《第三章氧氣的性質(zhì)和制取》導學案

1、甘州區(qū)金安苑學校導學案科粵版九年級化學（上冊）PAGE PAGE 9第 頁 第三章 維持生命之氣氧氣 3.1認識氧氣課時：一課時 學習目標：1認識氧氣的物理性質(zhì)。2探究氧氣可以與哪些物質(zhì)反應，會用簡潔的語言準確地描述實驗現(xiàn)象，會正確書寫有關反應的文字表達式和符號表達式。3.理解氧氣的化學性質(zhì)（比較活潑、氧化性、助燃性）的涵義。4.能區(qū)分氧化反應和化合反應，并理解其特征。5. 認識氧氣的主要用途與其性質(zhì)的關系。重點：理解氧氣的化學性質(zhì)（比較活潑、氧化性、助燃性）的涵義。難點：能區(qū)分氧化反應和化合反應，并理解其特征。學習過程：一、自主預習：1.閱讀課文66頁，歸納氧氣的物理性質(zhì)色、味、態(tài)密度水溶性

2、（液氧）沸點固氧（熔點）液氧、固態(tài)氧都是 色2.回憶：哪些物質(zhì)可以與氧氣反應，寫出反應的文字表達式和符號表達式。 、 、 、 3. 閱讀課文67頁，劃出實驗中用到的藥品、儀器、步驟，并仔細閱讀以下內(nèi)容。（1）對燃燒的現(xiàn)象可從以下四個方面加以觀察和歸納：與空氣中燃燒比較；發(fā)光、產(chǎn)生火焰或冒煙情況；放熱情況；生成物的顏色、狀態(tài)或主要特征。另外描述現(xiàn)象時，生成物的名稱不能說出來，一旦說出了生成物的名稱，那就是事實而不是現(xiàn)象了。（2）“火焰”是可燃性氣體或可燃性蒸氣燃燒時產(chǎn)生的一種現(xiàn)象。固體小顆粒形成“煙”，小液滴形成“霧”。（3）做可燃物在氧氣中燃燒的實驗時，應注意將燃著的可燃物從上至下緩緩插入集氣

3、瓶中，以便可燃物與氧氣充分反應。切不可直接把可燃物插到集氣瓶的中下部，否則燃燒產(chǎn)生的熱量驅(qū)動物質(zhì)膨脹，會將集氣瓶上部尚未反應的氧氣排出，反應時間縮短，現(xiàn)象不明顯，不利于觀察。（4）在做鐵絲的燃燒實驗時，應注意以下操作：預先在集氣瓶里裝少量水或鋪一層細沙（防止熔化物濺落下來炸裂瓶底）；把光亮的細鐵絲繞成螺旋狀（為了增大鐵絲與氧氣的接觸面積，集中吸收火柴燃燒放出的熱量）；繞成螺旋狀的鐵絲一端系上一根火柴（目的是以火柴梗燃燒放出的熱量給鐵絲加熱，達到鐵絲在氧氣中燃燒時所需的最低溫度；待火柴即將燃盡時再將鐵絲伸入盛氧氣的集氣瓶中（以免火柴梗的燃燒消耗過多的氧氣，而影響鐵絲燃燒）。4.寫出氧氣的一些用途

4、。 5閱讀課文68頁，劃出氧化反應和化合反應的概念，完成71頁第5題。二、合作探究：1交流預習1，如圖,是一瓶用排水法收集的氣體,據(jù)此可得出該氣體所具有的性質(zhì) 2. 交流預習2、3，完成67頁實驗并填寫可燃物實 驗 現(xiàn) 象表 達 式木炭硫磺（選做）紅磷 鎂 鐵石蠟3. 結(jié)論：氧氣的化學性質(zhì) ，在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生 反應，具有 性，是一種常見的重要的氧化劑。另外氧氣能 。4上述反應哪些是氧化反應，哪些是化合反應?交流預習55交流預習4，討論這些用途與氧氣的化學性質(zhì)的關系。三、訓練鞏固：1下列關于氧氣的化學性質(zhì)的敘述中，正確的是（ ）A化學性質(zhì)活潑，常溫下可以跟所有的物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學反應

5、B具有可燃性、氧化性 C是一種常用的氧化劑 D與氧氣發(fā)生的化學反應都是氧化反應和化合反應2下列物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒的現(xiàn)象描述正確的是（ ）A鎂帶在空氣中燃燒時有白色火焰產(chǎn)生 B硫在氧氣中燃燒比在空氣中更旺，發(fā)出藍紫色火焰C鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色四氧化三鐵固體D磷在空氣中燃燒有大量白霧生成3. 甲、乙、丙三個集氣瓶中分別盛有O2、N2和空氣的一種，根據(jù)下圖所示的操作與現(xiàn)象判斷甲、乙、丙各瓶中盛的是哪種氣體？甲瓶中是 ，乙瓶中是 ，丙瓶中是 。甲乙丙 、乙、丙乙甲丙 、乙、丙用帶火星的木條分別檢驗用燃著的木條分別檢驗木條在甲瓶中熄滅木條在丙瓶中燃燒如初木條的火星變成火苗 四、分層作業(yè)

6、：A(必做)：1熟記合作探究2表中內(nèi)容。2課本70-71頁1.2.3.4.6B(選做)：某集氣瓶里盛有氮氣和氧氣的混合氣體（體積比為4：1），采用燃燒法除去氧氣而得到較純凈的氮氣時，最好采用試劑()A鐵絲 B紅磷 C木炭 D硫黃五、教學反思/學后心得：與氧氣反應的物質(zhì)條件反 應 現(xiàn) 象表達式非金屬木炭硫磷金屬鐵鎂其它 石蠟與氧氣反應的物質(zhì)條件反 應 現(xiàn) 象表達式非金屬木炭硫磷金屬鐵鎂其它 石蠟第三章 維持生命之氣氧氣 3.2制取氧氣課時：第1課時學習目標：1知道二氧化錳在分解過氧化氫反應中的催化作用。了解催化劑的特點。2記住用過氧化氫制氧氣的反應原理，并會選擇發(fā)生裝置和收集方法，初步學會氧氣的

7、檢驗和驗滿。重點：學會用過氧化氫制氧氣。難點：催化劑的特點。學習過程：一、自主預習：1閱讀73頁，寫出催化劑的概念，劃出關鍵詞。 2. 如何檢查裝置的氣密性 3.閱讀化學指導手冊43-44頁，畫出過氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置并寫出儀器名稱。二、合作探究：活動一：檢查預習，活動二：催化劑1. 完成課本72頁觀察活動及填表，73頁討論與交流。2總結(jié)催化劑的特點，完成下題：下列有關催化劑的說法中正確的是 （ ）A反應前后性質(zhì)和質(zhì)量不變 B一定加快反應的速率C催化劑就是二氧化錳 D沒有二氧化錳作催化劑，過氧化氫也能分解活動三：過氧化氫制氧氣（邊實驗邊總結(jié)）1藥 品：2反應原理：3發(fā)生裝置收集裝置

8、4檢驗方法驗滿方法5操作步驟：6注意事項：（解釋原因）檢查裝置的氣密性？ 長頸漏斗要伸入液面以下？ 排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集? 用向上排空氣法收集氧氣時，導管要伸入到瓶底? 三、訓練鞏固：1.在實驗室里，用分解過氧化氫溶液的方法制取氧氣，加入二氧化錳的目的是()A. 使產(chǎn)生氧氣的量增多B. 提高氧氣的純度C. 使其在常溫下迅速分解放出氧氣D. 使生成的氧氣更干燥2.實驗室用過氧化氫和二氧化錳來制取和收集氧氣用到的一組儀器是 ( )A.集氣瓶.導管.膠頭滴管.藥匙 B.漏斗.量筒.鐵架臺.集氣瓶C.鐵架臺.試管.導管.集氣瓶 D.試管.酒精燈.鐵架臺.集氣瓶3用排水法收集氧氣時,

9、出現(xiàn)下列哪種情況可以開始收集氧氣 ( )A沒有氣泡冒出時B剛有氣泡冒出時C氣泡斷斷續(xù)續(xù)冒出時D有連續(xù)氣泡冒出時四、分層作業(yè)：A(必做)：78頁1、5題B(選做)：研究性學習小組選擇“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：【假 設】H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關【 實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2 溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2 所需的時間。【 進行實驗】右圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發(fā)生裝置中A儀器名稱是 ， 此實驗中B處宜采用的氣體收集方法是 ?！?實驗記錄】實驗編號12

10、反應物5%H2O25%H2O2催化劑1g水泥塊1gMnO2時間165秒46秒【 結(jié) 論】該探究過程得出的結(jié)論是 。【 反 思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2 或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2 和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的 是否改變。H2O2 生成O2 的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究。（只要求提出一種影響H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）【假 設】 。【實驗方案】 。五、教學反思/學后心得：第三章 維持生命之氣氧氣 3.2制取氧氣課時：第2課時學習目標：1記住用氯酸鉀、高錳酸鉀制氧氣的反應原理，并會選擇發(fā)生裝

11、置，進一步學會氧氣的收集、檢驗和驗滿重點：學會用高錳酸鉀制氧氣。難點：高錳酸鉀制氧氣操作中的注意事項及原因。學習過程：自主預習：1閱讀76頁，寫出高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣的反應原理（文字表達式）： 2.閱讀74-75頁，畫出高錳酸鉀制氧氣的裝置圖二、合作探究：活動一：高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣的反應原理檢查預習1，活動二：高錳酸鉀制氧氣1檢查預習2，討論選擇發(fā)生裝置與收集裝置的依據(jù)是什么？ 2學生實驗后歸納:藥 品：反應原理：發(fā)生裝置實驗步驟:3.思考和討論:鐵夾應夾在離試管口1/3處？ 試管口略向下傾斜？ 藥品應平鋪在試管底部？ 試管中的導管應稍露出橡皮塞？ 若用高錳酸鉀制氧氣，試管口部要塞一團棉

12、花? 排水法收集完畢，先移導管再熄滅酒精燈? 收集滿氧氣的集氣瓶應正放在實驗臺上? 三、訓練鞏固：1實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在（ ）（A）加熱固體藥品前 （B）與加熱固體藥品同時（C）開始有氣泡放出時 （ D）氣泡連續(xù)并均勻放出時2某氣體既能用排水法收集又能用向上排空氣法收集，該氣體具備的性質(zhì)是()A易溶于水，密度比空氣水 B難溶于水，密度比空氣小C易溶于水，密度比空氣大 D難溶于水，密度比空氣大3實驗室制取氧氣的主要步驟有：裝藥品，檢查氣密性，固定裝置，加熱，收集氣體，將導管拿出水面，熄滅酒精燈。其正確的操作順序是( )ABCD4結(jié)合下列圖示裝置，

13、回答有關問題。 = 1 * GB2 寫出編號所指儀器的名稱：a ；b 。用A裝置制取某種氣體的一個文字表達式為 。 = 2 * GB2 實驗室中，用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置可選用 (填標號)；用向上排空氣法收集氧氣，應如何驗滿？ 。 = 3 * GB2 氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實驗室常用鋅粒與稀硫酸在常溫下反應來制得。收集氫氣的裝置可選用 或 。(填標號)四、分層作業(yè)：A(必做)：78頁2、3、4題B(選做)：下圖是化學實驗中常用的幾種裝置。請回答下列問題：(1)指出有編號的儀器名稱： ， 。(2)利用上述A、D裝置的組合可以制取的一種氣體是 ，寫出實驗室制

14、取該氣體的文字表達式 。(3)某同學欲收集一種難溶性氣體，認為E裝置可以代替B裝置。請簡述該同學應如何使用E裝置 五、教學反思/學后心得：第三章 維持生命之氣氧氣 3.2制取氧氣課時：第3課時學習目標：1理解分解反應的定義及其與化合反應的區(qū)別。2.說出工業(yè)制氧氣的過程。重點：學會用高錳酸鉀制氧氣。難點：高錳酸鉀制氧氣操作中的注意事項及原因。學習過程：一、自主預習：1寫出分解反應的概念劃出關鍵詞: 2.閱讀76-77頁，寫出工業(yè)制氧氣的過程。 液氧 該過程屬于 變化空氣 二、合作探究：活動一：檢查預習1，總結(jié)分解反應的特點 活動二：氧氣工業(yè)制法檢查預習2，交流工業(yè)制法與實驗室制法的本質(zhì)區(qū)別。活動

15、三：比較化合反應與分解反應1.下列化學反應中屬于化合反應的是( )，屬于分解反應的是（ ）。 A. 銅+氧氣氧化銅 B. 二氧化碳+碳一氧化碳C. 氧化汞汞十氧氣 D. 乙炔+氧氣二氧化碳+水2. 下列變化既不屬于分解反應，又不屬于化合反應的是（）。三、訓練鞏固：1.現(xiàn)有以下儀器，請回答下列問題：（1）儀器的名稱是 ；取用粉末狀固體必須用到的儀器是 （填序號）。（2）如果用加熱KMnO4的方法制取氧氣，制氣裝置應選儀器 （填序號）。（3）如果用H2O2分解來制取氧氣，制氣裝置最好選用儀器 （填序號）；其文字表達式為： ；（4）比較（2）和（3）兩種制取氧氣的方法，最好選用方法（3）的原因是 。

16、 （5）把上面分解KMnO4制取氧氣的儀器裝配好后，檢驗該裝置氣密性的操作方法為： 。2、在用氯酸鉀制取氧氣時，忘記加二氧化錳，其后果是 （ ）A、加熱時無氧氣產(chǎn)生 B、加熱時產(chǎn)生氧氣少 C、產(chǎn)生氧氣緩慢 D、沒有影響四、分層作業(yè)：A(必做)： 某學習小組在探究活動中要制取一定量的氨氣。該小組查閱資料后，得知有以下兩個反應可以生成氨氣:a、氮氣與氫氣在高溫高壓下，有鐵觸媒(催化劑)的條件下產(chǎn)生氨氣；b、氯化銨固體和生石灰粉末在加熱條件下生成氨氣。(1)請你幫該小組同學選擇制取氨氣的方法(填字母a或b)；(2)氨氣極易溶于水，密度比空氣小。根據(jù)以上信息、你所選方法和如下圖所示裝置，完成下列空白。制取氨氣發(fā)生裝置是(填字母)，理由；收集氨氣裝置是(填字母)，理由。 A B C D EB(選做)：1某同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀當作二氧化錳放入氯酸鉀內(nèi)，其結(jié)果與只加熱氯酸鉀相比，正確的是 ( )A反應速率不變 B生成氧氣質(zhì)量不變C