氣是一種清潔的化石燃料D煤就是碳2.下列關(guān)于文獻記載的說法正確的是( )A天工開物中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B肘后備急方中“青蒿

2、一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學變化C抱樸子中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸餾3下列說法正確的是( )塑料、合成纖維和合成橡膠是應用廣泛的高分子材料用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和棉花纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體利用牛油和植物油在堿性條件下的水解反應可以制造肥皂糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都能水解在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產(chǎn)生沉淀天然植物油常溫下一般呈液態(tài)，難溶于水，屬于混合物，沒有恒定的熔點和沸點欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有

3、還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱ABCD4NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1 NAB標準狀況下，4.48 L己烷含有的分子數(shù)為0.2NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為3.0 NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0 NA5下列有機物的除雜方法正確的是(括號中的是雜質(zhì))( )A苯(苯酚)：加入溴水，過濾B乙酸(乙醛)：加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱C溴苯(溴)：水，分液D苯(甲苯)：先加KMnO4(H+)溶液，再加NaOH溶液，分液

4、6根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通入高錳酸鉀溶液檢驗產(chǎn)生的乙炔氣體B鹵代烴Y與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，觀察，無淡黃色沉淀產(chǎn)生說明鹵代烴不是溴代烴C向渾濁的苯酚試液中滴加飽和Na2CO3溶液，試液變澄清且無氣體產(chǎn)生說明苯酚的酸性強于碳酸D乙醇與濃硫酸混合加熱至170，將產(chǎn)生的氣體先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液檢驗產(chǎn)生的乙烯氣體7鑒別乙醇、苯酚溶液、己烯和甲苯，可選用的最佳試劑是( )A溴水 BFeCl3溶液 C新制Cu（OH）2懸濁液 D酸性KMnO4溶液8下列實驗裝置圖能完成相應實

5、驗的是( )A裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯 B裝置可用于分離四氧化碳和甲苯C裝置可用于分離苯和水 D裝置可用于實驗室制取乙烯9關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是( )A不能使稀高錳酸鉀溶液褪色 B可以發(fā)生加成聚合反應C分子中所有原子共平面 D易溶于水及甲苯10下列說法正確的是( )AA與C互為同分異構(gòu)體 BB與F互為同系物CC轉(zhuǎn)化為D的反應類型為取代反應DD中所有原子一定共平面112020年2月4日李蘭娟團隊發(fā)布研究成果：阿比朵爾能抑制新冠病毒，抑制時長約72秒。合成阿比朵爾的部分線路圖如圖，下列敘述錯誤的是( )A反應的類型是取代反應B阿比朵爾分子在堿性條件下水解可以生成C2H5OH

6、C阿比朵爾分子中含氧官能團只有1種D1mol阿比朵爾分子可以和7mol H2發(fā)生加成反應12由CH3CH2CH2Cl制備所發(fā)生的化學反應至少有( )水解反應 消去反應 加聚反應 酯化反應A B C D13乳酸乙酯()是一種食用香料，常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì)：0.1mol M分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應，產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同，則M的結(jié)構(gòu)最多有(不考慮空間異構(gòu))( )A8種B9種C10種D12種14.關(guān)于電子在核外運動狀態(tài)的描述，下列說法錯誤的是( )A電子在原子核外是分層運動的B在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的

7、能量C原子核外不可能有兩個電子的運動狀態(tài)是相同的D原子軌道伸展方向與能量大小無關(guān)15下列說法不正確的是( )充有氖氣的霓虹燈管通電時會發(fā)出紅色光的主要原因，是電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線電子云圖中的小黑點的疏密程度表示電子在原子核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小某價層電子排布為4d5 4s1的基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第B族原子核外電子排布式為的原子與原子核外電子排布式為的原子化學性質(zhì)相似Be與Al在周期表中處于對角線位置，可推出：Be(OH)22OH-=2H2OBCD16.元素周期表對化學學習和研究都有重要意義。下列說法不正確的是 ( )A通過主族元素原子的最外層電子數(shù)，

8、推測其常見的化合價B在金屬與非金屬分界線附近，尋找半導體材料C研究氯、硫、磷、砷等所在區(qū)域的元素，制造新品種的農(nóng)藥D在IA族和A族的金屬中尋找催化劑17下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯誤的是( )選項電子排布式或排布圖結(jié)論A1s22s22p63s23px2違背洪特規(guī)則B1s22s22p63s23p63d3違背能量最低原理CNi原子的價電子排布圖該原子處于基態(tài)DS原子的電子排布圖違背泡利原理ABBCCDD18短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最多的元素，Z元素的金屬性在短周期中最強，W與Y位于同一主族。下列說法正確的是( )A

9、簡單離子半徑：YZ WBY與Z組成的化合物中不可能含共價鍵CX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱DX的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強19新冠病毒疫情期間，養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習慣，做好個人的消毒防護可以有效地防止病毒的擴散和感染，三氯生(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)是一種高效廣譜抗菌劑，對人體毒性很小，在洗手液成分中非常常見。學名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”“三氯沙”等，下列有關(guān)說法不正確的是( )A該有機物的分子式為 B碳原子的雜化方式為雜化C分子中所有原子可能共平面 D1mol該物質(zhì)含有鍵和鍵20研究表明，結(jié)構(gòu)中含有、的含氮含能材料如、均可以用于炸藥。下列說法正確的是( )APb屬于副族元素 B

10、的空間構(gòu)型為直線形C基態(tài)As原子核外最高能級電子云形狀為球形D基態(tài)F原子中，電子運動狀態(tài)有7種21.下列說法不正確的是( )ANCl3中NCl鍵的鍵長比CCl4中CC1鍵的鍵長短B離子的空間結(jié)構(gòu)是V形CFe成為陽離子時首先失去能量最高的3d軌道電子D的鍵角小于的鍵角22.下列符號中表達正確的是( )A25Mn的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B24Cr的外圍電子排布式：3d44s2C次氯酸的電子式：DC的軌道表示式：23.主族元素X、Y、Z、Q、M的原子序數(shù)依次增大且均不大于20，元素Z和Q同族。元素M的化合物M+Q-XY-為實驗室中常用于檢驗Fe3+試劑，下列說法中錯誤的是( )AQ與M的簡單離子半徑，前者

11、大于后者B與鍵角，前者小于后者 C中有鍵DCa與X或Z元素均可形成陰陽離子個數(shù)比為2:1的常見化合物24下列事實不能用電化學理論解釋的是( )A輪船船尾連接鋅塊B鋁片不用特殊方法保護C純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量的CuSO4溶液后速率加快D白口鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）耐用25.下列敘述正確的是( )A電解熔融AlCl3，可制得金屬鋁B在電解飽和食鹽水陽極附近的溶液中，滴入碘化鉀淀粉溶液，溶液顯藍色C電鍍過程中電鍍液需要不斷更換D電解精煉銅時，將電能轉(zhuǎn)化為化學能，電路中每通過2mole-，陽極溶解64g銅26有關(guān)如圖所示原電池的敘述正確的是( )A電子沿導線由Ag片流向CuB負極的電極

12、反應式是Ag-e-=Ag+CCu片上發(fā)生氧化反應，Ag 片上發(fā)生還原反應D反應時鹽橋中的陽離子移向Cu(NO3)2溶液27中國科學院長春應用化學研究所模擬實驗研究了低合金鋼在海水中的局部腐蝕，研究發(fā)現(xiàn)缺氧的陽極區(qū)腐蝕速度比富氧介質(zhì)(流動或充氣)中鋼的腐蝕速度大，驗證了宏觀氧濃差電池的存在。模擬氧濃差電池的簡易裝置圖如圖，下列敘述中錯誤的是( )電子從M電極經(jīng)導線流向N電極 BN電極的電極反應式為：Fe-2e- = Fe2+C陰極區(qū)附近溶液的pH增大D電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時，有0.08gO2參與反應28海水中鋰資源非常豐富，但是海水中的鋰濃度低，很難被提取出來。我國科學家設(shè)計了一種太陽能

13、驅(qū)動下，利用選擇性固體陶瓷膜電解海水提取金屬鋰的裝置(示意圖如下)，該裝置工作時，下列說法不正確的是（ ）A該裝置主要涉及的能量變化：太陽能電能化學能B電極B上的電極反應式：4OH-4e=O2+2H2OC選擇性固體陶瓷膜不允許H2O通過D工作時，電極A為陰極29用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復到電解前的狀態(tài)(不考慮二氧化碳的溶解)，則電解過程中陽極產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）為( A )A3.36LB4.48LC6.72LD2.24L30pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的p

14、Ha，則該電解質(zhì)可能是( )ANa2SO4BH2SO4CKClDAgNO3二非選擇題（共40 分）31.碳族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中是一類重要物質(zhì)。請回答下列問題：(1)硅原子核外有_種不同運動狀態(tài)的電子，第一電離能介于鋁和硅之間的元素的名稱為_。(2)青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中數(shù)字標識的五個碳原子的雜化軌道類型為sp2的是_ ( 填碳原子的標號)，組成青蒿素的三種元素的電負性由大到小排序是_。(3)青蒿素分子中，從電子云重疊方式分析氧元素形成的共價鍵類型有_ (4)SnO2是一種重要的半導體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應生成

15、Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子空間構(gòu)型為_。32I.(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_。(2)繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W家將銅銹分為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_。(3)文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體），請結(jié)合下圖回答： 過程負極的電極反應式是_。II.磷酸燃料電池是當前商業(yè)化發(fā)展最快的一種燃

16、料電池。該電池使用濃磷酸作電解質(zhì)，濃磷酸通常位于碳化硅基質(zhì)中。以氫氣為燃料的磷酸燃料電池(圖1)根據(jù)題意，回答下列問題：圖1中“a”表示_(填“電流流動”或“電子移動”)方向，電極的電極反應式為_33苯甲酸乙酯可用于配制香水和人造精油，還可以作為食用香精。實驗室可用苯甲酸（熔點122.1）與乙醇為原料制備苯甲酸乙酯，制備裝置如圖所示（部分裝置已省略）。制備方法如下：在燒瓶中加人苯甲酸4.88g、乙醇30.0mL、濃硫酸4.0mL，適量環(huán)已烷。按如圖所示安裝好裝置，加熱燒瓶，控制一定溫度加熱回流2h。將燒瓶中的反應液倒入盛有50.0mL水的燒杯中，加入Na2CO3，至溶液呈中性。用分液漏斗分出有

17、機層,再用乙醚萃取水層中的殘留產(chǎn)品，二者合并,加入到蒸餾裝置，加入沸石并加入無水硫酸鎂,加熱蒸餾，制得產(chǎn)品5.0mL。部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)名稱苯甲酸乙醇環(huán)己烷苯甲酸乙酯密度/（g/cm3）1.26590.78930.73181.0500沸點/249.278.380.8212.6回答下列問題：(1)冷凝水的流向為_（填“ab或“ba”）。(2)環(huán)已烷、乙醇與水可形成共沸物,沸點為62.1，步驟中加熱方式應為_。(3)步驟中加入Na2CO3的作用是_。(4)步驟進行蒸餾操作時，加入無水硫酸鎂的目的是_，蒸餾過程中需要用到的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、牛角管、錐形瓶之外，還需要_（填標號）

18、。(5)該實驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率是_%。34某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO47H2O)：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開始沉淀時(c=0.01 molL1)的pH沉淀完全時(c=1.0105 molL1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是_。(2)“轉(zhuǎn)化”中可替代H2O2的物質(zhì)是_。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即 “濾液”中可能含有的雜質(zhì)離子為_。(3)利用上述表格數(shù)據(jù)，計算Ni(OH)2的Ksp=_(列出計算式)。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0 molL1，則“調(diào)pH”應控制的pH范圍是_?；瘜W答案一、選擇題（每題2分，共60分）123456789101112131415CDDCDDACBACBDBB16171819202122232425262728293